✖


Jump to content

Кислород

Edit links
Страница полузащищена
Послушайте эту статью
(Перенаправлено с Активный кислород )
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Кислород (значения) .

Кислород, 8 О
Газоразрядная трубка, наполненная кислородом O2.
Наполненная кислородом газоразрядная трубка светится фиолетовым светом.
Кислород
Аллотропы O 2 , O 3 ( озон ) и более (см. Аллотропы кислорода )
Появление газ: бесцветный
жидкий и твердый: бледно-голубой
Стандартный атомный вес А р °(О)
Избыток
в земной коре 461000 частей на миллион
Кислород в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
ТО
↓
С
азот ← кислород → фтор
Атомный номер ( Z ) 8
Группа группа 16 (халькогены)
Период период 2
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Он ] 2с 2 2р 4
Электроны на оболочку 2, 6
Физические свойства
Фаза в СТП газ
Температура плавления (O 2 ) 54,36 К (-218,79 °С, -361,82 °F)
Точка кипения (O 2 ) 90 188 К (-182 962 °C, -297 332 °F)
Плотность (при СТП) 1,429 г/л
в жидком состоянии (при температуре кипения ) 1,141 г/см 3
Тройная точка 54361 К, 0,1463 кПа
Критическая точка 154,581 К, 5,043 МПа
Теплота плавления (O 2 ) 0,444 кДж/моль
Теплота испарения (O 2 ) 6,82 кДж/моль
Молярная теплоемкость (O 2 ) 29,378 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К)    61 73 90
Атомные свойства
Стадии окисления −2 , −1 , 0 , +1 , +2
Электроотрицательность Шкала Полинга: 3,44.
Энергии ионизации
  • 1-й: 1313,9 кДж/моль
  • 2-й: 3388,3 кДж/моль
  • 3-й: 5300,5 кДж/моль
  • ( более )
Ковалентный радиус 66±14 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса 152 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии кислорода
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура кубический ( cP16 )
Постоянная решетки
Кубическая кристаллическая структура кислорода
а = 678,28 вечера (при tp ) [3]
Теплопроводность 26.58×10 −3 Вт/(м⋅К)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость +3 449 .0 × 10 −6 см 3 /моль (293 К) [4]
Скорость звука 330 м/с (газ, при 27 °C)
Номер CAS 7782-44-7
История
Открытие Майкл Сендивогий
Карл Вильгельм Шееле (1604, 1771)
Назван Антуан Лавуазье (1777)
Изотопы кислорода
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
15 ТО след 122,266 с б + 100% 15 Н
16 ТО 99.8% стабильный
17 ТО 0.0380% стабильный
18 ТО 0.205% стабильный
 Категория: Кислород
| ссылки

Кислород — химический элемент ; он имеет символ   O и атомный номер 8. Он является членом халькогенов группы в периодической таблице , высокореактивным неметаллом и окислителем , который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями . Кислород — самый распространенный элемент в земной коре и после водорода и гелия третий по распространенности элемент во Вселенной . При стандартной температуре и давлении два атома элемента связываются с образованием дикислорода , двухатомного газа без цвета и запаха с формулой O.
2 . Двухатомный кислород в настоящее время составляет 20,95% атмосферы Земли , хотя ситуация значительно изменилась за долгие периоды времени . Кислород составляет почти половину земной коры в виде оксидов. [5]

Всем растениям , животным и грибам кислород необходим для клеточного дыхания , которое извлекает энергию за счет реакции кислорода с молекулами, полученными из пищи, и производит углекислый газ в качестве отходного продукта. У четвероногих дыхание приносит кислород в легкие, где происходит газообмен, углекислый газ диффундирует из крови, а кислород диффундирует в кровь. организма Система кровообращения транспортирует кислород к клеткам, где происходит клеточное дыхание. [6] [7]

Многие основные классы органических молекул в живых организмах содержат атомы кислорода, такие как белки , нуклеиновые кислоты , углеводы и жиры , а также основные составляющие неорганические соединения панцирей, зубов и костей животных. Большую часть массы живых организмов составляет кислород как компонент воды , основной составляющей форм жизни. Кислород постоянно пополняется в атмосфере Земли за счет фотосинтеза , который использует энергию солнечного света для производства кислорода из воды и углекислого газа. Кислород слишком химически активен, чтобы оставаться свободным элементом в воздухе без постоянного пополнения в результате фотосинтетической деятельности живых организмов. Другая форма ( аллотропная ) кислорода, озон ( O
3 ), сильно поглощает ультрафиолетовое UVB- излучение, а высотный озоновый слой помогает защитить биосферу от ультрафиолетового излучения . Однако озон, присутствующий на поверхности, является побочным продуктом смога и, следовательно, загрязнителем.

Кислород был выделен Майклом Сендивогием до 1604 года, но принято считать, что этот элемент был открыт независимо Карлом Вильгельмом Шееле в Уппсале в 1773 году или ранее и Джозефом Пристли в Уилтшире в 1774 году. Приоритет часто отдается Пристли, поскольку его работа была опубликована первой. Пристли, однако, называл кислород «дефлогистированным воздухом» и не признавал его химическим элементом. Название кислород было придумано в 1777 году Антуаном Лавуазье , который впервые признал кислород химическим элементом и правильно охарактеризовал роль, которую он играет в горении.

Обычное использование кислорода включает производство стали , пластмасс и текстиля , пайку, сварку и резку стали и других металлов , ракетное топливо , кислородную терапию и системы жизнеобеспечения в самолетах , подводных лодках , космических полетах и ​​дайвинге .

История обучения

Ранние эксперименты

Один из первых известных экспериментов по изучению связи между горением II века до нашей эры и воздухом был проведен греческим писателем-механиком Филоном Византийским . В своей работе «Пневматика» Филон заметил, что если перевернуть сосуд над горящей свечой и окружить горлышко сосуда водой, то в горлышко поднимется некоторое количество воды. [8] Филон ошибочно предположил, что часть воздуха в сосуде превратилась в классический элемент огня и, таким образом, смогла выйти через поры стекла. Много веков спустя Леонардо да Винчи опирался на работу Филона, наблюдая, что часть воздуха расходуется при горении и дыхании . [9]

В конце 17 века Роберт Бойль доказал, что для горения необходим воздух. Английский химик Джон Мэйоу (1641–1679) усовершенствовал эту работу, показав, что для огня требуется лишь часть воздуха, которую он назвал Spiritus nitroaereus . [10] В одном эксперименте он обнаружил, что, поместив мышь или зажженную свечу в закрытый контейнер над водой, вода поднялась и заменила одну четырнадцатую часть объема воздуха, прежде чем погасить испытуемых. [11] На основании этого он предположил, что nitroaereus расходуется как при дыхании, так и при горении.

Мэйоу заметил, что сурьма увеличивается в весе при нагревании, и сделал вывод, что нитроэрей, должно быть, соединился с ней. [10] Он также считал, что легкие отделяют нитроаэрей от воздуха и передают его в кровь и что тепло животных и движение мышц возникают в результате реакции нитроареуса с определенными веществами в организме. [10] Отчеты об этих и других экспериментах и ​​идеях были опубликованы в 1668 году в его работе Tractatus duo в трактате «De respiratione». [11]

Теория флогистона

Основная статья: теория флогистона

Роберт Гук , Оле Борх , Михаил Ломоносов и Пьер Байен получили кислород в экспериментах 17 и 18 веков, но никто из них не признал его химическим элементом . [12] Частично это могло быть связано с преобладанием философии горения и коррозии , называемой теорией флогистона , которая в то время была излюбленным объяснением этих процессов. [13]

Основан в 1667 году немецким алхимиком Я. Я. Бехером и модифицирован химиком Георгом Эрнстом Сталем к 1731 году. [14] Теория флогистона утверждала, что все горючие материалы состоят из двух частей. Одна часть, называемая флогистоном, выделялась при сгорании содержащего его вещества, тогда как дефлогистизированная часть считалась его истинной формой, или окалиной . [9]

Считалось, что легковоспламеняющиеся материалы, оставляющие мало остатков , такие как древесина или уголь, состоят в основном из флогистона; негорючих веществ, подверженных коррозии, например железа, содержалось очень мало. Воздух не играл роли в теории флогистона, и не проводилось никаких первоначальных количественных экспериментов для проверки этой идеи; вместо этого он был основан на наблюдениях за тем, что происходит, когда что-то горит: большинство обычных предметов кажутся легче и что-то теряют в процессе. [9]

Открытие

Рисунок пожилого мужчины, сидящего за столом лицом параллельно рисунку. Его левая рука лежит на блокноте, скрещены ноги.
Джозефу Пристли обычно отдается приоритет в открытии.

Польский алхимик , философ и врач Михаил Сендивогий (Михал Сендзивой) в своей работе De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromti ["Двенадцать трактатов о философском камне, взятых из источника природы и ручного опыта"] (1604 г.) описал вещество, содержащееся в воздухе, назвав его «cibus vitae» (пища жизни, [15] ) и по мнению польского историка Романа Бугая, это вещество идентично кислороду. [16] Сендивогий в ходе своих экспериментов, проведенных между 1598 и 1604 годами, правильно признал, что это вещество эквивалентно газообразному побочному продукту, выделяющемуся при термическом разложении нитрата калия . По мнению Бугая, выделение кислорода и правильное соединение этого вещества с той частью воздуха, которая необходима для жизни, дает достаточные доказательства открытия кислорода Сендивогием. [16] Однако это открытие Сендивогия часто отрицалось последующими за ним поколениями ученых и химиков. [15]

Также широко распространено мнение, что кислород был впервые открыт шведским фармацевтом Карлом Вильгельмом Шееле . В 1771–1772 годах он получил газообразный кислород путем нагревания оксида ртути (HgO) и различных нитратов . [17] [18] [9] Шееле назвал этот газ «огненным воздухом», поскольку в то время он был единственным известным агентом, поддерживающим горение. Он написал отчет об этом открытии в рукописи под названием «Трактат о воздухе и огне» , которую отправил своему издателю в 1775 году. Этот документ был опубликован в 1777 году. [19]

Тем временем, 1 августа 1774 года, британский священнослужитель Джозеф Пристли в ходе эксперимента сосредоточил солнечный свет на оксиде ртути, содержащемся в стеклянной трубке, в результате чего высвободился газ, который он назвал «дефлогистизированным воздухом». [18] Он отметил, что в газе свечи горели ярче, а мышь была более активной и жила дольше, вдыхая его. Вдохнув газ самому, Пристли писал: «Ощущение этого газа в моих легких существенно не отличалось от ощущения обычного воздуха , но мне казалось, что некоторое время после этого моя грудь ощущалась особенно легкой и легкой». [12] Пристли опубликовал свои открытия в 1775 году в статье под названием «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе», которая была включена во второй том его книги под названием « Эксперименты и наблюдения над различными видами воздуха ». [9] [20] Поскольку Пристли первым опубликовал свои открытия, ему обычно отдается приоритет в открытии.

Французский химик Антуан Лоран Лавуазье позже утверждал, что открыл новое вещество независимо. Пристли посетил Лавуазье в октябре 1774 года и рассказал ему о своем эксперименте и о том, как он освободил новый газ. Шееле также отправил Лавуазье письмо 30 сентября 1774 года, в котором описывалось его открытие ранее неизвестного вещества, но Лавуазье так и не подтвердил его получение (копия письма была найдена в вещах Шееле после его смерти). [19]

Вклад Лавуазье

Рисунок молодого человека, обращенного к зрителю, но смотрящего в сторону. Он носит белый вьющийся парик, темный костюм и белый шарф.
Антуан Лавуазье дискредитировал теорию флогистона.

Лавуазье провел первые адекватные количественные эксперименты по окислению и дал первое правильное объяснение того, как происходит горение. [18] Он использовал эти и подобные эксперименты, начатые в 1774 году, чтобы дискредитировать теорию флогистона и доказать, что вещество, открытое Пристли и Шееле, является химическим элементом .

