Карбонат натрия

Карбонат натрия
Имена
	Название ИЮПАК Карбонат натрия
	Другие имена Кальцинированная сода, стиральная сода, кристаллы соды, триоксокарбонат натрия.
Идентификаторы
Номер CAS	497-19-8 (безводный) ; 5968-11-6 (моногидрат) ; 6132-02-1 (декагидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:29377 ;
ЧЕМБЛ	ХЕМБЛ186314 ;
ХимическийПаук	9916 ;
Информационная карта ECHA	100.007.127
Номер ЕС	207-838-8 ;
номер Е	E500(i) (регуляторы кислотности, ...)
ПабХим CID	10340 ;
номер РТЭКС	ВЗ4050000 ;
НЕКОТОРЫЙ	45P3261C7T ; 2A1Q1Q3557 (моногидрат) ; LS505BG22I (декагидрат) ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1029621 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Na2CONa2CO3
Молярная масса	105,9888 г/моль (безводный) ; 286,1416 г/моль (декагидрат)
Появление	Белое твердое вещество, гигроскопично.
Запах	Без запаха
Плотность	2,54 г/см 3 (25 °C, безводный) ; 1,92 г/см 3 (856 °С) ; 2,25 г/см 3 (моногидрат) ; 1,51 г/см 3 (гептагидрат) ; 1,46 г/см 3 (декагидрат) ;
Температура плавления	851 ° C (1564 ° F; 1124 К) (безводный) ; 100 ° С (212 ° F; 373 К) ; разлагается (моногидрат) ; 33,5 ° C (92,3 ° F; 306,6 К) ; разлагается (гептагидрат) ; 34 ° С (93 ° F; 307 К) ; (декагидрат)
Растворимость в воде	Безводный, г/100 мл: 7 (0 °С) ; 16,4 (15 °С) ; 34,07 (27,8 °С) ; 48,69 (34,8 °С) ; 48,1 (41,9 °С) ; 45,62 (60 °С) ; 43,6 (100 °С) ;
Растворимость	Растворим в водн. щелочи , глицерин ; Мало растворим в водн. алкоголь ; Нерастворим в CS 2 , ацетоне , алкилацетатах , спирте, бензонитриле , жидком аммиаке.
Растворимость в глицерине	98.3 g/100 g (155 °C)
Растворимость в этандиоле	3,46 г/100 г (20 °С)
Растворимость в диметилформамиде	0,5 г/кг
Кислотность ( pKa )	10.33
Магнитная восприимчивость (χ)	−4.1·10 −5 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1,485 (безводный) ; 1,420 (моногидрат) ; 1,405 (декагидрат)
Вязкость	3,4 сП (887 ° С)
Структура
Кристаллическая структура	Моноклинная (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводная) ; Орторомбический (моногидрат, гептагидрат)
Космическая группа	С2/м, № 12 (γ-форма, безводная, 170 К) ; С2/м, № 12 (β-форма, безводная, 628 К) ; P2 1 /n, № 14 (δ-форма, безводный, 110 К) ; Pca2 1 , №29 (моногидрат) ; Пбка, нет. 61 (гептагидрат)
Группа точек	2/м (γ-форма, β-форма, δ-форма, безводный) ; мм2 (моногидрат) ; 2/м 2/м 2/м (гептагидрат)
Постоянная решетки	a = 8,920(7) Å, b = 5,245(5) Å, c = 6,050(5) Å (γ-форма, безводная, 295 К) α = 90°, β = 101,35(8)°, γ = 90°
Координационная геометрия	Октаэдрический (Na + , безводный)
Термохимия
Теплоемкость ( С )	112,3 Дж/моль К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	135 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−1130,7 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−1044,4 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	H319
Меры предосторожности	П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	4090 мг/кг (крыса, перорально)
Паспорт безопасности (SDS)	Паспорт безопасности
Родственные соединения
Другие анионы	Бикарбонат натрия
Другие катионы	Карбонат лития ; Карбонат калия ; Карбонат рубидия ; Карбонат цезия
Родственные соединения	Сесквикарбонат натрия ; Перкарбонат натрия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Карбонат натрия (также известный как стиральная сода , кальцинированная сода и кристаллы соды ) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na ₂ CO ₃ и его различные гидраты . Все формы представляют собой белые водорастворимые соли без запаха, образующие в воде щелочные растворы. Исторически его добывали из золы растений, выращенных на богатых натрием почвах, а поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от золы древесины (некогда использовавшейся для производства поташа ), карбонат натрия стал известен как «кальцинированная сода». ". ^[12] Его производят в больших количествах из хлорида натрия и известняка по методу Сольве , а также путем карбонизации гидроксида натрия, который производится с использованием хлор-щелочного процесса.

