Озон
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Триоксидан-1-ид-3-ил | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| 25183 | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| О - 3 | |
| Молярная масса | 47.997 g·mol −1 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Озонид — многоатомный анион. О - 3 . Циклические органические соединения, образующиеся при добавлении озона ( O 3 ) к алкену еще называют озонидами.
Ионные озониды
[ редактировать ]Неорганические озониды [1] представляют собой темно-красные соли. Анион имеет изогнутую форму молекулы озона.
Неорганические озониды образуются при сжигании калия , рубидия или цезия в озоне или при обработке гидроксида щелочного металла озоном; это дает озонид калия , озонид рубидия и озонид цезия соответственно. Это очень чувствительные взрывчатые вещества, с которыми приходится обращаться при низких температурах в атмосфере, состоящей из инертного газа . Озониды лития и натрия чрезвычайно лабильны и должны быть получены методом низкотемпературного ионного обмена, начиная с КСО 3 . озонид натрия , NaO 3 , склонный к разложению на NaOH и NaO 2 невозможно получить в чистом виде. Ранее считалось, что [2] Однако с помощью криптандов и метиламина можно получить чистый озонид натрия в виде красных кристаллов, изоструктурных НаНО 2 . [3]
Ионные озониды исследуются. [ нужна ссылка ] в качестве источников кислорода в химических генераторах кислорода . Озонид тетраметиламмония , который можно получить реакцией метатезиса с озонидом цезия в жидком аммиаке , стабилен до 348 К (75 ° C):
![{\displaystyle {\what {CsO3 + [(CH3)4N][O2] -> CsO2 + [(CH3)4N][O3]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41ba22fc240583733b285bf59b4cb90766b400c5)
Стали известны также соединения озонидов щелочноземельных металлов. Например, комплексы озонида магния были выделены в низкотемпературной матрице аргона . [5]
Ковалентные односвязные структуры
[ редактировать ]фосфит озониды, (RO) 3PO3 , кислорода используются в производстве синглетного . Они производятся путем озонирования фосфитного эфира в дихлорметане при низких температурах и разлагаются с образованием синглетного кислорода и фосфатного эфира : [6] [7]
Молозониды
[ редактировать ]
Молозониды образуются в результате реакции присоединения озона к алкенам . Их редко выделяют в ходе озонолиза реакции . Молозониды нестабильны и быстро переходят в триоксолановую кольцевую структуру с пятичленным кольцом C–O–O–C–O. [8] [9] Обычно они появляются в виде зловонных маслянистых жидкостей и быстро разлагаются в присутствии воды на карбонильные соединения: альдегиды , кетоны , пероксиды .
См. также
[ редактировать ]- Озонолиз
- Озоновое растрескивание
- Супероксид , О −
2 - Оксид , О 2−
- Диоксигенил , О +
2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Коттон, Флорида ; Уилкинсон, Г. (1988). Продвинутая неорганическая химия (5-е изд.). п. 462.
- ^ Корбер, Н.; Янсен, М. (1996). «Ионные озониды лития и натрия: обходной синтез путем катионного обмена в жидком аммиаке и комплексообразования с помощью криптандов». Химише Берихте . 129 (7): 773–777. дои : 10.1002/cber.19961290707 .
- ^ Кляйн, В.; Армбрустер, К.; Янсен, М. (1998). «Синтез и определение кристаллической структуры озонида натрия» . Химические коммуникации (6): 707–708. дои : 10.1039/a708570b .
- ^ Янсен, Мартин; Нусс, Ханне (август 2007 г.). «Ионные озониды». Журнал неорганической и общей химии . 633 (9): 1307–1315. дои : 10.1002/zaac.200700023 .
- ^ Ван, Гуаньцзюнь и Гун, Ю и Чжан, Цинцин и Чжоу, Минфэй. «Образование и характеристика бизозонида магния и карбонильных комплексов в твердом аргоне». Журнал физической химии. А. 114 (2010). 10803-9. https://www.researchgate.net/publication/46392397_Formation_and_Characterization_of_Magnesium_Bisozonide_and_Carbonyl_Complexes_in_Solid_Argon
- ^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 496. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
- ^ Вассерман Х.Х., ДеСимоне Р.В., Чиа К.Р., Банвелл М.Г. (2001). «Синглетный кислород». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Электронная энциклопедия реагентов для органического синтеза EROS . Джон Уайли и сыновья. дои : 10.1002/047084289X.rs035 . ISBN 978-0471936237 .
- ^ Криджи, Рудольф (1975). «Механизм озонолиза». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 14 (11): 745–752. дои : 10.1002/anie.197507451 .
- ^ Механизм озонолиза на сайте портала органической химии.