Оксид серы

Оксид серы
Skeletal formula of sulfur monoxide	Spacefill model of sulfur monoxide
Имена
	Название ИЮПАК Оксид серы [ нужна ссылка ]
	Систематическое название ИЮПАК оксид сера
Идентификаторы
Номер CAS	13827-32-2 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
Справочник Байльштейна	7577656
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 45822 ;
ЧЕМБЛ	ХЕМБЛ1236102 ;
ХимическийПаук	102805 ;
Справочник Гмелина	666
МеШ	сера+моноксид
ПабХим CID	114845 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID60160558 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	ТАК
Молярная масса	48.064 g mol −1
Появление	Бесцветный газ
Растворимость в воде	Реагирует
войти P	0.155
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	221,94 Дж.К. −1 моль −1
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	5,01 кДж моль −1
Родственные соединения
Родственные соединения	Тройной кислород ; дисульфид
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Оксид серы — соединение формулы неорганическое ТАК . Он встречается только в виде разбавленной газовой фазы. При концентрировании или конденсации он превращается в S ₂ O ₂ ( диоксид серы ). Его обнаружили в космосе, но в остальном его редко можно встретить неповрежденным.

Структура и связь

Молекула SO имеет триплетное основное состояние, подобное O ₂ и S ₂ , то есть каждая молекула имеет два неспаренных электрона. ^[2] S-O Длина связи , равная 148,1 пм, аналогична той, которая обнаружена в низших оксидах серы (например, S ₈ O, S-O = 148 пм), но длиннее, чем связь S-O в газообразном S ₂ O (146 пм), SO ₂ (143,1 часа) и SO ₃ (142 часа). ^[2]

Молекула возбуждается ближним инфракрасным излучением до синглетного состояния (без неспаренных электронов). Считается, что синглетное состояние более реакционноспособно, чем основное триплетное состояние, точно так же, как синглетный кислород более реакционноспособен, чем триплетный кислород . ^[3]

Производство и реакции

Производство SO в качестве реагента в органическом синтезе было сосредоточено на использовании соединений, «выдавливающих» SO. Примеры включают разложение относительно простой молекулы этиленэписульфоксида : ^[4] а также более сложные примеры, такие как трисульфид-оксид C ₁₀ H ₆ S ₃ O. ^[5]

С ₂ Н ₄ ТАК → С ₂ Н ₄ + ТАК

Молекула SO термодинамически нестабильна и первоначально превращается в S ₂ O ₂ . ^[2] SO встраивается в алкены , алкины и диены с образованием тиранов , молекул с трехчленными кольцами, содержащими серу. ^[6]

Генерация в экстремальных условиях

В лаборатории монооксид серы можно получить путем обработки диоксида серы парами серы в тлеющем разряде . ^[2] Он был обнаружен в однопузырьковой сонолюминесценции концентрированной серной кислоты, содержащей некоторое количество растворенного благородного газа . ^[7]

Беннер и Стедман разработали хемилюминесцентный детектор серы посредством реакции между окисью серы и озоном : ^[8]

ТАК + О ₃ → ТАК ₂ * + О ₂

ТАК ₂ * → ТАК ₂ + h ν

(* указывает на возбужденное состояние )

возникновение

Лиганд переходных металлов

В качестве лиганда SO может связываться разными способами: ^[9]^[10]

концевой лиганд с изогнутым расположением M-O-S, например, с оксифторидом титана ^[11]
концевой лиганд с изогнутым расположением M-S-O, аналогичный изогнутому нитрозилу
мостиковое соединение двух или трех металлических центров (через серу), как в Fe ₃ ( μ ³-S)( м ³-SO)(CO) ₉
или ² боковое (d – π-взаимодействие) с ванадием , ниобием и танталом . ^[12]

Астрохимия

Оксид серы был обнаружен вокруг Ио , одного из спутников Юпитера , оба в атмосфере. ^[13] и в плазменном торе . ^[14] Он также был найден в атмосфере Венеры . ^[15] в комете Хейла-Боппа , ^[16] в 67П/Чурюмов–Герасименко , ^[17] и в межзвездной среде . ^[18]