Гидраты

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

декагидрат карбоната натрия ( натрон ), Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
гептагидрат карбоната натрия (в минеральной форме неизвестен), Na ₂ CO ₃ ·7H ₂ O.
моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na ₂ CO ₃ ·H ₂ O. Также известен как кристаллический карбонат .
безводный карбонат натрия (натрит), также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (прокаливании) гидрокарбоната натрия, например, на последней стадии процесса Сольве .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 °С, гептагидрат - в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 °С, а выше этой температуры образуется моногидрат. ^[13] В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пента-полугидрат»). ^[14]

Стиральная сода

Декагидрат карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O), также известный как стиральная сода, представляет собой наиболее распространенный гидрат карбоната натрия, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, получая стиральную соду.

${\ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}$

Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.

Приложения

Некоторые распространенные применения карбоната натрия включают:

В качестве чистящего средства для бытовых целей, например, для стирки одежды. Карбонат натрия входит в состав многих сухих мыльных порошков. Он обладает моющими свойствами благодаря процессу омыления , в ходе которого жиры и жиры преобразуются в водорастворимые соли (в частности, мыло). ^[15]
Используется для снижения жесткости воды. ^[16] (см. § Умягчение воды ).
Его используют при производстве стекла , ^[17] мыло , ^[17] и бумага (см. § Производство стекла ).
Он используется в производстве соединений натрия, таких как бура .

Производство стекла

Карбонат натрия служит флюсом для кремнезема ( SiO ₂ , температура плавления 1713 °C), снижая температуру плавления смеси до уровня, достижимого без специальных материалов. Это «натриевое стекло» слабо растворяется в воде, поэтому в расплавленную смесь добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым. Бутылочное и оконное стекло (« натриево-известковое стекло » с температурой перехода ~570 °С) изготавливают путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка ( диоксида кремния (SiO ₂ )). Когда эти материалы нагреваются, карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Натриево-известковое стекло на протяжении веков было наиболее распространенной формой стекла. Это также ключевой ресурс для производства посуды из стекла. ^[15]

Умягчение воды

Жесткая вода обычно содержит ионы кальция или магния. Карбонат натрия используется для удаления этих ионов и замены их ионами натрия. ^[16]

Карбонат натрия является водорастворимым источником карбоната. Ионы кальция и магния при обработке ионами карбоната образуют нерастворимые твердые осадки :

Что ²⁺ + CO 2− 3 → CaCO ₃ (т)

Вода смягчается, поскольку в ней больше не содержатся растворенные ионы кальция и ионы магния. ^[16]

Пищевая добавка и кулинария

Карбонат натрия имеет несколько применений в кухне, главным образом потому, что он является более сильным основанием, чем пищевая сода ( бикарбонат натрия ), но более слабым, чем щелок (который может относиться к гидроксиду натрия или, реже, гидроксиду калия ). Щелочность влияет на выработку клейковины в замешанном тесте, а также улучшает подрумянивание за счет снижения температуры, при которой происходит реакция Майяра . Чтобы воспользоваться первым эффектом, карбонат натрия является одним из компонентов кансуи ( かん水 ) , раствора щелочных солей, используемого для придания японской лапше рамэн характерного вкуса и жевательной текстуры; аналогичный раствор используется в китайской кухне для приготовления ламяна по тем же причинам. Кантонские пекари также используют карбонат натрия вместо щелочной воды, чтобы придать лунным пирогам характерную текстуру и улучшить подрумянивание. В немецкой кухне (и в центральноевропейской кухне в более широком смысле) хлеб, такой как крендели и булочки с солью, традиционно обрабатываемый щелочью для улучшения подрумянивания, вместо этого можно обрабатывать карбонатом натрия; Карбонат натрия не дает такого сильного потемнения, как щелочь, но с ним гораздо безопаснее и легче работать. ^[18]

Карбонат натрия используется при производстве порошка шербета . Ощущение охлаждения и шипения возникает в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной кислотой , с выделением углекислого газа, которая возникает, когда шербет смачивается слюной.