и воздуха в закрытом контейнере общего увеличения веса не наблюдалось . олова В одном эксперименте Лавуазье заметил, что при нагревании [18] Он отметил, что воздух хлынул внутрь, когда он открыл контейнер, что указывало на то, что часть захваченного воздуха была израсходована. Он также отметил, что вес олова увеличился, и это увеличение было таким же, как и вес воздуха, который устремился обратно. Этот и другие эксперименты по горению были задокументированы в его книге Sur la горение в общем , которая была опубликована в 1777 году. [18] В этой работе он доказал, что воздух представляет собой смесь двух газов; «жизненный воздух», необходимый для горения и дыхания, и азот (греч. ἄζωτον «безжизненный»), который не поддерживал ни того, ни другого. азот Позже стал называться азотом на английском языке, хотя во французском и некоторых других европейских языках он сохранил прежнее название. [18]

Этимология

Лавуазье переименовал «жизненный воздух» в кислород в 1777 году от греческих корней ὀξύς (оксис) ( кислота , буквально «острый», от вкуса кислот) и -γενής (-genēs) (производитель, буквально порождающий), поскольку он ошибочно считал что кислород входит в состав всех кислот. [21] Химики (например, сэр Хамфри Дэви в 1812 году) в конечном итоге пришли к выводу, что Лавуазье ошибался в этом отношении, но к тому времени это имя уже слишком устоялось. [22]

Кислород вошел в английский язык, несмотря на противодействие со стороны английских ученых и тот факт, что англичанин Пристли первым выделил газ и написал о нем. Частично это связано со стихотворением, восхваляющим газ, под названием «Кислород» в популярной книге «Ботанический сад » (1791) Эразма Дарвина , дедушки Чарльза Дарвина . [19]

Более поздняя история

Металлическая каркасная конструкция стоит на снегу возле дерева. Мужчина средних лет в пальто, ботинках, кожаных перчатках и кепке стоит возле конструкции и держит ее правой рукой.
Роберт Х. Годдард на жидком кислороде и бензине и ракета

Джона Дальтона Первоначальная атомная гипотеза предполагала, что все элементы одноатомны и что атомы в соединениях обычно имеют простейшие атомные соотношения по отношению друг к другу. Например, Дальтон предположил, что формула воды — HO, что привело к выводу, что атомная масса кислорода в 8 раз больше, чем у водорода, вместо современного значения примерно в 16. [23] В 1805 году Жозеф Луи Гей-Люссак и Александр фон Гумбольдт показали, что вода образуется из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода; а к 1811 году Амедео Авогадро пришел к правильной интерпретации состава воды, основанной на том, что сейчас называется законом Авогадро , и двухатомных элементарных молекулах в этих газах. [24] [а]

Первым коммерческим методом получения кислорода был химический, так называемый процесс Брина, включающий обратимую реакцию оксида бария . Он был изобретен в 1852 году и коммерциализирован в 1884 году, но в начале 20 века был заменен более новыми методами.

К концу XIX века ученые поняли, что воздух можно сжижать, а его компоненты изолировать, сжимая и охлаждая. Используя каскадный метод, швейцарский химик и физик Рауль Пьер Пикте испарял жидкий диоксид серы , чтобы сжижать углекислый газ, который, в свою очередь, испарялся для охлаждения газообразного кислорода, достаточного для его сжижения. 22 декабря 1877 года он отправил телеграмму во Французскую академию наук в Париже, объявляя о своем открытии жидкого кислорода . [25] Всего два дня спустя французский физик Луи-Поль Кайлете объявил о своем собственном методе сжижения молекулярного кислорода. [25] В каждом случае выделялось лишь несколько капель жидкости, и никакой значимый анализ провести не удалось. Кислород был впервые сжижен в стабильном состоянии 29 марта 1883 года польскими учеными из Ягеллонского университета Зигмунтом Врублевским и Каролем Ольшевским . [26]

Экспериментальная установка с пробирками для приготовления кислорода
Экспериментальная установка по приготовлению кислорода в академических лабораториях

В 1891 году шотландский химик Джеймс Дьюар смог получить достаточно жидкого кислорода для исследований. [27] Первый коммерчески жизнеспособный процесс производства жидкого кислорода был независимо разработан в 1895 году немецким инженером Карлом фон Линде и британским инженером Уильямом Хэмпсоном . Оба человека понижали температуру воздуха до тех пор, пока он не сжижался, а затем перегоняли составляющие его газы, выпаривая их по одному и улавливая по отдельности. [28] Позже, в 1901 году, ацетиленовая сварка впервые была продемонстрирована путем сжигания смеси ацетилена и сжатого O.
2 . Этот метод сварки и резки металла позже получил распространение. [28]

В 1923 году американский учёный Роберт Х. Годдард стал первым человеком, разработавшим ракетный двигатель , сжигающий жидкое топливо; двигатель использовал бензин в качестве топлива и жидкий кислород в качестве окислителя . Годдард успешно запустил небольшую ракету на жидком топливе на высоту 56 м со скоростью 97 км/ч 16 марта 1926 года в Оберне, штат Массачусетс , США. [28] [29]

В академических лабораториях кислород можно получить путем нагревания хлората калия, смешанного с небольшой долей диоксида марганца. [30]

Уровень кислорода в атмосфере во всем мире имеет тенденцию к небольшому снижению, возможно, из-за сжигания ископаемого топлива. [31]

Характеристики

Свойства и молекулярная структура

Орбитальная диаграмма по Барретту (2002), [32] показаны участвующие атомные орбитали каждого атома кислорода, молекулярные орбитали, возникающие в результате их перекрытия, и aufbau заполнение орбиталей 12 электронами, по 6 от каждого атома O, начиная с орбиталей с самой низкой энергией и приводящее к ковалентным двойным -характер связи от заполненных орбиталей (и сокращение вкладов пар σ и σ * и π и π * орбитальные пары).

При стандартной температуре и давлении кислород представляет собой газ без цвета, запаха и вкуса с молекулярной формулой O.
2 , называемый дикислородом. [33]

В диоксиде два атома кислорода химически связаны друг с другом. Связь можно описывать по-разному, исходя из уровня теории, но разумно и просто она описывается как ковалентная двойная связь , возникающая в результате заполнения молекулярных орбиталей, образованных из атомных орбиталей отдельных атомов кислорода, заполнение которых приводит к образованию связи. порядок двух. Более конкретно, двойная связь является результатом последовательного заполнения орбиталей от низкой к высокой энергии, или Aufbau , и результирующего аннулирования вкладов 2s-электронов после последовательного заполнения низких σ и σ. * орбитали; σ перекрытие двух атомных 2p-орбиталей, лежащих вдоль оси молекулы O–O, и π-перекрытие двух пар атомных 2p-орбиталей, перпендикулярных оси молекулы O–O, а затем аннулирование вкладов оставшихся двух 2p-электронов после их частичного заполнение π * орбитали. [32]

Эта комбинация аннулирования и перекрытия σ и π приводит к характеру и реакционной способности двойной связи дикислорода, а также к триплетному основному электронному состоянию . Электронная конфигурация с двумя неспаренными электронами, как это происходит на дикислородных орбиталях (см. заполненные π*-орбитали на диаграмме), которые имеют одинаковую энергию, т. е. вырожденную , представляет собой конфигурацию, называемую спин-триплетным состоянием. Следовательно, основное состояние O
Молекула 2 называется триплетным кислородом . [34] [б] Частично заполненные орбитали с самой высокой энергией являются разрыхляющими , поэтому их заполнение ослабляет порядок связи с трех до двух. Из-за наличия неспаренных электронов триплетный кислород очень медленно реагирует с большинством органических молекул, имеющих спаренные электронные спины; это предотвращает самовозгорание. [35]

Жидкий кислород, временно подвешенный в магните из-за его парамагнетизма.

В тройной форме O
2 молекулы парамагнитны . То есть они придают кислороду магнитный характер, когда он находится в магнитном поле, из-за спиновых магнитных моментов неспаренных электронов в молекуле и отрицательной обменной энергии между соседними O
2 молекулы. [27] Жидкий кислород настолько магнитен , что при лабораторных демонстрациях мост из жидкого кислорода можно удерживать под собственным весом между полюсами мощного магнита. [36] [с]

Синглетный кислород - это название, данное нескольким более высокоэнергетическим видам молекулярного O.
2, в котором все спины электронов спарены. Он гораздо более реакционноспособен с обычными органическими молекулами , чем обычный (триплетный) молекулярный кислород. В природе синглетный кислород обычно образуется из воды в процессе фотосинтеза с использованием энергии солнечного света. [37] Он также образуется в тропосфере в результате фотолиза озона светом короткой длины волны. [38] и иммунной системой как источником активного кислорода. [39] Каротиноиды в фотосинтезирующих организмах (и, возможно, у животных) играют важную роль в поглощении энергии синглетного кислорода и переводе его в невозбужденное основное состояние, прежде чем он сможет нанести вред тканям. [40]

Аллотропы

Основная статья: Аллотропы кислорода
заполняющее пространство. Модельное представление молекулы дикислорода (O 2 ),

Распространенный аллотроп элементарного кислорода на Земле называется дикислород , O
2 , основная часть атмосферного кислорода Земли (см. Происхождение ). O 2 имеет длину связи 121 пм и энергию связи 498 кДж/моль . [41] О 2 используется сложными формами жизни, например животными, в клеточном дыхании . Другие аспекты О
2 описаны в оставшейся части этой статьи.

Трикислород ( O
3 ) обычно известен как озон и представляет собой очень реактивный аллотроп кислорода, повреждающий легочную ткань. [42] Озон образуется в верхних слоях атмосферы , когда O
2 соединяется с атомарным кислородом, образующимся в результате расщепления O
2 ультрафиолетовым ( УФ ) излучением. [21] Поскольку озон сильно поглощает ультрафиолетовую область спектра , озоновый слой верхних слоев атмосферы действует как защитный радиационный щит для планеты. [21] У поверхности Земли это загрязнитель , образующийся как побочный продукт автомобильных выхлопов . [42] На низких высотах околоземной орбиты присутствует достаточное количество атомарного кислорода, чтобы вызвать коррозию космических кораблей . [43]

Метастабильная ​ молекула тетракислорода ( O
4 ) был открыт в 2001 году, [44] [45] и предполагалось, что он существует в одной из шести фаз твердого кислорода . В 2006 году было доказано, что эта фаза, создаваемая давлением O
от 2 до 20 ГПа , на самом деле представляет собой ромбоэдрический O
8 кластеров . [46] Этот кластер потенциально может стать гораздо более мощным окислителем , чем любой O
2 или О
3 и поэтому может использоваться в ракетном топливе . [44] [45] Металлическая фаза была обнаружена в 1990 году, когда твердый кислород подвергался давлению выше 96 ГПа. [47] а в 1998 году было показано, что при очень низких температурах эта фаза становится сверхпроводящей . [48]

Физические свойства

Прозрачный стакан, содержащий голубую жидкость с пузырьками газа.
Кипящий жидкий кислород (O 2 )
Смотрите также: Жидкий кислород и твердый кислород.

Кислород растворяется в воде легче, чем азот, а в пресной воде легче, чем в морской. Вода в равновесии с воздухом содержит примерно 1 молекулу растворенного О.
2 на каждые 2 молекулы N
2 (1:2) по сравнению с атмосферным соотношением примерно 1:4. Растворимость кислорода в воде зависит от температуры: примерно в два раза больше кислорода ( 14,6 мг/л при 0 °C растворяется ), чем при 20 °C ( 7,6 мг/л ). [12] [49] При температуре 25 °C и в 1 стандартную атмосферу (101,3 кПа давлении воздуха ) пресная вода может растворить около 6,04 миллилитра (мл) кислорода на литр , а морская вода содержит около 4,95 мл на литр. [50] При 5 °C растворимость увеличивается до 9,0 мл (на 50% больше, чем при 25 °C) на литр пресной воды и до 7,2 мл (на 45% больше) на литр морской воды.

