Окись серы
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена субоксид серы; оксид серы; | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| SС2О O | |
| Молярная масса | 80.1294 g/mol [1] |
| Появление | бесцветный газ или темно-красное твердое вещество [2] |
| Структура | |
| согнутый | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | токсичный |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | трисера ТАК Озон SOSO2 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Окись серы или субоксид серы — неорганическое соединение с формулой S 2 O, один из низших оксидов серы . Это бесцветный газ, который при конденсации образует твердое вещество примерно темно-красного цвета, нестабильное при комнатной температуре.
С
2 O редко встречается в естественной атмосфере, но его можно получить с помощью различных лабораторных процедур. По этой причине его спектроскопическая подпись очень хорошо изучена.
Структура и спектр
[ редактировать ]Конденсированный твердый S 2 O поглощает при 420 нм (примерно индиго ) и 530 нм (примерно известь ). Эти полосы отнесены к продуктам разложения S 3 и S 4 . [3]
В ультрафиолете S 2 O имеет системы полос поглощения в диапазонах 250–340 нм и 190–240 нм. Есть полосы 323,5 и 327,8 нм. [4] Полоса в диапазоне 315–340 нм принадлежит C 1 А ′–X 1 Переход ′ (π* ← π) . [5]
Газообразная окись серы не поглощает свет видимого спектра .
Микроволновой спектр S 2 O имеет следующие вращательные параметры: A = 41915,44 МГц, B = 5059,07 МГц и C = 4507,19 МГц. [6] Более того, микроволновый спектр предполагает, что угол S-S-O составляет 117,88 ° с длинами связей S-S и S-O 188,4 и 146,5 пм соответственно. [7] В возбужденном состоянии 327,8 нм центральный угол сужается до 109°. [4]
Частота гармоники S−S растяжения составляет 415,2 см. −1 . [5]
Синтез
[ редактировать ]Исторический
[ редактировать ]Оксид дисеры был открыт Питером Шенком в 1933 году. [8] через тлеющим разрядом пары серы и диоксид серы . Он обнаружил, что газ может сохраняться в течение нескольких часов при однозначном давлении ртути в чистом стекле, но разлагается при давлении около 30 мм рт. ст. (4 кПа). Шенк присвоил формулу SO и назвал ее окисью серы . В 1956 году DJ Meschi и RJ Myers установили формулу S 2 O. [9]
Подготовка
[ редактировать ]Окисление серы оксидом меди(II) : [10] [11]
- 3 S 8 + 12 CuO → 12 CuS + 4 S 2 O + 4 SO 2
Относительно чистым генератором является реакция тионилхлорида с сульфидом серебра(I) : [12]
- SOCl 2 + Ag 2 S → 2 AgCl + S 2 O
Также 5,6-ди- трет -бутил-2,3,7-тритиабицикло[2.2.1]гепт-5-ен 2- эндо -7- эндо -диоксид при нагревании разлагается с выделением S 2 O: [13]
возникновение
[ редактировать ]Вулканизм
[ редактировать ]Вулканы на Ио производят значительные количества S.
2 О. с давлением 100 бар S 2 и SO 2 Его содержание может составлять от 1% до 6%, когда из вулканов извергаются горячие газы . Считается, что Пеле на Ио окружен твердым S 2 O. [14]
Терранская атмосфера
[ редактировать ]Оксид дисеры слишком нестабилен, чтобы выжить в стандартных условиях. [8] но переходные источники включают неполное сгорание паров серы. [15] и термическое разложение диоксида серы в тлеющем разряде . [16]
В качестве лиганда
[ редактировать ]Оксид дисеры встречается в виде лиганда, связанного с переходными металлами , обычно с гаптичностью 2. [17] Примеры включают в себя OsCl(NO)(PPh 3 ) 2 (S 2 O) ; [18] [Ir(PPh 2 ) 2 (S 2 O)] + ; и MeCpMn(CO 2 )(S 2 O) . [17] Эти комплексы тесно связаны с комплексами диоксида серы переходных металлов .