Карбонат натрия также находит применение в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки (Е500), регулятора кислотности, антислеживателя , разрыхлителя и стабилизатора. Он также используется при производстве снюса для стабилизации pH конечного продукта.

Хотя он менее склонен вызывать химические ожоги, чем щелочь, все же следует соблюдать осторожность при работе с карбонатом натрия на кухне, поскольку он вызывает коррозию алюминиевой посуды, столовых приборов и фольги. ^[19]

Другие приложения

Карбонат натрия также используется как относительно сильное основание в различных областях. Как обычная щелочь, ее предпочитают во многих химических процессах, поскольку она дешевле гидроксида натрия и с ней гораздо безопаснее обращаться. Его мягкость особенно рекомендует его использование в домашних условиях.

Например, он используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильной щелочной среды, необходимой для действия большинства проявителей фотопленки . Это также распространенная добавка в плавательные бассейны и аквариумную воду для поддержания желаемого уровня pH и карбонатной жесткости (KH). При окрашивании красителями, реагирующими с волокнами, карбонат натрия (часто под таким названием, как фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, обычно перед крашением (для красителей для галстуков). , смешанный с красителем (для окраски красителем), или после окрашивания (для иммерсионного крашения). Он также используется в процессе пенной флотации для поддержания благоприятного pH в качестве кондиционера для флотации помимо CaO и других слабоосновных соединений.

Прекурсор других соединений

натрия Бикарбонат (NaHCO ₃ ) или пищевая сода, также являющаяся компонентом огнетушителей, часто образуется из карбоната натрия. Хотя NaHCO ₃ сам по себе является промежуточным продуктом процесса Сольве, нагревание, необходимое для удаления загрязняющего его аммиака, разлагает некоторое количество NaHCO ₃ , что делает более экономичным взаимодействие готового Na ₂ CO ₃ с CO ₂ :

Na ₂ CO ₃ + CO ₂ + H ₂ O → 2NaHCO ₃

В аналогичной реакции карбонат натрия используется для получения бисульфита натрия (NaHSO ₃ ), который используется в «сульфитном» методе отделения лигнина от целлюлозы. Эту реакцию используют для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях:

Na ₂ CO ₃ + SO ₂ + H ₂ O → NaHCO ₃ + NaHSO ₃

Это применение стало более распространенным, особенно там, где станции должны соблюдать строгие меры контроля выбросов.

Карбонат натрия используется в хлопковой промышленности для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотной очистки ворсистых семян хлопчатника.

Он также используется для образования карбонатов других металлов путем ионного обмена, часто с сульфатами других металлов.

Разнообразный

Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструдирования глины. При литье его называют «связующим агентом» и используют для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату. Карбонат натрия используется в зубных пастах, где он действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения pH во рту.

Карбонат натрия также используется при обработке и дублении шкур животных. ^[20]

Физические свойства

Интегральная энтальпия раствора карбоната натрия составляет -28,1 кДж/моль для 10% водного раствора. ^[21] Твердость по шкале Мооса составляет 1,3. моногидрата карбоната натрия ^[6]

Встречается как природный минерал

Карбонат натрия растворим в воде и может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в минеральных отложениях ( эвапоритах ), образующихся при испарении сезонных озер. Месторождения минерала натрона добывались на дне высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался при изготовлении мумий и в раннем производстве стекла.

Безводная минеральная форма карбоната натрия встречается довольно редко и называется нитритом. Карбонат натрия также извергается из Ол Дойньо Ленгаи , уникального вулкана Танзании, и предполагается, что в прошлом он извергался из других вулканов, но из-за нестабильности этих минералов на поверхности Земли, вероятно, подвергнется эрозии. Все три минералогические формы карбоната натрия, а также трона , дигидрат гидрогендикарбоната натрия, также известны из ультращелочных пегматитовых пород , встречающихся, например, на Кольском полуострове в России.