Газообразный кислород, растворенный в воде на уровне моря
(миллилитры на литр)
5 °С 25 °С
Пресноводный 9.00 6.04
Морская вода 7.20 4.95

Кислород конденсируется при 90,20 К (-182,95 ° C, -297,31 ° F) и замерзает при 54,36 К (-218,79 ° C, -361,82 ° F). [51] Как жидкий , так и твердый O
2 — прозрачные вещества светло -голубого цвета, обусловленного поглощением красного цвета (в отличие от голубого цвета неба, обусловленного рэлеевским рассеянием синего света). Высокочистая жидкость О
2 обычно получают фракционной перегонкой сжиженного воздуха. [52] Жидкий кислород также можно конденсировать из воздуха, используя жидкий азот в качестве хладагента. [53]

Жидкий кислород является высокореактивным веществом и должен быть отделен от горючих материалов. [53]

Спектроскопия молекулярного кислорода связана с атмосферными процессами полярного сияния и свечения неба . [54] Поглощение в континууме Герцберга и полосах Шумана-Рунге в ультрафиолете приводит к образованию атомарного кислорода, который важен в химии средней атмосферы. [55] Синглетный молекулярный кислород в возбужденном состоянии отвечает за красную хемилюминесценцию в растворе. [56]

Таблица теплофизических свойств кислорода (О 2 ) при атмосферном давлении: [57] [58]

Температура (К) Плотность (кг/м^3) Удельная теплоемкость (кДж/кг °C) Динамическая вязкость (кг/мс) Кинематическая вязкость (м^2/с) Теплопроводность (Вт/м °C) Температуропроводность (м^2/с) Число Прандтля
1003.9450.9627.64E-061.94E-060.009252.44E-060.796
1502.5850.9211.15E-054.44E-060.01385.80E-060.766
2001.930.9151.48E-057.64E-060.01831.04E-050.737
2501.5420.9151.79E-051.16E-050.02261.60E-050.723
3001.2840.922.07E-051.61E-050.02682.27E-050.711
3501.10.9292.34E-052.12E-050.02962.90E-050.733
4000.9621.04082.58E-052.68E-050.0333.64E-050.737
4500.85540.9562.81E-053.29E-050.03634.44E-050.741
5000.76980.9723.03E-053.94E-050.04125.51E-050.716
5500.69980.9883.24E-054.63E-050.04416.38E-050.726
6000.64141.0033.44E-055.36E-050.04737.35E-050.729
7000.54981.0313.81E-056.93E-050.05289.31E-050.744
8000.4811.0544.15E-058.63E-050.05891.16E-040.743
9000.42751.0744.47E-051.05E-040.06491.41E-040.74
10000.38481.094.77E-051.24E-040.0711.69E-040.733
11000.34981.1035.06E-051.45E-040.07581.96E-040.736
12000.32061.04085.33E-051.661E-040.08192.29E-040.725
13000.2961.1255.88E-051.99E-040.08712.62E-040.721

Изотопы и звездное происхождение

Основная статья: Изотопы кислорода
Диаграмма концентрической сферы, показывающая от ядра до внешней оболочки слои железа, кремния, кислорода, неона, углерода, гелия и водорода.
В конце жизни массивной звезды, 16 О концентрируется в О-оболочке, 17 O в H-оболочке и 18 О в He-оболочке.

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов : 16 Ой , 17 О , и 18 О , с 16 O является наиболее распространенным (99,762% естественной распространенности ). [59]

Большинство 16 O синтезируется в конце процесса синтеза гелия в массивных звездах, но некоторое его количество образуется в процессе горения неона . [60] 17 O в основном образуется в результате сгорания водорода в гелий во время цикла CNO , что делает его распространенным изотопом в зонах горения водорода звезд. [60] Большинство 18 О образуется, когда 14 N (получаемый в изобилии в результате сжигания CNO) захватывает 4 Он ядро, делая 18 O распространен в богатых гелием зонах развитых массивных звезд . [60]

пятнадцать радиоизотопов , начиная от Охарактеризовано 11 Вот и все 28 ТЕМ. [61] [62] Наиболее стабильными являются 15 O с периодом полураспада 122,24 секунды и 14 О с периодом полураспада 70,606 секунды. [59] Период полураспада всех остальных радиоактивных изотопов составляет менее 27 секунд, а период полураспада большинства из них составляет менее 83 миллисекунд. [59] Самый распространенный способ распада изотопов легче 16 О - это β + разлагаться [63] [64] [65] для получения азота, и наиболее распространенный способ получения изотопов тяжелее, чем 18 O представляет собой бета-распад с образованием фтора . [59]

возникновение

См. также: Силикатные минералы , Категория: Оксидные минералы , Звездное население , Космохимия и Астрохимия.
Десять наиболее распространенных элементов в Галактике Млечный Путь, оцененные спектроскопически (не в масштабе) [66]
С Элемент Массовая доля в частях на миллион
1 Водород 739,000 739000
 
2 Гелий 240,000 240000
 
8 Кислород 10,400 10400
 
6 Углерод 4,600 4600
 
10 Неон 1,340 1340
 
26 Железо 1,090 1090
 
7 Азот 960 960
 
14 Кремний 650 650
 
12 Магний 580 580
 
16 сера 440 440
 

Земли Кислород — самый распространенный по массе химический элемент в биосфере , в воздухе, на море и на суше. Кислород — третий по распространенности химический элемент во Вселенной после водорода и гелия. [67] Около 0,9% массы Солнца составляет кислород. [18] Кислород составляет 49,2% земной коры по массе. [68] входит в состав оксидных соединений, таких как диоксид кремния , и является наиболее распространенным по массе элементом в земной коре . Это также основной компонент мирового океана (88,8% по массе). [18] Газообразный кислород является вторым по распространенности компонентом земной атмосферы , занимая 20,8% ее объема и 23,1% ее массы (около 10 15 тонн). [18] [69] [д] Земля необычна среди планет Солнечной системы тем, что в ее атмосфере имеется такая высокая концентрация газообразного кислорода: Марс (с 0,1% O
2 по объему), а у Венеры гораздо меньше. О ​
2 , окружающее эти планеты, возникает исключительно в результате воздействия ультрафиолетового излучения на кислородсодержащие молекулы, такие как углекислый газ.

Карта мира, показывающая, что количество кислорода на поверхности моря истощается вокруг экватора и увеличивается к полюсам.
Холодная вода удерживает больше растворенного O
2 .

Необычно высокая концентрация газообразного кислорода на Земле является результатом кислородного цикла . Этот биогеохимический цикл описывает движение кислорода внутри и между тремя основными резервуарами на Земле: атмосферой, биосферой и литосферой . Основным движущим фактором круговорота кислорода является фотосинтез , который отвечает за формирование современной атмосферы Земли. Фотосинтез выделяет кислород в атмосферу, а дыхание , распад и горение удаляют его из атмосферы. В современном равновесии производство и потребление происходят с одинаковой скоростью. [70]

Свободный кислород также встречается в растворе в водоемах мира. Повышенная растворимость O
2 при более низких температурах (см. Физические свойства ) имеет важные последствия для жизни в океане, поскольку в полярных океанах поддерживается гораздо более высокая плотность жизни из-за более высокого содержания кислорода. [71] Вода, загрязненная питательными веществами для растений, такими как нитраты или фосфаты, может стимулировать рост водорослей в результате процесса, называемого эвтрофикацией , а распад этих организмов и других биоматериалов может снизить выбросы O.
2 содержание в эвтрофных водоемах. воды Ученые оценивают этот аспект качества воды, измеряя биохимическую потребность в кислороде или количество O.
2 необходимо восстановить его до нормальной концентрации. [72]

Анализ

Временная эволюция концентрации кислорода-18 в масштабе 500 миллионов лет демонстрирует множество локальных пиков.
500 миллионов лет изменения климата против. 18 ТО

Палеоклиматологи измеряют соотношение кислорода-18 и кислорода-16 в раковинах и скелетах морских организмов, чтобы определить климат миллионы лет назад (см. цикл соотношения изотопов кислорода ). Молекулы морской воды , содержащие более легкий изотоп кислорода-16, испаряются немного быстрее, чем молекулы воды, содержащие на 12% более тяжелый изотоп кислорода-18, и это неравенство увеличивается при более низких температурах. [73] В периоды более низких глобальных температур снег и дождь из испаряемой воды, как правило, содержат больше кислорода-16, а оставшаяся морская вода, как правило, содержит больше кислорода-18. Морские организмы затем включают в свои скелеты и панцири больше кислорода-18, чем в более теплом климате. [73] Палеоклиматологи также напрямую измеряют это соотношение в молекулах воды в образцах ледяных кернов возрастом в сотни тысяч лет.

Планетарные геологи измерили относительные количества изотопов кислорода в образцах с Земли , Луны , Марса и метеоритов , но долгое время не могли получить эталонные значения соотношений изотопов на Солнце , которые, как полагают, были такими же, как и у первобытных людей. Солнечная туманность . Анализ кремниевой пластины, подвергшейся воздействию солнечного ветра в космосе и доставленной разбившимся космическим кораблем «Генезис», показал, что на Солнце содержится более высокая доля кислорода-16, чем на Земле. Измерение предполагает, что неизвестный процесс истощил кислород-16 из протопланетного материала солнечного диска до слияния пылевых частиц, которые сформировали Землю. [74]

Кислород имеет две спектрофотометрические полосы поглощения с максимумами на длинах волн 687 и 760 нм . Некоторые ученые, занимающиеся дистанционным зондированием, предложили использовать измерение излучения, исходящего от растительных пологов в этих полосах, для характеристики состояния здоровья растений со спутниковой платформы. [75] Этот подход использует тот факт, что в этих полосах можно отличить отражательную способность растительности от ее флуоресценции , которая намного слабее. Измерение технически сложно из-за низкого отношения сигнал/шум и физической структуры растительности; но он был предложен как возможный метод мониторинга углеродного цикла со спутников в глобальном масштабе.

Биологическое производство и роль O 2

Основная статья: Диоксид кислорода в биологических реакциях

Фотосинтез и дыхание

Схема процессов фотосинтеза, включающая поступление воды и углекислого газа, освещение и выделение кислорода. В результате реакций образуются АТФ и НАДФН в цикле Кальвина с сахаром в качестве побочного продукта.
Фотосинтез расщепляет воду с выделением O.
2 и исправляет CO
2 в сахар в так называемом цикле Кальвина .