Реакции
[ редактировать ]При разложении при комнатной температуре образует SO 2 за счет образования оксидов полисеры: [16]
- 2 С 2 О → «С 3 » + СО 2
С
2 O реагирует с диазоалканами с образованием дитииран-1-оксидов . [19]
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Возможное биологическое возникновение: Айверсон, WP (26 мая 1967 г.). «Окись серы: производство Desulfovibrio » . Наука . 156 (3778): 1112–1114. Бибкод : 1967Sci...156.1112I . дои : 10.1126/science.156.3778.1112 . ПМИД 6024190 . S2CID 3058359 . Архивировано из оригинала 26 сентября 2017 года.
- Циклический монооксид дисеры: Ло, Вэнь-Цзюй; Ву, Ю-Чон; Ли, Юань-Перн (сентябрь 2003 г.). «Спектр ультрафиолетового поглощения циклической S 2 O в твердом Ar». Журнал физической химии А. 107 (36): 6944–6947. Бибкод : 2003JPCA..107.6944L . дои : 10.1021/jp034563j .
- Открытие S 2 O: Шенк, Питер В. (18 марта 1933 г.). «Об угарном газе». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 211 (1–2): 150–160. дои : 10.1002/zaac.19332110117 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с «Окись серы» . НИСТ. 2008.
- ^ Хапке, Б.; Грэм, Ф. (май 1989 г.). «Спектральные свойства конденсированных фаз монооксида серы, оксида полисеры и облученной серы». Икар . 79 (1): 47. Бибкод : 1989Icar...79...47H . дои : 10.1016/0019-1035(89)90107-3 .
- ^ Jump up to: а б Халлин, К.Э. Дж.; Мерер, Эй Джей; Милтон, ди-джей (ноябрь 1977 г.). «Вращательный анализ полос системы 3400 Å монооксида дисеры (S 2 O)». Канадский физический журнал . 55 (21): 1858–1867. Бибкод : 1977CaJPh..55.1858H . дои : 10.1139/стр77-226 .
- ^ Jump up to: а б Чжан, Цинго; Дюпре, Патрик; Гжибовский, Бартош; Ваккаро, Патрик Х. (1995). «Лазерно-индуцированные флуоресцентные исследования охлажденного струей S 2 O: эффекты переключения оси и предиссоциации». Журнал химической физики . 103 (1): 67. Бибкод : 1995ЖЧФ.103...67З . дои : 10.1063/1.469623 .
- ^ Кук, Роберт Л.; Винневиссер, Гисберт; Линдси, округ Колумбия (май 1973 г.). «Константы центробежного искажения монооксида дисеры». Журнал молекулярной спектроскопии . 46 (2): 276–284. Бибкод : 1973JMoSp..46..276C . дои : 10.1016/0022-2852(73)90042-8 .
- ^ Мески, диджей; Майерс, Р.Дж. (1959). «Микроволновой спектр, структура и дипольный момент монооксида серы». Журнал молекулярной спектроскопии . 3 (1–6): 405–416. Бибкод : 1959JMoSp...3..405M . дои : 10.1016/0022-2852(59)90036-0 .
- ^ Jump up to: а б Штойдель, Р. (2003). «Богатые серой оксиды S n O и S n O 2 ». В Штойделе, Р. (ред.). Элементарная сера и богатые серой соединения II . Берлин/Гейдельберг: Springer. ISBN 9783540449515 .
- ^ Мески, Дэвид Дж.; Майерс, Ролли Дж. (30 июля 1956 г.). «Окись серы. I. Его идентификация как основного компонента в «моноксиде серы» Шенка ». Журнал Американского химического общества . 78 (24): 6220. doi : 10.1021/ja01605a002 .