Считается, что на Ио SO образуется как вулканическим , так и фотохимическим путем. Основные фотохимические реакции предполагаются следующими: ^[19]

О + С ₂ → С + ТАК

ТАК ₂ → ТАК + О

Оксид серы был обнаружен в NML Cygni . ^[20]

Биологическая химия

Оксид серы может обладать некоторой биологической активностью. Об образовании транзиторного SO в коронарной артерии свиней карбонилсульфиду можно судить по продуктам реакции — и диоксиду серы . ^[21]

Меры безопасности

Из-за редкого появления монооксида серы в нашей атмосфере и его плохой стабильности трудно полностью определить его опасность. Но при конденсации и уплотнении он образует диоксид серы , относительно токсичный и коррозионный. Это соединение также легко воспламеняется (по воспламеняемости аналогично метану ) и при сгорании выделяет диоксид серы , ядовитый газ.

Дикатион оксида серы

Диоксид серы SO ₂ в присутствии гексаметилбензола C ₆ (CH ₃ ) ₆ может протонироваться в сверхкислых условиях ( HF·AsF ₅ ) с образованием нежесткого π-комплекса C ₆ (CH ₃ ) ₆ SO. ²⁺. ТАК ²⁺ фрагмент может практически безбарьерно перемещаться по бензольному кольцу . Длина связи S-O составляет 142,4(2) пм. ^[22]

C ₆ (CH ₃ ) ₆ + SO ₂ + 3 HF·AsF ₅ → [C ₆ (CH ₃ ) ₆ SO][AsF ₆ ] ₂ + [H ₃ O][AsF ₆ ]

Диоксид серы

SO превращается в диоксид серы (S ₂ O ₂ ). ^[23] собой плоскую молекулу C2v _{симметрии} Диоксид серы представляет . Длина связи S-O составляет 145,8 пм, что короче, чем в мономере, а длина связи S-S составляет 202,45 пм. Угол OS-S-S составляет 112,7°. S ₂ O ₂ имеет дипольный момент Д. 3,17 ^[23]

