Йодид натрия
| |||
 Сцинтилляторы NaI(Tl) | |||
| Идентификаторы | |||
|---|---|---|---|
| |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.028.800 | ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| НаИ | |||
| Молярная масса | 149.894 [1] | ||
| Появление | белое твердое вещество расплывающийся [1] | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 3,67 г см −3 [1] | ||
| Температура плавления | 661 ° C (1222 ° F; 934 К) [1] | ||
| Точка кипения | 1304 ° C (2379 ° F; 1577 К) [1] | ||
| 1587 г/л (0 °С) 1842 г/л (25 °С) 2278 г/л (50 °С) 2940 г/л (70 °С) 3020 г/л (100 °С) [2] [3] | |||
| Растворимость | этанол, ацетон [1] | ||
| Запрещенная зона | 5,89 эВ [4] [5] | ||
| −57×10 −6 см 3 моль −1 [6] | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1,93 (300 нм) 1,774 (589 нм) 1,71 (10 мкм) [7] | ||
| Структура [8] | |||
| Галит , cF8 | |||
| Фм 3 м, №225 | |||
а = 0,6462 нм | |||
Формульные единицы ( Z ) | 4 | ||
| Октаэдрический | |||
| Термохимия [9] | |||
Теплоемкость ( С ) | 52,1 Дж моль −1 К −1 | ||
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 98,5 Дж моль −1 К −1 | ||
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −287,8 кДж моль −1 | ||
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −286,1 кДж моль −1 | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Раздражает, может нанести вред будущему ребенку. | ||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х315 , Х319 , Х400 | |||
| П273 , П305+П351+П338 [10] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Астатид натрия | ||
Другие катионы | Йодид лития Йодид калия Йодид рубидия Йодид цезия Йодид франция | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Йодид натрия ( химическая формула NaI ) — ионное соединение, образующееся в результате химической реакции натрия металлического и йода . В стандартных условиях это белое водорастворимое твердое вещество, содержащее смесь катионов натрия (Na) в соотношении 1:1. + ) и йодид- анионы (I − ) в кристаллической решетке . Он используется главным образом в качестве пищевой добавки и в органической химии . Его производят в промышленности как соль , образующуюся при взаимодействии кислых йодидов с гидроксидом натрия . [11] Это хаотропная соль .
Использует [ править ]
Пищевая добавка [ править ]
Йодид натрия, как и йодид калия , обычно используется для лечения и профилактики дефицита йода . Йодированная поваренная соль содержит 10 ppm йодида . [11]
Органический синтез [ править ]
Йодид натрия используется для превращения алкилхлоридов в алкилйодиды . Этот метод, реакция Финкельштейна , [13] зависит от нерастворимости хлорида натрия в ацетоне, который запускает реакцию: [14]
- R–Cl + NaI → R–I + NaCl
Ядерная медицина [ править ]
Некоторые радиоактивные йодистые соли натрия, в том числе Na 125 я и На 131 Я имею радиофармацевтическое применение при раке щитовидной железы и гипертиреозе или в качестве радиоактивного индикатора при визуализации (см. Изотопы йода > Радиойоды I-123, I-124, I-125 и I-131 в медицине и биологии ).
таллием легированные , Сцинтилляторы NaI(Tl )
Йодид натрия, , NaI активированный таллием (Tl), при воздействии ионизирующего излучения излучает фотоны (т.е. сцинтилляты ) и используется в сцинтилляционных детекторах , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физике и измерениях окружающей среды. NaI(Tl) является наиболее широко используемым сцинтилляционным материалом. Кристаллы обычно соединены с трубкой фотоумножителя в герметично закрытой сборке, поскольку йодид натрия гигроскопичен . Точная настройка некоторых параметров (например, радиационной стойкости , послесвечения , прозрачности ) может быть достигнута путем варьирования условий роста кристаллов . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в детекторах рентгеновского излучения с высоким спектрометрическим качеством. можно использовать как в виде монокристаллов , так и в виде поликристаллов Йодид натрия для этой цели . Длина волны максимального излучения составляет 415 нм. [15]
Радиоконтраст [ править ]
Антонио Эгаш Мониш искал рентгеноконтрастное вещество для церебральной ангиографии . [16] После экспериментов на кроликах и собаках он остановился на йодистом натрии как на лучшей среде. [16]
Данные о растворимости [ править ]
Йодид натрия проявляет высокую растворимость в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида натрия или даже бромида:
| Растворитель | Растворимость NaI (г NaI/кг растворителя при 25 °C) [17] |
|---|---|
| Н 2 О | 1842 |
| Жидкий аммиак | 1620 |
| Жидкий диоксид серы | 150 |
| Метанол | 625–830 |
| Муравьиная кислота | 618 |
| Ацетонитрил | 249 |
| Ацетон | 504 [18] |
| формамид | 570–850 |
| Ацетамид | 323 (41,5 °С) |
| Диметилформамид | 37–64 |
| дихлорметан | 0.09 [19] |
Стабильность [ править ]
Йодиды (включая йодид натрия) заметно окисляются кислородом воздуха (O 2 ) до молекулярного йода (I 2 ). я 2 и я − комплекс с образованием трииодидного комплекса, который имеет желтый цвет, в отличие от белого цвета йодида натрия. Вода ускоряет процесс окисления, а йодид также может образовывать I 2 путем фотоокисления, поэтому для максимальной стабильности йодид натрия следует хранить в темноте, в условиях низкой температуры и низкой влажности.