- ^ Сатьянараяна, СР; Васудева Мурти, Арканзас (1964). «Реакции с растворами монооксида дисеры, полученными восстановлением оксида меди элементарной серой» (PDF) . Труды Индийской академии наук, раздел А. 59 (4): 263–267. дои : 10.1007/BF03046440 . S2CID 91428580 . Архивировано из оригинала (PDF) 17 октября 2014 г. Проверено 8 ноября 2013 г.
- ^ Додсон, Р.М.; Шринивасан, В.; Шарма, Канзас; Зауэрс, Ричард Ф. (июль 1972 г.). «Окись серы. Реакция с диенами» . Журнал органической химии . 37 (15): 2367–2372. дои : 10.1021/jo00980a001 . ISSN 0022-3263 .
- ^ Шенк, П.В.; Штойдель, Р. (1964). «Приготовление чистого монооксида серы» . Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 3 (1): 61. дои : 10.1002/anie.196400611 . ISSN 1521-3773 .
- ^ Накаяма, Дж.; Аоки, С.; Такаяма, Дж.; Сакамото, А.; Сугихара, Ю.; Исии, А. (28 июля 2004 г.). монооксида дисеры (S 2 «Обратимая реакция Дильса-Альдера с образованием O). Диспропорционирование S 2 O до тритиоозона (S 3 ) и диоксида серы (SO 2 ) и реакционная способность S 2 O и S 3 ». Журнал Американского химического общества . 126 (29): 9085–9093. дои : 10.1021/ja047729i . PMID 15264842 .
- ^ Золотов Михаил Ю.; Фегли, Брюс (9 марта 1998 г.). «Вулканическое происхождение монооксида дисеры (S 2 O) на Ио» (PDF) . Икар . 133 (2): 293. Бибкод : 1998Icar..133..293Z . дои : 10.1006/icar.1998.5930 . Архивировано из оригинала (PDF) 10 октября 2017 года . Проверено 2 октября 2010 г.
- ^ Хан, Ашикур Р. (август 1999 г.). Экспериментальные исследования гомогенного превращения диоксида серы в триоксид серы при дожигании природного газа (Диссертация). Университет Огайо. п. 8.
Другие оксиды серы – это оксид серы SO , его димер (SO).
z и монооксид дисеры, S
2 О. Они слишком нестабильны или реакционноспособны, чтобы выглядеть как продукты сгорания в обычном смысле этого слова, но известно, что при соответствующих обстоятельствах они могут выступать в качестве промежуточных продуктов. - ^ Jump up to: а б Коттон и Уилкинсон (1966). Продвинутая неорганическая химия: всеобъемлющий трактат . п. 540.
- ^ Jump up to: а б Уров, Грег А.; Велкер, Марк Э. (апрель 1988 г.). «Синтез стабильного предшественника монооксида дисеры и улавливание монооксида дисеры комплексами переходных металлов» . Металлоорганические соединения . 7 (4): 1013–1014. дои : 10.1021/om00094a037 . ISSN 0276-7333 .
- ^ Панди, Кришна К. (17 сентября 2009 г.). «Координационная химия тионитрозила ( НС ), тиазата ( НСО) −
), дисульфидотионитрат ( S
3 Н −
), окись серы ( SO ) и окись ди серы ( S
2 O ) лиганды» . В Липпарде, Стивен Дж. (ред.). Прогресс в неорганической химии . Том 80. John Wiley & Sons. стр. 492. ISBN. 978-0-470-16698-7 . - ^ Исии, А.; Каваи, Т.; Текура, К.; Осида, Х.; Накаяма, Дж. (18 мая 2001 г.). «Удобный метод получения эквивалента монооксида дисеры и его реакция с диазоалканами с получением дитииран-1-оксидов». Angewandte Chemie, международное издание . 40 (10): 1924–1926. doi : 10.1002/1521-3773(20010518)40:10<1924::AID-ANIE1924>3.0.CO;2-F . ПМИД 11385674 .
