Перборат натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена пероксоборат натрия, [1] PBS-1 («моногидрат»), PBS-4 («тетрагидрат») | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.035.597 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 1479 |
| Характеристики | |
| NaBO 3 · n H 2 O | |
| Молярная масса | 99,815 г/моль («моногидрат»); 153,86 г/моль («тетрагидрат») |
| Появление | Белый порошок |
| Запах | Без запаха |
| Температура плавления | 63 ° C (145 ° F; 336 К) («тетрагидрат») |
| Точка кипения | От 130 до 150 ° C (от 266 до 302 ° F; от 403 до 423 К) («тетрагидрат», разлагается) |
| 2,15 г/(100 мл) («тетрагидрат», 18 °С) | |
| Фармакология | |
| A01AB19 ( ВОЗ ) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1046 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перборат натрия представляет собой химическое соединение которого , химическую формулу можно записать NaH 2 BO 4 , Na 2 H 4 B 2 O 8 или, точнее, [Уже + ] 2 [B 2 O 4 (OH) 4 ] 2− . Его название иногда сокращается как PBS (не путать с фосфатно-солевым буфером ).
Соединение обычно встречается в безводной форме или в виде гексагидрата (обычно называемого соответственно «моногидратом» или PBS-1 и «тетрагидратом» или PBS-4 , после исторического предположения, что NaBO 3 будет безводной формой). [2] Оба они представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха. [3]
Эта соль широко используется в стиральных порошках , как один из отбеливателей на основе перекиси .
Перборат натрия был впервые получен в 1898 г. независимо Себастьяном Танатаром , П. Меликовым и Л. Писадевским; исследователи получили перборат натрия, обрабатывая борат натрия раствором перекиси водорода и гидроксида натрия, но Танатар также получил перборат натрия электролизом раствора бората натрия. [4] [5] [6]
Структура
[ редактировать ]В отличие от перкарбоната натрия и перфосфата натрия , это соединение не является просто аддуктом с перекисью водорода и известно только с 1961 года. [7] [1] Скорее, он содержит перборатный анион [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2− состоящий из циклического −B-O-O-B-O-O- Ядро с двумя гидроксильными группами, присоединенными к каждому атому бора. Кольцо принимает форму стула . [8]
Гидраты
[ редактировать ]Соединение также кристаллизуется из воды в виде гексагидрата. Na 2 H 4 B 2 O 8 ·6H 2 O , то есть, Na 2 H 16 B 2 O 14 или NaH 8 BO 7 . [ нужна ссылка ]
Безводное соединение обычно, но ошибочно называют «моногидратом» по исторической формулировке. NaBO 3 ·H 2 O вместо правильного Na 2 H 4 B 2 O 8 . Аналогичным образом, гексагидрат обычно называют «тетрагидратом» и формулируют как NaBO 3 ·4H 2 O . [2] Обе формы представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха. [3] «Моногидрат» и «тетрагидрат» являются коммерчески важными формами. [3]
Существует настоящий тетрагидрат Na 2 H 4 B 2 O 8 ·4H 2 O , традиционно известный как «тригидрат», не имеющий промышленного значения. Существует номер CAS для каждого из трех традиционных «гидратов», трех «пероксиборатных» версий каждого из них (интерпретируемых как аддукт перекиси водорода) и плохо определенного «ангидрата». NaBO 3 , всего семь. [1]
Химия
[ редактировать ]Перборат натрия подвергается гидролизу при контакте с водой с образованием перекиси водорода и бората . [3]
Точнее, в растворе циклический анион гидролизуется на два аниона. [В(ОН) 3 (OOH)] − , которые затем вступают в равновесие с борной кислотой B(OH) 3 , перекись водорода H 2 O 2 , гидропероксильный анион − OOH и тетрагидроксиборат- анион [Б(ОН) 4 ] − : [2]
- [(B(OH) 2 OO) 2 ] 2− + 2 H 2 O ⇌ 2 [B(OH) 3 (OOH)] −
- [В(ОН) 3 (OOH)] − ⇌ Б(ОН) 3 + − внешняя реклама
- Б(ОН) 3 + − OOH + H 2 O ⇌ [B(OH) 4 ] − + Н 2 О 2
По мере увеличения концентрации раствора другие виды пероксоборатов становятся значимыми. С избытком H 2 O 2 , анионы [В(ОН) 2 (OOH) 2 ] − , [В(ОН)(OOH) 3 ] − , и в конце концов [Б(ОХ) 4 ] − появляться. При высоких концентрациях бората перборат натрия с димерным анионом кристаллизуется из-за его относительно низкой растворимости. [2]
