Неметалл

Эта статья о химических элементах, не являющихся металлами. Чтобы узнать о других значениях, см. Неметалл (значения) .

Отрывок из таблицы Менделеева с выделением неметаллов.

всегда/обычно считаются неметаллами

металлоиды, иногда считающиеся неметаллами

status as nonmetal or metal unconfirmed

В контексте таблицы Менделеева неметалл — это химический элемент , который в большинстве случаев не обладает характерными металлическими свойствами. Они варьируются от бесцветных газов, таких как водород, до блестящих кристаллов, таких как йод . Физически они обычно легче (менее плотны), чем элементы, образующие металлы, и часто являются плохими проводниками тепла и электричества . С химической точки зрения неметаллы имеют относительно высокую электроотрицательность или обычно притягивают электроны в химической связи с другим элементом, а их оксиды имеют тенденцию быть кислотными .

Семнадцать элементов широко признаны неметаллами. Кроме того, некоторые или все из шести пограничных элементов ( металлоидов ) иногда считаются неметаллами.

The two lightest nonmetals, hydrogen and helium, together make up about 98% of the mass of the observable universe. Five nonmetallic elements—hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen, and silicon—make up the bulk of Earth's atmosphere, biosphere, crust and oceans.

Industrial uses of nonmetals include in electronics, energy storage, agriculture, and chemical production.

Most nonmetallic elements were identified in the 18th and 19th centuries. While a distinction between metals and other minerals had existed since antiquity, a basic classification of chemical elements as metallic or nonmetallic emerged only in the late 18th century. Since then over thirty properties have been suggested as criteria for distinguishing nonmetals from metals.

Definition and applicable elements

Unless otherwise noted, this article describes the stable form of an element at standard temperature and pressure (STP).

While arsenic (here sealed in a container to prevent tarnishing) has a shiny appearance and is a reasonable conductor of heat and electricity, it is soft and brittle and its chemistry is predominately nonmetallic.

Nonmetallic chemical elements are often described as lacking properties common to metals, namely shininess, pliability, good thermal and electrical conductivity, and a general capacity to form basic oxides. There is no widely-accepted precise definition; any list of nonmetals is open to debate and revision. The elements included depend on the properties regarded as most representative of nonmetallic or metallic character.

Fourteen elements are almost always recognized as nonmetals:

• Hydrogen
• Nitrogen
• Oxygen
• Sulfur

• Fluorine
• Chlorine
• Bromine
• Iodine

• Helium
• Neon
• Argon
• Krypton
• Xenon
• Radon

Three more are commonly classed as nonmetals, but some sources list them as "metalloids", a term which refers to elements regarded as intermediate between metals and nonmetals:

• Carbon
• Phosphorus
• Selenium

One or more of the six elements most commonly recognized as metalloids are sometimes instead counted as nonmetals:

• Boron
• Silicon
• Germanium
• Arsenic
• Antimony
• Tellurium

About 15–20% of the 118 known elements are thus classified as nonmetals.

General properties

Physical

See also § Physical properties by element type

Variety in color and form
of some nonmetallic elements

Boron in its β-rhombohedral phase

Metallic appearance of carbon as graphite

Blue color of liquid oxygen

Pale yellow liquid fluorine in a cryogenic bath

Sulfur as yellow chunks

Liquid bromine at room temperature

Metallic appearance of iodine under white light

Liquefied xenon

Nonmetals vary greatly in appearance, being colorless, colored or shiny.For the colorless nonmetals (hydrogen, nitrogen, oxygen, and the noble gases), no absorption of light happens in the visible part of the spectrum, and all visible light is transmitted.The colored nonmetals (sulfur, fluorine, chlorine, bromine) absorb some colors (wavelengths) and transmit the complementary or opposite colors. For example, chlorine's "familiar yellow-green colour ... is due to a broad region of absorption in the violet and blue regions of the spectrum". The shininess of boron, graphite (carbon), silicon, black phosphorus, germanium, arsenic, selenium, antimony, tellurium, and iodine is a result of varying degrees of metallic conduction where the electrons can reflect incoming visible light.

About half of nonmetallic elements are gases under standard temperature and pressure; most of the rest are solids. Bromine, the only liquid, is usually topped by a layer of its reddish-brown fumes. The gaseous and liquid nonmetals have very low densities, melting and boiling points, and are poor conductors of heat and electricity. The solid nonmetals have low densities and low mechanical strength (often being brittle or crumbly), and a wide range of electrical conductivity.

This diversity in form stems from variability in internal structures and bonding arrangements. Covalent nonmetals existing as discrete atoms like xenon, or as small molecules, such as oxygen, sulfur, and bromine, have low melting and boiling points; many are gases at room temperature, as they are held together by weak London dispersion forces acting between their atoms or molecules, although the molecules themselves have strong covalent bonds. In contrast, nonmetals that form extended structures, such as chains of up to 1,000 selenium atoms, sheets of carbon atoms in graphite, or three-dimensional lattices of silicon atoms have higher melting and boiling points, and are all solids, as it takes more energy to overcome their stronger bonding. Nonmetals closer to the left or bottom of the periodic table (and so closer to the metals) often have metallic interactions between their molecules, chains, or layers; this occurs in boron, carbon, phosphorus, arsenic, selenium, antimony, tellurium and iodine.

Some general physical differences
between elemental metals and nonmetals

Aspect	Metals	Nonmetals
Appearance and form	Shiny if freshly prepared or fractured; few colored; all but one solid	Shiny, colored or transparent; all but one solid or gaseous
Density	Often higher	Often lower
Plasticity	Mostly malleable and ductile	Often brittle solids
Electrical conductivity	Good	Poor to good
Electronic structure	Metal or semimetalic	Semimetal, semiconductor, or insulator

Covalently bonded nonmetals often share only the electrons required to achieve a noble gas electron configuration. For example, nitrogen forms diatomic molecules featuring a triple bonds between each atom, both of which thereby attain the configuration of the noble gas neon. Antimony's larger atomic size prevents triple bonding, resulting in buckled layers in which each antimony atom is singly bonded with three other nearby atoms.

Good electrical conductivity occurs when there is metallic bonding, however the electrons in nonmetals are often not metallic. Good electrical and thermal conductivity associated with metallic electrons is seen in carbon (as graphite, along its planes), arsenic, and antimony. Good thermal conductivity occurs in boron, silicon, phosphorus, and germanium; such conductivity is transmitted though vibrations of the crystalline lattices of these elements. Moderate electrical conductivity is observed in the semiconductors boron, silicon, phosphorus, germanium, selenium, tellurium, and iodine.

Many of the nonmetallic elements are brittle, where dislocation cannot readily move so they tend to undergo brittle fracture rather than deforming. Some do deform such as white phosphorus (soft as wax, pliable and can be cut with a knife, at room temperature), in plastic sulfur, and in selenium which can be drawn into wires from its molten state. Graphite is a standard solid lubricant where dislocations move very easily in the basal planes.

Allotropes

Three allotropes of carbon

a transparent electrical insulator

a brownish semiconductor

a blackish conductor

Diamond, buckminsterfullerene, and graphite

For a more comprehensive list, see Allotropy § Non-metals, and Single-layer materials.

Over half of the nonmetallic elements exhibit a range of less stable allotropic forms, each with distinct physical properties. For example, carbon, the most stable form of which is graphite, can manifest as diamond, buckminsterfullerene, amorphous and paracrystalline variations. Allotropes also occur for nitrogen, oxygen, phosphorus, sulfur, selenium, the six metalloids, and iodine.

Chemical

See also § Chemical properties by element type

Some general chemistry-based
differences between metals and nonmetals

Aspect		Metals	Nonmetals
Reactivity		Wide range: very reactive to noble
Oxides	lower	Basic	Acidic; never basic
	higher	Increasingly acidic
Compounds with metals		Alloys	Ionic compounds
Ionization energy		Low to high	Moderate to very high
Electronegativity		Low to high	Moderate to very high

Nonmetals have relatively high values of electronegativity, and their oxides are usually acidic. Exceptions may occur if a nonmetal is not very electronegative, or if its oxidation state is low, or both. These non-acidic oxides of nonmetals may be amphoteric (like water, H₂O) or neutral (like nitrous oxide, N₂O), but never basic.

Nonmetals tend to gain electrons during chemical reactions, in contrast to metals which tend to donate electrons. This behavior is related to the stability of electron configurations in the noble gases, which have complete outer shells as summarized by the duet and octet rules of thumb.

They typically exhibit higher ionization energies, electron affinities, and standard electrode potentials than metals. Generally, the higher these values are (including electronegativity) the more nonmetallic the element tends to be. For example, the chemically very active nonmetals fluorine, chlorine, bromine, and iodine have an average electronegativity of 3.19—a figure higher than that of any metallic element.

The chemical distinctions between metals and nonmetals is connected to the attractive force between the positive nuclear charge of an individual atom and its negatively charged outer electrons. From left to right across each period of the periodic table, the nuclear charge (number of protons in the atomic nucleus) increases. There is a corresponding reduction in atomic radius as the increased nuclear charge draws the outer electrons closer to the nuclear core. In chemical bonding, nonmetals tend to gain electrons due to their higher nuclear charge, resulting in negatively charged ions.

The number of compounds formed by nonmetals is vast. The first 10 places in a "top 20" table of elements most frequently encountered in 895,501,834 compounds, as listed in the Chemical Abstracts Service register for November 2, 2021, were occupied by nonmetals. Hydrogen, carbon, oxygen, and nitrogen collectively appeared in most (80%) of compounds. Silicon, a metalloid, ranked 11th. The highest-rated metal, with an occurrence frequency of 0.14%, was iron, in 12th place. A few examples of nonmetal compounds are: boric acid (H
₃BO
₃), used in ceramic glazes; selenocysteine (C
₃H
₇NO
₂Se), the 21st amino acid of life; phosphorus sesquisulfide (P₄S₃), found in strike anywhere matches; and teflon ((C
₂F
₄)_n), used to create non-stick coatings for pans and other cookware.

Complications

Adding complexity to the chemistry of the nonmetals are anomalies occurring in the first row of each periodic table block; non-uniform periodic trends; higher oxidation states; multiple bond formation; and property overlaps with metals.

First row anomaly

Condensed periodic table highlighting the first row of each block:  s   p   d  and  f

Period

s-block

1

H 1

He 2

p-block

2

Li 3

Be 4

B 5

C 6

N 7

O 8

F 9

Ne 10

3

Na 11

Mg 12

d-block

Al 13

Si 14

P 15

S 16

Cl 17

Ar 18

4

K 19

Ca 20

Sc-Zn 21-30

Ga 31

Ge 32

As 33

Se 34

Br 35

Kr 36

5

Rb 37

Sr 38

f-block

Y-Cd 39-48

In 49

Sn 50

Sb 51

Te 52

I 53

Xe 54

6

Cs 55

Ba 56

La-Yb 57-70

Lu-Hg 71-80

Tl 81

Pb 82

Bi 83

Po 84

At 85

Rn 86

7

Fr 87

Ra 88

Ac-No 89-102

Lr-Cn 103-112

Nh 113

Fl 114

Mc 115

Lv 116

Ts 117

Og 118

Group

(1)

(2)

(3-12)

(13)

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

The first-row anomaly strength by block is s >> p > d > f.