В природе свободный кислород образуется в результате под воздействием света расщепления воды в ходе кислородного фотосинтеза . По некоторым оценкам, зеленые водоросли и цианобактерии в морской среде обеспечивают около 70% свободного кислорода, вырабатываемого на Земле, а остальная часть вырабатывается наземными растениями. [76] Другие оценки вклада океана в атмосферный кислород выше, а некоторые оценки ниже, что позволяет предположить, что океаны производят ~ 45% атмосферного кислорода Земли каждый год. [77]

Упрощенная общая формула фотосинтеза: [78]

6 СО 2 + 6 Н
2 О + фотоны → С
66Ч
12 О
6 + 6 О
2

или просто

углекислый газ + вода + солнечный свет → глюкоза + дикислород

Фотолитическое выделение кислорода происходит в тилакоидных мембранах фотосинтезирующих организмов и требует энергии четырех фотонов . [и] Требуется много этапов, но результатом является формирование протонного градиента через тилакоидную мембрану, который используется для синтеза аденозинтрифосфата (АТФ) посредством фотофосфорилирования . [79] О ​
2 оставшихся (после образования молекулы воды) выбрасываются в атмосферу. [ф]

Кислород используется в митохондриях для образования АТФ во время окислительного фосфорилирования . Реакция аэробного дыхания по существу обратна фотосинтезу и упрощается как

С
66Ч
12 О
6 + 6 О
2 → 6 СО 2 + 6 Н
2 О + 2880 кДж/моль

У позвоночных О ​
2 диффундирует через мембраны легких и в эритроциты . Гемоглобин связывает О
2 , меняющий цвет от синевато-красного до ярко-красного. [42] ( КО
2 высвобождается из другой части гемоглобина за счет эффекта Бора ). Другие животные используют гемоцианин ( моллюски и некоторые членистоногие ) или гемеритрин ( пауки и омары ). [69] Литр крови может растворить 200 см. 3 О ​
2 . [69]

До открытия анаэробных животных многоклеточных [80] Считалось, что кислород необходим для всей сложной жизни. [81]

Активные формы кислорода , такие как супероксида ион ( O −
2 ) и перекись водорода ( H
22О
2 ), являются реактивными побочными продуктами использования кислорода в организмах. [69] Части иммунной системы высших организмов вырабатывают перекись, супероксид и синглетный кислород для уничтожения вторгшихся микробов. Активные формы кислорода также играют важную роль в сверхчувствительной реакции растений на атаку патогенов. [79] Кислород повреждает облигатно анаэробные организмы , которые были доминирующей формой ранней жизни на Земле до тех пор, пока O
2 начали накапливаться в атмосфере около 2,5 миллиардов лет назад во время Великой оксигенации , примерно через миллиард лет после первого появления этих организмов. [82] [83]

Взрослый человек в состоянии покоя вдыхает от 1,8 до 2,4 грамма кислорода в минуту. [84] Это составляет более 6 миллиардов тонн кислорода, вдыхаемого человечеством в год. [г]

Живые организмы

Парциальное давление кислорода в организме человека (PO 2 )
Единица Альвеолярно-легочный
давление газа 		Кислород артериальной крови Газы венозной крови
кПа 14.2 11 [час] -13 [час] 4.0 [час] -5.3 [час]
мм рт.ст. 107 75 [85] -100 [85] 30 [86] -40 [86]

свободного кислорода Парциальное давление в организме живого позвоночного организма наиболее велико в дыхательной системе и снижается по ходу любой артериальной системы , периферических тканей и венозной системы соответственно. Парциальное давление — это давление, которое имел бы кислород, если бы он один занимал весь объем. [87]

Накопление в атмосфере

Основная статья: Геологическая история кислорода
График, показывающий изменение давления кислорода на Земле во времени; давление возрастает от нуля до 0,2 атмосферы.
ТО
2 накопления в атмосфере Земли: 1) нет О
2 произведено; 2) О
2 произведены, но поглощены океанами и донными породами; 3) О
2 начинает выделять газ из океанов, но поглощается поверхностью суши и образует озоновый слой; 4–5) О
2 раковины заполнены и скапливается газ

Свободного газообразного кислорода в атмосфере Земли почти не существовало до того, как появились фотосинтезирующие археи и бактерии , вероятно, около 3,5 миллиардов лет назад. Свободный кислород впервые появился в значительных количествах в палеопротерозойскую эру (между 3,0 и 2,3 миллиарда лет назад). [88] было много растворенного железа Даже если в то время, когда кислородный фотосинтез становился все более распространенным, в океанах , похоже, что полосчатые железные образования были созданы аноксиенными или микроаэрофильными железоокисляющими бактериями, которые доминировали в более глубоких областях фотической зоны , в то время как производящие кислород цианобактерии покрыли мелководье. [89] Свободный кислород начал выделяться из океанов 3–2,7 миллиарда лет назад, достигнув 10% от нынешнего уровня около 1,7 миллиарда лет назад. [88] [90]

Присутствие большого количества растворенного и свободного кислорода в океанах и атмосфере, возможно, привело большинства современных анаэробных организмов к вымиранию во время Великого оксигенационного события ( кислородной катастрофы ) около 2,4 миллиарда лет назад. Клеточное дыхание с использованием O
2 позволяет аэробным организмам производить гораздо больше АТФ , чем анаэробным организмам. [91] Клеточное дыхание O
2 встречается у всех эукариот , включая все сложные многоклеточные организмы, такие как растения и животные.

С начала кембрийского периода 540 миллионов лет назад атмосферный O
2 уровня колебались между 15% и 30% по объему. [92] К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) атмосферный O
2 уровня достигли максимума 35% по объему, [92] что, возможно, способствовало большому размеру насекомых и земноводных в то время. [93]

Изменения концентрации кислорода в атмосфере сформировали климат прошлого. Когда кислорода стало меньше, плотность атмосферы упала, что, в свою очередь, увеличило испарение с поверхности, что привело к увеличению количества осадков и повышению температуры. [94]

При нынешних темпах фотосинтеза потребуется около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород.
2 в нынешней атмосфере. [95]

Подсчитано, что кислорода на Земле хватит примерно на один миллиард лет. [96] [97]

Внеземной свободный кислород

Основная статья: Внеземная атмосфера

В области астробиологии и в поисках внеземной жизни кислород играет важную роль в биосигнатуре . Тем не менее, это не может быть определенной биосигнатурой, возможно, оно вырабатывается абиотически на небесных телах с процессами и условиями (такими как своеобразная гидросфера ), которые допускают свободный кислород. [98] [99] [100] как в случае с тонкой кислородной атмосферой Европы и Ганимеда . [101]

Промышленное производство

См. также: Разделение воздуха , Выделение кислорода и Фракционная перегонка.
Рисунок трех вертикальных труб, соединенных внизу и наполненных кислородом (левая труба), водой (средняя) и водородом (справа). Анодный и катодный электроды вставлены в левую и правую трубки и подключены к батарее снаружи.
Электролизный аппарат Гофмана, используемый для электролиза воды.

Сто миллионов тонн O
2 ежегодно извлекаются из воздуха для промышленного использования двумя основными методами. [19] Наиболее распространенным методом является фракционная перегонка сжиженного воздуха с N
2 перегонка в виде пара, в то время как O
2 остается в жидком состоянии. [19]

Другой основной метод производства O
2 пропускает поток чистого, сухого воздуха через один слой пары идентичных цеолитовых молекулярных сит, которые поглощают азот и создают газовый поток, содержащий от 90% до 93% O.
2 . [19] Одновременно газообразный азот высвобождается из другого слоя цеолита, насыщенного азотом, за счет снижения рабочего давления камеры и отвода через нее части газообразного кислорода из слоя производителя в обратном направлении потока. По истечении установленного времени цикла работа двух слоев меняется местами, что позволяет обеспечить непрерывную подачу газообразного кислорода по трубопроводу. Это известно как адсорбция при переменном давлении . Газообразный кислород все чаще получают с помощью этих некриогенных технологий (см. также соответствующую вакуумную адсорбцию ). [102]

Газообразный кислород также можно получить путем электролиза воды с образованием молекулярного кислорода и водорода. Необходимо использовать электричество постоянного тока: если используется переменный ток, газы в каждой конечности состоят из водорода и кислорода во взрывоопасном соотношении 2:1. Похожий метод - электрокаталитический O
2 выделение из оксидов и оксокислот . Также можно использовать химические катализаторы, например, в химических генераторах кислорода или кислородных свечах, которые используются как часть оборудования жизнеобеспечения на подводных лодках и до сих пор являются частью стандартного оборудования коммерческих авиалайнеров на случай аварийной разгерметизации. Другой метод разделения воздуха заключается в принудительном растворении воздуха через керамические мембраны на основе диоксида циркония под высоким давлением или электрическим током с получением почти чистого O.
2 газ. [72]

Хранилище

газом кислородом и МАПП с регуляторами Баллоны со сжатым

Методы хранения кислорода под высоким давлением включают кислородные баллоны , криогенику и химические соединения. Из соображений экономии кислород часто перевозят наливом в жидком виде в специально изолированных цистернах, поскольку один литр сжиженного кислорода эквивалентен 840 литрам газообразного кислорода при атмосферном давлении и температуре 20 ° C (68 ° F). [19] Такие цистерны используются для заправки емкостей для хранения жидкого кислорода, которые стоят возле больниц и других учреждений, которым необходимы большие объемы чистого газообразного кислорода. Жидкий кислород пропускается через теплообменники , которые преобразуют криогенную жидкость в газ перед ее попаданием в здание. Кислород также хранится и транспортируется в баллонах меньшего размера, содержащих сжатый газ; форма, которая полезна в некоторых портативных медицинских приложениях, а также в газокислородной сварке и резке . [19]

Приложения

См. также: Дыхательный газ , окислительно-восстановительный потенциал и горение.

Медицинский

Серое устройство с надписью DeVILBISS LT4000 и каким-то текстом на передней панели. От устройства идет зеленая пластиковая трубка.
Кислородный концентратор в эмфиземой доме больного
Основная статья: Кислородная терапия

Поглощение О
2 из воздуха является основной целью дыхания , поэтому кислородные добавки используются в медицине . Лечение не только повышает уровень кислорода в крови пациента, но и имеет вторичный эффект, заключающийся в уменьшении сопротивления кровотоку при многих типах больных легких, что снижает нагрузку на сердце. Кислородная терапия используется для лечения эмфиземы , пневмонии , некоторых заболеваний сердца ( застойной сердечной недостаточности ), некоторых заболеваний, вызывающих повышение давления в легочной артерии , а также любых заболеваний , которые ухудшают способность организма поглощать и использовать газообразный кислород. [103]

Лечение достаточно гибкое, чтобы его можно было использовать в больницах, дома у пациента или, все чаще, с помощью портативных устройств. Кислородные палатки когда-то широко использовались для подачи кислорода, но с тех пор их в основном заменили кислородные маски или назальные канюли . [104]

Гипербарическая медицина (высокого давления) использует специальные кислородные камеры для повышения парциального O. давления
2 вокруг пациента и, при необходимости, медицинского персонала. [105] С помощью этой терапии иногда лечат отравление угарным газом , газовую гангрену и декомпрессионную болезнь («изгибы»). [106] Увеличение О
2 концентрация в легких способствует вытеснению угарного газа из гемовой группы гемоглобина . [107] [108] Газообразный кислород ядовит для анаэробных бактерий , вызывающих газовую гангрену, поэтому повышение его парциального давления помогает их убить. [109] [110] Декомпрессионная болезнь возникает у дайверов, которые слишком быстро выполняют декомпрессию после погружения, в результате чего в крови образуются пузырьки инертного газа, в основном азота и гелия. Повышение давления О
2 как можно скорее помогает растворить пузырьки обратно в кровь, чтобы эти излишки газов можно было выдыхать естественным путем через легкие. [103] [111] [112] Введение нормобарического кислорода в максимально доступной концентрации часто используется в качестве первой помощи при любой травме, связанной с дайвингом, которая может привести к образованию пузырьков инертного газа в тканях. Эпидемиологическое обоснование его использования основано на статистическом изучении случаев, зарегистрированных в долгосрочной базе данных. [113] [114] [115]

Жизнеобеспечение и рекреационное использование

низкого давления Чистый O
2 используется в скафандрах .

Приложение О
2 низкого давления в качестве дыхательного газа используется в современных скафандрах , которые окружают тело обитателя дыхательным газом. Эти устройства используют почти чистый кислород при давлении примерно одной трети нормального, что приводит к нормальному парциальному давлению крови O.
2 . Этот компромисс между более высокой концентрацией кислорода и более низким давлением необходим для сохранения гибкости костюма. [116] [117]

Аквалангисты и питанием подводники с надводным и подводники также полагаются на искусственно доставляемый O.
2 . Подводные лодки, подводные аппараты и атмосферные водолазные костюмы обычно работают при нормальном атмосферном давлении. Воздух для дыхания очищается от углекислого газа путем химической экстракции, а кислород заменяется для поддержания постоянного парциального давления. Водолазы, работающие под давлением окружающей среды , дышат воздухом или газовыми смесями с фракцией кислорода, соответствующей рабочей глубине. Чистый или почти чистый O
2 использование при дайвинге при давлении выше атмосферного обычно ограничивается ребризерами или декомпрессией на относительно небольших глубинах (глубина ~6 метров или меньше), [118] [119] или лечение в рекомпрессионных камерах при давлении до 2,8 бар, где можно справиться с острой кислородной токсичностью без риска утонуть. Более глубокое погружение требует значительного разбавления O.
2 с другими газами, такими как азот или гелий, для предотвращения токсичности кислорода . [118]

Люди, которые поднимаются на горы или летают на самолетах без наддува, иногда имеют дополнительный кислород.
2 расходных материала. [я] Коммерческие самолеты под давлением имеют аварийный запас O.
2 автоматически подается пассажирам в случае разгерметизации салона. Внезапная потеря давления в кабине активирует химические генераторы кислорода над каждым сиденьем, в результате чего кислородные маски падают. Надевание маски, «чтобы начать подачу кислорода», как предписывают инструкции по безопасности в кабине, приводит к попаданию железных опилок в хлорат натрия внутри канистры. [72] реакции образуется устойчивый поток газообразного кислорода Затем в результате экзотермической .

