Перекись натрия
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перекись натрия | |
| Другие имена Флокул Солозона Перекись натрия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.828 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1504 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na2ONa2O2 | |
| Молярная масса | 77.98 g/mol |
| Появление | порошок от желтого до белого цвета |
| Плотность | 2,805 г/см 3 |
| Температура плавления | 460 ° C (860 ° F, 733 К) (разлагается) |
| Точка кипения | 657 ° C (1215 ° F, 930 К) (разлагается) |
| Реагирует | |
| Растворимость | Растворим в кислоте Нерастворим в основании Реагирует с этанолом |
| −28.10·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| шестиугольный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 89,37 Дж/(моль·К) |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 95 Дж/(моль·К) [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −515 кДж·моль −1 [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −446,9 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | едкий |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х271 , Х314 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P321 , П363 , П370+П378 , П371+П380+П375 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Пероксид лития Перекись калия Пероксид рубидия Перекись цезия |
| Оксид натрия Супероксид натрия Озонид натрия | |
Родственные соединения | Гидроксид натрия Перекись водорода |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пероксид натрия – неорганическое соединение формулы Na 2 O 2 . Это желтоватое твердое вещество представляет собой продукт воспламенения натрия в избытке кислорода. [3] Это мощная база. Этот пероксид металла существует в нескольких гидратах и пероксигидратах, включая Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O, Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 и Na 2 O 2 ·8H. 2 О. [4] Октагидрат, который легко получить, имеет белый цвет, в отличие от безводного материала. [5]
Характеристики
[ редактировать ]Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. [6] При нагревании гексагональная форма переходит в фазу неизвестной симметрии при 512 °С. [7] При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657°С соединение разлагается до Na 2 O с выделением O 2 . [8]
- 2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2
Подготовка
[ редактировать ]В промышленных масштабах перекись натрия производится из элементов в двухэтапном процессе. Сначала натрий окисляется до оксида натрия : [7] [9]
- 4Na + O 2 → 2 Na 2 O
Впоследствии этот оксид обрабатывают большим количеством кислорода:
- 2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Его также можно получить путем пропускания газообразного озона над твердым йодидом натрия внутри платиновой или палладиевой трубки. Озон окисляет натрий с образованием перекиси натрия. Йод . можно сублимировать при слабом нагревании Платина или палладий катализирует реакцию и не подвергается воздействию пероксида натрия.
Октагидрат можно получить обработкой гидроксида натрия перекисью водорода. [5]
Использование
[ редактировать ]Пероксид натрия гидролизуется с образованием гидроксида натрия и перекиси водорода по реакции [9]
- Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время его в основном используют для специализированных лабораторных операций, например, при добыче полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может иметь коммерческое название Solozone. [7] и Флокул . [8] В химических препаратах пероксид натрия используется в качестве окислителя. Он также используется в качестве источника кислорода путем реакции с диоксидом углерода с образованием кислорода и карбоната натрия :
- Na 2 O 2 + CO 2 → Na 2 CO 3 + 1 ⁄ 2 О 2
- Na 2 O 2 + H 2 O + 2 CO 2 → 2 NaHCO 3 + 1 ⁄ 2 О 2
Таким образом, он особенно полезен в аквалангах, на подводных лодках и т. д. Пероксид лития и супероксид калия имеют схожее применение.
Пероксид натрия когда-то широко использовался для производства пербората натрия , но были разработаны альтернативные способы использования этого чистящего средства. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А23. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ «Информация о рейтинге опасности огненных алмазов NFPA» . Архивировано из оригинала 4 сентября 2004 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . п. 98. ИСБН 978-0-08-022057-4 .
- ^ Jump up to: а б Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана , 2007, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 .
- ^ Jump up to: а б Р. А. Пеннеман (1950). «8-гидрат пероксида калия-натрия». Неорг. Синтез . 3 : 1–4. дои : 10.1002/9780470132340.ch1 .
- ^ Таллман, РЛ; Маргрейв, JL; Бейли, Юго-Запад (1957). «Кристаллическая структура пероксида натрия». Дж. Ам. хим. Соц. 79 (11): 2979–80. дои : 10.1021/ja01568a087 .
- ^ Jump up to: а б с Макинтайр, Дж. Э., изд. Словарь неорганических соединений, Чепмен и Холл: 1992.
- ^ Jump up to: а б Льюис, Опасные свойства промышленных материалов Р. Дж. Сакса, 10-е изд. , John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
- ^ Jump up to: а б Э. Донгес «Пероксиды лития и натрия» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 979.