Starting with hydrogen, the first row anomaly primarily arises from the electron configurations of the elements concerned. Hydrogen is notable for its diverse bonding behaviors. It most commonly forms covalent bonds, but it can also lose its single electron in an aqueous solution, leaving behind a bare proton with tremendous polarizing power. Consequently, this proton can attach itself to the lone electron pair of an oxygen atom in a water molecule, laying the foundation for acid-base chemistry. Moreover, a hydrogen atom in a molecule can form a second, albeit weaker, bond with an atom or group of atoms in another molecule. Such bonding, "helps give snowflakes their hexagonal symmetry, binds DNA into a double helix; shapes the three-dimensional forms of proteins; and even raises water's boiling point high enough to make a decent cup of tea."

Hydrogen and helium, as well as boron through neon, have unusually small atomic radii. This phenomenon arises because the 1s and 2p subshells lack inner analogues (meaning there is no zero shell and no 1p subshell), and they therefore experience less electron-electron exchange interactions, unlike the 3p, 4p, and 5p subshells of heavier elements. As a result, ionization energies and electronegativities among these elements are higher than the periodic trends would otherwise suggest. The compact atomic radii of carbon, nitrogen, and oxygen facilitate the formation of double or triple bonds.

While it would normally be expected, on electron configuration consistency grounds, that hydrogen and helium would be placed atop the s-block elements, the significant first row anomaly shown by these two elements justifies alternative placements. Hydrogen is occasionally positioned above fluorine, in group 17, rather than above lithium in group 1. Helium is almost always placed above neon, in group 18, rather than above beryllium in group 2.

Secondary periodicity

Electronegativity values of the group 16 chalcogen elements showing a W-shaped alternation or secondary periodicity going down the group

An alternation in certain periodic trends, sometimes referred to as secondary periodicity, becomes evident when descending groups 13 to 15, and to a lesser extent, groups 16 and 17. Immediately after the first row of d-block metals, from scandium to zinc, the 3d electrons in the p-block elements—specifically, gallium (a metal), germanium, arsenic, selenium, and bromine—prove less effective at shielding the increasing positive nuclear charge.

The Soviet chemist Shchukarev gives two more tangible examples:

"The toxicity of some arsenic compounds, and the absence of this property in analogous compounds of phosphorus [P] and antimony [Sb]; and the ability of selenic acid [H₂SeO₄] to bring metallic gold [Au] into solution, and the absence of this property in sulfuric [H₂SO₄] and [H₂TeO₄] acids."

Higher oxidation states

Roman numerals such as III, V and VIII denote oxidation states

Some nonmetallic elements exhibit oxidation states that deviate from those predicted by the octet rule, which typically results in a valency of –3 in group 15, –2 in group 16, –1 in group 17, and 0 in group 18. Examples include ammonia N(III)H₃, hydrogen sulfide(II) H₂S, hydrogen fluoride(I) HF, and elemental xenon(0) Xe. Meanwhile, the maximum possible oxidation state increases from +5 in group 15, to +8 in group 18. The +5 oxidation state is observable from period 2 onward, in compounds such as nitric acid HN(V)O₃ and phosphorus pentafluoride PCl₅. Higher oxidation states in later groups emerge from period 3 onwards, as seen in sulfur hexafluoride SF₆, iodine heptafluoride IF₇, and xenon(VIII) tetroxide XeO₄. For heavier nonmetals, their larger atomic radii and lower electronegativity values enable the formation of compounds with higher oxidation numbers, supporting higher bulk coordination numbers.

Multiple bond formation

Molecular structure of pentazenium, a homopolyatomic cation of nitrogen with the formula N₅⁺ and structure N−N−N−N−N.

Period 2 nonmetals, particularly carbon, nitrogen, and oxygen, show a propensity to form multiple bonds. The compounds formed by these elements often exhibit unique stoichiometries and structures, as seen in the various nitrogen oxides, which are not commonly found in elements from later periods.

Property overlaps

While certain elements have traditionally been classified as nonmetals and others as metals, some overlapping of properties occurs. Writing early in the twentieth century, by which time the era of modern chemistry had been well-established, Humphrey observed that:

... these two groups, however, are not marked off perfectly sharply from each other; some nonmetals resemble metals in certain of their properties, and some metals approximate in some ways to the non-metals.

Boron (here in its less stable amorphous form) shares some similarities with metals

Examples of metal-like properties occurring in nonmetallic elements include:

• Silicon has an electronegativity (1.9) comparable with metals such as cobalt (1.88), copper (1.9), nickel (1.91) and silver (1.93);
• The electrical conductivity of graphite exceeds that of some metals;
• Selenium can be drawn into a wire;
• Radon is the most metallic of the noble gases and begins to show some cationic behavior, which is unusual for a nonmetal; and
• In extreme conditions, just over half of nonmetallic elements can form homopolyatomic cations.

Examples of nonmetal-like properties occurring in metals are:

• Tungsten displays some nonmetallic properties, sometimes being brittle, having a high electronegativity, and forming only anions in aqueous solution, and predominately acidic oxides.
• Gold, the "king of metals" has the highest electrode potential among metals, suggesting a preference for gaining rather than losing electrons. Gold's ionization energy is one of the highest among metals, and its electron affinity and electronegativity are high, with the latter exceeding that of some nonmetals. It forms the Au^– auride anion and exhibits a tendency to bond to itself, behaviors which are unexpected for metals. In aurides (MAu, where M = Li–Cs), gold's behavior is similar to that of a halogen. Gold has a large enough nuclear potential that the electrons have to be considered with relativistic effects included which changes some of the properties.

A relatively recent development involves certain compounds of heavier p-block elements, such as silicon, phosphorus, germanium, arsenic and antimony, exhibiting behaviors typically associated with transition metal complexes. This is linked to a small energy gap between their filled and empty molecular orbitals, which are the regions in a molecule where electrons reside and where they can be available for chemical reactions. In such compounds, this allows for unusual reactivity with small molecules like hydrogen (H₂), ammonia (NH₃), and ethylene (C₂H₄), a characteristic previously observed primarily in transition metal compounds. These reactions may open new avenues in catalytic applications.

Types

Nonmetal classification schemes vary widely, with some accommodating as few as two subtypes and others identifying up to seven. For example, the periodic table in the Encyclopaedia Britannica recognizes noble gases, halogens, and other nonmetals, and splits the elements commonly recognized as metalloids between "other metals" and "other nonmetals". On the other hand, seven of twelve color categories on the Royal Society of Chemistry periodic table include nonmetals.

		Group (1, 13−18)				Period
	13	14	15	16	1/17	18	(1−6)
					H	He	1
	B	C	N	O	F	Ne	2
		Si	P	S	Cl	Ar	3
		Ge	As	Se	Br	Kr	4
			Sb	Te	I	Xe	5
						Rn	6

Starting on the right side of the periodic table, three types of nonmetals can be recognized:

   the relatively inert noble gases—helium, neon, argon, krypton, xenon, radon;

   the notably reactive halogen nonmetals—fluorine, chlorine, bromine, iodine; and

   the mixed reactivity "unclassified nonmetals", a set with no widely used collective name—hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen, phosphorus, sulfur, selenium. The descriptive phrase unclassified nonmetals is used here for convenience.

The elements in a fourth set are sometimes recognized as nonmetals:

   the generally unreactive metalloids, sometimes considered a third category distinct from metals and nonmetals—boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium.

While many of the early workers attempted to classify elements none of their classifications were satisfactory. They were divided into metals and nonmetals, but some were soon found to have properties of both. These were called metalloids. This only added to the confusion by making two indistinct divisions where one existed before.

Whiteford & Coffin 1939, Essentials of College Chemistry

The boundaries between these types are not sharp. Carbon, phosphorus, selenium, and iodine border the metalloids and show some metallic character, as does hydrogen.

The greatest discrepancy between authors occurs in metalloid "frontier territory". Some consider metalloids distinct from both metals and nonmetals, while others classify them as nonmetals. Some categorize certain metalloids as metals (e.g., arsenic and antimony due to their similarities to heavy metals). Metalloids resemble the elements universally considered "nonmetals" in having relatively low densities, high electronegativity, and similar chemical behavior.

Noble gases

Main article: Noble gas

A small (about 2 cm long) piece of rapidly melting argon ice

Six nonmetals are classified as noble gases: helium, neon, argon, krypton, xenon, and the radioactive radon. In conventional periodic tables they occupy the rightmost column. They are called noble gases due to their exceptionally low chemical reactivity.

These elements exhibit similar properties, characterized by their colorlessness, odorlessness, and nonflammability. Due to their closed outer electron shells, noble gases possess weak interatomic forces of attraction, leading to exceptionally low melting and boiling points. As a consequence, they all exist as gases under standard conditions, even those with atomic masses surpassing many typically solid elements.

Chemically, the noble gases exhibit relatively high ionization energies, negligible or negative electron affinities, and high to very high electronegativities. The number of compounds formed by noble gases is in the hundreds and continues to expand, with most of these compounds involving the combination of oxygen or fluorine with either krypton, xenon, or radon.

Halogen nonmetals

Main article: Halogen

Highly reactive sodium metal (Na, left) combines with corrosive halogen nonmetal chlorine gas (Cl, right) to form stable, unreactive table salt (NaCl, center).

While the halogen nonmetals are notably reactive and corrosive elements, they can also be found in everyday compounds like toothpaste (NaF); common table salt (NaCl); swimming pool disinfectant (NaBr); and food supplements (KI). The term "halogen" itself means "salt former".

Chemically, the halogen nonmetals exhibit high ionization energies, electron affinities, and electronegativity values, and are mostly relatively strong oxidizing agents. These characteristics contribute to their corrosive nature. All four elements tend to form primarily ionic compounds with metals, in contrast to the remaining nonmetals (except for oxygen) which tend to form primarily covalent compounds with metals. The highly reactive and strongly electronegative nature of the halogen nonmetals epitomizes nonmetallic character.

Unclassified nonmetals

Selenium conducts electricity around 1,000 times better when light falls on it, a property used in light-sensing applications.

Hydrogen behaves in some respects like a metallic element and in others like a nonmetal. Like a metallic element it can, for example, form a solvated cation in aqueous solution; it can substitute for alkali metals in compounds such as the chlorides (NaCl cf. HCl) and nitrates (KNO₃ cf. HNO₃), and in certain alkali metal complexes as a nonmetal. It attains this configuration by forming a covalent or ionic bond or, if it has initially given up its electron, by attaching itself to a lone pair of electrons.

Some or all of these nonmetals share several properties. Being generally less reactive than the halogens, most of them can occur naturally in the environment. They have significant roles in biology and geochemistry. Collectively, their physical and chemical characteristics can be described as "moderately non-metallic". Sometimes they have corrosive aspects. Carbon corrosion can occur in fuel cells. Untreated selenium in soils can lead to the formation of corrosive hydrogen selenide gas. Very different, when combined with metals, the unclassified nonmetals can form interstitial or refractory compounds due to their relatively small atomic radii and sufficiently low ionization energies. They also exhibit a tendency to bond to themselves, particularly in solid compounds. Additionally, diagonal periodic table relationships among these nonmetals mirror similar relationships among the metalloids.