Кислород, как средство легкой эйфории , имеет историю использования в рекреационных целях в кислородных барах и в спорте . Кислородные бары — это заведения, открытые в США с конца 1990-х годов и предлагающие повышенное содержание кислорода.
2 экспозиции за минимальную плату. [120] Профессиональные спортсмены, особенно в американском футболе , иногда между играми уходят за пределы поля, чтобы надеть кислородные маски для повышения производительности. Фармакологический эффект сомнительный; эффект плацебо является более вероятным объяснением. [120] Доступные исследования подтверждают повышение производительности от обогащенных кислородом смесей только в том случае, если они вдыхаются во время аэробных упражнений . [121]

Другие виды рекреационного использования, не требующие дыхания, включают пиротехнические применения, такие как Джорджем Гоблом пятисекундное зажигание грилей для барбекю . [122]

Промышленный

Пожилой рабочий в каске стоит лицом к зрителю в промышленном зале. В зале темно, но он освещен желтыми светящимися брызгами расплавленного вещества.
Наиболее коммерчески производимый O
2 используется для выплавки и/или обезуглероживания железа .

При выплавке в железной руды сталь потребляется 55% промышленно производимого кислорода. [72] В этом процессе О.
2 впрыскивается через фурму высокого давления в расплавленный чугун, который удаляет примеси серы и избыток углерода в виде соответствующих оксидов SO.
2 и СО
2 . Реакции экзотермические , поэтому температура повышается до 1700° С . [72]

Еще 25% промышленного кислорода используется химической промышленностью. [72] Этилен реагирует с O
2 для создания оксида этилена , который, в свою очередь, превращается в этиленгликоль ; основной загружаемый материал, используемый для производства множества продуктов, включая антифризы и полиэфирные полимеры (предшественники многих пластмасс и тканей ). [72]

Большая часть оставшихся 20% промышленно производимого кислорода используется в медицинских целях, резке и сварке металлов , в качестве окислителя в ракетном топливе и при очистке воды . [72] Кислород используется при ацетиленовой сварке , сжигании ацетилена с O.
2, чтобы получить очень горячее пламя. В этом процессе металл толщиной до 60 см (24 дюйма) сначала нагревается небольшим кислородно-ацетиленовым пламенем, а затем быстро разрезается большим потоком O.
2 . [123]

Соединения

Основная статья: Соединения кислорода
Вода течет из бутылки в стакан.
Вода ( Н
2 O ) — самое известное соединение кислорода.

Степень окисления кислорода почти во всех известных соединениях кислорода равна -2. Степень окисления -1 встречается в некоторых соединениях, таких как пероксиды . [124] Очень редко встречаются соединения, содержащие кислород в других степенях окисления: -1/2 ( супероксиды ), -1/3 ( озониды ), 0 ( элементарная , гипофтористая кислота ), +1/2 ( диоксигенил ), +1 ( дифторид дикислорода ), и +2 ( дифторид кислорода ). [125]

Оксиды и другие неорганические соединения

Вода ( Н
2 O ) — оксид водорода и самое известное соединение кислорода. Атомы водорода ковалентно связаны с кислородом в молекуле воды, но также обладают дополнительным притяжением (около 23,3 кДж/моль на атом водорода) к соседнему атому кислорода в отдельной молекуле. [126] Эти водородные связи между молекулами воды удерживают их примерно на 15% ближе, чем можно было бы ожидать в простой жидкости с действием только сил Ван-дер-Ваальса . [127] [Дж]

Ржавый кусок болта.
Оксиды, такие как оксид железа или ржавчина , образуются при соединении кислорода с другими элементами.

Благодаря своей электроотрицательности кислород образует химические связи почти со всеми другими элементами, образуя соответствующие оксиды . Поверхность большинства металлов, таких как алюминий и титан , окисляется в присутствии воздуха и покрывается тонкой пленкой оксида, которая пассивирует металл и замедляет дальнейшую коррозию . Многие оксиды переходных металлов представляют собой нестехиометрические соединения , содержащие немного меньше металла, чем химической формулы следует из . Например, минерал FeO ( вюстит ) записывается как , где x обычно составляет около 0,05. [128]

Кислород присутствует в атмосфере в следовых количествах в виде углекислого газа ( CO
2 ). состоит Порода земной коры в основном из оксидов кремния ( кремнезем SiO
2 , найденный в граните и кварце ), алюминий ( оксид алюминия Al
22О
3 , в боксите и корунде ), железо ( оксид железа(III) Fe
22О
3 , в гематите и ржавчине ), и карбонат кальция (в известняке ). Остальная часть земной коры также состоит из кислородных соединений, в частности различных сложных силикатов (в силикатных минералах ). Мантия Земли, имеющая гораздо большую массу, чем земная кора, в основном состоит из силикатов магния и железа.

Водорастворимые силикаты в виде Na
4 SiO
4 , Это
2 СиО
3 и Na
2 Си
22О
5 используются в качестве моющих средств и клеев . [129]

Кислород также действует как лиганд для переходных металлов, образуя дикислородные комплексы переходных металлов , которые содержат металл- O.
2 . К этому классу соединений относятся гемовые белки гемоглобин и миоглобин . [130] происходит экзотическая и необычная реакция. С PtF
6 , который окисляет кислород с образованием O 2 + ПтФ 6 − , диоксигенилгексафторплатинат . [131]

Органические соединения

Шаровая структура молекулы. Его основа представляет собой зигзагообразную цепочку из трех атомов углерода, соединенных в центре с атомом кислорода, а на конце - с 6 атомами водорода.
Ацетон является важным сырьевым материалом в химической промышленности.
  Кислород
  Углерод
  Водород

К наиболее важным классам органических соединений, содержащих кислород, относятся (где «R» — органическая группа): спирты (R-OH); эфиры (РОР); кетоны (R-CO-R); альдегиды (R-CO-H); карбоновые кислоты (R-СООН); сложные эфиры (R-COO-R); ангидриды кислот (R-CO-O-CO-R); и амиды ( R-CO-NR
2 ). Существует множество важных органических растворителей , содержащих кислород, в том числе: ацетон , метанол , этанол , изопропанол , фуран , ТГФ , диэтиловый эфир , диоксан , этилацетат , ДМФ , ДМСО , уксусная кислота и муравьиная кислота . Ацетон ( (CH
3 )
2 CO ) и фенол ( C
66Ч
5 OH ) используются в качестве питающих материалов при синтезе множества различных веществ. Другими важными органическими соединениями, содержащими кислород, являются: глицерин , формальдегид , глутаровый альдегид , лимонная кислота , уксусный ангидрид и ацетамид . Эпоксиды – это простые эфиры, в которых атом кислорода входит в кольцо из трех атомов. Этот элемент также содержится почти во всех биомолекулах , которые важны для жизни (или генерируются ею).

Кислород самопроизвольно реагирует со многими органическими соединениями при комнатной температуре или ниже в процессе, называемом автоокислением . [132] Большинство органических соединений , содержащих кислород, не образуются при прямом действии O.
2 . Органические соединения, важные в промышленности и торговле, полученные путем прямого окисления предшественника, включают оксид этилена и надуксусную кислоту . [129]

Безопасность и меры предосторожности

Кислород
Опасности
СГС Маркировка :
GHS03: Окисление
H272
П220 , П244 , П370+П376 , П403
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 1: Обычно стабилен, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. Например, кальцийОсобая опасность OX: Окислитель. Например, перхлорат калия
0
0
1
БЫК

Стандарт NFPA 704 оценивает сжатый газообразный кислород как неопасный для здоровья, негорючий и нереакционноспособный, но являющийся окислителем. Охлажденному жидкому кислороду (LOX) присвоен рейтинг опасности для здоровья 3 (за повышенный риск гипероксии из-за конденсированных паров, а также за опасности, общие для криогенных жидкостей, такие как обморожение), а все остальные рейтинги такие же, как и для сжатого газа. [133]

Токсичность

Основная статья: Кислородная токсичность
Схема, показывающая мужское туловище и перечисляющая симптомы кислородного отравления: Глаза – потеря полей зрения, близорукость, образование катаракты, кровотечение, фиброз; Голова – судороги; Мышцы – подергивания; Со стороны дыхательной системы – прерывистое дыхание, раздражение, кашель, боль, одышка, трахеобронхит, острый респираторный дистресс-синдром.
Основные симптомы кислородного отравления [134]

Газообразный кислород ( O
2 ) может быть токсичным при повышенном парциальном давлении , приводя к судорогам и другим проблемам со здоровьем. [118] [к] [135] Кислородная токсичность обычно начинается при парциальном давлении более 50 кПа , что соответствует примерно 50% составу кислорода при стандартном давлении или в 2,5 раза превышает нормальный уровень моря O.
2 парциальное давление около 21 кПа. Это не проблема, за исключением пациентов, находящихся на аппаратах искусственной вентиляции легких , поскольку газ, подаваемый через кислородные маски в медицинских целях, обычно состоит только из 30–50% O.
2 по объему (около 30 кПа при стандартном давлении). [12]

Одно время недоношенных детей помещали в инкубаторы, содержащие О
2 — богатый воздух, но эта практика была прекращена после того, как некоторые младенцы ослепли из-за слишком высокого содержания кислорода. [12]

Дыхание чистое О
2 в космических приложениях, например, в некоторых современных скафандрах или в ранних космических кораблях, таких как «Аполлон» , не причиняет вреда из-за низкого общего давления. [116] [136] В случае скафандров O
2 парциальное давление дыхательного газа обычно составляет около 30 кПа (в 1,4 раза больше нормы), а результирующее O
2 парциальное давление в артериальной крови космонавта лишь незначительно превышает нормальный уровень моря O
2 парциальное давление. [137]

Токсическое воздействие кислорода на легкие и центральную нервную систему может также возникнуть при глубоководном подводном плавании и нырянии с поверхности . [12] [118] Длительное вдыхание воздушной смеси с О
Парциальное давление более 60 кПа может в конечном итоге привести к необратимому легочному фиброзу . [138] Воздействие О
2 Парциальное давление выше 160 кПа (около 1,6 атм) может привести к судорогам (обычно смертельным для дайверов). Острая кислородная токсичность (вызывающая судороги, наиболее опасный эффект для дайверов) может возникнуть при вдыхании воздушной смеси с 21% O.
2 на глубине 66 м (217 футов) или более; то же самое может произойти при вдыхании 100% O
2 всего на расстоянии 6 м (20 футов). [138] [139] [140] [141]

Возгорание и другие опасности

Внутри небольшого космического корабля, обгоревшего и, по-видимому, разрушенного.
Интерьер командного модуля Аполлона-1 . Чистый О
2 при давлении, превышающем нормальное, и искра привели к пожару и гибели экипажа Аполлона-1 .

Высококонцентрированные источники кислорода способствуют быстрому горению. Опасность пожара и взрыва существует, когда концентрированные окислители и топливо находятся в непосредственной близости; событие воспламенения, такое как тепло или искра, необходимо для запуска горения. [35] Кислород является окислителем, а не топливом.