За пределами Земли известный карбонат натрия встречается редко. Отложения были идентифицированы как источник ярких пятен на Церере , внутреннем материале, который был вынесен на поверхность. ^[22] есть Хотя на Марсе карбонаты , и ожидается, что среди них будет карбонат натрия. ^[23] месторождения еще не подтверждены, это отсутствие некоторые объясняют глобальным преобладанием низкого pH в ранее водной марсианской почве . ^[24]

Производство

Первоначальное крупномасштабное химическое производство было создано в Англии в 1823 году для производства кальцинированной соды. ^[17]

Горное дело

Трона , также известная как дигидрат гидрогендикарбоната тринатрия (Na ₃ HCO ₃ CO ₃ ·2H ₂ O), добывается в нескольких районах США и обеспечивает почти все потребление карбоната натрия в США. Крупные природные месторождения, обнаруженные в 1938 году, такие как месторождение возле Грин-Ривер, штат Вайоминг , сделали добычу полезных ископаемых более экономичной, чем промышленное производство в Северной Америке. В Турции имеются важные запасы троны; ^[25] Из запасов под Анкарой добыто два миллиона тонн кальцинированной соды.

Барилла и ламинария

Некоторые « галофитные » (солеустойчивые) виды растений и виды морских водорослей могут быть переработаны для получения нечистой формы карбоната натрия, и эти источники преобладали в Европе и других странах до начала 19 века. Наземные растения (обычно солянки или солянки ) или морские водоросли (обычно виды Fucus ) собирали, сушили и сжигали. Затем золу « выщелачивали » (промывали водой) с образованием раствора щелочи. Этот раствор кипятили досуха, чтобы получить конечный продукт, получивший название «кальцинированная сода»; это очень старое название происходит от арабского слова «сода» , которое, в свою очередь, применяется к соде Salsola , одному из многих видов прибрежных растений, собираемых для производства. «Барилла» — это коммерческий термин, применяемый к нечистой форме поташа , полученной из прибрежных растений или водорослей . ^[26]

Концентрация карбоната натрия в кальцинированной соде варьировалась в очень широких пределах: от 2–3 процентов для формы, полученной из морских водорослей (« ламинария »), до 30 процентов для лучшей бариллы, произведенной из солянки растений в Испании. К концу 18-го века источники кальцинированной соды, а также связанного с ней щелочного « калия » из растений и морских водорослей становились все более неадекватными, и поиск коммерчески жизнеспособных путей синтеза кальцинированной соды из соли и других химикатов активизировался. ^[27]

Процесс Леблана

В 1792 году французский химик Николя Леблан запатентовал процесс получения карбоната натрия из соли, серной кислоты , известняка и угля. На первом этапе хлорид натрия обрабатывают серной кислотой по Мангеймскому процессу . В результате этой реакции образуется сульфат натрия ( соляной осадок ) и хлористый водород :

2NaCl + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2HCl

Соляной пирог и измельченный известняк ( карбонат кальция ) восстанавливали нагреванием углем . ^[15] Это преобразование состоит из двух частей. Во-первых, это карботермическая реакция при которой уголь, источник углерода , восстанавливает сульфат , до сульфида :

Na ₂ SO ₄ + 2C → Na ₂ S + 2CO ₂

Вторая стадия — это реакция с образованием карбоната натрия и сульфида кальция :

Na ₂ S + CaCO ₃ → Na ₂ CO ₃ + CaS

Эту смесь называют черной золой . Кальцинированную соду экстрагируют из черной золы водой. Выпаривание этого экстракта дает твердый карбонат натрия. Этот процесс экстракции был назван выщелачиванием .

Соляная кислота, полученная в процессе Леблана, была основным источником загрязнения воздуха, а побочный продукт сульфид кальция также представлял проблемы с утилизацией отходов. Однако он оставался основным методом производства карбоната натрия до конца 1880-х годов. ^[27]^[28]

Сольвеевский процесс

В 1861 году бельгийский промышленный химик Эрнест Сольвей разработал метод получения карбоната натрия путем первой реакции хлорида натрия , аммиака , воды и углекислого газа с образованием бикарбоната натрия и хлорида аммония : ^[15]

NaCl + NH ₃ + CO ₂ + H ₂ O → NaHCO ₃ + NH ₄ Cl

Полученный бикарбонат натрия затем превращали в карбонат натрия путем его нагревания с выделением воды и углекислого газа:

2NaHCO ₃ → Na ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂

Тем временем аммиак был регенерирован из побочного продукта хлорида аммония путем обработки его известью ( оксидом кальция ), оставшейся от образования углекислого газа:

2NH ₄ Cl + CaO → 2NH ₃ + CaCl ₂ + H ₂ O

Процесс Solvay перерабатывает аммиак. Он потребляет только рассол и известняк, а хлорид кальция единственным отходом его производства является . Этот процесс существенно более экономичен, чем процесс Леблана, при котором образуются два побочных продукта: сульфид кальция и хлористый водород . Процесс Сольвея быстро стал доминировать в производстве карбоната натрия во всем мире. К 1900 году 90% карбоната натрия производилось по процессу Сольве, а последний завод по процессу Леблана закрылся в начале 1920-х годов. ^[15]

Второй этап процесса Сольве — нагревание бикарбоната натрия — используется в небольших масштабах домашними поварами и ресторанами для приготовления карбоната натрия для кулинарных целей (включая крендели и щелочную лапшу ). Этот метод привлекателен для таких пользователей, поскольку бикарбонат натрия широко продается в виде пищевой соды, а температура, необходимая (от 250 ° F (121 ° C) до 300 ° F (149 ° C)) для преобразования пищевой соды в карбонат натрия, легко достигается. в обычных кухонных духовках . ^[18]

процесс Хоу

Этот процесс был разработан китайским химиком Хоу Дебаном в 1930-х годах. Более ранний побочный продукт парового риформинга, диоксид углерода, прокачивали через насыщенный раствор хлорида натрия и аммиака для получения бикарбоната натрия по следующим реакциям:

СН ₄ + 2 Н ₂ О → СО ₂ + 4 Н ₂

3H2 ₂ + N2 ₂ → NH_2NH3

NH ₃ + CO ₂ + H ₂ O → NH ₄ HCO ₃

NH ₄ HCO ₃ + NaCl → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Бикарбонат натрия собирали в виде осадка из-за его низкой растворимости, а затем нагревали примерно до 80 ° C (176 ° F) или 95 ° C (203 ° F), чтобы получить чистый карбонат натрия, аналогично последней стадии процесса Сольвея. К оставшемуся раствору хлоридов аммония и натрия добавляют еще хлорида натрия; кроме того, в этот раствор закачивают больше аммиака при температуре 30–40 °C. Затем температуру раствора понижают до уровня ниже 10°C. Растворимость хлорида аммония выше, чем у хлорида натрия при 30°С и ниже при 10°С. Из-за разницы растворимости, зависящей от температуры, и эффекта общего иона хлорид аммония осаждается в растворе хлорида натрия.

Китайское название процесса Хоу, lianhe zhijian fa ( 联合制碱法 ), означает «метод совместного производства щелочи»: процесс Хоу связан с процессом Габера и обеспечивает лучшую экономию атомов за счет исключения производства хлорида кальция, поскольку аммиак больше не нуждается в быть возрожденным. Побочный продукт, хлорид аммония, можно продавать как удобрение.

