Карбонат стронция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат стронция | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.015.131 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| SrCOSrCO3 | |
| Молярная масса | 147.63 g·mol −1 |
| Появление | Белый порошок |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 3,5 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 1494 ° C (2721 ° F; 1767 К) (разлагается) |
| 0,0011 г/100 мл (18 °С) 0,065 г/100 мл (100 °С) | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 5.6 × 10 −10 [2] |
| Растворимость в других растворителях | Растворим в хлориде аммония Мало растворим в аммиаке |
| −47.0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.518 |
| Структура | |
| ромбический | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешние данные MSDS |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Карбонат бериллия Карбонат магния Карбонат кальция Карбонат бария Карбонат радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Карбонат стронция (SrCO 3 ) представляет собой карбонатную соль стронция , имеющую вид белого или серого порошка. В природе встречается как минерал стронцианит .
Химические свойства
[ редактировать ]Карбонат стронция — белый порошок без запаха и вкуса . Будучи карбонатом , он является слабым основанием и поэтому реагирует с кислотами . В остальном он стабилен и безопасен в работе. Практически нерастворим в воде (0,0001 г на 100 мл). Растворимость значительно увеличивается , если вода насыщена углекислым газом , до 0,1 г на 100 мл.
Подготовка
[ редактировать ]Помимо природного минерала, карбонат стронция получают синтетически в одном из двух процессов, оба из которых начинаются с встречающегося в природе целестина , минеральной формы сульфата стронция (SrSO 4 ). В процессе «черной золы» целезит обжигается с коксом при температуре 1100–1300 °C с образованием сульфида стронция . [3] Сульфат восстанавливается , остается сульфид:
- SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2
Смесь сульфида стронция либо с углекислым газом, либо с карбонатом натрия приводит затем к образованию осадка карбоната стронция. [4] [3]
- SrS + H 2 O + CO 2 → SrCO 3 + H 2 S
- SrS + Na 2 CO 3 → SrCO 3 + Na 2 S
В методе «прямой конверсии» или двойного разложения смесь целезита и карбоната натрия обрабатывается водяным паром с образованием карбоната стронция со значительными количествами нерастворенных других твердых веществ. [3] Этот материал смешивается с соляной кислотой , которая растворяет карбонат стронция с образованием раствора хлорида стронция . Затем диоксид углерода или карбонат натрия используется для повторного осаждения карбоната стронция, как в процессе получения черной золы.
Использование
[ редактировать ]
Чаще всего его используют в качестве недорогого красителя в фейерверках . Стронций и его соли излучают в пламени ярко-красный цвет. В отличие от других солей стронция, карбонатная соль обычно предпочтительнее из-за ее стоимости и того факта, что она не гигроскопична . Его способность нейтрализовать кислоту также очень полезна в пиротехнике. Другое подобное применение – дорожные фонари .
Карбонат стронция используется в электронной технике. Он используется в производстве цветных телевизионных приемников для поглощения электронов, выходящих из катода . [5]
Его используют при изготовлении переливающегося стекла , светящихся красок , оксида стронция и солей стронция, а также при рафинировании сахара и некоторых лекарств.
Он широко используется в керамической промышленности в качестве ингредиента глазурей. Он действует как флюс , а также изменяет цвет некоторых оксидов металлов. Он имеет некоторые свойства, подобные карбонату бария .
Он также используется при производстве ферритов стронция для постоянных магнитов , которые используются в громкоговорителях и дверных магнитах.
Карбонат стронция также используется для изготовления некоторых сверхпроводников, таких как BSCCO , а также для электролюминесцентных материалов, где его сначала прокаливают до SrO , а затем смешивают с серой , чтобы получить SrS :x, где x обычно представляет собой европий . [ нужна ссылка ] Это «сине-зеленый» люминофор, чувствительный к частоте и меняющий цвет от салатового до синего. [ нужна ссылка ] другие легирующие примеси Также можно использовать , такие как галлий или иттрий , чтобы вместо этого получить желтое/оранжевое свечение.
Из-за своего статуса слабого основания Льюиса карбонат стронция можно использовать для производства множества различных соединений стронция простым использованием соответствующей кислоты.
Микробное осаждение
[ редактировать ]Цианобактерии Synechococcus Calothrix , Gloeocapsa и кальцит могут осаждать стронциановый в грунтовых водах . Стронций существует в виде стронцианита в твердом растворе внутри вмещающего кальцита с содержанием стронция до одного процента. [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Запись о карбонате стронция в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда , доступ 19 декабря 2019 г.
- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Jump up to: а б с Айдоган, Салих; Эрдемоглу, Мурат; Арас, Али; Учар, Гекхан; Озкан, Альпер (2006). «Кинетика растворения целестита (SrSO 4 ) в растворе HCl с BaCl 2 ». Гидрометаллургия . 84 (3–4): 239–246. Бибкод : 2006HydMe..84..239A . doi : 10.1016/j.гидромет.2006.06.001 .
- ^ Макмиллан, Дж. Пол; Пак, Джай Вон; Герстенберг, Рольф; Вагнер, Хайнц; Келер, Карл; Вальбрехт, Питер. «Стронций и соединения стронция». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_321 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ «Карбонат стронция» . Primaryinfo.com . Проверено 31 мая 2017 г.
- ^ Генри Лутц Эрлих; Дайан К. Ньюман (2009). Геомикробиология, пятое издание . ЦРК Пресс. п. 177.
Внешние ссылки
[ редактировать ]| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|