Концентрированный О
2 позволит горению протекать быстро и энергично. [35] стальные трубы и резервуары для хранения и транспортировки как газообразного, так и жидкого кислорода В качестве топлива будут выступать ; и поэтому разработка и производство О
2 требует специальной подготовки, чтобы свести к минимуму источники воспламенения. [35] Пожар, в результате которого погиб экипаж «Аполлона-1» во время испытаний на стартовой площадке, распространился так быстро, потому что в капсуле находился чистый кислород.
2 , но при давлении чуть больше атмосферного, вместо 1 ⁄ 3 нормального давления, которое будет использоваться в миссии. [л] [143]

Пролитый жидкий кислород, если ему дать возможность проникнуть в органические вещества, такие как древесина , нефтехимические продукты и асфальт, этих материалов может привести к непредсказуемой детонации при последующем механическом воздействии. [35]

См. также

Примечания

  1. ↑ Эти результаты в основном игнорировались до 1860 года. Частично это неприятие было связано с убеждением, что атомы одного элемента не будут иметь химического сродства к атомам того же элемента, а частично — с очевидными исключениями из закона Авогадро, которые не были объяснены до тех пор, пока позже с точки зрения диссоциации молекул.
  2. ^ Орбиталь — это концепция квантовой механики , которая моделирует электрон как волнообразную частицу , имеющую пространственное распределение вокруг атома или молекулы.
  3. ^ Парамагнетизм кислорода можно использовать аналитически в газоанализаторах парамагнитного кислорода, которые определяют чистоту газообразного кислорода. ( «Фирменная литература по анализаторам кислорода (триплет)» . Сервомекс. Архивировано из оригинала 8 марта 2008 года . Проверено 15 декабря 2007 г. )
  4. ^ Приведенные цифры относятся к значениям на высоте до 80 км (50 миль) над поверхностью.
  5. ^ Мембраны тилакоидов являются частью хлоропластов водорослей и растений, а у цианобактерий они просто являются одной из многих мембранных структур. Фактически, считается, что хлоропласты произошли от цианобактерий , которые когда-то были симбиотическими партнерами с прародителями растений и водорослей.
  6. ^ Окисление воды катализируется марганецсодержащим комплексом , ферментным известным как комплекс, выделяющий кислород (OEC), или комплекс, расщепляющий воду, обнаруженный на люменальной стороне тилакоидных мембран. Марганец является важным кофактором , а кальций и хлорид для протекания реакции также необходимы . (Ворон, 2005 г.)
  7. ^ (1,8 грамм/мин/человек) × (60 минут/час) × (24 часа в день) × (365 дней в году) × (6,6 миллиарда человек)/1 000 000 г/т = 6,24 миллиарда тонн
  8. ^ Перейти обратно: а б с д Получено на основе значений мм рт. ст. с использованием 0,133322 кПа/мм рт. ст.
  9. ^ Причина в том, что увеличение доли кислорода в дыхательном газе при низком давлении приводит к увеличению вдыхаемого кислорода.
    2     парциальное давление ближе к тому, которое наблюдается на уровне моря.
  10. ^ Кроме того, поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, разница зарядов делает его полярной молекулой . Взаимодействия между различными диполями каждой молекулы вызывают результирующую силу притяжения.
  11. ^ Поскольку О
    Парциальное давление 2     - это доля O
    В 2     раза превышает общее давление, повышенное парциальное давление может возникать либо из-за высокого O
    2     фракция дыхательного газа или от высокого давления дыхательного газа, или комбинация того и другого.
  12. ^ Ни один источник возгорания окончательно не идентифицирован, хотя некоторые данные указывают на дугу от электрической искры. [142]