См. также

Остаточный индекс карбоната натрия

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Харпер, JP (1936). Антипов, Евгений; Бисмайер, Ульрих; Хуппертц, Хьюберт; Петричек, Вацлав; Петтген, Райнер; Шмаль, Вольфганг; Тикинк, ERT; Цзоу, Сяодун (ред.). моногидрата карбоната _Na2CO3.H2O » _натрия « _{Кристаллическая} структура . Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 95 (1): 266–273. дои : 10.1524/zkri.1936.95.1.266 . ISSN 2196-7105 . Проверено 25 июля 2014 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранда. п. 633 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Коми, Артур Мессингер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. стр. 208–209.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Анатольевич, Кипер Руслан. «карбонат натрия» . chemister.ru . Проверено 25 июля 2014 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. п. 861. ИСБН 978-0-07-049439-8 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Душек, Михал; Шапюи, Жерве; Мейер, Матиас; Петричек, Вацлав (2003). «Возврат к карбонату натрия» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B. 59 (3): 337–352. Бибкод : 2003AcCrB..59..337D . дои : 10.1107/S0108768103009017 . ISSN 0108-7681 . ПМИД 12761404 . Проверено 25 июля 2014 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Бетцель, К.; Сенгер, В.; Лоевус, Д. (1982). «Гептагидрат карбоната натрия». Acta Crystallographica Раздел B. 38 (11): 2802–2804. Бибкод : 1982AcCrB..38.2802B . дои : 10.1107/S0567740882009996 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Карбонат натрия . Проверено 6 мая 2014 г.
^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Карбонат натрия [NF] - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» .
^ «Паспорт безопасности материала – карбонат натрия безводный» (PDF) . Conservationsupportsystems.com . Системы поддержки охраны природы . Проверено 25 июля 2014 г.
^ «Статистика и информация по кальцинированной соде» . Географическая служба США . Проверено 03 марта 2024 г.
^ Т.Ричардс и А.Х. Фиске (1914). «О температурах перехода гидратов карбоната натрия как фиксированных точках в термометрии» . Журнал Американского химического общества . 36 (3): 485–490. дои : 10.1021/ja02180a003 .
^ А. Пабст. «О гидратах карбоната натрия» (PDF) .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и Кристиан Тиме (2000). «Карбонаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Измерение жесткости воды» (PDF) . Корнеллский центр исследования материалов .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Химмельблау, Дэвид М.; Риггс, Джеймс Б. (2022). Основные принципы и расчеты в химической технологии . Международная серия по физико-химическим инженерным наукам (Девятое изд.). Бостон: Пирсон. ISBN 978-0-13-732717-1 .
^ Перейти обратно: ^а ^б МакГи, Гарольд (24 сентября 2010 г.). «Чтобы придать старомодный вкус, приготовьте пищевую соду» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 25 апреля 2019 г.
^ «Карбонат натрия» . коррозипедия . Джаналта Интерактив . Проверено 9 ноября 2020 г.
^ «Домашнее дубление шкур и меха» (PDF) . Проверено 16 апреля 2024 г.
^ «Tatachemicals.com/north-america/product/images/fig_2_1.jpg» .
^ Де Санктис, MC; и др. (29 июня 2016 г.). «Яркие карбонатные отложения как свидетельство водных изменений на (1) Церере». Природа . 536 (7614): 54–57. Бибкод : 2016Natur.536...54D . дои : 10.1038/nature18290 . ПМИД 27362221 . S2CID 4465999 .
^ Джеффри С. Каргел (23 июля 2004 г.). Марс – более теплая и влажная планета . Springer Science & Business Media. стр. 399–. ISBN 978-1-85233-568-7 .
^ Гротцингер, Дж. и Р. Милликен (ред.) 2012. Осадочная геология Марса. СЕРМ
^ «Синер рассматривает возможность продажи доли в предприятии по производству соды стоимостью 5 миллиардов долларов» . Bloomberg.com . 09.08.2021 . Проверено 4 декабря 2023 г.
^ Хупер, Роберт (1802). Лексикон Медикум (изд. 1848 г.). Лондон: Лонгман. стр. 1198–9. ОСЛК 27671024 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Клоу, Арчибальд и Клоу, Нэн Л. (июнь 1952 г.). Химическая революция . Айер. стр. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 .
^ Кифер, Дэвид М. (январь 2002 г.). «Все дело в щелочи» . Сегодняшний химик за работой . 11 (1): 45–6.

Дальнейшее чтение

Эггеман, Т. (2011). «Карбонат натрия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . стр. 1–11. дои : 10.1002/0471238961.1915040918012108.a01.pub3 . ISBN 978-0471238966 .
Тиме, К. (2000). «Карбонаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732 .

Внешние ссылки

[cod-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Харпер, JP (1936). Антипов, Евгений; Бисмайер, Ульрих; Хуппертц, Хьюберт; Петричек, Вацлав; Петтген, Райнер; Шмаль, Вольфганг; Тикинк, ERT; Цзоу, Сяодун (ред.). моногидрата карбоната _Na2CO3.H2O » _натрия « _{Кристаллическая} структура . Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 95 (1): 266–273. дои : 10.1524/zkri.1936.95.1.266 . ISSN 2196-7105 . Проверено 25 июля 2014 г.

[crc-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .

[sioc-3] Перейти обратно: ^а ^б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранда. п. 633 .

[doc00-4] Перейти обратно: ^а ^б Коми, Артур Мессингер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. стр. 208–209.

[chemister-5] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Анатольевич, Кипер Руслан. «карбонат натрия» . chemister.ru . Проверено 25 июля 2014 г.

