Оксид палладия(II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Моноксид палладия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.836 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ПдО | |
| Молярная масса | 122.42 g/mol |
| Появление | зеленовато-черный порошок |
| Плотность | 8,3 г/см 3 |
| Температура плавления | 750 ° C (1380 ° F; 1020 К) разлагается. |
| нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворим в кислоте мало растворим в царской водке |
| Опасности | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид палладия |
Другие катионы | Оксид никеля(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
палладия(II) представляет собой неорганическое соединение формулы PdO . Оксид Это единственный хорошо изученный оксид палладия . [1] Его получают путем обработки металла кислородом. При температуре выше 900 °C оксид превращается в металлический палладий и газообразный кислород. Не подвергается воздействию кислот. [1]
Структура
[ редактировать ]Структура PdO тетрагональная ( P 42/ mmc ) a = 3,044, c = 5,328 Å. Атомы Pd имеют плоскую квадратную форму, как и ожидалось для ad. 8 ион металла и атомы кислорода имеют примерно тетраэдрическую форму. [2] Ближайшее расстояние Pd–Pd составляет 3,044 Å и почти находится в диапазоне, который можно считать расстоянием связи.
Подготовка
[ редактировать ]PdO часто получают в виде плохо определенного материала, который создается для применения в качестве катализатора. Оксид палладия получают путем нагревания металлического губчатого палладия в кислороде при температуре 350 °C.
- 2 Pd + O 2 → 2 PdO
Оксид получается в виде черного порошка. Оксид также может быть специально приготовлен для каталитического использования путем нагревания различной смеси хлорида палладия (II) и нитрата калия .
- 2 PdCl 2 + 4 KNO 3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO 2 + O 2 (возможная реакция)
или продукт растворения палладия в царской водке с последующим добавлением нитрата натрия при 600°С. [3] [4] Гидратированную форму оксида (растворяющуюся в кислоте) можно получить осаждением из раствора, например гидролизом нитрата палладия или реакцией растворимого соединения палладия с сильным основанием. Коричневый гидратированный оксид при нагревании превращается в черный безводный оксид. Его восприимчивость к воздействию кислот снижается при более низком содержании воды.
Гидратированный оксид PdO . n H 2 O можно получить в виде темно-желтого осадка добавлением щелочи к раствору нитрата палладия Pd(NO 3 ) 2 . [1]
Приложения
[ редактировать ]Материалы, называемые оксидом палладия, являются полезными катализаторами каталитического гидрирования в органическом синтезе . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Пергамон Пресс . стр. 1336–37. ISBN 978-0-08-022057-4 .
- ^ Дуайт, штат Пенсильвания (1990). «Приготовление и свойства системы CuxPd1-xO (0<=x<=0,175)». J. Химия твердого тела . 86 : 175. дои : 10.1016/0022-4596(90)90132-H .
- ^ Jump up to: а б Дональд Старр и Р. М. Хиксон (1943). «Тетрагидрофуран» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 2, с. 566 .
- ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1965, Нью-Йорк. Том. 2. п. 1583.