Jump to content

Перекись натрия

Перекись натрия
Перекись натрия
Имена
Название ИЮПАК
Перекись натрия
Другие имена
Флокул
Солозона
Перекись натрия
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.013.828 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-209-4
номер РТЭКС
  • ВД3450000
НЕКОТОРЫЙ
Число 1504
Характеристики
Na2ONa2O2
Молярная масса 77.98 g/mol
Появление порошок от желтого до белого цвета
Плотность 2,805 г/см 3
Температура плавления 460 ° C (860 ° F, 733 К) (разлагается)
Точка кипения 657 ° C (1215 ° F, 930 К) (разлагается)
Реагирует
Растворимость Растворим в кислоте
Нерастворим в основании
Реагирует с этанолом
−28.10·10 −6 см 3 /моль
Структура
шестиугольный
Термохимия
89,37 Дж/(моль·К)
95 Дж/(моль·К) [1]
−515 кДж·моль −1 [1]
−446,9 кДж/моль
Опасности
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
едкий
СГС Маркировка :
GHS03: ОкислениеGHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х271 , Х314
P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P321 , П363 , П370+П378 , П371+П380+П375 , П405 , П501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания Невоспламеняющийся
Паспорт безопасности (SDS) Внешний паспорт безопасности материалов
Родственные соединения
Другие катионы
Пероксид лития
Перекись калия
Пероксид рубидия
Перекись цезия
Родственные натрия оксиды
Оксид натрия
Супероксид натрия
Озонид натрия
Родственные соединения
Гидроксид натрия
Перекись водорода
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Пероксид натрия неорганическое соединение формулы Na 2 O 2 . Это желтоватое твердое вещество представляет собой продукт воспламенения натрия в избытке кислорода. [3] Это мощная база. Этот пероксид металла существует в нескольких гидратах и ​​пероксигидратах, включая Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 и Na 2 O 2 ·8H. 2 О. [4] Октагидрат, который легко получить, имеет белый цвет, в отличие от безводного материала. [5]

Характеристики

[ редактировать ]

Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. [6] При нагревании гексагональная форма переходит в фазу неизвестной симметрии при 512 °С. [7] При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657°С соединение разлагается до Na 2 O с выделением O 2 . [8]

2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2

Подготовка

[ редактировать ]

В промышленных масштабах перекись натрия производится из элементов в двухэтапном процессе. Сначала натрий окисляется до оксида натрия : [7] [9]

4Na + O 2 → 2 Na 2 O

Впоследствии этот оксид обрабатывают большим количеством кислорода:

2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2

Его также можно получить путем пропускания газообразного озона над твердым йодидом натрия внутри платиновой или палладиевой трубки. Озон окисляет натрий с образованием перекиси натрия. Йод . можно сублимировать при слабом нагревании Платина или палладий катализирует реакцию и не подвергается воздействию пероксида натрия.

Октагидрат можно получить обработкой гидроксида натрия перекисью водорода. [5]

Использование

[ редактировать ]

Пероксид натрия гидролизуется с образованием гидроксида натрия и перекиси водорода по реакции [9]

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время его в основном используют для специализированных лабораторных операций, например, при добыче полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может иметь коммерческое название Solozone. [7] и Флокул . [8] В химических препаратах пероксид натрия используется в качестве окислителя. Он также используется в качестве источника кислорода путем реакции с диоксидом углерода с образованием кислорода и карбоната натрия :

Na 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + 1 2 О 2
Na 2 O 2 + H 2 O + 2 CO 2 → 2 NaHCO 3 + 1 2 О 2

Таким образом, он особенно полезен в аквалангах, на подводных лодках и т. д. Пероксид лития и супероксид калия имеют схожее применение.

Пероксид натрия когда-то широко использовался для производства пербората натрия , но были разработаны альтернативные способы использования этого чистящего средства. [4]

  1. ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  2. ^ «Информация о рейтинге опасности огненных алмазов NFPA» . Архивировано из оригинала 4 сентября 2004 г.
  3. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . п. 98. ИСБН  978-0-08-022057-4 .
  4. ^ Jump up to: а б Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана , 2007, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 .
  5. ^ Jump up to: а б Р. А. Пеннеман (1950). «8-гидрат пероксида калия-натрия». Неорг. Синтез . 3 : 1–4. дои : 10.1002/9780470132340.ch1 .
  6. ^ Таллман, РЛ; Маргрейв, JL; Бейли, Юго-Запад (1957). «Кристаллическая структура пероксида натрия». Дж. Ам. хим. Соц. 79 (11): 2979–80. дои : 10.1021/ja01568a087 .
  7. ^ Jump up to: а б с Макинтайр, Дж. Э., изд. Словарь неорганических соединений, Чепмен и Холл: 1992.
  8. ^ Jump up to: а б Льюис, Опасные свойства промышленных материалов Р. Дж. Сакса, 10-е изд. , John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
  9. ^ Jump up to: а б Э. Донгес «Пероксиды лития и натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 979.
[ редактировать ]
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c6e66a35b80f1b0e936cba1a75421ad5__1721719560
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c6/d5/c6e66a35b80f1b0e936cba1a75421ad5.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Sodium peroxide - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)