Ссылки

^ «окись серы (CHEBI:45822)» . Химические соединения, представляющие биологический интерес . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Салама, Ф.; Фрей, HJ (1989). «Реакция синглетного SO с алленом и диметилацетиленом в матрице редкого газа, индуцированная ближним инфракрасным светом. Инфракрасные спектры двух новых эписульфоксидов». Журнал физической химии . 93 : 1285–1292. дои : 10.1021/j100341a023 .
^ Чао, П.; Лемаль, Д.М. (1973). «Химия монооксида серы. Природа SO из оксида тирана и механизм его реакции с диенами». Журнал Американского химического общества . 95 (3): 920. doi : 10.1021/ja00784a049 .
^ Грейнджер, Р.С.; Прокопио, А.; Стид, JW (2001). «Новый перерабатываемый реагент для переноса монооксида серы». Органические письма . 3 (22): 3565–3568. дои : 10.1021/ol016678g . ПМИД 11678709 .
^ Накаяма, Дж.; Таджима, Ю.; Пяо, X.-H.; Сугихара, Ю. (2007). «[1+2] Циклоприсоединения монооксида серы (SO) к алкенам и алкинам и [1+4] Циклоприсоединения к диенам (полиенам). Образование и реакции синглетного SO?». Журнал Американского химического общества . 129 (23): 7250–7251. дои : 10.1021/ja072044e . ПМИД 17506566 .
^ Суслик, Канзас; Фланниган, диджей (2004). «Температуры однопузырьковой сонолюминесценции (А)». Журнал Акустического общества Америки . 116 (4): 2540. Бибкод : 2004ASAJ..116.2540S . дои : 10.1121/1.4785135 .
^ Беннер, РЛ; Стедман, Д.Х. (1994). «Химический механизм и эффективность хемилюминесцентного детектора серы». Прикладная спектроскопия . 48 (7): 848–851. Бибкод : 1994ApSpe..48..848B . дои : 10.1366/0003702944029901 . S2CID 98849015 .
^ Шенк, Вашингтон (1987). «Оксиды серы как лиганды в координационных соединениях. Angewandte Chemie International Edition на английском языке». 26 : 98–109. дои : 10.1002/anie.198700981 . {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )
^ Вулинз, Джей Ди (1995). «Сера: неорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . Джон Уайли и сыновья. ISBN 0-471-93620-0 .
^ Вэй, Р.; Чен, X.; Гонг, Ю. (2019). «Конечный кислородсвязанный комплекс монооксида серы и оксифторида титана». Неорганическая химия . 58 (17): 11801–11806. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b01880 . ПМИД 31441297 . S2CID 201617509 .
^ Вэй, Р.; Чен, X.; Гонг, Ю. (2019). «Боковые комплексы монооксида серы оксифторидов тантала, ниобия и ванадия». Неорганическая химия . 58 (6): 3807–3814. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b03411 . ПМИД 30707575 . S2CID 73438027 .
^ Лелуш, Э. (1996). «Атмосфера Ио: еще не изучена». Икар . 124 : 1–21. дои : 10.1006/icar.1996.0186 .
^ Рассел, Коннектикут; Кивельсон, М.Г. (2000). «Обнаружение SO в экзосфере Ио». Наука . 287 (5460): 1998–1999. Бибкод : 2000Sci...287.1998R . дои : 10.1126/science.287.5460.1998 . ПМИД 10720321 .
^ На, CY; Эспозито, LW; Скиннер, Т.Э. (1990). «Международные наблюдения Венеры SO ₂ и SO с помощью Ultraviolet Explorer». Журнал геофизических исследований . 95 : 7485–7491. Бибкод : 1990JGR....95.7485N . дои : 10.1029/JD095iD06p07485 .
^ Лис, округ Колумбия; Мерингер, Д.М.; Бенфорд, Д.; Гарднер, М.; Филлипс, Т.Г.; Бокеле-Морван, Д .; Бивер, Н.; Колом, П.; Кровизье, Дж.; Деспуа, Д.; Рауэр, Х. (1997). «Новые молекулярные виды в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа), наблюдаемые с помощью субмиллиметровой обсерватории Калифорнийского технологического института S». Земля, Луна и планеты . 78 (1–3): 13–20. Бибкод : 1997EM&P...78...13L . дои : 10.1023/А:1006281802554 . S2CID 51862359 .
^ "Астрономический вестник. T. 54, Номер 2, 2020" .
^ Готлиб, Калифорния; Готлиб, EW; Литвак, М.М.; Болл, Дж.А.; Пеннфилд, Х. (1978). «Наблюдения межзвездной окиси серы». Астрофизический журнал . 1 (219): 77–94. Бибкод : 1978ApJ...219...77G . дои : 10.1086/155757 .
^ Моисей, Дж.И.; Золотов, М.Ю.; Фегли, Б. (2002). «Фотохимия вулканической атмосферы на Ио: виды серы и кислорода из извержения типа Пеле». Икар . 156 (1): 76–106. Бибкод : 2002Icar..156...76M . дои : 10.1006/icar.2001.6758 .
^ Марвел, Кевин (1996). «НМЛ Лебедя» . Околозвездная среда эволюционировавших звезд, выявленная исследованиями околозвездных водных мазеров . Универсальные издательства. стр. 182–212. ISBN 978-1-58112-061-5 . Проверено 23 августа 2012 г.
^ Балази, М.; Абу-Юсеф, Айова; Харпп, Д.Н.; Парк, Дж. (2003). «Идентификация карбонилсульфида и диоксида серы в коронарной артерии свиньи методом газовой хроматографии / масс-спектрометрии, возможное отношение к EDHF». Связь с биохимическими и биофизическими исследованиями . 311 (3): 728–734. дои : 10.1016/j.bbrc.2003.10.055 . ПМИД 14623333 .
^ Малишевский, Мориц; Зеппельт, Конрад (2017). «Выделение и характеристика нежесткого гексаметилбензола-SO». ²⁺ Комплекс» (PDF) . Applied Chemistry International Edition . 56 (52): 16495–16497. : 10.1002 /anie.201708552 . ISSN 1433-7851 . PMID 29084371. . S2CID 27260554 doi
^ Перейти обратно: ^а ^б Ловас, Ф.Дж.; Тиманн, Э.; Джонсон, доктор медицинских наук (1974). «Спектроскопические исследования разрядной системы SO _2. II. Микроволновой спектр димера SO». Журнал химической физики . 60 (12): 5005–5010. Бибкод : 1974ЖЧФ..60.5005Л . дои : 10.1063/1.1681015 .