«Моногидратная» форма растворяется быстрее, чем «тетрагидратная», и обладает более высокой термостабильностью; его готовят путем нагревания «тетрагидрата». [1] Коммерческий «ангидрид», или оксоборат , получают дальнейшим нагреванием «моногидрата» и фактически состоят из бората натрия и бор-кислородного радикала. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Перборат натрия получают реакцией буры. Na 2 B 4 O 7 и гидроксид натрия NaOH с образованием метабората натрия. NaBO 2 , который затем подвергается реакции с перекисью водорода с образованием гидратированного пербората натрия: [3] [9]
- Na 2 B 4 O 7 + 2 NaOH → 4 NaBO 2 + H 2 O
- 2 NaBO 2 + 2 H 2 O 2 → Na 2 B 2 O 4 (OH) 4
. поверхностно-активное вещество Для контроля размера кристаллов может быть добавлено [10] [11]
Его также можно получить электролизом водного раствора, содержащего буру, карбонат натрия и бикарбонат натрия (дихромат калия добавляется для повышения выхода вместе с силикатом натрия). Медная трубка используется в качестве катода, а платина — в качестве анода, ток составляет 6 ампер при напряжении от 7 до 8 вольт и температуре 10 °C. [12]
Использование
[ редактировать ]Перборат натрия служит стабильным источником активного кислорода во многих моющих средствах , средствах для стирки , чистящих средствах и отбеливателях для стирки . [3] Это менее агрессивный отбеливатель, чем гипохлорит натрия и другие отбеливатели на основе хлора , вызывающий меньшую деградацию красителей и текстиля . Бораты также обладают некоторыми неокислительными отбеливающими свойствами. [ нужна ссылка ] Перборат натрия быстро выделяет кислород при температуре выше 60 °C. Чтобы сделать его активным при более низких температурах (40–60 ° C), необходимо смешать его с подходящим активатором, обычно тетраацетилэтилендиамином (ТАЭД).
Соединение обладает антисептическими свойствами и может действовать как дезинфицирующее средство . Он также используется в качестве «исчезающего» консерванта в некоторых марках глазных капель . [ нужна ссылка ]
Перборат натрия также используется как окислитель в органическом синтезе . Например, он превращает тиоэфиры в сульфоксиды и сульфоны . [13] Еще одно применение пербората натрия в органическом синтезе — удобная альтернатива H 2 O 2 , например, при двухэтапном превращении арилгалогенида в фенол ( первая стадия - борилирование по Мияуре ). [14]
Стоматологическое использование
[ редактировать ]Моногидрат пербората натрия быстро гидролизуется до перекиси водорода и бората при контакте с водой. [3] Двойное слепое перекрестное исследование 1979 года. [15] предполагает, что перекись водорода , которая выделяется во время использования этого продукта, может предотвратить или замедлить колонизацию и размножение анаэробных бактерий, например тех, которые обитают в ранах полости рта.
Перборат натрия также присутствует в некоторых составах для отбеливания зубов , обработанных невитальными корнями. Состав вводится в корневой канал и оставляется там на длительный период времени, чтобы он мог диффундировать в зуб и отбелить пятна изнутри. Однако такое использование запрещено в Европейском Союзе . [16]
Безопасность
[ редактировать ]В Европейском Союзе перборат натрия, как и большинство боратов, был классифицирован как «канцерогенный, мутагенный или токсичный для репродуктивной функции» (CMR), категория 1B Регламента (EC) 790/2009, в результате включения в Часть 3 Приложение VI к Постановлению 1272/2008 о классификации, маркировке и упаковке (CLP) веществ и смесей. В результате их использование в косметических продуктах ЕС в любой концентрации было автоматически запрещено с 1 декабря 2010 года. Это распространяется и на использование перборатов для отбеливания зубов. [16]
Бренды
[ редактировать ]Бокасан
[ редактировать ]Бокасан — очищающее средство для ран полости рта, производимое в Великобритании лондонской компанией Knox Laboratories Ltd в 1960–1975 годах. [17] до переименования в Oral-B продукт [18]
Производство Бокасана, похоже, было прекращено к 2003 году. Аналогичный продукт, Амосан, был доступен в течение определенного периода времени, прежде чем производство было прекращено в 2010 году. По состоянию на 2013 год голландская аптека предлагает тот же препарат под названием Бикосан. [19]
Его использовали для лечения заболеваний пародонта у взрослых и детей старше 5 лет, таких как язвы , раздражение зубных протезов , ортодонтическое раздражение или после стоматологических процедур.