[pphoic-6] Перейти обратно: ^а ^б ^с Прадьот, Патнаик (2003). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. п. 861. ИСБН 978-0-07-049439-8 .

[scr-7] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Душек, Михал; Шапюи, Жерве; Мейер, Матиас; Петричек, Вацлав (2003). «Возврат к карбонату натрия» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B. 59 (3): 337–352. Бибкод : 2003AcCrB..59..337D . дои : 10.1107/S0108768103009017 . ISSN 0108-7681 . ПМИД 12761404 . Проверено 25 июля 2014 г.

[7h2o-8] Перейти обратно: ^а ^б ^с Бетцель, К.; Сенгер, В.; Лоевус, Д. (1982). «Гептагидрат карбоната натрия». Acta Crystallographica Раздел B. 38 (11): 2802–2804. Бибкод : 1982AcCrB..38.2802B . дои : 10.1107/S0567740882009996 .

[sigma-9] Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Карбонат натрия . Проверено 6 мая 2014 г.

[10] Чемберс, Майкл. «ChemIDplus - 497-19-8 - CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L - Карбонат натрия [NF] - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» .

[css-11] «Паспорт безопасности материала – карбонат натрия безводный» (PDF) . Conservationsupportsystems.com . Системы поддержки охраны природы . Проверено 25 июля 2014 г.

[12] «Статистика и информация по кальцинированной соде» . Географическая служба США . Проверено 03 марта 2024 г.

[13] Т.Ричардс и А.Х. Фиске (1914). «О температурах перехода гидратов карбоната натрия как фиксированных точках в термометрии» . Журнал Американского химического общества . 36 (3): 485–490. дои : 10.1021/ja02180a003 .

[14] А. Пабст. «О гидратах карбоната натрия» (PDF) .

[Ullmann-15] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и Кристиан Тиме (2000). «Карбонаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732 .

[Cornell-16] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Измерение жесткости воды» (PDF) . Корнеллский центр исследования материалов .

[Himmel-17] Перейти обратно: ^а ^б ^с Химмельблау, Дэвид М.; Риггс, Джеймс Б. (2022). Основные принципы и расчеты в химической технологии . Международная серия по физико-химическим инженерным наукам (Девятое изд.). Бостон: Пирсон. ISBN 978-0-13-732717-1 .

[McGee-18] Перейти обратно: ^а ^б МакГи, Гарольд (24 сентября 2010 г.). «Чтобы придать старомодный вкус, приготовьте пищевую соду» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 25 апреля 2019 г.

[19] «Карбонат натрия» . коррозипедия . Джаналта Интерактив . Проверено 9 ноября 2020 г.

[20] «Домашнее дубление шкур и меха» (PDF) . Проверено 16 апреля 2024 г.

[21] «Tatachemicals.com/north-america/product/images/fig_2_1.jpg» .

[22] Де Санктис, MC; и др. (29 июня 2016 г.). «Яркие карбонатные отложения как свидетельство водных изменений на (1) Церере». Природа . 536 (7614): 54–57. Бибкод : 2016Natur.536...54D . дои : 10.1038/nature18290 . ПМИД 27362221 . S2CID 4465999 .

[Kargel2004-23] Джеффри С. Каргел (23 июля 2004 г.). Марс – более теплая и влажная планета . Springer Science & Business Media. стр. 399–. ISBN 978-1-85233-568-7 .

[24] Гротцингер, Дж. и Р. Милликен (ред.) 2012. Осадочная геология Марса. СЕРМ

[25] «Синер рассматривает возможность продажи доли в предприятии по производству соды стоимостью 5 миллиардов долларов» . Bloomberg.com . 09.08.2021 . Проверено 4 декабря 2023 г.

[26] Хупер, Роберт (1802). Лексикон Медикум (изд. 1848 г.). Лондон: Лонгман. стр. 1198–9. ОСЛК 27671024 .

[Clow52-27] Перейти обратно: ^а ^б Клоу, Арчибальд и Клоу, Нэн Л. (июнь 1952 г.). Химическая революция . Айер. стр. 65–90. ISBN 0-8369-1909-2 .

[Kiefer-28] Кифер, Дэвид М. (январь 2002 г.). «Все дело в щелочи» . Сегодняшний химик за работой . 11 (1): 45–6.

[1]

[2]

[6]

[3]

[4]

[5]

[7]

[8]

[9]

[11]

[10]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]