Периодат натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Периодат натрия | |
| Другие имена Метапериодат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.270 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| НаИО 4 | |
| Молярная масса | 213.8918 g/mol |
| Появление | белые кристаллы |
| Плотность | 3,865 г/см 3 (безводный) 3/210 г/см 3 |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F, 573 К) (безводный) 175 ° C (347 ° F, 448 К) (тригидрат) (разлагается) |
| 91 г/л [1] | |
| Растворимость | растворяется в кислотах |
| Структура | |
| тетрагональный (безводный) тригональный (тригидрат) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | перхлорат натрия , пербромат натрия |
Другие катионы | периодат калия , периодная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Периодат натрия представляет собой неорганическую соль, состоящую из натрия катиона и периодат- аниона . Его также можно рассматривать как натриевую соль кислоты периодной . многие периодаты, он может существовать в двух разных формах: натрия метапериодат ( (формула NaIO 4 ) и ортопериодат натрия Как и обычно Na 2 H 3 IO 6 , но иногда полностью прореагировавшая соль Na 5 IO 6 ). Обе соли являются полезными окислителями. [2]
Подготовка
[ редактировать ]Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперйодата натрия ( Na3H2IO6 H2IO. ) [3] также можно получить окислением йодатов хлором Он коммерчески доступен, но его и гидроксидом натрия . [4] Или аналогично из иодидов окислением бромом и гидроксидом натрия:
Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодатов диоксидом свинца ( PbO 2 ) анод со следующим стандартным электродным потенциалом :
Метепериодат натрия можно получить дегидратацией гидроперйодата натрия азотной кислотой . [3]
Структура
[ редактировать ]Метапериодат натрия (NaIO 4 ) образует тетрагональные кристаллы ( пространственная группа I 4 1 / a ), состоящие из слегка искаженных IO −
4 иона со средним расстоянием связи I–O 1,775 Å; На + ионы окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Å. [6]
Гидроперйодат натрия (Na 2 H 3 IO 6 ) образует ромбические кристаллы (пр. гр. Pnnm). Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако октаэдр NaO 6 сильно искажен. Группы IO 6 и NaO 6 связаны общими вершинами и ребрами. [7]
Порошковая дифракция показывает, что Na 5 IO 6 кристаллизуется в моноклинной системе (пространственная группа C2/m). [8]
Использование
[ редактировать ]Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы. Этот процесс часто используется для маркировки сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин . Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для избирательного мечения 3'-концов РНК ( рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК , поскольку дезоксирибоза не имеет вицинальных диолов.
NaIO 4 используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов . [9]
В 2013 году армия США объявила, что заменит вредные для окружающей среды химикаты нитрат бария и перхлорат калия метапериодатом натрия для использования в своих трассирующих боеприпасах . [10]
См. также
[ редактировать ]- Тетраацетат свинца - также эффективен для расщепления диола посредством окисления Криджи.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Запись о натриумпериодате в базе данных веществ GESTIS Института безопасности и гигиены труда , по состоянию на 8 января 2018 г.
- ^ Эндрю Г. Ви, Джейсон Слободиан, Мануэль А. Фернандес-Родригес и Энрике Агилар «Периодат натрия» e-EROS Энциклопедия реагентов для органического синтеза 2006. дои : 10.1002/047084289X.rs095.pub2
- ^ Jump up to: а б Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведен Scripta Technica, Inc. Редактор перевода Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. стр. 323–324. ISBN 012126601X .
{{cite book}}:|first=имеет общее имя ( справка ) CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Хилл, Артур Э. (октябрь 1928 г.). «Тройные системы. VII. Периодаты щелочных металлов». Журнал Американского химического общества . 50 (10): 2678–2692. дои : 10.1021/ja01397a013 .
- ^ Парсонс, Роджер (1959). Справочник электрохимических констант . Butterworths Scientific Publications Ltd. с. 71 .
- ^ Кальман, А.; Круикшанк, DWJ (15 ноября 1970 г.). «Уточнение структуры NaIO 4 ». Acta Crystallographica Раздел B. 26 (11): 1782–1785. Бибкод : 1970AcCrB..26.1782K . дои : 10.1107/S0567740870004880 .
- ^ Янсен, Мартин; Рер, Анетт (1988). « Na2H3IO6 . , структуры марказита » вариант Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 567 (1): 95–100. дои : 10.1002/zaac.19885670111 .
- ^ Бетц, Т.; Хоппе, Р. (май 1984 г.). «О перренатах. 2. О знаниях Li 5 ReO 6 и Na 5 ReO 6 - с примечанием о Na 5 IO 6 ». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 512 (5): 19–33. дои : 10.1002/zaac.19845120504 .
- ^ Макмерри, Джон. Органическая химия (8-е изд., [международное изд.] Изд.). Сингапур: Брукс / Коул Сенгедж Обучение. стр. 285–286. ISBN 9780840054531 .
- ^ «Пикатинни для удаления тонн токсинов из смертоносных патронов» . Армия США . Проверено 31 октября 2013 г.
- см. Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272. Обзор химии периодата