Бокасан был упакован в конверт весом 1,7 грамма и содержал 69,72% моногидрата пербората натрия и 29,68% безводного гидротартрата натрия. Для использования содержимое растворяли в 30 кубических сантиметрах теплой воды. Половину количества прополоскали рот в течение двух минут и выбросили, а с остальной частью процедуру повторили. Лечение рекомендовалось трижды в день после еды.
Двойное слепое перекрестное исследование 1979 года. [20] предполагает, что перекись водорода , которая выделяется во время использования этого продукта, может предотвратить или замедлить колонизацию и размножение анаэробных бактерий, например тех, которые обитают в ранах полости рта. Небольшое (n=12) РКИ 1998 года показало, что бокасан в сочетании с жидкостью для полоскания рта хлоргексидином эффективнее, чем только хлоргексидин, предотвращает зубной налет. [21] Дальнейшее исследование (n=28) показывает, что Бокасан уменьшает окрашивание, связанное с хлоргексидином. [22]
Факты о наркотиках
[ редактировать ]- Действующее вещество : моногидрат пербората натрия.
- Неактивные ингредиенты : Тартрат натрия гидрогенизированный.
- Назначение : средство для очищения полости рта.
- Обычное использование : используйте до трех раз в день после еды или по указанию стоматолога.
Они показывают
[ редактировать ]
Они показывают [23] представляет собой антисептическое полоскание для полости рта . Он содержит 68,635% моногидрата пербората натрия по весу. Продается в виде порошка, обычно расфасованного в конверты по 1,7 г, его разводят теплой водой, после чего используют для полоскания рта. Он используется для предотвращения и ускорения выздоровления от язв , раздражения зубных протезов , ортодонтического раздражения и травм полости рта или после стоматологических процедур.
История
[ редактировать ]Amosan изначально производился компанией Oral-B ; упоминание о порошке появилось в Федеральном реестре от 6 февраля 1970 года . [24] В период с 2005 по 2010 год Amosan производился в Бельгии и продавался под брендом Oral-B, принадлежащим Procter & Gamble после приобретения Gillette в 2005 году. В декабре 2010 года его использование было запрещено в ЕС, поскольку продукт основан на борате, который союз считает «канцерогенным, мутагенным или токсичным для репродукции». [16]
Компания Vintage Brands Limited начала производство и продажу антисептического ополаскивателя для полости рта Amosan в 2014 году, поскольку многие потребители были разочарованы тем, что его больше нет в наличии. [25] Страницы обзора продуктов на Amazon [26] и форумы общественного обсуждения в других местах [27] указывают на высокий уровень разочарования в связи с прекращением лечения среди пользователей, которые не смогли найти эффективного альтернативного лечения.
В апреле 2012 года сообщалось, что магазин Shoppers Drug Mart в Канаде выпустил аналогичный продукт под своим собственным брендом: «Очиститель ран для полости рта Life Brand». [28] Кроме того, у Jean Coutu и Rexall есть собственные версии бренда.
Факты о наркотиках
[ редактировать ]- Действующее вещество : моногидрат пербората натрия 1,2 г.
- Неактивные ингредиенты : L- винная кислота , сахарин натрия , ароматизаторы.
- Назначение : Очищающее средство для ран полости рта.
- Обычное использование : используйте до 4 раз в день после еды и перед сном или по указанию стоматолога или врача.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с д и Харальд Якоб; и др. «Перекисные соединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Перейти обратно: а б с д Александр МакКиллоп и Уильям Р. Сандерсон (1995): «Перборат натрия и перкарбонат натрия: дешевые, безопасные и универсальные окислители для органического синтеза». Тетраэдр , том 51, выпуск 22, страницы 6145-6166. дои : 10.1016/0040-4020(95)00304-Q
- ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Б. Дж. Бразертон «Бор: неорганическая химия» в Энциклопедии неорганической химии (1994) под ред. Р. Брюс Кинг, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Танатар, С. (1898). «Пербораты и их состав» . Журнал физической химии (на немецком языке). 26 : 132–134.
- Танатар, С. (1898). «Уведомление о перборатах» . Журнал физической химии (на немецком языке). 29 : 162–166.
- Танатар, С. (1901). « О перборатах». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 26 :345-347.
- ^ Меликов П.; Писадевский, Л. (1898). «Гипертитанаты и гипербораты» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 31 :678-680.