См. также [ править ]
Ссылки [ править ]
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Хейнс, с. 4,86
- ^ Зейделл, Атертон (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2 . Компания Д. Ван Ностранда . п. 655 .
- ^ Хейнс, с. 5.171
- ^ Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии . 27 (1): 266. Бибкод : 1969JPSJ...27..266M . дои : 10.1143/JPSJ.27.266 .
- ^ Гиззетти, Г.; Нозенцо, Л.; Регуцони, Э. (1977). «Оптические свойства и электронная структура галогенидов щелочных металлов по термоотражательной способности». Физический обзор B . 15 (12): 5921–5926. Бибкод : 1977PhRvB..15.5921G . дои : 10.1103/PhysRevB.15.5921 .
- ^ Хейнс, с. 4.130
- ^ Хейнс, с. 10.250
- ^ Дэйви, Уилер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор . 21 (2): 143–161. Бибкод : 1923PhRv...21..143D . дои : 10.1103/PhysRev.21.143 .
- ^ Хейнс, с. 5.36
- ^ «Натрий йодид 383112» . Сигма Олдрич .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Лидей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов» . Природные коммуникации . 6 : 7943. Бибкод : 2015NatCo...6.7943S . дои : 10.1038/ncomms8943 . ПМЦ 4532884 . ПМИД 26228378 .
- ^ Финкельштейн, Хэнк (1910). «Получение органических йодидов из соответствующих бромидов и хлоридов» . Бер. Немецкий. Хим. Гес . 43 (2): 1528–1532. дои : 10.1002/cber.19100430257 .
- ^ Стрейтвизер, Эндрю (1956). «Реакции сольволитического смещения насыщенных атомов углерода». Химические обзоры . 56 (4): 571–752. дои : 10.1021/cr50010a001 .
- ^ «Сцинтилляционные материалы и сборки» (PDF) . Кристаллы Сен-Гобен . 2016. Архивировано из оригинала (PDF) 31 октября 2017 года . Проверено 21 июня 2017 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Антонио Эгаш Мониш (1874–1955), португальский невролог». JAMA: Журнал Американской медицинской ассоциации . 206 (2). Американская медицинская ассоциация (АМА): 368–369. 1968. дои : 10.1001/jama.1968.03150020084021 . ISSN 0098-7484 . ПМИД 4877763 .
- ^ Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе . Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931 .
- ^ Ковальчик, Джеймс Дж. (15 апреля 2001 г.). «Йодид натрия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rs087 .
- ^ Де Нэмор, Анджела Ф. Данил; Трабулси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Перенос и распределение свободных энергий электролитов 1: 1 в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал Химического общества, Faraday Transactions 1 . 85 (9): 2705–2712. дои : 10.1039/F19898502705 .
Цитированные источники [ править ]
- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4.49. ISBN 9781498754293 .
Внешние ссылки [ править ]
- «ICSC 1009 – Йодид натрия (безводный)» . Международная карта химической безопасности . 20 апреля 2005 года . Проверено 21 июня 2017 г.
- «Паспорт безопасности материала (MSDS) – Данные по безопасности йодида натрия» . ScienceLab.com . 21 мая 2013. Архивировано из оригинала 3 июня 2018 года . Проверено 21 июня 2017 г.
- «Йодид натрия (пероральный, инъекционный, внутривенный)» . Наркотики.com . 2017 . Проверено 21 июня 2017 г.
- «Паспорт безопасности – Йодид натрия» (PDF) . Глобальное управление безопасностью. 23 января 2015 года . Проверено 16 октября 2019 г.
