Бромид натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид натрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) |
|
| ЧЕМБЛ |
|
| ХимическийПаук |
|
| Информационная карта ECHA | 100.028.727 |
ПабХим CID |
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| Характеристики | |
| НаБр | |
| Молярная масса | 102.894 g·mol −1 |
| Появление | Белый порошок, гигроскопичен. |
| Плотность | 3,21 г/см 3 (безводный) 2,18 г/см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 747 ° C (1377 ° F; 1020 К) (безводный) 36 ° С (97 ° F; 309 К) (дигидрат) разлагается [3] |
| Точка кипения | 1390 ° C (2530 ° F; 1660 К) [3] |
| 71,35 г/100 мл (-20 °С) 79,52 г/100 мл (0 °С) 94,32 г/100 мл (25 °С) [1] 104,9 г/100 мл (40 °С) 116,2 г/100 мл (100 °С) [2] | |
| Растворимость | Растворим в спирте , нашатырном спирте , пиридине , гидразине , SOSO2 Нерастворим в ацетоне , ацетонитриле. [1] |
| Растворимость в метаноле | 17,3 г/100 г (0 °С) 16,8 г/100 г (20 °С) 16,1 г/100 г (40 °С) 15,3 г/100 г (60 °С) [1] |
| Растворимость в этаноле | 2,45 г/100 г (0 °С) 2,32 г/100 г (20 °С) 2,29 г/100 г (30 °С) 2,35 г/100 г (70 °С) [1] |
| Растворимость в муравьиной кислоте | 19,3 г/100 г (18 °С) 19,4 г/100 г (25 °С) [1] |
| Растворимость в глицерине | 38,7 г/100 г (20 °С) [1] |
| Растворимость в диметилформамиде | 3,2 г/100 г (10,3 °С) [1] |
| Давление пара | 1 торр (806 °С) 5 торр (903 ° С) [3] |
| −41.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Теплопроводность | 5,6 Вт/(м·К) (150 К) [4] |
Показатель преломления ( n D ) | 1,6428 (24 °С) н КрФ = 1,8467 (24 °С) n He–Ne = 1.6389 (24 °C) [5] |
| Вязкость | 1,42 сП (762 ° С) 1,08 сП (857 ° С) 0,96 сП (937 °С) [1] |
| Структура | |
| Кубический | |
а = 5,97 Å [4] | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 51,4 Дж/(моль·К) [1] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 86,82 Дж/(моль·К) [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −361,41 кДж/моль [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −349,3 кДж/моль [1] |
| Фармакология | |
| Юридический статус |
|
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | 800 ° C (1470 ° F; 1070 К) |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3500 мг/кг (крысы, перорально) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид натрия — неорганическое соединение формулы На Бр . Это тугоплавкое белое кристаллическое вещество, напоминающее хлорид натрия . Это широко используемый источник бромид-иона , который имеет множество применений. [7]
Синтез, строение, реакции
[ редактировать ]NaBr кристаллизуется в той же кубической форме, что и NaCl , NaF и NaI . Безводная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7 ° C. [7] Дигидрат соли ( NaBr·2H 2 O ) кристаллизуются из водного раствора при температуре ниже 50,7 °С. [8]
NaBr получают путем обработки гидроксида натрия водородом бромистым .
Бромид натрия может быть использован в качестве источника химического элемента брома . Этого можно добиться обработкой водного раствора NaBr газообразным хлором :
- 2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl
Приложения
[ редактировать ]Бромид натрия — наиболее полезный неорганический бромид в промышленности. [7] Он также используется в качестве катализатора в реакциях окисления, опосредованных TEMPO. [9]
Лекарство
[ редактировать ]
Бромид натрия, также известный как седоневральный, использовался как снотворное , противосудорожное и седативное средство в медицине , широко использовался в качестве противосудорожного и седативного средства в конце 19 и начале 20 веков. Его действие обусловлено бромид-ионом, поэтому бромид калия столь же эффективен. В 1975 году бромиды были исключены из лекарств в США, таких как бром-зельцер, из-за токсичности. [10]
Получение других соединений брома
[ редактировать ]Бромид натрия широко используется для получения других бромидов в органическом синтезе и других областях. Это источник бромидного нуклеофила для преобразования алкилхлоридов в более реакционноспособные алкилбромиды по реакции Финкельштейна :
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = алкил )
Когда-то большая потребность в фотографии , но теперь уменьшающаяся, светочувствительная соль бромида серебра готовится с использованием NaBr.
Дезинфицирующее средство
[ редактировать ]Бромид натрия используется в сочетании с хлором в качестве дезинфицирующего средства для гидромассажных ванн и бассейнов.
Нефтяная промышленность
[ редактировать ]Благодаря высокой растворимости в воде (943,2 г/л или 9,16 моль/л при 25 °С) бромид натрия применяется для приготовления плотных буровых растворов, применяемых в нефтяных скважинах для компенсации возможного избыточного давления, возникающего в столбе жидкости, и противодействия связанная с этим тенденция к выдуванию . Присутствие катиона натрия также вызывает бентонита, набухание добавленного в буровой раствор, а высокая ионная сила вызывает флокуляцию бентонита .
Безопасность
[ редактировать ]NaBr имеет очень низкую токсичность: LD 50 при пероральном приеме оценивается в 3,5 г/кг для крыс. [6] Однако это значение разовой дозы. Бромид-ион — кумулятивный токсин с относительно длительным периодом полураспада (у человека более недели): см. калия бромид .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л «Бромид натрия» .
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Компания Д. Ван Ностранда.
- ^ Jump up to: а б с Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN компании 978-0-07-049439-8 .
- ^ Jump up to: а б «Бромид натрия (NaBr)» . korth.de . Корт Кристалле ГмбХ. Архивировано из оригинала 14 июля 2014 г. Проверено 11 июня 2014 г.
- ^ Полянский, Михаил. «Показатель преломления NaBr (Бромид натрия) – Li» . refractiveindex.info . Проверено 11 июня 2014 г.
- ^ Jump up to: а б «Паспорт безопасности натрия бромид» . sciencelab.com . Sciencelab.com, Inc., 21 мая 2013 г. Архивировано из оригинала (PDF) 7 октября 2013 г. Проверено 11 июня 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Майкл Дж. Дагани, Генри Дж. Барда, Теодор Дж. Бенья, Дэвид К. Сандерс «Соединения брома» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH, Вайнхайм, 2000. два : 10.1002/14356007.a04_405
- ^ Иглсон, Мэри (перевод) (1994). Краткая энциклопедия по химии (иллюстрированная, исправленная, под ред. на английском языке). Берлин [ua]: Вальтер Де Грюйтер. п. 996. ИСБН 9783110114515 .
- ^ Хирота, Масаюки; Тамура, Наоюки; Сайто, Цугуюки; Исогай, Акира (2010). «Водная дисперсия нанокристаллов целлюлозы II, полученная путем TEMPO-опосредованного окисления мерсеризованной целлюлозы при pH 4,8». Целлюлоза . 17 (2): 279–288. дои : 10.1007/s10570-009-9381-2 . S2CID 97264888 .
- ^ «Бромид: калий и натрий» . canine-epilepsy.com . Ресурсы по собачьей эпилепсии. 31 мая 2011 г. Архивировано из оригинала 06 марта 2014 г. Проверено 11 июня 2014 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|