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: кислород» . ЦИАВ . 2009.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  5. ^ Аткинс, П.; Джонс, Л.; Лаверман, Л. (2016). Химические основы , 7-е издание. Фриман. ISBN   978-1-4641-8395-9
  6. ^ Холл, Джон (2011). Учебник Гайтона и Холла по медицинской физиологии (12-е изд.). Филадельфия, Пенсильвания: Сондерс/Эльзевир. п. 5. ISBN  978-1-4160-4574-8 .
  7. ^ Покок, Джиллиан; Ричардс, Кристофер Д. (2006). Физиология человека: основы медицины (3-е изд.). Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. п. 311. ИСБН  978-0-19-856878-0 .
  8. ^ Ястроу, Джозеф (1936). История человеческой ошибки . Айер Паблишинг. п. 171. ИСБН  978-0-8369-0568-7 . Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Проверено 23 августа 2020 г.
  9. ^ Перейти обратно: а б с д и Кук и Лауэр 1968 , с. 499.
  10. ^ Перейти обратно: а б с Чисхолм, Хью , изд. (1911). «Мэйоу, Джон » энциклопедия Британская Том. 17 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 100-1 938–39.
  11. ^ Перейти обратно: а б «Джон Мэйоу» . Мир химии . Томсон Гейл. 2005. ISBN  978-0-669-32727-4 . Архивировано из оригинала 17 апреля 2020 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  12. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли 2001 , с. 299
  13. ^ Лучший, Николас В. (2015). «Размышления Лавуазье о флогистоне I: против теории флогистона». Основы химии . 17 (2): 137–51. дои : 10.1007/s10698-015-9220-5 . S2CID   170422925 .
  14. ^ Моррис, Ричард (2003). Последние колдуны: Путь от алхимии к таблице Менделеева . Вашингтон, округ Колумбия: Джозеф Генри Пресс. ISBN  978-0-309-08905-0 .
  15. ^ Перейти обратно: а б Марплс, брат Джеймс А. «Майкл Сендивогий, розенкрейцер и отец исследований кислорода» (PDF) . Societas Rosicruciana в Civitatibus Foederatis, Колледж Небраски. стр. 3–4. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2020 г. Проверено 25 мая 2018 г.
  16. ^ Перейти обратно: а б Бугай, Роман (1971). «Михал Сендзивой - Трактат о философском камне» . Библиотека задач (на польском языке). 164 : 83–84. ISSN   0137-5032 . Архивировано из оригинала 1 октября 2021 года . Проверено 23 августа 2020 г.
  17. ^ «Кислород» . РСК.орг. Архивировано из оригинала 28 января 2017 года . Проверено 12 декабря 2016 г.
  18. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я Кук и Лауэр 1968 , с. 500
  19. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Эмсли 2001 , с. 300
  20. ^ Пристли, Джозеф (1775). «Отчет о дальнейших открытиях в воздухе» . Философские труды . 65 : 384–94. дои : 10.1098/rstl.1775.0039 .
  21. ^ Перейти обратно: а б с Паркс, Джорджия; Меллор, JW (1939). Современная неорганическая химия Меллора (6-е изд.). Лондон: Лонгманс, Грин и Ко.
  22. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 793. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  23. ^ ДеТурк, Деннис; Глэдни, Ларри; Пьетровито, Энтони (1997). «Принимаем ли мы атомы как должное?» . Интерактивный учебник PFP96 . Пенсильванский университет. Архивировано из оригинала 17 января 2008 года . Проверено 28 января 2008 г.
  24. ^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1883). Трактат по химии . Д. Эпплтон и Ко. р. 38.
  25. ^ Перейти обратно: а б Дэйнтит, Джон (1994). Биографическая энциклопедия учёных . ЦРК Пресс. п. 707. ИСБН  978-0-7503-0287-6 .
  26. ^ Папанелопулу, Фаидра (2013). «Луи Поль Кайетте: Сжижение кислорода и появление низкотемпературных исследований» . Заметки и отчеты Лондонского королевского общества . 67 (4): 355–73. дои : 10.1098/rsnr.2013.0047 . ПМЦ   3826198 .
  27. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , с. 303
  28. ^ Перейти обратно: а б с «Кислород» . Как производятся продукты . The Gale Group, Inc. 2002. Архивировано из оригинала 3 апреля 2019 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  29. ^ «Годдард-1926» . НАСА. Архивировано из оригинала 8 ноября 2007 года . Проверено 18 ноября 2007 г.
  30. ^ Флекер, Ориэл Джойс (1924). Школьная химия . Библиотеки Массачусетского технологического института. Оксфорд, Кларендон пресс. п. 30 .
  31. ^ Институт Скриппса. «Исследование атмосферного кислорода» . Архивировано из оригинала 25 июля 2017 года . Проверено 8 октября 2011 г.
  32. ^ Перейти обратно: а б Джек Барретт, 2002, «Атомная структура и периодичность», (Основные понятия химии, том 9 учебных пособий по химии), Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, стр. 9. 153, ISBN   0854046577 . См. Google Книги . Архивировано 30 мая 2020 г. на Wayback Machine, по состоянию на 31 января 2015 г.
  33. ^ «Факты о кислороде» . Дети науки. 6 февраля 2015 года. Архивировано из оригинала 7 мая 2020 года . Проверено 14 ноября 2015 г.
  34. ^ Якубовский, Генри. «Глава 8: Окисление-фосфорилирование, химия дикислорода» . Биохимия онлайн . Университет Сент-Джонс. Архивировано из оригинала 5 октября 2018 года . Проверено 28 января 2008 г.
  35. ^ Перейти обратно: а б с д и Верли, Барри Л., изд. (1991). Техническое профессиональное обучение ASTM . Опасность пожара в кислородных системах . Филадельфия: Международный подкомитет ASTM G-4.05.
  36. ^ «Демонстрация моста из жидкого кислорода, опирающегося под собственным весом между полюсами мощного магнита» . Демонстрационная лаборатория химического факультета Университета Висконсин-Мэдисон. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Проверено 15 декабря 2007 г.
  37. ^ Кригер-Лишкай, Аня (13 октября 2004 г.). «Продуцирование синглетного кислорода при фотосинтезе» . Журнал экспериментальной ботаники . 56 (411): 337–346. дои : 10.1093/jxb/erh237 . ПМИД   15310815 .
  38. ^ Харрисон, Рой М. (1990). Загрязнение: причины, последствия и контроль (2-е изд.). Кембридж: Королевское химическое общество . ISBN  978-0-85186-283-5 .
  39. ^ Вентворт, Пол; Макданн, Дж. Э.; Вентворт, AD; Такеучи, К.; Ньева, Дж.; Джонс, Т.; Баутиста, К.; Руди, Дж. М.; Гутьеррес, А.; Янда, К.Д.; Бабиор, Б.М.; Эшенмозер, А.; Лернер, Р.А. (13 декабря 2002 г.). «Доказательства катализируемого антителами образования озона при уничтожении бактерий и воспалении» . Наука . 298 (5601): 2195–2219. Бибкод : 2002Sci...298.2195W . дои : 10.1126/science.1077642 . ПМИД   12434011 . S2CID   36537588 .
  40. ^ Хираяма, Осаму; Накамура, Кёко; Хамада, Сёко; Кобаяси, Йоко (1994). «Способность гашения синглетного кислорода природных каротиноидов». Липиды . 29 (2): 149–150. дои : 10.1007/BF02537155 . ПМИД   8152349 . S2CID   3965039 .
  41. ^ Чи, Чунг. «Длины и энергии связей» . Университет Ватерлоо. Архивировано из оригинала 14 декабря 2007 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  42. ^ Перейти обратно: а б с Ствертка, Альберт (1998). Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета. стр. 48–49 . ISBN  978-0-19-508083-4 .
  43. ^ «Атомно-кислородная эрозия» . Архивировано из оригинала 13 июня 2007 года . Проверено 8 августа 2009 г.
  44. ^ Перейти обратно: а б Какаче, Фульвио; де Петрис, Джулия; Трояни, Анна (2001). «Экспериментальное обнаружение тетракислорода». Angewandte Chemie, международное издание . 40 (21): 4062–65. doi : 10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X . ПМИД   12404493 .
  45. ^ Перейти обратно: а б Болл, Филипп (16 сентября 2001 г.). «Обнаружена новая форма кислорода» . Новости природы . Архивировано из оригинала 21 октября 2013 года . Проверено 9 января 2008 г.
  46. ^ Лундегаард, Ларс Ф.; Век, Гуннар; МакМахон, Малкольм И.; Дегренье, Серж; и др. (2006). «Наблюдение за О.
    8-     молекулярная решетка в фазе твердого кислорода». Nature . 443 (7108): 201–04. : 2006Natur.443..201L . doi : 10.1038 /nature05174 . PMID   16971946. S2CID Bibcode   4384225 .
  47. ^ Дегренье, С.; Вогра, Ю.К.; Руофф, Алабама (1990). «Оптический отклик твердого кислорода очень высокой плотности до 132 ГПа». Дж. Физ. Хим . 94 (3): 1117–22. дои : 10.1021/j100366a020 .
  48. ^ Симидзу, К.; Сухара, К.; Икумо, М.; Еремец, Мичиган ; и др. (1998). «Сверхпроводимость в кислороде». Природа . 393 (6687): 767–69. Бибкод : 1998Natur.393..767S . дои : 10.1038/31656 . S2CID   205001394 .
  49. ^ «Растворимость воздуха в воде» . Инженерный набор инструментов. Архивировано из оригинала 4 апреля 2019 года . Проверено 21 декабря 2007 г.
  50. ^ Эванс, Дэвид Хадсон; Клэйборн, Джеймс Б. (2005). Физиология рыб (3-е изд.). ЦРК Пресс. п. 88. ИСБН  978-0-8493-2022-4 .
  51. ^ Лиде, Дэвид Р. (2003). «Раздел 4. Свойства элементов и неорганических соединений. Плавление, кипение и критические температуры элементов». Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN  978-0-8493-0595-5 .
  52. ^ «Обзор криогенных систем разделения воздуха и ожижителей» . Universal Industrial Gases, Inc. Архивировано из оригинала 21 октября 2018 года . Проверено 15 декабря 2007 г.
  53. ^ Перейти обратно: а б «Паспорт безопасности жидкого кислорода» (PDF) . Мэтисон Три Газ. Архивировано из оригинала (PDF) 27 февраля 2008 г. Проверено 15 декабря 2007 г.
  54. ^ Крупение, Пол Х. (1972). «Спектр молекулярного кислорода». Журнал физических и химических справочных данных . 1 (2): 423–534. Бибкод : 1972JPCRD...1..423K . дои : 10.1063/1.3253101 . S2CID   96242703 .
  55. ^ Гай П. Брассер; Сьюзан Соломон (15 января 2006 г.). Аэрономия средней атмосферы: химия и физика стратосферы и мезосферы . Springer Science & Business Media. стр. 220–. ISBN  978-1-4020-3824-2 . Архивировано из оригинала 2 февраля 2017 года . Проверено 2 июля 2015 г.
  56. ^ Кернс, Дэвид Р. (1971). «Физические и химические свойства синглетного молекулярного кислорода». Химические обзоры . 71 (4): 395–427. дои : 10.1021/cr60272a004 .
  57. ^ Холман, Джек П. (2002). Теплопередача (9-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., стр. 600–606. ISBN  9780072406559 . OCLC   46959719 .
  58. ^ Инкропера 1 Девитт 2 Бергман 3 Лавин 4, Фрэнк П. 1 Дэвид П. 2 Теодор Л. 3 Адриенн С. 4 (2007). Основы тепломассообмена (6-е изд.). Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley and Sons, Inc., стр. 941–950. ISBN  9780471457282 . OCLC   62532755 . {{cite book}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  59. ^ Перейти обратно: а б с д «Нуклиды/изотопы кислорода» . EnvironmentalChemistry.com. Архивировано из оригинала 12 июля 2012 года . Проверено 17 декабря 2007 г.
  60. ^ Перейти обратно: а б с Мейер, бакалавр наук (19–21 сентября 2005 г.). Нуклеосинтез и галактическая химическая эволюция изотопов кислорода (PDF) . Рабочая группа по кислороду в древней Солнечной системе . Труды Программы космохимии НАСА и Лунного и Планетарного института . Гатлинбург, Теннесси. 9022. Архивировано (PDF) из оригинала 29 декабря 2010 г. . Проверено 22 января 2007 г.
  61. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  62. ^ Старр, Мишель (30 августа 2023 г.). «Ученые обнаружили невиданную ранее форму кислорода» . НаукаАлерт . Проверено 30 августа 2023 г.
  63. ^ «НУДАТ 13О» . Архивировано из оригинала 9 июня 2022 года . Проверено 6 июля 2009 г.
  64. ^ «НУДАТ 14О» . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Проверено 6 июля 2009 г.
  65. ^ «НУДАТ 15О» . Архивировано из оригинала 7 июня 2022 года . Проверено 6 июля 2009 г.
  66. ^ Кросвелл, Кен (1996). Алхимия Небес . Якорь. ISBN  978-0-385-47214-2 . Архивировано из оригинала 13 мая 2011 года . Проверено 2 декабря 2011 г.
  67. ^ Эмсли 2001 , с. 297
  68. ^ «Кислород» . Лос-Аламосская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 26 октября 2007 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  69. ^ Перейти обратно: а б с д Эмсли 2001 , с. 298
  70. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 602. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  71. ^ Из книги Х. В. Харви «Химия и плодородие морских вод», 1955, со ссылкой на К. Дж. Фокса, «О коэффициентах поглощения атмосферных газов в морской воде», Опубл. Цирк. Минусы. Исследовать. Мер, нет. 41, 1907. Харви отмечает, что, согласно более поздним статьям в журнале Nature , значения кажутся завышенными примерно на 3%.
  72. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Эмсли 2001 , с. 301
  73. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , с. 304
  74. ^ Хэнд, Эрик (13 марта 2008 г.). «Первое дыхание Солнечной системы» . Природа . 452 (7185): 259. Бибкод : 2008Natur.452..259H . дои : 10.1038/452259а . ПМИД   18354437 . S2CID   789382 .
  75. ^ Миллер-младший; Бергер, М.; Алонсо, Л.; Церович З.; и др. (2003). Прогресс в разработке интегрированной модели флуоресценции купола . Симпозиум по геонаукам и дистанционному зондированию, 2003 г. IGARSS '03. Слушания. 2003 IEEE Международный . Том. 1. С. 601–603. CiteSeerX   10.1.1.473.9500 . дои : 10.1109/IGARSS.2003.1293855 . ISBN  0-7803-7929-2 .
  76. ^ Феникал, Уильям (сентябрь 1983 г.). «Морские растения: уникальный и неизведанный ресурс» . Растения: возможности извлечения белка, лекарств и других полезных химических веществ (материалы семинара) . Издательство Диана. п. 147. ИСБН  978-1-4289-2397-3 . Архивировано из оригинала 25 марта 2015 года . Проверено 23 августа 2020 г.
  77. ^ Уокер, JCG (1980). Круговорот кислорода в природной среде и биогеохимические циклы . Берлин: Springer-Verlag.
  78. ^ Браун, Теодор Л.; ЛеМэй, Бурслен (2003). Химия: Центральная наука . Прентис Холл/Пирсон Образование. п. 958. ИСБН  978-0-13-048450-5 .
  79. ^ Перейти обратно: а б Рэйвен 2005 , 115–27.
  80. ^ Дановаро Р; Делл'анно А; Пушедду А; Гамби С; и др. (апрель 2010 г.). «Первые многоклеточные животные, живущие в постоянно бескислородных условиях» . БМК Биология . 8 (1): 30. дои : 10.1186/1741-7007-8-30 . ПМЦ   2907586 . ПМИД   20370908 .
  81. ^ Уорд, Питер Д.; Браунли, Дональд (2000). Редкая земля: почему сложная жизнь во Вселенной встречается редко . Книги Коперника (Springer Verlag). п. 217. ИСБН  978-0-387-98701-9 .
  82. ^ «Исследования НАСА указывают на наличие кислорода на Земле 2,5 миллиарда лет назад» (пресс-релиз). НАСА . 27 сентября 2007 года. Архивировано из оригинала 13 марта 2008 года . Проверено 13 марта 2008 г.
  83. ^ Циммер, Карл (3 октября 2013 г.). «Кислород Земли: загадка, которую легко принять как должное» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 16 мая 2020 года . Проверено 3 октября 2013 г.
  84. ^ «Ограничитель потока для измерения параметров дыхания» . Архивировано из оригинала 8 мая 2020 года . Проверено 4 августа 2019 г.
  85. ^ Перейти обратно: а б Таблица нормальных референтных диапазонов. Архивировано 25 декабря 2011 года в Wayback Machine Юго-западного медицинского центра Техасского университета в Далласе. Используется в интерактивном тематическом исследовании, дополняющем патологическую основу заболевания.
  86. ^ Перейти обратно: а б Отдел медицинского образования Brookside Associates --> ABG (газ артериальной крови). Архивировано 12 августа 2017 г. на Wayback Machine. Получено 6 декабря 2009 г.
  87. ^ Чарльз Хенриксон (2005). Химия . Заметки Клиффса. ISBN  978-0-7645-7419-1 .
  88. ^ Перейти обратно: а б Кроу, ЮАР; Дёссинг, Л.Н.; Бьюкс, Нью-Джерси; Бау, М.; Крюгер, С.Дж.; Фрей, Р.; Кэнфилд, Делавэр (2013). «Атмосферная оксигенация три миллиарда лет назад». Природа . 501 (7468): 535–38. Бибкод : 2013Natur.501..535C . дои : 10.1038/nature12426 . ПМИД   24067713 . S2CID   4464710 .
  89. ^ Железо в первобытных морях, проржавевшее бактериями. Архивировано 11 марта 2020 г., в Wayback Machine , ScienceDaily, 23 апреля 2013 г.
  90. ^ Кэмпбелл, Нил А.; Рис, Джейн Б. (2005). Биология (7-е изд.). Сан-Франциско: Пирсон – Бенджамин Каммингс. стр. 522–23. ISBN  978-0-8053-7171-0 .
  91. ^ Фриман, Скотт (2005). Биологические науки, 2-й . Река Аппер-Сэддл, Нью-Джерси: Пирсон – Прентис-Холл. стр. 214, 586 . ISBN  978-0-13-140941-5 .
  92. ^ Перейти обратно: а б Бернер, Роберт А. (1999). «Атмосферный кислород в фанерозойское время» . Труды Национальной академии наук США . 96 (20): 10955–57. Бибкод : 1999PNAS...9610955B . дои : 10.1073/pnas.96.20.10955 . ПМК   34224 . ПМИД   10500106 .
  93. ^ Баттерфилд, Нью-Джерси (2009). «Кислород, животные и вентиляция океана: альтернативный взгляд». Геобиология . 7 (1): 1–7. Бибкод : 2009Gbio....7....1B . дои : 10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x . ПМИД   19200141 . S2CID   31074331 .
  94. ^ Поулсен, Кристофер Дж.; Табор, Клей; Уайт, Джозеф Д. (2015). «Долгосрочное воздействие на климат концентрацией кислорода в атмосфере» . Наука . 348 (6240): 1238–41. Бибкод : 2015Sci...348.1238P . дои : 10.1126/science.1260670 . ПМИД   26068848 . S2CID   206562386 . Архивировано из оригинала 13 июля 2017 года . Проверено 12 июня 2015 г.
  95. ^ Доул, Малькольм (1965). «Естественная история кислорода» . Журнал общей физиологии . 49 (1): 5–27. дои : 10.1085/jgp.49.1.5 . ПМК   2195461 . ПМИД   5859927 .
  96. ^ Одзаки, Кадзуми; Рейнхард, Кристофер Т. (9 марта 2021 г.). «Будущая продолжительность жизни насыщенной кислородом атмосферы Земли» . Природа Геонауки . 14 (3): 138–142. arXiv : 2103.02694 . Бибкод : 2021NatGe..14..138O . дои : 10.1038/s41561-021-00693-5 . S2CID   232083548 – через www.nature.com.
  97. ^ «Как долго на Земле будет сохраняться богатая кислородом атмосфера?» . ЭврекАлерт! .
  98. ^ Пол Скотт Андерсон (3 января 2019 г.). «Кислород и жизнь: поучительная история» . Архивировано из оригинала 22 января 2021 года . Проверено 29 декабря 2020 г.
  99. ^ Люгер Р., Барнс Р. (февраль 2015 г.). «Чрезвычайная потеря воды и накопление абиотического O2 на планетах во всех обитаемых зонах М-карликов» . Астробиология . 15 (2): 119–43. arXiv : 1411.7412 . Бибкод : 2015AsBio..15..119L . дои : 10.1089/ast.2014.1231 . ПМЦ   4323125 . ПМИД   25629240 .
  100. ^ Вордсворт, Робин; Пьеррембер, Раймонд (1 апреля 2014 г.). «Атмосферы с преобладанием абиотического кислорода на планетах земной обитаемой зоны». Астрофизический журнал . 785 (2): Л20. arXiv : 1403.2713 . Бибкод : 2014ApJ...785L..20W . дои : 10.1088/2041-8205/785/2/L20 . S2CID   17414970 .
  101. ^ Холл, DT; Фельдман, PD; и др. (1998). «Кислородное свечение Европы и Ганимеда в дальнем ультрафиолете» . Астрофизический журнал . 499 (1): 475–81. Бибкод : 1998ApJ...499..475H . дои : 10.1086/305604 .
  102. ^ «Некриогенные процессы разделения воздуха» . UIG Inc. 2003. Архивировано из оригинала 3 октября 2018 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  103. ^ Перейти обратно: а б Кук и Лауэр 1968 , с. 510
  104. ^ Сим М.А.; Дин П; Кинселла Дж; Черный Р; и др. (2008). «Работа устройств подачи кислорода при моделировании дыхательной картины дыхательной недостаточности» . Анестезия . 63 (9): 938–40. дои : 10.1111/j.1365-2044.2008.05536.x . ПМИД   18540928 . S2CID   205248111 .
  105. ^ Стивенсон Р.Н.; Маккензи I; Ватт С.Дж.; Росс Дж. А. (1996). «Измерение концентрации кислорода в системах доставки, используемых для гипербарической оксигенации» . Подводный Гиперб Мед . 23 (3): 185–88. ПМИД   8931286 . Архивировано из оригинала 11 августа 2011 года . Проверено 22 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  106. ^ Общество подводной и гипербарической медицины . «Показания к гипербарической оксигенации» . Архивировано из оригинала 12 сентября 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 г.
  107. ^ Общество подводной и гипербарической медицины. «Угарный газ» . Архивировано из оригинала 25 июля 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 г.
  108. ^ Пиантадоси, Калифорния (2004). «Отравление угарным газом» . Подводный Гиперб Мед . 31 (1): 167–77. ПМИД   15233173 . Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 22 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  109. ^ Харт ГБ; Штраус М.Б. (1990). «Газовая гангрена – клостридиальный мионекроз: обзор» . Дж. Гипербарическая Мед . 5 (2): 125–44. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 22 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  110. ^ Замбони, Вашингтон; Райзман Дж.А.; Кучан Д.О. (1990). «Лечение гангрены Фурнье и роль гипербарического кислорода» . Дж. Гипербарическая Мед . 5 (3): 177–86. Архивировано из оригинала 3 февраля 2011 года . Проверено 22 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  111. ^ Общество подводной и гипербарической медицины. «Декомпрессионная болезнь или болезнь и артериальная газовая эмболия» . Архивировано из оригинала 5 июля 2008 года . Проверено 22 сентября 2008 г.
  112. ^ Экотт, К. (1999). «Краткая история дайвинга и декомпрессионной болезни» . Журнал Общества подводной медицины Южно-Тихоокеанского региона . 29 (2). Архивировано из оригинала 5 сентября 2011 года . Проверено 22 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  113. ^ Лонгфри, Дж. М.; Денобл, П.Дж.; Луна, РЕ; Ванн, доктор медицинских наук; Фрайбергер, Джей Джей (2007). «Первая помощь при нормобарическом кислороде при лечении травм, связанных с дайвингом» (PDF) . Подводная и гипербарическая медицина . 34 (1): 43–49. ПМИД   17393938 . S2CID   3236557 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2018 г. – в репозитории Rubicon Research.
  114. ^ «Аварийный кислород при травмах, связанных с подводным плаванием» . Сеть оповещения дайверов. Архивировано из оригинала 20 апреля 2020 года . Проверено 1 октября 2018 г.
  115. ^ «Первая кислородная помощь при травмах, полученных при подводном плавании» . Сеть оповещения дайверов в Европе. Архивировано из оригинала 10 июня 2020 года . Проверено 1 октября 2018 г.
  116. ^ Перейти обратно: а б Моргенталер Г.В.; Фестер Д.А.; Кули К.Г. (1994). «Как оценка давления в среде обитания, содержания кислорода и конструкции костюма для выхода в открытый космос для космических операций». Акта Астронавтика . 32 (1): 39–49. Бибкод : 1994AcAau..32...39M . дои : 10.1016/0094-5765(94)90146-5 . ПМИД   11541018 .
  117. ^ Уэбб Дж.Т.; Олсон Р.М.; Круц Р.В.; Диксон Дж; Барникотт П.Т. (1989). «Толерантность человека к 100% кислороду при давлении 9,5 фунтов на квадратный дюйм во время пяти ежедневных моделируемых 8-часовых выходов в открытый космос». Авиат Спейс Энвайрон Мед . 60 (5): 415–21. дои : 10.4271/881071 . ПМИД   2730484 .
  118. ^ Перейти обратно: а б с д Экотт, К. (1999). «Кислородная токсичность: краткая история использования кислорода в дайвинге» . Журнал Общества подводной медицины Южно-Тихоокеанского региона . 29 (3). Архивировано из оригинала 25 декабря 2010 года . Проверено 21 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  119. ^ Лонгфри, Дж. М.; Денобл, П.Дж.; Луна, РЕ; Ванн, доктор медицинских наук; и др. (2007). «Первая помощь нормобарического кислорода при лечении травм, связанных с дайвингом» . Подводный гиперб. Мед . 34 (1): 43–49. ПМИД   17393938 . Архивировано из оригинала 13 июня 2008 года . Проверено 21 сентября 2008 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  120. ^ Перейти обратно: а б Брен, Линда (ноябрь – декабрь 2002 г.). «Кислородные батончики: стоит ли глоток свежего воздуха?» . Журнал потребителей FDA . 36 (6). Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США: 9–11. ПМИД   12523293 . Архивировано из оригинала 18 октября 2007 года . Проверено 23 декабря 2007 г.
  121. ^ «Эргогенные средства» . Пиковая производительность в Интернете. Архивировано из оригинала 28 сентября 2007 года . Проверено 4 января 2008 г.
  122. ^ «Расширенная домашняя страница Джорджа Гобла (зеркало)» . Архивировано из оригинала 11 февраля 2009 года . Проверено 14 марта 2008 г.
  123. ^ Кук и Лауэр 1968 , с. 508
  124. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 . , с. 28
  125. ^ ИЮПАК : Красная книга. Архивировано 9 июля 2018 года в Wayback Machine, стр. 73, 320.
  126. ^ Максютенко П.; Риццо, ТР; Бояркин, О.В. (2006). «Прямое измерение энергии диссоциации воды». Дж. Хим. Физ . 125 (18):181101. Бибкод : 2006ЖЧФ.125р1101М . дои : 10.1063/1.2387163 . ПМИД   17115729 .
  127. ^ Чаплин, Мартин (4 января 2008 г.). «Водоводородная связь» . Архивировано из оригинала 10 октября 2007 года . Проверено 6 января 2008 г.
  128. ^ Смарт, Лесли Э.; Мур, Элейн А. (2005). Химия твердого тела: Введение (3-е изд.). ЦРК Пресс. п. 214. ИСБН  978-0-7487-7516-3 .
  129. ^ Перейти обратно: а б Кук и Лауэр 1968 , с. 507
  130. ^ Крэбтри, Р. (2001). Металлоорганическая химия переходных металлов (3-е изд.). Джон Уайли и сыновья. п. 152. ИСБН  978-0-471-18423-2 .
  131. ^ Кук и Лауэр 1968 , стр.505.
  132. ^ Кук и Лауэр 1968 , с. 506
  133. ^ «Рейтинги и идентификационные номера NFPA 704 для распространенных опасных материалов» (PDF) . Департамент гигиены окружающей среды округа Риверсайд. Архивировано (PDF) из оригинала 11 июля 2019 г. Проверено 22 августа 2017 г.
  134. ^ Дхармешкумар Н. Патель; Ашиш Гоэль; СБ Агарвал; Правеенкумар Гарг; и др. (2003). «Токсичность кислорода» (PDF) . Индийская академия клинической медицины . 4 (3): 234. Архивировано из оригинала (PDF) 22 сентября 2015 года . Проверено 26 апреля 2009 г.
  135. ^ Кук и Лауэр 1968 , с. 511
  136. ^ Уэйд, Марк (2007). «Космические скафандры» . Энциклопедия космонавтики. Архивировано из оригинала 13 декабря 2007 года . Проверено 16 декабря 2007 г.
  137. ^ Мартин, Лоуренс. «Четыре наиболее важных уравнения в клинической практике» . ГлобалРФ . Дэвид Маколи. Архивировано из оригинала 5 сентября 2018 года . Проверено 19 июня 2013 г.
  138. ^ Перейти обратно: а б Уилмшерст П. (1998). «Дайвинг и кислород» . БМЖ . 317 (7164): 996–99. дои : 10.1136/bmj.317.7164.996 . ПМК   1114047 . ПМИД   9765173 .
  139. ^ Дональд, Кеннет (1992). Кислород и дайвер . Англия: СПА совместно с К. Дональдом. ISBN  978-1-85421-176-7 .
  140. ^ Дональд К.В. (1947). «Кислородное отравление у человека: Часть I» . Бр Мед Дж . 1 (4506): 667–72. дои : 10.1136/bmj.1.4506.667 . ПМК   2053251 . ПМИД   20248086 .
  141. ^ Дональд К.В. (1947). «Кислородное отравление у человека: Часть II» . Бр Мед Дж . 1 (4507): 712–17. дои : 10.1136/bmj.1.4507.712 . ПМК   2053400 . ПМИД   20248096 .
  142. ^ Отчет Совета по обзору Аполлона-204. Коллекция исторических справок НАСА, Управление истории НАСА, штаб-квартира НАСА, Вашингтон, округ Колумбия.
  143. ^ Чайлз, Джеймс Р. (2001). Приглашая катастрофу: уроки на грани технологий: взгляд изнутри на катастрофы и почему они происходят . HarperCollins Publishers Inc. Нью-Йорк: ISBN  978-0-06-662082-4 .

Общие ссылки

  • Кук, Герхард А.; Лауэр, Кэрол М. (1968). «Кислород» . В Клиффорде А. Хэмпеле (ред.). Энциклопедия химических элементов . Нью-Йорк: Книжная корпорация Рейнхолда. стр. 499–512 . LCCN   68-29938 .
  • Эмсли, Джон (2001). «Кислород» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия: Издательство Оксфордского университета. стр. 297–304 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  • Рэйвен, Питер Х.; Эверт, Рэй Ф.; Эйххорн, Сьюзен Э. (2005). Биология растений (7-е изд.). Нью-Йорк: Издатели WH Freeman and Company. стр. 115–27 . ISBN  978-0-7167-1007-3 .
Послушайте эту статью ( 3 минуты )
Продолжительность: 2 минуты 46 секунд.
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 23 июня 2008 г. ( 23 июня 2008 г. ) и не отражает последующие изменения.
( Аудио помощь · Больше устных статей )

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxygen&oldid=1237231243"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: d4c13b537c432af280a263d47c72f6c4__1722185280
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/d4/c4/d4c13b537c432af280a263d47c72f6c4.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Oxygen - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)