[1] «окись серы (CHEBI:45822)» . Химические соединения, представляющие биологический интерес . Великобритания: Европейский институт биоинформатики.

[greenwood-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[3] Салама, Ф.; Фрей, HJ (1989). «Реакция синглетного SO с алленом и диметилацетиленом в матрице редкого газа, индуцированная ближним инфракрасным светом. Инфракрасные спектры двух новых эписульфоксидов». Журнал физической химии . 93 : 1285–1292. дои : 10.1021/j100341a023 .

[4] Чао, П.; Лемаль, Д.М. (1973). «Химия монооксида серы. Природа SO из оксида тирана и механизм его реакции с диенами». Журнал Американского химического общества . 95 (3): 920. doi : 10.1021/ja00784a049 .

[5] Грейнджер, Р.С.; Прокопио, А.; Стид, JW (2001). «Новый перерабатываемый реагент для переноса монооксида серы». Органические письма . 3 (22): 3565–3568. дои : 10.1021/ol016678g . ПМИД 11678709 .

[6] Накаяма, Дж.; Таджима, Ю.; Пяо, X.-H.; Сугихара, Ю. (2007). «[1+2] Циклоприсоединения монооксида серы (SO) к алкенам и алкинам и [1+4] Циклоприсоединения к диенам (полиенам). Образование и реакции синглетного SO?». Журнал Американского химического общества . 129 (23): 7250–7251. дои : 10.1021/ja072044e . ПМИД 17506566 .

[7] Суслик, Канзас; Фланниган, диджей (2004). «Температуры однопузырьковой сонолюминесценции (А)». Журнал Акустического общества Америки . 116 (4): 2540. Бибкод : 2004ASAJ..116.2540S . дои : 10.1121/1.4785135 .

[8] Беннер, РЛ; Стедман, Д.Х. (1994). «Химический механизм и эффективность хемилюминесцентного детектора серы». Прикладная спектроскопия . 48 (7): 848–851. Бибкод : 1994ApSpe..48..848B . дои : 10.1366/0003702944029901 . S2CID 98849015 .

[9] Шенк, Вашингтон (1987). «Оксиды серы как лиганды в координационных соединениях. Angewandte Chemie International Edition на английском языке». 26 : 98–109. дои : 10.1002/anie.198700981 . {{cite journal}}: Для цитирования журнала требуется |journal= ( помощь )

[10] Вулинз, Джей Ди (1995). «Сера: неорганическая химия». Энциклопедия неорганической химии . Джон Уайли и сыновья. ISBN 0-471-93620-0 .

[11] Вэй, Р.; Чен, X.; Гонг, Ю. (2019). «Конечный кислородсвязанный комплекс монооксида серы и оксифторида титана». Неорганическая химия . 58 (17): 11801–11806. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b01880 . ПМИД 31441297 . S2CID 201617509 .

[12] Вэй, Р.; Чен, X.; Гонг, Ю. (2019). «Боковые комплексы монооксида серы оксифторидов тантала, ниобия и ванадия». Неорганическая химия . 58 (6): 3807–3814. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b03411 . ПМИД 30707575 . S2CID 73438027 .