- ^ Якоб, Гарольд; Лейнингер, Стефан; Леманн, Томас; Якоби, Сильвия; Гютеворт, Свен (2007). «Глава 26: Неорганические пероксосоединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. А19. Хобокен, Нью-Джерси, США: Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co., стр. 293–324. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . См. стр. 299.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Каррондо, MAAF де Коннектикут; Скапский, AC (1978). «Уточнение рентгенокристаллической структуры промышленного отбеливателя динатрия тетрагидроксо-ди-μ-пероксо-дибората гексагидрата Na 2 [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ]·6H 2 O». Акта Кристаллогр Б. 34 : 3551. дои : 10.1107/S0567740878011565 .
- ^ «Консорциум REACH по перборату натрия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 26 апреля 2014 г. Проверено 7 июня 2012 г.
- ^ Дж. Дугуа и Б. Саймон (1978): «Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: I. Скорость нуклеации в чистом растворе и в присутствии поверхностно-активного вещества». Журнал Crystal Growth , том 44, выпуск 3, страницы 265-279. дои : 10.1016/0022-0248(78)90025-8
- ^ Дж. Дугуа и Б. Саймон (1978): «Кристаллизация пербората натрия из водных растворов: II. Кинетика роста различных граней в чистом растворе и в присутствии поверхностно-активного вещества». Журнал Crystal Growth , том 44, выпуск 3, страницы 280-286. два : 10.1016/0022-0248(78)90026-X
- ^ Поль, Моллар (12 июня 1962 г.). «US3038842A Процесс получения пербората натрия электролизом» . Гугл Патенты .
- ^ МакКиллоп, Александр; Кабалка, Джордж В.; Редди, Марепалли Шриниваса (15 сентября 2008 г.), «Перборат натрия» , в John Wiley & Sons, Ltd (ред.), Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd, стр. rs094. .pub2, doi : 10.1002/047084289x.rs094.pub2 , ISBN 978-0-471-93623-7 , получено 18 января 2021 г.
- ^ Спироциклогептаны как ингибиторы горных пород.
- ^ Веннстрем, Ян; Линде, Ян (апрель 1979 г.). «Влияние перекиси водорода на развитие зубного налета и гингивита у человека». Дж. Клин Периодонтол . 6 (2): 115–30. дои : 10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x . ПМИД 379049 .
- ^ Перейти обратно: а б с Nature Inc. (2015): «Химическое вещество, используемое в салонах красоты для отбеливания зубов, запрещено ЕС». BDJ Team , том 2, статья 15075, 26 июня 2015 г. дои : 10.1038/bdjteam.2015.75
- ^ «Два пакетика порошка для полоскания рта Bocasan, предоставленного Knox la <CultureGrid» .
- ^ Лекарства: Комплексное руководство под редакцией доктора Яна Мортона и Джудит М. Холл. Королевское медицинское общество. Bloomsbury Publishing, Лондон, 2002. Стр. 118.
- ^ «Дом ⋆ Интернет-аптека Bik & Bik» .
- ^ Веннстрем, Ян; Линде, Ян (апрель 1979 г.). «Влияние перекиси водорода на развитие зубного налета и гингивита у человека». Журнал клинической пародонтологии . 6 (2): 115–30. дои : 10.1111/j.1600-051x.1979.tb02190.x . ПМИД 379049 .
- ^ Дона, БЛ; Грюндеманн, LJ; Стейнфорт, Дж; Тиммерман, МФ; ван дер Вейден, Джорджия (ноябрь 1998 г.). «Тормозящий эффект сочетания хлоргексидина и перекиси водорода на 3-дневное накопление бляшек». Журнал клинической пародонтологии . 25 (11, часть 1): 879–83. дои : 10.1111/j.1600-051x.1998.tb02385.x . ПМИД 9846796 .
- ^ Грюндеманн, LJ; Карпентер, штат МФ; Айронмен, Ю; ван дер Вейден, Джорджия; ван дер Вейден, Джорджия (январь 2000 г.). «Уменьшение пятен, налета и гингивита за счет сочетания хлоргексидина и пероксибората». Журнал клинической пародонтологии . 27 (1): 9–15. дои : 10.1034/j.1600-051x.2000.027001009.x . ПМИД 10674956 .
- ^ "Дом" . amosan.ca .
- ^ Федеральный реестр
- ^ Продукты для перорального применения Amosan Facebook [ источник, созданный пользователем ]
- ^ «Amosan Очищающий порошок для ран полости рта» . Amazon.com . Амазонка.
- ^ «Боккасан/Амосан» . Mouthulcers.org.
- ^ «Очищающее средство для полоскания рта Life Brand, 1,7 г x 20 пакетиков, артикул 057800802228» . Аптечный магазин «Шоппер» / Фармаприкс. Архивировано из оригинала 4 марта 2016 г. Проверено 25 сентября 2014 г.