Abundance, extraction, and use

Abundance

Approximate composition
(top three components by weight)

Universe	75% hydrogen	23% helium	1% oxygen
Atmosphere	78% nitrogen	21% oxygen	0.5% argon
Hydrosphere	86% oxygen	11% hydrogen	2% chlorine
Biomass	63% oxygen	20% carbon	10% hydrogen
Crust	46% oxygen	27% silicon	8% aluminium

The abundance of elements in the universe results from nuclear physics processes like nucleosynthesis and radioactive decay.

The volatile noble gas nonmetal elements are less abundant in the atmosphere than expected based their overall abundance due to cosmic nucleosynthesis. Mechanisms to explain this difference is an important aspect of planetary science. Even within that challenge, the nonmetal element Xe is unexpectedly depleted. A possible explanation comes from theoretical models of the high pressures in the Earth's core suggest there may be around 10¹³ tons of xenon, in the form of stable XeFe₃ and XeNi₃ intermetallic compounds.

Five nonmetals—hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen, and silicon—form the bulk of the directly observable structure of the Earth: about 73% of the crust, 93% of the biomass, 96% of the hydrosphere, and over 99% of the atmosphere, as shown in the accompanying table. Silicon and oxygen form highly stable tetrahedral structures, known as silicates. Here, "the powerful bond that unites the oxygen and silicon ions is the cement that holds the Earth's crust together."

In the biomass, the relative abundance of the first four nonmetals (and phosphorus, sulfur, and selenium marginally) is attributed to a combination of relatively small atomic size, and sufficient spare electrons. These two properties enable them to bind to one another and "some other elements, to produce a molecular soup sufficient to build a self-replicating system."

Extraction

Nine of the 23 nonmetallic elements are gases, or form compounds that are gases, and are extracted from natural gas or liquid air. These elements include hydrogen, helium, nitrogen, oxygen, neon, sulfur, argon, krypton, and xenon. For example, nitrogen and oxygen are extracted from air through fractional distillation of liquid air. This method capitalizes on their different boiling points to separate them efficiently. Sulfur was extracted using the Frasch process, which involved injecting superheated water into underground deposits to melt the sulfur, which is then pumped to the surface. This technique leveraged sulfur's low melting point relative to other geological materials. It is now obtained by reacting the hydrogen sulfide in natural gas, with oxygen. Water is formed, leaving the sulfur behind.

Nonmetallic elements are extracted from the following sources:

		Group (1, 13−18)				Period
	13	14	15	16	1/17	18	(1−6)
					H	He	1
	B	C	N	O	F	Ne	2
		Si	P	S	Cl	Ar	3
		Ge	As	Se	Br	Kr	4
			Sb	Te	I	Xe	5
						Rn	6

   Gases (3): hydrogen, from methane; helium, from natural gas; sulfur, from hydrogen sulfide in natural gas

   Liquids (9): nitrogen, oxygen, neon, argon, krypton and xenon from liquid air; chlorine, bromine and iodine from brine

   Solids (12): boron, from borates; carbon occurs naturally as graphite; silicon, from silica; phosphorus, from phosphates; iodine, from sodium iodate; radon, as a decay product from uranium ores; fluorine, from fluorite; germanium, arsenic, selenium, antimony and tellurium, from sulfides.

Uses

Uses of nonmetals and non-metallic elements are broadly categorized as domestic, industrial, attenuative (lubricative, retarding, insulating or cooling), and agricultural

Many have domestic and industrial applications in household accoutrements; medicine and pharmaceuticals; and lasers and lighting. They are components of mineral acids; and prevalent in plug-in hybrid vehicles; and smartphones.

A significant number have attenuative and agricultural applications. They are used in lubricants; and flame retardants and fire extinguishers. They can serve as inert air replacements; and are used in cryogenics and refrigerants. Their significance extends to agriculture, through their use in fertilizers.

Additionally, a smaller number of nonmetals or nonmetallic elements find specialized uses in explosives; and welding gases.

• 
  Nitric acid (here colored due to the presence of nitrogen dioxide) is often used in the explosives industry
• 
  A high-voltage circuit-breaker employing sulfur hexafluoride (SF₆) as its inert (air replacement) interrupting medium
• 
  A COIL (chemical oxygen iodine laser) system mounted on a Boeing 747 variant known as the YAL-1 Airborne Laser
• 
  Cylinders containing argon gas for use in extinguishing fire without damaging computer server equipment

Taxonomical history

Background

See also: Discovery of chemical elements

Greek philosopher Aristotle (384–322 BCE) categorized substances found in the earth as either metals or "fossiles".

Around 340 BCE, in Book III of his treatise Meteorology, the ancient Greek philosopher Aristotle categorized substances found within the Earth into metals and "fossiles". The latter category included various minerals such as realgar, ochre, ruddle, sulfur, cinnabar, and other substances that he referred to as "stones which cannot be melted".

Until the Middle Ages the classification of minerals remained largely unchanged, albeit with varying terminology. In the fourteenth century, the English alchemist Richardus Anglicus expanded upon the classification of minerals in his work Correctorium Alchemiae. In this text, he proposed the existence of two primary types of minerals. The first category, which he referred to as "major minerals", included well-known metals such as gold, silver, copper, tin, lead, and iron. The second category, labeled "minor minerals", encompassed substances like salts, atramenta (iron sulfate), alums, vitriol, arsenic, orpiment, sulfur, and similar substances that were not metallic bodies.

The term "nonmetallic" dates back to at least the 16th century. In his 1566 medical treatise, French physician Loys de L'Aunay distinguished substances from plant sources based on whether they originated from metallic or non-metallic soils.

Later, the French chemist Nicolas Lémery discussed metallic and nonmetallic minerals in his work Universal Treatise on Simple Drugs, Arranged Alphabetically published in 1699. In his writings, he contemplated whether the substance "cadmia" belonged to either the first category, akin to cobaltum (cobaltite), or the second category, exemplified by what was then known as calamine—a mixed ore containing zinc carbonate and silicate.

French nobleman and chemist Antoine Lavoisier (1743–1794), with a page of the English translation of his 1789 Traité élémentaire de chimie, listing the elemental gases oxygen, hydrogen and nitrogen (and erroneously including light and caloric); the nonmetallic substances sulfur, phosphorus, and carbon; and the chloride, fluoride and borate ions

Origin and use of the term

Just as the ancients distinguished metals from other minerals, a similar dichotomy developed as the modern idea of chemical elements emerged in the late 1700s. French chemist Antoine Lavoisier published the first modern list of chemical elements in his revolutionary 1789 Traité élémentaire de chimie. The elements were categorized into distinct groups, including gases, metallic substances, nonmetallic substances, and earths (heat-resistant oxides). Lavoisier's work gained widespread recognition and was republished in twenty-three editions across six languages within its first seventeen years, significantly advancing the understanding of chemistry in Europe and America.

The widespread adoption of the term "nonmetal" followed a complex process spanning nearly nine decades. In 1811, the Swedish chemist Berzelius introduced the term "metalloids" to describe nonmetallic elements, noting their ability to form negatively charged ions with oxygen in aqueous solutions. While Berzelius' terminology gained significant acceptance, it later faced criticism from some who found it counterintuitive, misapplied, or even invalid. In 1864, reports indicated that the term "metalloids" was still endorsed by leading authorities, but there were reservations about its appropriateness. The idea of designating elements like arsenic as metalloids had been considered. By as early as 1866, some authors began preferring the term "nonmetal" over "metalloid" to describe nonmetallic elements. In 1875, Kemshead observed that elements were categorized into two groups: non-metals (or metalloids) and metals. He noted that the term "non-metal", despite its compound nature, was more precise and had become universally accepted as the nomenclature of choice.

Suggested distinguishing criteria

Properties suggested
to distinguish metals from nonmetals

Year	Property and type
1743	Heaviness	P
1803	Density and electrical conductivity	P
1821	Opacity	P
1906	Hydrolysis of halides	C
1911	Cation formation	C
1927	Goldhammer-Herzfeld metallization criterion	P
1949	Bulk coordination number	P
1956	Minimum excitation potential	C
1956	Acid-base nature of oxides	C
1957	Electron configuration	A
1962	Sonorousness	P
1966	Physical state	P
1969	Melting and boiling points, electrical conductivity	P
1973	Critical temperature	P
1977	Sulfate formation	C
1977	Oxide solubility in acids	C
1979	3D electrical conductivity	P
1986	Enthalpy of vaporization	P
1991	Liquid range	P
1999	Temperature coefficient of resistivity	P
1999	Element structure (in bulk)	P
2000	Configuration energy	C
2001	Packing efficiency	P
2010	Electrical conductivity at absolute zero	P
2010	Electron band structure	A
2017	Thermal conductivity	P
2017	Atomic conductance	A
2020	Mott parameter	A
Physical/Chemical/Atomic: P/C/A

From the mid-1700s, a variety of physical, chemical, and atomic properties have been suggested for distinguishing metals from nonmetals (or other bodies), as listed in the accompanying table. Some of the earliest recorded properties are the (high) density and (good) electrical conductivity of metals.

In 1809, the British chemist and inventor Humphry Davy made a groundbreaking discovery that reshaped the understanding of metals and nonmetals. When he isolated sodium and potassium, their low densities (floating on water!) contrasted with their metallic appearance, challenging the stereotype of metals as dense substances. Nevertheless, their classification as metals was firmly established by their distinct chemical properties.

One of the most commonly recognized properties used in this context is the temperature coefficient of resistivity, the effect of heating on electrical resistance and conductivity. As temperature rises, the conductivity of metals decreases while that of nonmetals increases. However, plutonium, carbon, arsenic, and antimony defy the norm. When plutonium (a metal) is heated within a temperature range of −175 to +125 °C its conductivity increases. Similarly, despite its common classification as a nonmetal, when carbon (as graphite) is heated it experiences a decrease in electrical conductivity. Arsenic and antimony, which are occasionally classified as nonmetals, show behavior similar to carbon, highlighting the complexity of the distinction between metals and nonmetals.

Kneen and colleagues proposed that the classification of nonmetals can be achieved by establishing a single criterion for metallicity. They acknowledged that various plausible classifications exist and emphasized that while these classifications may differ to some extent, they would generally agree on the categorization of nonmetals.

Emsley pointed out the complexity of this task, asserting that no single property alone can unequivocally assign elements to either the metal or nonmetal category. Furthermore, Jones emphasized that classification systems typically rely on more than two attributes to define distinct types.

Johnson distinguished between metals and nonmetals on the basis of their physical states, electrical conductivity, mechanical properties, and the acid-base nature of their oxides:

1. gaseous elements are nonmetals (hydrogen, nitrogen, oxygen, fluorine, chlorine and the noble gases);
2. liquids (mercury, bromine) are either metallic or nonmetallic: mercury, as a good conductor, is a metal; bromine, with its poor conductivity, is a nonmetal;
3. solids are either ductile and malleable, hard and brittle, or soft and crumbly:

a. ductile and malleable elements are metals;

b. hard and brittle elements include boron, silicon and germanium, which are semiconductors and therefore not metals; and

c. soft and crumbly elements include carbon, phosphorus, sulfur, arsenic, antimony, tellurium and iodine, which have acidic oxides indicative of nonmetallic character.

Density and electronegativity in the periodic table H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po Rn Ra                                                                                                                                                 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Electronegativity (EN): < 1.9 ≥ 1.9 (revised Pauling) Density (D):  < 7 g/cm3  D < 7 and EN ≥ 1.9 for all nonmetallic elements ≥ 7 g/cm3  D ≥ 7 or EN < 1.9 (or both) for all metals

Several authors have noted that nonmetals generally have low densities and high electronegativity. The accompanying table, using a threshold of 7 g/cm³ for density and 1.9 for electronegativity (revised Pauling), shows that all nonmetals have low density and high electronegativity. In contrast, all metals have either high density or low electronegativity (or both). Goldwhite and Spielman added that, "... lighter elements tend to be more electronegative than heavier ones." The average electronegativity for the elements in the table with densities less than 7 gm/cm³ (metals and nonmetals) is 1.97 compared to 1.66 for the metals having densities of more than 7 gm/cm³.

Some authors divide elements into metals, metalloids, and nonmetals, but Oderberg disagrees, arguing that by the principles of categorization, anything not classified as a metal should be considered a nonmetal.

Development of types

Bust of Dupasquier (1793–1848) in the Monument aux Grands Hommes de la Martinière in Lyon, France.

In 1844, Alphonse Dupasquier, a French doctor, pharmacist, and chemist, established a basic taxonomy of nonmetals to aid in their study. He wrote:

They will be divided into four groups or sections, as in the following:

Organogens—oxygen, nitrogen, hydrogen, carbon

Sulphuroids—sulfur, selenium, phosphorus

Chloroides—fluorine, chlorine, bromine, iodine

Boroids—boron, silicon.

Dupasquier's quartet parallels the modern nonmetal types. The organogens and sulphuroids are akin to the unclassified nonmetals. The chloroides were later called halogens. The boroids eventually evolved into the metalloids, with this classification beginning from as early as 1864. The then unknown noble gases were recognized as a distinct nonmetal group after being discovered in the late 1800s.

His taxonomy was noted for its natural basis. That said, it was a significant departure from other contemporary classifications, since it grouped together oxygen, nitrogen, hydrogen, and carbon.

In 1828 and 1859, the French chemist Dumas classified nonmetals as (1) hydrogen; (2) fluorine to iodine; (3) oxygen to sulfur; (4) nitrogen to arsenic; and (5) carbon, boron and silicon, thereby anticipating the vertical groupings of Mendeleev's 1871 periodic table. Dumas' five classes fall into modern groups 1, 17, 16, 15, and 14 to13 respectively.

Comparison of selected properties

The two tables in this section list some of the properties of five types of elements (noble gases, halogen nonmetals, unclassified nonmetals, metalloids and, for comparison, metals) based on their most stable forms at standard temperature and pressure. The dashed lines around the columns for metalloids signify that the treatment of these elements as a distinct type can vary depending on the author, or classification scheme in use.

Physical properties by element type

See also § Physical

Physical properties are listed in loose order of ease of their determination.

Property	Element type
	Metals	Metalloids	Unc. nonmetals	Halogen nonmetals	Noble gases
General physical appearance	lustrous	lustrous	◇ lustrous: carbon, phosphorus, selenium ◇ colored: sulfur ◇ colorless: hydrogen, nitrogen, oxygen	◇ lustrous: iodine ◇ colored: fluorine, chlorine, bromine	colorless
Form and density	solid (Hg liquid)	solid	solid or gas	solid or gas (bromine liquid)	gas
	often high density such as iron, lead, tungsten	low to moderately high density	low density	low density	low density
	some light metals including beryllium, magnesium, aluminium	all lighter than iron	hydrogen, nitrogen lighter than air		helium, neon lighter than air
Plasticity	mostly malleable and ductile	often brittle	phosphorus, sulfur, selenium, brittle	iodine brittle	not applicable
Electrical conductivity	good	◇ moderate: boron, silicon, germanium, tellurium ◇ good: arsenic, antimony	◇ poor: hydrogen, nitrogen, oxygen, sulfur ◇ moderate: phosphorus, selenium ◇ good: carbon	◇ poor: fluorine, chlorine, bromine ◇ moderate: I	poor
Electronic structure	metal (beryllium, strontium, α-tin, ytterbium, bismuth are semimetals)	semimetal (arsenic, antimony) or semiconductor	◇ semimetal: carbon ◇ semiconductor: phosphorus ◇ insulator: hydrogen, nitrogen, oxygen, sulfur	semiconductor (I) or insulator	insulator

Chemical properties by element type

See also § Chemical

Chemical properties are listed from general characteristics to more specific details.

Property	Element type
	Metals	Metalloids	Unc. nonmetals	Halogen nonmetals	Noble gases
General chemical behavior	◇ strong to weakly metallic ◇ noble metals are relatively inert	weakly nonmetallic	moderately nonmetallic	strongly nonmetallic	◇ inert to nonmetallic ◇ radon shows some cationic behavior
Oxides	basic; some amphoteric or acidic	amphoteric or weakly acidic	acidic or neutral	acidic	metastable XeO3 is acidic; stable XeO4 strongly so
	few glass formers	all glass formers	some glass formers	no glass formers reported	no glass formers reported
	ionic, polymeric, layer, chain, and molecular structures	polymeric in structure	◇ mostly molecular ◇ carbon, phosphorus, sulfur, selenium have 1+ polymeric forms	◇ mostly molecular ◇ iodine has a polymeric form, I2O5	◇ mostly molecular ◇ XeO2 is polymeric
Compounds with metals	alloys or intermetallic compounds	tend to form alloys or intermetallic compounds	◇ salt-like to covalent or metallic: hydrogen†, carbon, nitrogen, phosphorus, sulfur, selenium ◇ mainly ionic: oxygen	mainly ionic	simple compounds at STP not known
Ionization energy (kJ mol−1) ‡	low to high	moderate	moderate to high	high	high to very high
	376 to 1,007	762 to 947	941 to 1,402	1,008 to 1,681	1,037 to 2,372
	average 643	average 833	average 1,152	average 1,270	average 1,589
Electronegativity (Pauling) ‡	low to high	moderate	moderate to high	high	high (radon) to very high
	0.7 to 2.54	1.9 to 2.18	2.19 to 3.44	2.66 to 3.98	ca. 2.43 to 4.7
	average 1.5	average 2.05	average 2.65	average 3.19	average 3.3

† Hydrogen can also form alloy-like hydrides
‡ The labels low, moderate, high, and very high are arbitrarily based on the value spans listed in the table

See also

• CHON (carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen)
• List of nonmetal monographs
• Metallization pressure
• Nonmetal (astrophysics)
• Period 1 elements (hydrogen, helium)
• Properties of nonmetals (and metalloids) by group

References

Библиография

• Эбботт Д. 1966, Введение в периодическую таблицу , JM Dent & Sons, Лондон.
• Аддисон WE 1964, Аллотропия элементов , Oldbourne Press, Лондон
• Аткинс П.А. и др. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-7167-4878-6
• Эйлуорд Г. и Финдли Т. 2008, SI Chemical Data , 6-е изд., John Wiley & Sons Australia, Милтон, ISBN   978-0-470-81638-7
• Бах нашей эры, 1832 г., «Очерк химической номенклатуры перед трактатом по химии Дж. Дж. Берцелиуса» , American Journal of Science , vol. 22, стр. 248–277.
• Бейкер и др. PS 1962, Химия и вы , Лайонс и Карнахан, Чикаго
• Barton AFM 2021, Состояния материи, состояния разума , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-0-7503-0418-4
• Бич ФК (редактор) 1911, Американа: универсальная справочная библиотека , том. XIII, Мел-Нью, Металлоид, Отдел сбора данных Scientific American, Нью-Йорк
• Берд А., Баттенберг, К. и Саткер Б.Дж. 2021, «Антипирены», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a11_123.pub2
• Бейзер А., 1987, Концепции современной физики , 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   978-0-07-004473-9
• Беннер С.А., Рикардо А. и Кэрриган М.А. 2018, «Существует ли общая химическая модель жизни во Вселенной?», в Клеланде К.Э. и Бедо М.А. (ред.), Природа жизни: классические и современные перспективы философии и науки , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-1-108-72206-3
• Бенжен и др. 2020, Металлы и неметаллы в периодической таблице, Философские труды Королевского общества A , том. 378, 20200213
• Бергер Л.И., 1997, Полупроводниковые материалы , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-0-8493-8912-2
• Бертомеу-Санчес-младший, Гарсия-Бельмар А. и Бенсоде-Винсент Б. 2002, «В поисках порядка вещей: учебники и химические классификации во Франции девятнадцатого века», Ambix , vol. 49, нет. 3, дои : 10.1179/amb.2002.49.3.227
• Берцелиус Дж. Дж. 1811, «Очерк химической номенклатуры», Журнал физики, химии, естественной истории , том. LXXIII, с. 253‒286
• Бхувалка и др. 2021, «Характеристика изменений в использовании материалов в связи с электрификацией транспортных средств», Environmental Science & Technology vol. 55, нет. 14, doi : 10.1021/acs.est.1c00970
• Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы , Iliffe Books, Лондон.
• Больманн Р. 1992, «Синтез галогенидов», в Винтерфельдте Э. (ред.), Манипулирование гетероатомами , Pergamon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-08-091249-3
• Боресков Г.К. 2003, Гетерогенный катализ , Nova Science, Нью-Йорк, ISBN   978-1-59033-864-3
• Брэди Дж. Э. и Сенезе Ф. 2009, Химия: исследование материи и ее изменений , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   978-0-470-57642-7
• Бранде WT 1821, Руководство по химии , вып. II, Джон Мюррей, Лондон
• Брандт Х.Г. и Вейлер Х., 2000, «Сварка и резка», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a28_203
• Брант WT 1919, Справочник приемок и процессов для металлистов , HC Baird & Company, Филадельфия
• Браун Т.Л. и др. 2014, Химия: Центральная наука , 3-е изд., Pearson Australia: Сидней, ISBN   978-1-4425-5460-3
• Берфорд Н., Пассмор Дж. и Сандерс JCP 1989, «Приготовление, структура и энергетика гомополиатомных катионов групп 16 (халькогены) и 17 (галогены)», в книге Либмана Дж. Ф. и Гринберга А. (ред.), От атомов к полимеры: изоэлектронные аналогии , ВЧ, Нью-Йорк, ISBN   978-0-89573-711-3
• Байнум В.Ф., Браун Дж. и Портер Р. 1981 (ред.), Словарь истории науки , Princeton University Press, Принстон, ISBN   978-0-691-08287-5
• Кан Р.В. и Хаасен П., Физическая металлургия: Том. 1 , 4-е изд., Elsevier Science, Амстердам, ISBN   978-0-444-89875-3
• Цао С и др. 2021, «Понимание периодической и непериодической химии в периодических таблицах», Frontiers in Chemistry , vol. 8, нет. 813, два : 10.3389/fchem.2020.00813
• Carapella SC 1968, «Мышьяк» в Хампеле, Калифорния (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Кармалт CJ и Норман NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в Norman NC (ред.), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1– 38, ISBN   0-7514-0389-X
• Карраско и др. 2023, «Антимонен: настраиваемый постграфеновый материал для перспективных применений в оптоэлектронике, катализе, энергетике и биомедицине», Chemical Society Reviews , vol. 52, нет. 4, с. 1288–1330, дои : 10.1039/d2cs00570k
• Чаллонер Дж. 2014, Элементы: Новое руководство по строительным блокам нашей Вселенной , Carlton Publishing Group, ISBN   978-0-233-00436-5
• Чемберс E 1743, в «Металл» , Циклопедия: Или Универсальный словарь искусств и наук (и т. д.) , том. 2, D Midwinter, Лондон
• Чемберс С. и Холлидей А.К., 1982, Неорганическая химия , Баттерворт и Ко, Лондон, ISBN   978-0-408-10822-5
• Рентгеновская обсерватория Чандра, 2018 г., Круговая диаграмма численности , по состоянию на 26 октября 2023 г.
• Чапин Ф.С., Мэтсон П.А. и Витоусек П.М. 2011, Климатическая система Земли, в «Принципах экологии наземной экосистемы», Спрингер, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4419-9503-2
• Шарлье Дж.К., Гонз Х., Мишено Дж.П. 1994, "Исследование из первых принципов эффекта суммирования на электронных свойствах графита(ов)", Carbon , vol. 32, нет. 2, стр. 289–99, дои : 10.1016/0008-6223(94)90192-9
• Чедд Дж. 1969, Половинные элементы: технология металлоидов , Double Day, Гарден-Сити, Нью-Йорк.
• Chemical Abstracts Service 2021, база данных CAS REGISTRY по состоянию на 2 ноября, дело № 01271182.
• Чен К. 1990, Промышленные системы распределения электроэнергии и освещения, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN   978-0-8247-8237-5
• Чунг Д.Д. 1987, «Обзор расслоенного графита», Journal of Materials Science , vol. 22, дои : 10.1007/BF01132008
• Клагстон М.Дж. и Флемминг Р. 2000, Высшая химия , Издательство Оксфордского университета, Оксфорд, ISBN   978-0-19-914633-8
• Cockell C 2019, Уравнения жизни: как физика формирует эволюцию , Atlantic Books, Лондон, ISBN   978-1-78649-304-0
• Кук К.Г., 1923 г., «Химия в повседневной жизни: с лабораторным руководством» , Д. Эпплтон, Нью-Йорк.
• Коттон А и др. 1999, Продвинутая неорганическая химия , 6-е изд., Уайли, Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-19957-1
• Казинс Д.М., Дэвидсон М.Г. и Гарсиа-Виво Д. 2013, «Беспрецедентное участие четырехкоординационного атома водорода в кубановом ядре фенолятов лития и натрия», Chemical Communications , vol. 49, дои : 10.1039/C3CC47393G
• Кокс П.А. 1997, Элементы: их происхождение, изобилие и распространение , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855298-7
• Кокс Т. 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Издательство BIOS Scientific, Лондон, ISBN   978-1-85996-289-3
• Кроуфорд Ф.Х. 1968, Введение в физику , Harcourt, Brace & World, Нью-Йорк
• Кресси Д. 2010, «Химики дают новое определение водородной связи» , Nature блог новостей , по состоянию на 23 августа 2017 г.
• Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функцию , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-444-53783-6
• Крисвелл Б. 2007, «Ошибка, когда студенты были Менделеевыми всего на один день», Журнал химического образования , том. 84, нет. 7, стр. 1140–1144, дои : 10.1021/ed084p1140
• Crow JM 2013, Ренессанс основной группы , Мир химии , 31 мая, по состоянию на 26 декабря 2023 г.
• Csele M 2016, Лазеры , в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a15_165.pub2
• Далтон Л. 2019, «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» , Chemical & Engineering News , по состоянию на 6 ноября 2019 г.
• Клаве E 1651, Новый философский свет истинных принципов и элементов природы, а также их качества вопреки общепринятому мнению, Оливье де Варенн, Париж
• Дэниел П.Л. и Рапп РА, 1976, «Галогенная коррозия металлов», в Fontana MG и Staehle RW (ред.), « Достижения в области науки и технологии коррозии» , Спрингер, Бостон, дои : 10.1007/978-1-4615-9062-0_2
• де Л'Онэ L 1566, Ответ на речь метра Яка Гревена, доктора Парижа, которую он написал против книги мэтра Луа де Л'Онэ, доктора из Ла-Рошели, о способности сурьмы (Ответ на речь Мастер Жак Гревен,... который он написал на фоне книги мастера Луа де Л'Онэ... Касаясь факультета сурьмы), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, Ла-Рошель
• Дэвис и др. 2006, «Лазеры на атомном йоде», в Endo M & Walter RF (ред.), 2006, Gas Lasers, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-0-470-19565-9
• ДеКок Р.Л. и Грей Х.Б., 1989, Химическая структура и связь , Университетские научные книги, Милл-Вэлли, Калифорния, ISBN   978-0-935702-61-3
• Дежонге Л. 1998, «Цинко-свинцовые месторождения Бельгии», Ore Geology Reviews , vol. 12, нет. 5, 329–354, два : 10.1016/s0169-1368(98)00007-9
• Десаи П.Д., Джеймс Х.М. и Хо CY 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца» , Журнал физических и химических справочных данных , том. 13, нет. 4, дои : 10.1063/1.555725
• Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   978-0-89874-230-5
• Дорси MG 2023, Затаив дыхание: как союзники противостояли угрозе химической войны во Второй мировой войне , издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, стр. 12-13, ISBN   978-1-5017-6837-8
• Дуглас Дж., Мерсье Р. 1982, Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As ₂ (SO ₄ ) ₃ , Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия , том. 38, нет, 3, 720–723, дои : 10.1107/s056774088200394x
• Ду Ю, Оуян С., Ши С. и Лей М. 2010, Ab initio исследования атомной и электронной структуры черного фосфора, Journal of Applied Physics , vol. 107, нет. 9, стр. 093718–1–4, дои : 10.1063/1.3386509
• Даффус Дж.Х. 2002, «Тяжелые металлы — бессмысленный термин?», Pure and Applied Chemistry , vol. 74, нет. 5, стр. 793–807, дои : 10.1351/pac200274050793
• Дюма JBA 1828, Трактат о химии, прикладной к искусству , Беше Жен, Париж
• Дюма JBA 1859, Мемуары об эквивалентах простых тел , Малле-Башелье, Париж
• Дюпаскье А. 1844, Элементарный трактат по промышленной химии , Шарль Сави Жюэн, Лион
• Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-011451-8
• Эрл Б и Уилфорд D 2021, Кембриджский курс химии O , Hodder Education, Лондон, ISBN   978-1-3983-1059-9
• Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в зале N (ред.), « Новая химия» , Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN   978-0-521-45224-3
• Эдвардс П.П. и др. 2010, «... металл проводит, а неметалл — нет», Philosophical Transactions of the Royal Society A , 2010, vol, 368, no. 1914, два : 10.1098/rsta.2009.0282
• Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О появлении металлического характера в периодической таблице элементов», Журнал химического образования , том. 60, нет. 9, дои : 10.1021/ed060p691 , ПМИД   25666074
• Эллиот А., 1929, «Спектр полосы поглощения хлора», Труды Королевского общества А , том. 123, нет. 792, стр. 629–644, два : 10.1098/rspa.1929.0088
• Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов , Метуэн Образовательный, Лондон, ISBN   978-0-423-86120-4
• Эмсли Дж. 2011, Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-850341-5
• Британская энциклопедия , 2021 г., Периодическая таблица , по состоянию на 21 сентября 2021 г.
• Энгессер Т.А. и Кроссинг I, 2013, «Последние достижения в синтезе гомополиатомных катионов неметаллических элементов C , N , P , S , Cl , Br , I и Xe », Обзоры координационной химии , том. 257, нет. 5–6, стр. 946–955, дои : 10.1016/j.ccr.2012.07.025
• Эрман П и Саймон P 1808, «Третий отчет профессора Эрмана и государственного архитектора Саймона об их совместных экспериментах», Annalen der Physik , vol. 28, нет. 3, стр. 347–367.
• Эванс Р.К. 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е изд., Кембриджский университет, Кембридж.
• Фарадей М. 1853, Тема курса из шести лекций по неметаллическим элементам (в аранжировке Джона Скофферна ), Лонгман, Браун, Грин и Лонгманс, Лондон
• Филд Дж. Э. (ред.), 1979, Свойства алмаза, Academic Press, Лондон, ISBN   978-0-12-255350-9
• Флорез и др. 2022, «Из газовой фазы в твердое состояние: химическая связь в сверхтяжелом элементе флеровии», Журнал химической физики , том. 157, 064304, дои : 10.1063/5.0097642
• Fortescue JAC 2012, Геохимия окружающей среды: целостный подход , Спрингер-Верлаг, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4612-6047-9
• Fox M 2010, Оптические свойства твердых тел , 2-е изд., Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-19-957336-3
• Fraps GS 1913, Принципы агрохимии , The Chemical Publishing Company, Истон, Пенсильвания.
• Фраусто да Силва JJR и Уильямс RJP 2001, Биологическая химия элементов: неорганическая химия жизни , 2-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-850848-9
• Гаффни Дж. и Марли Н. 2017, «Общая химия для инженеров» , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-810444-6
• Гангули А. 2012, Основы неорганической химии , 2-е изд., Дорлинг Киндерсли (Индия), Нью-Дели ISBN   978-81-317-6649-1
• Гарго М. и др. (ред.) 2006, Лекции по астробиологии, том. 1, часть 1: Ранняя Земля и другие космические среды обитания жизни , Шпрингер, Берлин, ISBN   978-3-540-29005-6
• Гатти М., Токатли IV и Рубио А., 2010, Натрий: изолятор с переносом заряда при высоких давлениях, Physical Review Letters , vol. 104, нет. 21, doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404
• Георгиевский В.И., 1982, Минеральный состав тел и тканей животных, Георгиевский В.И., Анненков Б.Н. и Самохин В.Т. (ред.), Минеральное питание животных: исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук, Баттервортс, Лондон, ISBN   978-0-408-10770-9
• Гиллеспи Р.Дж., Робинсон Э.А. 1959, Система растворителей серной кислоты, в книге Эмелеус Х.Дж., Шарп А.Г. (редакторы), « Достижения в области неорганической химии и радиохимии» , том. 1, стр. 386–424, Academic Press, Нью-Йорк.
• Гиллхэм Э.Дж., 1956, Полупроводниковый болометр сурьмы, Журнал научных инструментов , том. 33, нет. 9, дои : 10.1088/0950-7671/33/9/303
• Глинка Н 1960, Общая химия , Соболев Д (пер.), Издательство иностранных языков, Москва
• Годфрин Х. и Лаутер Х.Дж. 1995, «Экспериментальные свойства ³ Он адсорбировался на графите», в книге Гальперина В.П. (редактор), «Прогресс в физике низких температур», том 14 , Elsevier Science BV, Амстердам, ISBN   978-0-08-053993-5
• Годовиков А.А., Ненашева Н. 2020, Структурно-химическая систематика минералов , 3-е изд., Шпрингер, Шам, Швейцария, ISBN   978-3-319-72877-3
• Голдсмит Р.Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , том. 59, нет. 6, стр. 526–527, дои : 10.1021/ed059p526
• Голдвайт Х. и Спилман-младший, 1984, Химический колледж , Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN   978-0-15-601561-5
• Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки , Брэдбери, Соден и компания, Бостон
• Грешам и др. 2015, Смазка и смазочные материалы, Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера, John Wiley & Sons, doi : 10.1002/0471238961.1221021802151519.a01.pub3 , по состоянию на 3 июня 2024 г.
• Грондзик В.Т. и др. 2010, Механическое и электрическое оборудование для зданий, 11-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-19565-9
• Правительство Канады, 2015 г., Периодическая таблица элементов , по состоянию на 30 августа 2015 г.
• Грейвс-младший, JL, 2022 г., Голос в пустыне: биолог-новатор объясняет, как эволюция может помочь нам решить наши самые большие проблемы , Basic Books, Нью-Йорк, ISBN   978-1-6686-1610-9 ,
• Green D 2012, The Elements , Scholastic, Саутэм, Уорикшир, ISBN   978-1-4071-3155-9
• Гринберг А. 2007, От алхимии к химии в картинках и рассказах , John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, 978-0-471-75154-0
• Гринвуд Н.Н. 2001, Химия элементов основной группы на рубеже тысячелетий, Журнал Химического общества, Dalton Transactions , вып. 14, стр. 2055–66, два : 10.1039/b103917m
• Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   978-0-7506-3365-9
• Грочала В. 2018, «О положении гелия и неона в периодической таблице элементов», Foundations of Chemistry , vol. 20, стр. 191–207, дои : 10.1007/s10698-017-9302-7
• Зал RA 2021, Pop Goes the Decade: 2000-е, ABC-CLIO, Санта-Барбара, Калифорния, ISBN   978-1-4408-6812-2
• Халлер Э.Э. 2006, «Германий: от открытия до устройств SiGe» , Материаловедение в области полупроводниковой обработки , том. 9, № 4–5, по состоянию на 9 октября 2013 г.
• Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1976, Глоссарий химических терминов , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   978-0-442-23238-2
• Хэнли Дж. Дж. и Кога К. Т. 2018, «Галогены в земных и космических геохимических системах: распространенность, геохимическое поведение и аналитические методы» в книге «Роль галогенов в земных и внеземных геохимических процессах: поверхность, кора и мантия» , Харлов Д. Е. и Аранович Л. ( ред.), Спрингер, Чам, ISBN   978-3-319-61667-4
• Харбисон Р.Д., Буржуа ММ и Джонсон GT 2015, Промышленная токсикология Гамильтона и Харди , 6-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-92973-5
• Hare RA & Bache F 1836, Краткое содержание курса химического обучения на медицинском факультете Пенсильванского университета , 3-е изд., Дж. Г. Аунер, Филадельфия
• Харрис ТМ 1803, Малая энциклопедия , том. III, Вест и Гринлиф, Бостон
• Hein M & Arena S 2011, Основы студенческой химии , 13-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   978-0470-46061-0
• Хенгевельд Р. и Федонкин М.А. 2007, «Стартизация потока энергии в начале жизни», Acta Biotheoretica , vol. 55, дои : 10.1007/s10441-007-9019-4
• Герман З.С. 1999, «Природа химической связи в металлах, сплавах и интерметаллических соединениях по мнению Лайнуса Полинга», в Максич, З.Б., Орвилл-Томас В.Дж. (ред.), 1999, Наследие Полинга: современное моделирование химического Бонд , Эльзевир, Амстердам, два : 10.1016/S1380-7323(99)80030-2
• Герман А., Хоффманн Р. и Эшкрофт Н.В., 2013 г., «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters , vol. 111, doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404
• Герольд А. 2006, «Расположение химических элементов нескольких классов внутри таблицы Менделеева в соответствии с их общими свойствами» , Comptes Rendus Chimie , vol. 9, нет. 1, дои : 10.1016/j.crci.2005.10.002
• Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review , vol. 29, нет. 5, doi : 10.1103/PhysRev.29.701
• Хилл Дж., Холман Дж. и Халм П.Г. 2017, Химия в контексте , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-839618-5
• Хофер Ф 1845, Химическая номенклатура и классификации , Ж.-Б. Байьер, Париж.
• Холдернесс А. и Берри М. 1979, Неорганическая химия продвинутого уровня , 3-е изд., Образовательные книги Heinemann, Лондон, ISBN   978-0-435-65435-1
• Хорват А.Л. 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования , том. 50, нет. 5, дои : 10.1021/ed050p335
• House JE 2008, Неорганическая химия , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-356786-4
• House JE 2013, Неорганическая химия , 2-е изд., Elsevier, Кидлингтон, ISBN   978-0-12-385110-9
• Хуан И, 2018 г., Термодинамика коррозии материалов, Хуан И и Чжан Дж. (ред.), Коррозия и защита материалов , Де Грюйтер, Бостон, стр. 25–58, дои : 10.1515/9783110310054-002
• Хамфри TPJ 1908, «Систематический курс обучения химии и физики», Pharmaceutical Journal , vol. 80, с. 58
• Хусейн и др. 2023, «Настройка электронных свойств монослоев дисульфида молибдена путем легирования с использованием расчетов из первых принципов», Physica Scripta , vol. 98, нет. 2, два : 10.1088/1402-4896/acacd1
• Имберти С. и Сэдлер П.Дж., 2020, «150 лет таблицы Менделеева: Новые лекарства и диагностические средства», в Сэдлер П.Дж. и ван Элдик Р., 2020, « Достижения в области неорганической химии» , том. 75, Академик Пресс, ISBN   978-0-12-819196-5
• Периодическая таблица элементов ИЮПАК , по состоянию на 11 октября 2021 г.
• Янас Д., Кабреро-Вилатела А. и Балмер Дж. 2013, «Проволоки из углеродных нанотрубок для работы при высоких температурах», Carbon , vol. 64, стр. 305–314, doi : 10.1016/j.carbon.2013.07.067
• Дженкинс Г.М. и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды — углеродное волокно, стекло и уголь , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-0-521-20693-8
• Йентч А.В. и Матиле С. 2015, «Перенос анионов с помощью галогенных связей», в Metrangolo P и Resnati G (ред.), Галогенная связь I: Влияние на химию материалов и науки о жизни , Спрингер, Чам, ISBN   978-3-319-14057-5
• Дженсен В.Б. 1986, Классификация, симметрия и периодическая таблица, Компьютеры и математика с приложениями , том. 12Б, н.у. 1/2, стр. 487−510, дои : 10.1016/0898-1221(86)90167-7
• Джонсон Р.К. 1966, Вводная описательная химия , Вашингтон Бенджамин, Нью-Йорк
• Джолли У.Л. 1966, Химия неметаллов , Прентис-Холл, Энглвуд-Клиффс, Нью-Джерси
• Джонс BW 2010, Плутон: страж внешней солнечной системы , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-19436-5
• Джордан Дж. М. 2016 «Древняя эпистема и природа окаменелостей: исправление современной научной ошибки», History and Philosophy of the Life Sciences , vol. 38, вып. 1, с. 90–116, два : 10.1007/s40656-015-0094-6
• Kaiho T 2017, Iodine Made Simple , CRC Press, электронная книга, дои : 10.1201/9781315158310
• Килер Дж. и Уотерс П. 2013, Химическая структура и реакционная способность: комплексный подход , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-960413-5
• Kemshead WB 1875, Неорганическая химия , William Collins, Sons & Company, Лондон
• Kernion MC и Mascetta JA 2019, Химия: легкий путь , 6-е изд., Каплан, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4380-1210-0
• King AH 2019, «Наш след стихии», Nature Materials , том. 18, два : 10.1038/s41563-019-0334-3
• Кинг РБ 1994, Энциклопедия неорганической химии , том. 3, «Джон Уайли и сыновья», Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-93620-6
• Кинг Р.Б. 1995, Неорганическая химия элементов основных групп , VCH, Нью-Йорк, ISBN   978-1-56081-679-9
• Кийски и др. 2016, «Удобрения, 1. Общие сведения», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a10_323.pub4
• Кленинг Великобритания и Аппельман Э.Х. 1988, «Протолитические свойства перксеновой кислоты», Неорганическая химия , том. 27, нет. 21, два : 10.1021/ic00294a018
• Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы , Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN   978-0-201-03779-1
• Найт Дж. 2002, Наука повседневных вещей: химия в реальной жизни , Gale Group, Детройт, ISBN   9780787656324
• Кениг С.Х., 1962 г., в материалах Международной конференции по физике полупроводников , проходившей в Эксетере, 16–20 июля 1962 г., Институт физики и Физического общества, Лондон.
• Косанке и др. 2012, Энциклопедический словарь по пиротехнике (и смежным предметам) , Часть 3 – от P до Z, Справочная серия по пиротехнике № 5, Журнал пиротехники, Уайтуотер, Колорадо, ISBN   978-1-889526-21-8
• Кубашевский О. 1949, «Изменение энтропии, объема и связующего состояния элементов при плавлении», Труды Фарадеевского общества , том. 45, дои : 10.1039/TF9494500931
• Labinger JA 2019, «История (и предыстория) открытия и химии благородных газов», в Джунта К.Дж., Майнц В.В. и Джиролами Г.С. (ред.), 150 лет периодической таблицы: памятный симпозиум , Springer Природа, Чам, Швейцария, ISBN   978-3-030-67910-1
• Лэнфорд О.Э., 1959, Использование химии , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Ларраньяга, доктор медицинских наук, Льюис Р.Дж. и Льюис Р.А. 2016, Сокращенный химический словарь Хоули , 16-е изд., Уайли, Хобокен, Нью-Йорк, ISBN   978-1-118-13515-0
• Лавуазье А. 1790, Элементы химии , Р. Керр (пер.), Уильям Крич, Эдинбург
• Ли Дж.Д., 1996, Краткая неорганическая химия , 5-е изд., Blackwell Science, Оксфорд, ISBN   978-0-632-05293-6
• Лемери N 1699, Универсальный трактат о простых лекарствах, расположенный в алфавитном порядке , L d'Houry, Париж, с. 118
• Льюис Р.Дж. 1993, Сокращенный химический словарь Хоули , 12-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   978-0-442-01131-4
• Льюис Р.С. и Дин В.М. 1994, «Кинетика реакции оксида азота с кислородом в водных растворах», Химические исследования в токсикологии , том. 7, нет. 4, стр. 568–574, два : 10.1021/tx00040a013
• Липтрот Г.Ф. 1983, Современная неорганическая химия , 4-е изд., Bell & Hyman, ISBN   978-0-7135-1357-8
• Национальная лаборатория Лос-Аламоса, 2021 г., Периодическая таблица элементов: ресурс для учащихся начальной, средней и старшей школы , по состоянию на 19 сентября 2021 г.
• Лундгрен А. и Бенсауд-Винсент Б. 2000, «Информационная химия: учебники и их аудитория», 1789–1939 гг ., История науки, Кантон, Массачусетс, ISBN   0-88135-274-8
• Маккей К.М., Маккей Р.А. и Хендерсон В. 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   978-0-7487-6420-4
• Макин М. 2014, Учебное пособие по основам химии , Elsevier Science, Сент-Луис, ISBN   978-0-323-14652-4
• Мэлоун Л.Дж. и Долтер Т. 2008, Основные понятия химии , 8-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-471-74154-1
• Манн и др. 2000, Энергии конфигурации элементов d-блока, Журнал Американского химического общества , том. 122, нет. 21, стр. 5132–5137, дои : 10.1021/ja9928677
• Маошэн М. 2020, «Благородные газы в твердых соединениях демонстрируют богатую химию при достаточном давлении», Frontiers in Chemistry , vol. 8, два : 10.3389/fchem.2020.570492
• Марони М., Зайферт Б. и Линдвалл Т. (редакторы) 1995, «Физические загрязнители», в « Качество воздуха в помещении: всеобъемлющий справочник» , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-444-81642-9
• Мартин Дж.В., 1969, Элементарная наука о металлах , Wykeham Publications, Лондон.
• Мэтсон М и Орбаек AW 2013, Неорганическая химия для чайников , John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN   978-1-118-21794-8
• Матула Р.А. 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал физических и химических справочных данных , том. 8, нет. 4, дои : 10.1063/1.555614
• Mazej Z 2020, «Химия благородных газов более чем через полвека после первого сообщения о соединениях благородных газов», Molecules , vol. 25, нет. 13, дои : 10.3390/molecules25133014 , ПМИД   32630333 , ПМК   7412050
• Макмиллан П. 2006, «Стакан углекислого газа», Nature , vol. 441, дои : 10.1038/441823a
• Менделеев Д.И. 1897, Основы химии , т. 1, с. 2, 5-е изд., пер. Дж. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
• Месслер-младший RW 2011, Сущность материалов для инженеров , Jones and Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN   978-0-7637-7833-0
• Мьюс и др. 2019, «Коперниций: релятивистская благородная жидкость», Angewandte Chemie International Edition , vol. 58, стр. 17964–17968, два : 10.1002/anie.201906966
• Mingos DMP 2019, «Открытие элементов в периодической таблице», в Mingos DMP (редактор), Периодическая таблица I. Структура и связь , Springer Nature, Cham, дои : 10.1007/978-3-030-40025-5
• Мёллер Т. 1958, Качественный анализ: введение в химию равновесия и растворов , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Мёллер Т и др. 1989, Химия: с неорганическим качественным анализом , 3-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-12-503350-3
• Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия , 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   978-0-7131-3679-1
• Мур Дж.Т. 2016, Химия для чайников , 2-е изд., гл. 16. Отслеживание периодических тенденций, John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN   978-1-119-29728-4
• Морли HF и Muir MM 1892, Химический словарь Ватта , том. 3, Лонгманс Грин и Ко, Лондон
• Мосс, Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах , Butterworths Scientific, Лондон.
• Майерс RT 1979, «Физические и химические свойства и связь металлических элементов», Журнал химического образования , том. 56, нет. 11, стр. 712–73, дои : 10.1021/ed056p71
• Ободовский I 2015, Основы радиационной и химической безопасности , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-802026-5
• Одерберг Д.С. 2007, Настоящий эссенциализм , Рутледж, Нью-Йорк, ISBN   978-1-134-34885-5
• Острайкер Дж. П. и Стейнхардт П. Дж. 2001, «Квинтэссенция вселенной», Scientific American , vol. 284, нет. 1, стр. 46–53. ПМИД   11132422 , дои : 10.1038/scientificamerican0101-46
• Оксфордский словарь английского языка , 1989 г., «неметалл».
• Орисакве О.Е., 2012 г., Другие тяжелые металлы: сурьма, кадмий, хром и ртуть, в Пачеко-Торгал Ф., Джалали С. и Фучич А. (ред.), Токсичность строительных материалов , Woodhead Publishing, Оксфорд, стр. 297–333, дои : 10.1533/9780857096357.297
• Парамесваран П. и др. 2020, «Фазовая эволюция и характеристики механически легированного гексанариевого сплава Al _16,6 Mg _16,6 Ni _16,6 Cr _16,6 Ti _16,6 Mn _16,6 с высокой энтропией», Metal Powder Report , vol. 75, нет. 4, дои : 10.1016/j.mprp.2019.08.001
• Пэриш RV 1977, The Metallic Elements , Лонгман, Лондон, ISBN   978-0-582-44278-8
• Партингтон-младший, 1944, Учебник неорганической химии , 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон.
• Партингтон Дж. Р. 1964, История химии , том. 4, Макмиллан, Лондон
• Паско К.Дж., 1982, Введение в свойства инженерных материалов , 3-е изд., Фон Ностранд Рейнхольд (Великобритания), Уокингем, Беркшир, ISBN   978-0-442-30233-7
• Полинг Л. 1947, Общая химия: введение в описательную химию и современную химическую теорию , WH Freeman, Сан-Франциско.
• Павлицкий Т., Скандербег DJ и Старкшалл Г. 2016, Физика лучевой терапии Хенди , 4-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, с. 228, ISBN   978-0-470-37651-5
• Петрушевский В.М. и Цветкович Дж. 2018, «Об «истинном положении» водорода в периодической таблице», Основы химии , том. 20, стр. 251–260, дои : 10.1007/s10698-018-9306-y
• Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия , том. 1, Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд.
• Филлипс Дж. К. 1973, «Химическая структура твердых тел», в Hannay NB (ред.), Трактат по химии твердого тела , том. 1, Plenum Press, Нью-Йорк, стр. 1–42, ISBN   978-1-4684-2663-2
• Питцер К. 1975, «Фториды радона и элементы 118», Журнал Химического общества, Chemical Communications , вып. 18, два : 10.1039/C3975000760B
• Портерфилд WW 1993, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   978-0-12-562980-5
• Пов Б. и Розина М. 2017, Рассеяние и структуры: основы и аналогии в квантовой физике , 2-е изд., Спрингер, Берлин, дои : 10.1007/978-3-662-54515-7
• Пауэлл П. и Тиммс П. 1974, Химия неметаллов , Чепмен и Холл, Лондон, ISBN   978-0-412-12200-2
• Power PP 2010, Элементы главной группы как переходные металлы, Природа , вып. 463, 14 января 2010 г., стр. 171–177, дои : 10.1038/nature08634
• Паддефатт Р.Дж. и Монаган П.К. 1989, Периодическая таблица элементов , 2-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855516-2
• Рам М., Зенг Т. и Хоффманн Р. 2019, «Электроотрицательность, рассматриваемая как средняя энергия связи валентного электрона в основном состоянии», Журнал Американского химического общества , том. 141, нет. 1, стр. 342–351, дои : 10.1021/jacs.8b10246
• Рамдор П. 1969, Рудные минералы и их сростки , Pergamon Press, Оксфорд.
• Рао CNR и Гангули П.А. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications , vol. 57, нет. 1, стр. 5–6, дои : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
• Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол , Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-08-043958-6
• Rayner-Canham G 2018, «Организация переходных металлов», в Scerri E & Restrepo G (ред.) «Менделеев — Оганессон: междисциплинарный взгляд на периодическую таблицу» , Оксфордский университет, Нью-Йорк, ISBN   978-0-190-668532
• Rayner-Canham G 2020, Периодическая таблица: прошлое, настоящее и будущее , World Scientific, Нью-Джерси, ISBN   978-981-121-850-7
• Редмер Р., Хензель Ф. и Хольст Б. (редакторы) 2010, «Переходы металл-неметалл», Springer, Берлин, ISBN   978-3-642-03952-2
• Реньо М.В. 1853, Элементы химии , вып. 1, 2-е изд., Clark & ​​Hesser, Филадельфия.
• Рейли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами , Blackwell Science, Оксфорд, ISBN   978-0-632-05927-0
• Рейнхардт и др. 2015, Инертизация в химической промышленности , Линде, Пуллах, Германия, по состоянию на 19 октября 2021 г.
• Реми Х. 1956, Трактат по неорганической химии , Андерсон Дж. С. (пер.), Кляйнберг Дж. (ред.), Том. II, Эльзевир, Амстердам
• Ренуф Э. 1901, «Учебник неорганической химии», Science , вып. 13, № 320, дои : 10.1126/science.13.320.268
• Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойств», Журнал математической химии , том. 39, дои : 10.1007/s10910-005-9041-1
• Рик Г.Д., 1967, Вольфрам и его соединения , Pergamon Press, Оксфорд.
• Риттер С.К. 2011, «Дело о пропавшем ксеноне» , «Новости химии и техники» , том. 89, нет. 9, ISSN   0009-2347
• Рочоу Э.Г. 1966, Металлоиды , DC Heath and Company, Бостон
• Розенберг Е. 2013, Германийсодержащие соединения, современные знания и применение, Крецингер Р.Х., Уверский В.Н. и Пермяков Е.А. (редакторы), Энциклопедия металлопротеинов , Springer, Нью-Йорк, дои : 10.1007/978-1-4614-1533-6_582
• Роско Х. Э. и Шорлеммер FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , Д. Эпплтон, Нью-Йорк
• Королевское химическое общество 2021 г., Таблица Менделеева: неметаллы , по состоянию на 3 сентября 2021 г.
• Рудакия Д.М. и Патель И., 2021, Биоремедиация металлов, металлоидов и неметаллов, в Панпатте Д.Г. и Джала Ю.К. (ред.), Микробное омоложение загрязненной окружающей среды , том. 2, Springer Nature, Сингапур, стр. 33–49, дои : 10.1007/978-981-15-7455-9_2
• Рудольф Дж. 1973, Химия для современного разума , Макмиллан, Нью-Йорк.
• Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
• Салинас Дж.Т., 2019 г. «Изучение физических наук в лаборатории» , издательство Moreton Publishing, Энглвуд, Колорадо, ISBN   978-1-61731-753-8
• Зальцберг HW 1991, От пещерного человека до химика: обстоятельства и достижения , Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN   0-8412-1786-6
• Сандерсон RT 1957, «Электронное различие между металлами и неметаллами», Journal of Chemical Education , vol. 34, нет. 5, дои : 10.1021/ed034p229
• Сандерсон RT 1967, Неорганическая химия , Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Скерри Э. (редактор) 2013, 30-секундные элементы: 50 наиболее важных элементов, каждый из которых объясняется за полминуты , Ivy Press, Лондон, ISBN   978-1-84831-616-4
• Scerri E 2020, Периодическая таблица: ее история и значение , Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-19091-436-3
• Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в Хампеле, Калифорния (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Шмедт ауф дер Гюнне Дж., Мангстл М. и Краус Ф. 2012, «Присутствие дифтора F ₂ в природе — доказательство in situ и количественная оценка методом ЯМР-спектроскопии», Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, нет. 31, два : 10.1002/anie.201203515
• Швейцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-539335-4
• Скотт Д. 2014, «Вокруг света в 18 элементах» , Королевское химическое общество, электронная книга, ISBN   978-1-78262-509-4
• Скотт Э.К. и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
• Скотт WAH 2001, Основные факты по химии , 5-е изд., HarperCollins, Глазго, ISBN   978-0-00-710321-8
• Seese WS & Daub GH 1985, Основная химия , 4-е изд., Прентис-Холл, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси, ISBN   978-0-13-057811-2
• Сигал Б.Г., 1989, Химия: эксперимент и теория , 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-84929-4
• Шанабрук Б.В., Ланнин Дж.С. и Хисацуне И.С. 1981, «Неупругое рассеяние света в однокоординированном аморфном полупроводнике», Physical Review Letters , vol. 46, нет. 2, 12 января, doi : 10.1103/PhysRevLett.46.130
• Шан и др. 2021, «Сверхтвердый объемный аморфный углерод из коллапсированного фуллерена», Nature , vol. 599, стр. 599–604, два : 10.1038/s41586-021-03882-9
• Щукарев С.А. 1977, Новые взгляды на систему Д.И. Менделеева. I. Периодичность стратиграфии атомных электронных оболочек в системе и понятие кайносимметрии», Журнал «Общий Кимии» , т. 47, № 2, стр. 246–259.
• Школьников Е.В. 2010, "Термодинамическая характеристика амфотерности оксидов M ₂ O ₃ (M = AS , Sb , Bi ) и их гидратов в водных средах, Журнал прикладной химии , т. 83, № 12, с. 2121–2127, дои : 10.1134/S1070427210120104
• Сидоров Т.А. 1960, "Связь между структурными оксидами и склонностью их к стеклованию", Стекло и керамика , вып. 17, нет. 11, два : 10.1007BF00670116
• Сикерски С. и Берджесс Дж. 2002, Краткая химия элементов , Horwood Press, Чичестер, ISBN   978-1-898563-71-6
• Слай О.М. младший, 2008 г., «Огнетушащие вещества», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a11_113.pub2
• Смит А., 1906, Введение в неорганическую химию , The Century Co., Нью-Йорк.
• Смит А. и Дуайер С. 1991, Ключевая химия: исследование химии в современном мире: Книга 1: Материалы и повседневная жизнь , издательство Мельбурнского университета, Карлтон, Виктория, ISBN   978-0-522-84450-4
• Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной химии , издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-0-521-33136-4
• Смитс и др. 2020, «Оганессон: элемент благородного газа, который не является ни благородным газом», Angewandte Chemie International Edition , vol. 59, стр. 23636–23640, два : 10.1002/anie.202011976
• Smulders E & Sung E 2011, «Средства для стирки, 2, ингредиенты и продукты», В Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.o15_o13
• Спенсер Дж.Н., Боднер Г.М., Рикард Л.И. 2012, Химия: структура и динамика , 5-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-58711-9
• Стейн Л. 1969, «Окисленный радон в растворах фторида галогена», Журнал Американского химического общества , том. 19, нет. 19, два : 10.1021/ja01047a042
• Штейн Л. 1983, «Химия радона», Radiochimica Acta , vol. 32, два : 10.1524/ract.1983.32.13.163
• Штойдель Р. 2020, Химия неметаллов: синтезы – структуры – связь – приложения , в сотрудничестве с Д. Шешкевицем, Берлин, Вальтером де Грюйтером, дои : 10.1515/9783110578065
• Still B 2016 Тайная жизнь таблицы Менделеева , Касселл, Лондон, ISBN   978-1-84403-885-5
• Стиллман Дж. М. 1924, История ранней химии , Д. Эпплтон, Нью-Йорк.
• Стотт RWA 1956, научный сотрудник по физической и неорганической химии , Longmans, Green and Co, Лондон
• Стьюк Дж. 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в Zingaro RA & Cooper WC (ред.), Selenium , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 174.
• Стратерн П. 2000, Мечта Менделеева: В поисках элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN   978-0-8412-1786-7
• Суреш Ч. и Кога Н.А. 2001, «Последовательный подход к атомным радиусам», Журнал физической химии A , том 105, № 24. два : 10.1021/jp010432b
• Тан и др. 2021, «Синтез паракристаллического алмаза», Nature , вып. 599, стр. 605–610, дои : 10.1038/s41586-021-04122-w
• Танигучи М., Суга С., Секи М., Сакамото Х., Канзаки Х., Акахама Ю., Эндо С., Терада С. и Нарита С. 1984, «Резонансная фотоэмиссия, индуцированная стержневым экситоном, в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре», Solid State Communications , vo1. 49, нет. 9, стр. 867–7, дои : 10.1016/0038-1098(84)90441-1
• Тейлор, доктор медицинских наук, 1960, Первые принципы химии , Ван Ностранд, Принстон.
• «Химические новости» и «Журнал физической науки» , 1864 г., «Уведомления о книгах: Руководство по металлоидам», том. 9, с. 22
• The Chemical News and Journal of Physical Science 1897, «Уведомления о книгах: Руководство по химии, теоретической и практической», В. А. Тилден, том 75, стр. 188–189.
• Торнтон Б.Ф. и Бердетт С.С. 2010, «Обнаружение эка-йода: приоритет открытия в наше время» , Бюллетень истории химии , том. 35, нет. 2, по состоянию на 14 сентября 2021 г.
• Tidy CM 1887, Справочник по современной химии , 2-е изд., Smith, Elder & Co., Лондон
• Тимберлейк К.К., 1996, Химия: введение в общую, органическую и биологическую химию , 6-е изд., HarperCollinsCollege, ISBN   978-0-673-99054-9
• Toon R 2011, «Открытие фтора» , Химическое образование , Королевское химическое общество, по состоянию на 7 октября 2023 г.
• Трегартен Л. 2003, Предварительная химия , Macmillan Образование: Мельбурн, ISBN   978-0-7329-9011-4
• Тайлер П.М., 1948, С нуля: факты и цифры горнодобывающей промышленности США , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
• Вассилакис А.А., Калемос А. и Мавридис А. 2014, «Точные расчеты из первых принципов по фториду хлора ClF и его ионам ClF». ^± ", "Очеты по теоретической химии" , т. 133, № 1436, два : 10.1007/s00214-013-1436-7
• Вернон Р. 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования , том. 90, нет. 12, стр. 1703–1707, дои : 10.1021/ed3008457
• Вернон Р. 2020, «Организация металлов и неметаллов», Основы химии , том. 22, стр. 217–233. doi : 10.1007/s10698-020-09356-6 (открытый доступ)
• Видж и др. 2001, Химия полиазота. Синтез, характеристика и кристаллическая структура удивительно стабильных фторантимонатных солей N ⁵⁺ . Журнал Американского химического общества , том. 123, нет. 26, стр. 6308−6313, два : 10.1021/ja010141g
• Wächtershäuser G 2014, «От химической инвариантности к генетической изменчивости», в Weigand W и Schollhammer P (ред.), Биоинспирированный катализ: комплексы серы металла , Wiley-VCH, Вайнхайм, два : 10.1002/9783527664160.ch1
• Уэйкман TH 1899, «Свободная мысль — прошлое, настоящее и будущее» , журнал Free Thought Magazine , vol. 17
• Ван Х.С., Lineweaver CH и Ирландия TR 2018, Содержание элементов (с неопределенностями) на самой похожей на Землю планете, Икаре , том. 299, стр. 460–474, дои : 10.1016/j.icarus.2017.08.024
• Wasewar KL 2021, «Усиление подходов к удалению селена», в Devi et al. (ред.), Загрязнение воды селеном , John Wiley & Sons, Хобокен, стр. 319–355, ISBN   978-1-119-69354-3
• Уикс МЭ и Лестер ХМ, 1968, Открытие элементов , 7-е изд., Журнал химического образования , Истон, Пенсильвания.
• Weetman C & Inoue S 2018, Пройденный путь: после элементов основной группы в качестве переходных металлов, ChemCatChem , vol. 10, нет. 19, стр. 4213–4228, дои : 10.1002/cctc.201800963
• Welcher SH 2009, Высокие оценки: Regents Chemistry Made Easy , 2-е изд., High Marks Made Easy, Нью-Йорк, ISBN   978-0-9714662-0-3
• Веллер и др. 2018, Неорганическая химия , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-252295-5
• Уэллс А.Ф. 1984, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855370-0
• Уайт Дж. Х. 1962, Неорганическая химия: продвинутый уровень и уровень стипендии , издательство Лондонского университета, Лондон
• Уайтфорд Г.Х. и Коффин Р.Г. 1939, Основы студенческой химии , 2-е изд., Mosby Co., Сент-Луис
• Уиттен К.В. и Дэвис Р.Э. 1996, Общая химия , 5-е изд., Издательство Saunders College Publishing, Филадельфия, ISBN   978-0-03-006188-2
• Вибо П. 1951, Органическая химия , издательство Elsevier, Нью-Йорк.
• Виберг Н. 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   978-0-12-352651-9
• Уильямс RPJ 2007, «Жизнь, окружающая среда и наша экосистема», Журнал неорганической биохимии , том. 101, нет. 11–12, дои : 10.1016/j.jinorgbio.2007.07.006
• Windmeier C & Barron RF 2013, «Криогенная технология», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.b03_20.pub2
• Winstel G 2000, «Электролюминесцентные материалы и устройства», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a09_255
• Висмер Р.К. 1997, Учебное пособие для студентов, Общая химия: принципы и современные применения, 7-е изд., Прентис-Холл, Аппер-Седл-Ривер, ISBN   978-0-13-281990-9
• Вудворд и др. 1999, «Электронная структура оксидов металлов», в Fierro JLG (ред.), Оксиды металлов: химия и применение , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   1-4200-2812-X
• Всемирный экономический форум 2021, Визуализация содержания элементов в земной коре , по состоянию на 21 марта 2024 г.
• Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN   978-1-891389-01-6
• Ямагути М. и Шираи Ю. 1996, «Дефектные структуры», Столофф Н.С. и Сикка В.К. (ред.), Физическая металлургия и обработка интерметаллических соединений , Chapman & Hall, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4613-1215-4
• Ян Дж. 2004, «Теория теплопроводности», в Tritt TM (ред.), Теплопроводность: теория, свойства и приложения , Kluwer Academic/Plenum Publishers, Нью-Йорк, стр. 1–20, ISBN   978-0-306-48327-1
• Инь и др. 2018, Постростовое замещение теллура с помощью водорода в монослои дисульфида молибдена с регулируемым составом, Нанотехнологии , том. 29, № 14, дои : 10.1088/1361-6528/aaabe8
• Йодер Ч., Суйдам Ф.Х. и Снавли Ф.А. 1975, Химия , 2-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Нью-Йорк, ISBN   978-0-15-506470-6
• Янг Дж. А. 2006, «Йод», Журнал химического образования , том. 83, нет. 9, дои : 10.1021/ed083p1285
• Янг и др. 2018, Общая химия: прежде всего атомы , Cengage Learning: Бостон, ISBN   978-1-337-61229-6
• Чжао Дж., Ту З и Чан Ш. 2021, «Механизм углеродной коррозии и стратегии борьбы с ней в топливном элементе с протонообменной мембраной (PEMFC): обзор», Journal of Power Sources , vol. 488, #229434, дои : 10.1016/j.jpowsour.2020.229434
• Жигальский Г.П. и Джонс Б.К. 2003, Физические свойства тонких металлических пленок , Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN   978-0-415-28390-8
• Чжу В 2020, Химические элементы в жизни , World Scientific, Сингапур, ISBN   978-981-121-032-7
• Чжу и др. 2014, «Реакции ксенона с железом и никелем предсказаны во внутреннем ядре Земли», Nature Chemistry , vol. 6, два : 10.1038/нхим.1925 , ПМИД   24950336
• Чжу и др. 2022, Введение: основные понятия о боре и его физических и химических свойствах, в «Основах и применениях химии бора» , том. 2, Чжу Ю (редактор), Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-822127-3
• Zumdahl SS и DeCoste DJ 2010, Вводная химия: основа , 7-е изд., Cengage Learning, Мейсон, Огайо, ISBN   978-1-111-29601-8

Внешние ссылки

• СМИ, связанные с неметаллами, на Викискладе?