[13] Лелуш, Э. (1996). «Атмосфера Ио: еще не изучена». Икар . 124 : 1–21. дои : 10.1006/icar.1996.0186 .

[14] Рассел, Коннектикут; Кивельсон, М.Г. (2000). «Обнаружение SO в экзосфере Ио». Наука . 287 (5460): 1998–1999. Бибкод : 2000Sci...287.1998R . дои : 10.1126/science.287.5460.1998 . ПМИД 10720321 .

[15] На, CY; Эспозито, LW; Скиннер, Т.Э. (1990). «Международные наблюдения Венеры SO ₂ и SO с помощью Ultraviolet Explorer». Журнал геофизических исследований . 95 : 7485–7491. Бибкод : 1990JGR....95.7485N . дои : 10.1029/JD095iD06p07485 .

[16] Лис, округ Колумбия; Мерингер, Д.М.; Бенфорд, Д.; Гарднер, М.; Филлипс, Т.Г.; Бокеле-Морван, Д .; Бивер, Н.; Колом, П.; Кровизье, Дж.; Деспуа, Д.; Рауэр, Х. (1997). «Новые молекулярные виды в комете C / 1995 O1 (Хейла-Боппа), наблюдаемые с помощью субмиллиметровой обсерватории Калифорнийского технологического института S». Земля, Луна и планеты . 78 (1–3): 13–20. Бибкод : 1997EM&P...78...13L . дои : 10.1023/А:1006281802554 . S2CID 51862359 .

[17] "Астрономический вестник. T. 54, Номер 2, 2020" .

[18] Готлиб, Калифорния; Готлиб, EW; Литвак, М.М.; Болл, Дж.А.; Пеннфилд, Х. (1978). «Наблюдения межзвездной окиси серы». Астрофизический журнал . 1 (219): 77–94. Бибкод : 1978ApJ...219...77G . дои : 10.1086/155757 .

[19] Моисей, Дж.И.; Золотов, М.Ю.; Фегли, Б. (2002). «Фотохимия вулканической атмосферы на Ио: виды серы и кислорода из извержения типа Пеле». Икар . 156 (1): 76–106. Бибкод : 2002Icar..156...76M . дои : 10.1006/icar.2001.6758 .

[Marvel1996-20] Марвел, Кевин (1996). «НМЛ Лебедя» . Околозвездная среда эволюционировавших звезд, выявленная исследованиями околозвездных водных мазеров . Универсальные издательства. стр. 182–212. ISBN 978-1-58112-061-5 . Проверено 23 августа 2012 г.

[21] Балази, М.; Абу-Юсеф, Айова; Харпп, Д.Н.; Парк, Дж. (2003). «Идентификация карбонилсульфида и диоксида серы в коронарной артерии свиньи методом газовой хроматографии / масс-спектрометрии, возможное отношение к EDHF». Связь с биохимическими и биофизическими исследованиями . 311 (3): 728–734. дои : 10.1016/j.bbrc.2003.10.055 . ПМИД 14623333 .

[22] Малишевский, Мориц; Зеппельт, Конрад (2017). «Выделение и характеристика нежесткого гексаметилбензола-SO». ²⁺ Комплекс» (PDF) . Applied Chemistry International Edition . 56 (52): 16495–16497. : 10.1002 /anie.201708552 . ISSN 1433-7851 . PMID 29084371. . S2CID 27260554 doi

[lovas-23] Перейти обратно: ^а ^б Ловас, Ф.Дж.; Тиманн, Э.; Джонсон, доктор медицинских наук (1974). «Спектроскопические исследования разрядной системы SO _2. II. Микроволновой спектр димера SO». Журнал химической физики . 60 (12): 5005–5010. Бибкод : 1974ЖЧФ..60.5005Л . дои : 10.1063/1.1681015 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides