✖


Jump to content

Жесткая вода

Не путать с тяжелой водой или льдом .
Смеситель ванны для с кальцинозом из-за жесткой воды в Южной Аризоне.

Жесткая вода – это вода с высоким содержанием минералов (в отличие от «мягкой воды»). Жесткая вода образуется, когда вода просачивается через отложения известняка , мела или гипса . [1] которые в основном состоят из кальция и магния карбонатов , бикарбонатов и сульфатов .

Употребление жесткой воды может принести умеренную пользу для здоровья. Это может создать серьезные проблемы в промышленных условиях, где жесткость воды контролируется, чтобы избежать дорогостоящих поломок котлов , градирен и другого оборудования, обрабатывающего воду. В домашних условиях о жесткой воде часто свидетельствует отсутствие образования пены при перемешивании мыла в воде, а также образование накипи в чайниках и водонагревателях. [2] Везде, где жесткость воды вызывает беспокойство, обычно используется умягчение воды , чтобы уменьшить неблагоприятное воздействие жесткой воды.

Происхождение

[ редактировать ]

Природная дождевая вода, снег и другие виды осадков обычно имеют низкие концентрации двухвалентных катионов, таких как кальций и магний. Они могут иметь небольшие концентрации ионов, таких как натрий , хлорид и сульфат, образующихся в результате воздействия ветра над морем. Там, где осадки выпадают в водосборных бассейнах, образованных твердыми, непроницаемыми и бедными кальцием породами, обнаруживаются лишь очень низкие концентрации двухвалентных катионов, и такая вода называется мягкой водой . [3] Примеры включают Сноудонию в Уэльсе и Западное нагорье в Шотландии.

В районах со сложной геологией на небольших расстояниях может образовываться вода разной степени жесткости. [4] [5]

Типы

[ редактировать ]

Постоянная твердость

[ редактировать ]

Постоянная жесткость воды определяется концентрацией с в воде катионов зарядом больше или равным 2+. Обычно катионы имеют заряд 2+, т. е. они двухвалентны . Общие катионы, обнаруженные в жесткой воде, включают Ca. 2+ и мг 2+ , которые часто попадают в воду в результате выщелачивания из минералов водоносных горизонтов . Распространенными кальцийсодержащими минералами являются кальцит и гипс . Распространенным минералом магния является доломит (который также содержит кальций). Дождевая и дистиллированная вода мягкие , поскольку содержат мало этих ионов . [3]

Следующая равновесная реакция описывает растворение и образование карбоната и бикарбоната кальция (справа):

CaCO 3 (т.в.) + CO 2 (водн.) + H 2 O (ж) ⇌ Ca 2+ (водн.) + 2 HCO −
3 (водный)

Реакция может идти в любом направлении. Дождь, содержащий растворенный углекислый газ, может вступать в реакцию с карбонатом кальция и уносить с собой ионы кальция. Карбонат кальция может переотлагаться в виде кальцита, поскольку углекислый газ теряется в атмосфере, иногда образуя сталактиты и сталагмиты .

Ионы кальция и магния иногда можно удалить смягчителями воды. [6]

Постоянную жесткость (содержание минералов) обычно трудно удалить кипячением . [7] Если это происходит, то это обычно вызвано присутствием сульфата кальция / хлорида кальция и/или сульфата магния / хлорида магния в воде , которые не выпадают в осадок при повышении температуры . Ионы, вызывающие постоянную жесткость воды, можно удалить с помощью водоумягчителя или ионообменной колонки.

Временная жесткость

[ редактировать ]
См. Также: Карбонатная жесткость.

Временная жесткость вызвана присутствием растворенных бикарбоната минералов ( бикарбоната кальция и бикарбоната магния ). При растворении эти типы минералов образуют катионы кальция и магния (Ca 2+ , мг 2+ ) и карбонат- и бикарбонат- анионы ( CO 2−
3 и ОХС −
3 ). Наличие катионов металлов делает воду жесткой. Однако, в отличие от постоянной жесткости, вызываемой сульфатными и хлоридными соединениями , эту «временную» жесткость можно уменьшить либо кипячением воды, либо добавлением извести ( гидроксида кальция ) в процессе смягчения извести . [8] Кипячение способствует образованию карбоната из бикарбоната и осаждает карбонат кальция из раствора, в результате чего при охлаждении вода становится мягче.

Эффекты

[ редактировать ]

В жесткой воде мыльные растворы образуют белый осадок ( мыльную пену ) вместо образования пены , поскольку ионы 2+ разрушают поверхностно-активные свойства мыла, образуя твердый осадок (мыльная пена). Основным компонентом такой накипи является стеарат кальция , который образуется из стеарата натрия , основного компонента мыла :

2 С 17 Ч 35 СОО − (водный) + Са 2+ (водн.) → (C 17 H 35 COO) 2 Ca (тв)

Таким образом, жесткость можно определить как способность пробы воды поглощать мыло или способность осаждения мыла как характерное свойство воды, предотвращающее пенообразование. Синтетические моющие средства не образуют такой накипи.

Часть древнеримского акведука Эйфеля в Германии. Прослужив около 180 лет, акведук имел вдоль стенок отложения полезных ископаемых толщиной до 20 см (8 дюймов).

Поскольку в мягкой воде мало ионов кальция, пенообразование мыла не ингибируется, и мыльная пена при обычной стирке не образуется . Аналогичным образом, мягкая вода не образует отложений кальция в системах водяного отопления .

Жесткая вода также образует отложения, которые забивают сантехнику. Эти отложения, называемые « накипью », состоят в основном из карбоната кальция (CaCO 3 ), гидроксида магния (Mg(OH) 2 ) и сульфата кальция (CaSO 4 ). [3] Карбонаты кальция и магния имеют тенденцию откладываться в виде не совсем белого твердого вещества на внутренних поверхностях труб и теплообменников . Это осаждение (образование нерастворимого твердого вещества) в основном вызвано термическим разложением ионов бикарбоната, но также происходит в тех случаях, когда ион карбоната находится в концентрации насыщения. [9] Возникающее в результате накопление накипи ограничивает поток воды в трубах. В котлах отложения ухудшают подачу тепла в воду, снижая эффективность отопления и приводя к перегреву металлических компонентов котла. В системе под давлением такой перегрев может привести к выходу котла из строя. [10] Повреждения, вызванные отложениями карбоната кальция, различаются в зависимости от кристаллической формы, например, кальцита или арагонита . [11]

Присутствие ионов в электролите , в данном случае жесткой воде, также может привести к гальванической коррозии , при которой один металл будет преимущественно корродировать при контакте с другим типом металла, когда оба находятся в контакте с электролитом. Умягчение жесткой воды путем ионного обмена не увеличивает ее коррозионную активность само по себе . Аналогично, там, где используется свинцовая сантехника, умягченная вода существенно не увеличивает растворимость свинца . [12]

В плавательных бассейнах жесткая вода проявляется в виде мутной или мутной (молочной) воды. Гидроксиды кальция и магния растворимы в воде. Растворимость гидроксидов щелочноземельных металлов, к которым относятся кальций и магний ( 2 группа таблицы Менделеева ), увеличивается при движении вниз по столбцу. Водные растворы гидроксидов этих металлов поглощают углекислый газ из воздуха, образуя нерастворимые карбонаты и вызывая помутнение. Это часто происходит из-за слишком высокого значения pH (pH > 7,6). Отсюда общее решение проблемы – при поддержании концентрации хлора на должном уровне снизить pH добавлением соляной кислоты , оптимальное значение находится в пределах от 7,2 до 7,6.

Смягчение

[ редактировать ]
Основная статья: Умягчение воды

В некоторых случаях желательно смягчить жесткую воду. Большинство моющих средств содержат ингредиенты, которые нейтрализуют воздействие жесткой воды на поверхностно-активные вещества. По этой причине умягчение воды часто не требуется. Там, где умягчение практикуется, часто рекомендуется смягчать только воду, подаваемую в системы горячего водоснабжения, чтобы предотвратить или отсрочить снижение эффективности и ущерб из-за образования накипи в водонагревателях. Распространенный метод умягчения воды включает использование ионообменных смол , которые заменяют ионы, такие как Ca. 2+ в два раза больше монокатионов, таких как ионы натрия или калия .

Стиральная сода ( карбонат натрия , Na 2 CO 3 ) легко получается и издавна применяется в качестве смягчителя воды для стирки в домашних условиях в сочетании с обычным мылом или моющим средством.

Воду, обработанную посредством умягчения воды, можно назвать умягченной водой . В этих случаях вода также может содержать повышенный уровень ионов натрия или калия , а также бикарбоната или хлорида ионов .

Соображения относительно здоровья

[ редактировать ]

Всемирная организация здравоохранения заявляет, что «не существует убедительных доказательств того, что жесткость воды оказывает неблагоприятное воздействие на здоровье людей». [2] Фактически, Национальный исследовательский совет США обнаружил, что жесткая вода служит пищевой добавкой кальция и магния. [13]

Некоторые исследования показали слабую обратную связь между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями у мужчин, вплоть до уровня 170 мг карбоната кальция на литр воды. Всемирная организация здравоохранения рассмотрела доказательства и пришла к выводу, что данных недостаточно, чтобы рекомендовать уровень твердости. [2]

Даны рекомендации по минимальному и максимальному содержанию кальция (40–80 ppm ) и магния (20–30 ppm) в питьевой воде, а также общей жесткости, выраженной как сумма концентраций кальция и магния 2–4 ммоль/ Л. [14]

Другие исследования показали слабую корреляцию между здоровьем сердечно-сосудистой системы и жесткостью воды. [15] [16] [17]

Распространенность атопического дерматита (экземы) у детей может увеличиваться из-за жесткой питьевой воды. [18] [19] Проживание в районах с жесткой водой также может играть роль в развитии болезни Альцгеймера в раннем возрасте. Однако, когда АД уже установлен, использование смягчителей воды в домашних условиях не уменьшает тяжесть симптомов. [19]

Измерение

[ редактировать ]

Твердость можно определить количественно с помощью инструментального анализа . Общая жесткость воды представляет собой сумму молярных концентраций Ca 2+ и мг 2+ , в единицах моль/л или ммоль/л. Хотя жесткость воды обычно измеряется только общей концентрацией кальция и магния (двух наиболее распространенных ионов двухвалентных металлов), в некоторых местах железо , алюминий и марганец также присутствуют в повышенных уровнях. Присутствие железа обычно придает коричневатый ( ржавый кальцификатам ) цвет вместо белого (цвет большинства других соединений).

Жесткость воды часто выражается не в молярной концентрации, а в различных единицах, например, в градусах общей жесткости ( dGH ), немецких градусах (°dH), частях на миллион (ppm, мг/л или американских градусах), гранах. на галлон (gpg), английские градусы (°e, e или °Clark ) или французские градусы (°fH, °f или °HF; строчная буква f используется, чтобы не путать с градусами Фаренгейта ). В таблице ниже показаны коэффициенты пересчета между различными единицами измерения.

Преобразование единиц твердости.
1 ммоль/л 1 ppm, мг/л 1 dGH, °dH 1 галлон на галлон 1 °e, °Кларк 1 °фГн
ммоль/л 1 0.009991 0.1783 0.171 0.1424 0.09991
ppm, мг/л 100.1 1 17.85 17.12 14.25 10
dGH, °dH 5.608 0.05603 1 0.9591 0.7986 0.5603
gpg 5.847 0.05842 1.043 1 0.8327 0.5842
°e, °Кларк 7.022 0.07016 1.252 1.201 1 0.7016
°fH 10.01 0.1 1.785 1.712 1.425 1

Различные альтернативные единицы представляют собой эквивалентную массу оксида кальция (CaO) или карбоната кальция (CaCO 3 ), которая при растворении в единице объема чистой воды приводит к одинаковой общей молярной концентрации Mg. 2+ и Ca 2+ . Различные коэффициенты пересчета возникают из-за того, что эквивалентные массы оксида кальция и карбонатов кальция различаются и используются разные единицы массы и объема. Единицы следующие:

  • Частей на миллион (ppm) обычно определяют как 1 мг/л CaCO 3 (определение используется ниже). [20] Это эквивалентно мг/л без указания химического соединения и американскому градусу .
  • Зерно на галлон (гпг) определяется как 1 зерно (64,8 мг) карбоната кальция на галлон США (3,79 литра), или 17,118 частей на миллион.
  • ммоль /л эквивалентен 100,09 мг/л CaCO 3 или 40,08 мг/л Ca. 2+ .
  • Степень общей жесткости ( dGH или «Немецкая степень (°dH, deutsche Härte ))» определяется как 10 мг/л CaO или 17,848 частей на миллион.
  • Градус Кларка (°Clark) или английский градус (°e или e) определяется как одно гран (64,8 мг) CaCO 3 на британский галлон (4,55 литра) воды, что эквивалентно 14,254 ppm.
  • Французский градус (°fH или °f) определяется как 10 мг/л CaCO 3 , что эквивалентно 10 ppm.

Жесткая/мягкая классификация

[ редактировать ]

Поскольку поведение жесткости определяется точной смесью минералов, растворенных в воде, а также pH и температуры воды, одночисловая шкала не может адекватно описать жесткость. Однако Геологическая служба США использует следующую классификацию жесткой и мягкой воды: [5]

Классификация мг-CaCO 3 /л (ppm) ммоль/л dGH/°dH gpg
Мягкий 0–60 0–0.60 0–3.37 0–3.50
Умеренно сложно 61–120 0.61–1.20 3.38–6.74 3.56–7.01
Жесткий 121–180 1.21–1.80 6.75–10.11 7.06–10.51
Очень тяжело ≥ 181 ≥ 1.81 ≥ 10.12 ≥ 10.57

Морская вода считается очень жесткой из-за растворенных в ней различных солей. Обычно жесткость морской воды составляет около 6570; ppm (6,57 грамм на литр). [21] Напротив, пресная вода имеет жесткость в диапазоне от 15 до 375 частей на миллион; обычно около 600 мг/л. [22]

Индексы

[ редактировать ]

Для описания поведения карбоната кальция в воде, нефти или газовых смесях используется несколько индексов. [23]

Индекс насыщения Ланжелье (LSI)

[ редактировать ]

Индекс насыщения Ланжелье [24] (иногда индекс стабильности Ланжелье) — это расчетное число, используемое для прогнозирования стабильности карбоната кальция в воде. [25] Он указывает, будет ли вода осаждаться, растворяться или находиться в равновесии с карбонатом кальция. В 1936 году Уилфред Ланжелье разработал метод прогнозирования pH, при котором вода насыщается карбонатом кальция (так называемый pH s ). [26] LSI выражается как разница между фактическим pH системы и pH насыщения: [27]

LSI = pH (измеренный) − pH с
  • При LSI > 0 вода перенасыщена и имеет тенденцию к осаждению слоя накипи CaCO 3 .
  • При LSI = 0 вода насыщена (в равновесии) CaCO 3 . Слой накипи CaCO 3 не выпадает в осадок и не растворяется.
  • При LSI < 0 вода недостаточно насыщена и имеет тенденцию растворять твердый CaCO 3 .

Если фактический pH воды ниже расчетного pH насыщения, LSI отрицательный, и вода имеет очень ограниченный потенциал образования отложений. Если фактический pH превышает pH, LSI положителен, и, будучи перенасыщенной CaCO 3 , вода имеет тенденцию образовывать накипь. При увеличении положительных значений индекса увеличивается потенциал масштабирования.

На практике вода с LSI от -0,5 до +0,5 не будет проявлять улучшенные свойства растворения минералов или образования накипи. Вода с LSI ниже -0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенную растворяющую способность, тогда как вода с LSI выше +0,5 имеет тенденцию проявлять заметно повышенные свойства образования накипи.

LSI чувствителен к температуре. LSI становится более положительным по мере повышения температуры воды. Это имеет особые последствия в ситуациях, когда используется вода из колодца. Температура воды, когда она впервые выходит из колодца, часто значительно ниже, чем температура внутри здания, обслуживаемого колодцем, или в лаборатории, где проводятся измерения LSI. Такое повышение температуры может вызвать образование накипи, особенно в таких случаях, как водонагреватели. И наоборот, системы, которые снижают температуру воды, будут иметь меньшее образование накипи.

Анализ воды:
рН = 7,5
TDS = 320 мг/л
Кальций = 150 мг/л (или ppm) в виде CaCO 3
Щелочность = 34 мг/л (или ppm) в пересчете на CaCO 3.
Формула ЛСИ:
LSI = pH − pH с
pH s = (9,3 + A + B) − (C + D) где:
А = ⁠ log 10 [TDS] − 1/10 0,15 ⁠ =
B = -13,12 × log 10 (°C + 273) + 34,55 = 2,09 при 25 °C и 1,09 при 82 °C.
C = log 10 [Ca 2+ как CaCO 3 ] - 0,4 = 1,78
(Что 2+ поскольку CaCO 3 также называется кальциевой жесткостью и рассчитывается как 2,5[Ca 2+ ])
D = log 10 [щелочность по CaCO 3 ] = 1,53

Индекс стабильности Рызнара (RSI)

[ редактировать ]

Индекс стабильности Рызнара (RSI) [24] : 525  использует базу данных измерений толщины накипи в муниципальных системах водоснабжения для прогнозирования влияния химического состава воды. [25] : 72  [28] Он был разработан на основе эмпирических наблюдений за скоростью коррозии и образованием пленок в стальных магистралях.

Этот индекс определяется как: [29]

RSI = 2 pH s – pH (измеренный)
  • При 6,5 < RSI < 7 вода считается приблизительно равновесной по насыщению карбонатом кальция.
  • При RSI > 8 вода недостаточно насыщена и, следовательно, имеет тенденцию растворять любой существующий твердый CaCO 3 .
  • При RSI < 6,5 вода имеет тенденцию образовывать накипь.

Индекс масштабирования Пукориуса (PSI)

[ редактировать ]

Масштабный индекс Пукориуса (PSI) использует немного другие параметры для количественной оценки взаимосвязи между состоянием насыщения воды и количеством отложенного известкового налета.

Другие индексы

[ редактировать ]

Другие индексы включают индекс Ларсона-Скольда, [30] индекс Стиффа-Дэвиса, [31] и индекс Оддо-Томсона. [32]

Региональная информация

[ редактировать ]

Жесткость местных водопроводов зависит от источника воды. Вода в ручьях, текущих по вулканическим (магматическим) породам, будет мягкой, тогда как вода из скважин, пробуренных в пористой породе, обычно очень жесткая.

В Австралии

[ редактировать ]

Анализ жесткости воды в крупных городах Австралии, проведенный Австралийской ассоциацией водоснабжения, показывает диапазон от очень мягкой (Мельбурн) до жесткой (Аделаида).Общие уровни жесткости карбоната кальция в ppm составляют:

В Канаде

[ редактировать ]

Провинции прерий (в основном Саскачеван и Манитоба ) содержат большое количество кальция и магния, часто в виде доломита , которые легко растворяются в грунтовых водах, содержащих высокие концентрации углекислого газа, захваченного в результате последнего оледенения . В этих частях Канады общая жесткость в эквиваленте карбоната кальция в частях на миллион часто превышает 200 частей на миллион, если грунтовые воды являются единственным источником питьевой воды. На западном побережье, напротив, необычайно мягкая вода, поступающая в основном из горных озер, питаемых ледниками и талыми снегами.

Некоторые типичные значения:

В Англии и Уэльсе

[ редактировать ]
Уровень жесткости воды в крупных городах Англии и Уэльса
Область Первоисточник Уровень [51]
Манчестер Озерный край ( Хосуотер , Тирлмер ) Пеннинские горы ( цепь Лонгдендейл ) 1750 °Кларк / 25 частей на миллион [52]
Бирмингем Водохранилища долины Элан 3 ° Кларка / 42,8 частей на миллион [53]
Бристоль Мендип-Хиллз ( Бристольские водохранилища ) 16 ° Кларка / 228,5 частей на миллион [54]
Саутгемптон Бьюл Уотер 18,76 °Кларк / 268 частей на миллион [55]
Лондон (EC1A) Сеть водохранилищ Ли-Вэлли 19,3 °Кларк / 275 частей на миллион [56]
Рексхэм (LL11) Северн Ди 4,77 ° Кларка [57]

Информация Британской инспекции питьевой воды [58] показывает, что питьевая вода в Англии обычно считается «очень жесткой», причем в большинстве районов Англии, особенно к востоку от линии между устьями рек Северн и Тис , содержание эквивалента карбоната кальция превышает 200 частей на миллион. Вода в Лондоне, например, в основном добывается из рек Темза и Лиа, обе из которых получают значительную часть стока в засушливую погоду из источников в известняковых и меловых водоносных горизонтах. Уэльс , Девон , Корнуолл и некоторые районы северо-западной Англии представляют собой районы с более мягкой водой и варьируются от 0 до 200 частей на миллион. [59] В пивоваренной промышленности Англии и Уэльса воду часто намеренно закаливают гипсом в процессе буртонизации .

Как правило, в городских районах Англии, где источники мягкой воды недоступны, вода в основном жесткая. и рост городского населения , в нескольких городах были построены источники водоснабжения В 18 веке, когда произошла промышленная революция . Манчестер был известным городом на северо-западе Англии, и его богатая корпорация построила несколько водохранилищ в Тирлмере и Хоусуотере в Озерном крае на севере. нет воздействия известняка или мела В их верховьях , поэтому вода в Манчестере оценивается как «очень мягкая». [52] Точно так же водопроводная вода в Бирмингеме также мягкая, поскольку ее берут из водохранилищ долины Элан в Уэльсе, хотя грунтовые воды в этом районе жесткие.

В Ирландии

[ редактировать ]

Агентство по охране окружающей среды опубликовало справочник по стандартам интерпретации качества воды в Ирландии, в котором даны определения жесткости воды. [60] В этом разделе дается ссылка на оригинальную документацию ЕС, в которой не установлены ограничения твердости. В справочнике также не указаны «рекомендуемые или обязательные предельные значения» твердости. В справочнике действительно указано, что выше средней точки диапазонов, определенных как «Умеренно жесткая», эффекты наблюдаются все чаще: «Основные недостатки жесткой воды заключаются в том, что она нейтрализует пенообразующую способность мыла   [...] и, что более важно, что они могут вызвать закупорку труб и серьезное снижение эффективности котла из-за образования накипи. Эти эффекты будут усиливаться по мере повышения жесткости до и выше 200 мг/л CaCO.
3. »

В Соединенных Штатах

[ редактировать ]

Сбор данных из США показал, что около половины протестированных станций водоснабжения имели жесткость более 120 мг на литр эквивалента карбоната кальция, что относило их к категориям «жесткая» или «очень жесткая». [5] Другая половина была классифицирована как мягкая или умеренно твердая. Более 85% американских домов имеют жесткую воду. [ нужна ссылка ] Самые мягкие воды встречаются в некоторых частях регионов Новой Англии , южной части Атлантического залива, северо-запада Тихого океана и Гавайских островов . Умеренно жесткая вода распространена во многих реках регионов Теннесси , Великих озер и Аляски . Жесткая и очень жесткая вода встречается в некоторых реках большинства регионов страны. Самая жесткая вода (более 1000 частей на миллион) находится в реках Техаса, Нью-Мексико, Канзаса, Аризоны, Юты, некоторых частей Колорадо, южной Невады и южной Калифорнии. [61] [62]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Жесткая вода» . Национальная ассоциация подземных вод . Проверено 28 июня 2019 г.
  2. ^ Перейти обратно: а б с Всемирной организации здравоохранения. Жесткость питьевой воды Архивировано 5 ноября 2021 г. в Wayback Machine , 2003 г.
  3. ^ Перейти обратно: а б с Вайнгертнер, Герман] (декабрь 2006 г.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана - Вода . Вайнхайм: Wiley – VCH. дои : 10.1002/14356007.a28_001 .
  4. ^ «Карта, показывающая уровень жесткости в мг/л в виде карбоната кальция в Англии и Уэльсе» (PDF) . DEFRA/Инспекция питьевой воды. 2009.
  5. ^ Перейти обратно: а б с USGS — Управление геологической службы США по качеству воды. «Информация Геологической службы США о качестве воды: жесткость и щелочность воды» . usgs.gov .
  6. ^ Кристиан Нитч, Ханс-Иоахим Хейтланд, Хорст Марсен, Ханс-Иоахим Шлюусслер, «Чистящие средства» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2005, Wiley – VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a07_137
  7. ^ Сенгупта, Паллав (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье» . Международный журнал профилактической медицины . 4 (8): 866–875. ISSN   2008-7802 . ПМЦ   3775162 . ПМИД   24049611 .
  8. ^ «Размягчение извести» . Архивировано из оригинала 27 октября 2016 года . Проверено 4 ноября 2011 г.
  9. ^ Висконсин DNR - Химия карбонатов
  10. ^ Стивен Лоуэр (июль 2007 г.). «Жесткая вода и умягчение воды» . Проверено 8 октября 2007 г.
  11. ^ П. П. Кутзи (1998). «Эффекты уменьшения и изменения масштаба, вызванные Zn» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 9 мая 2016 г. Проверено 29 марта 2010 г.
  12. ^ Сорг, Томас Дж.; Шок, Майкл Р.; Литл, Даррен А. (август 1999 г.). «Ионообменное умягчение: влияние на концентрацию металлов» . Журнал AWWA . 91 (8): 85–97. дои : 10.1002/j.1551-8833.1999.tb08685.x . ISSN   1551-8833 . S2CID   94253149 . Архивировано из оригинала 26 июля 2011 г. Проверено 23 ноября 2010 г.
  13. ^ «Питьевая вода, жёсткость воды, кальций, магний, пятна на белье» . Water-research.net . Проверено 26 января 2013 г.
  14. ^ Франтишек Кожишек Значение кальция и магния в питьевой воде для здоровья. Архивировано 18 апреля 2013 г. в Wayback Machine , февраль 2003 г.
  15. ^ Покок С.Дж. , Shaper AG, Packham RF (апрель 1981 г.). «Исследования качества воды и сердечно-сосудистых заболеваний в Соединенном Королевстве». наук. Тотальная среда . 18 : 25–34. Бибкод : 1981ScTEn..18...25P . дои : 10.1016/S0048-9697(81)80047-2 . ПМИД   7233165 .
  16. ^ Марк С., Жакмин-Гадда Х., Дартиг Ж.Ф., Комменж Д. (2003). «Сердечно-сосудистая смертность и кальций и магний в питьевой воде: экологическое исследование среди пожилых людей» (PDF) . Евро. Дж. Эпидемиол . 18 (4): 305–9. дои : 10.1023/А:1023618728056 . ПМИД   12803370 . S2CID   1834547 .
  17. ^ Рубеновиц Э., Аксельссон Г., Райландер Р. (январь 1999 г.). «Магний и кальций в питьевой воде и смерть от острого инфаркта миокарда у женщин» . Эпидемиология . 10 (1): 31–6. дои : 10.1097/00001648-199901000-00007 . ПМИД   9888277 .
  18. ^ Сенгупта П. (август 2013 г.). «Потенциальное воздействие жесткой воды на здоровье» . Международный журнал профилактической медицины (обзор). 4 (8): 866–875. ПМЦ   3775162 . ПМИД   24049611 .
  19. ^ Перейти обратно: а б Джаббар-Лопес З.К., Унг С.И., Александр Х., Гурунг Н., Чалмерс Дж., Дэнби ​​С. и др. (март 2021 г.). «Влияние жесткости воды на атопическую экзему, барьерную функцию кожи: систематический обзор, метаанализ». Клиническая и экспериментальная аллергия . 51 (3): 430–451. дои : 10.1111/cea.13797 . ПМИД   33259122 . S2CID   227245344 .
  20. ^ «Жесткость воды» . thekrib.com .
  21. ^ Бойд, Клод Э. «Профессор Бойд предлагает руководство по приготовлению искусственной морской воды» . Глобальный альянс морепродуктов . Проверено 21 декабря 2023 г.
  22. ^ Уилсон, П. Крис. «Примечания по качеству воды: щелочность и жесткость» . Расширение МФСА Университета Флориды .
  23. ^ Коррозия водой. Архивировано 20 октября 2007 г. в Wayback Machine.
  24. ^ Перейти обратно: а б Мактиг, Нэнси Э.; Саймонс, Джеймс М., ред. (2011). Водный словарь: полный справочник водной терминологии . Американская ассоциация водопроводных предприятий. стр. 333–. ISBN  978-1-61300-101-1 .
  25. ^ Перейти обратно: а б Рид, Роберт Н. (2003). Системы качества воды: Руководство для менеджеров объектов . ЦРК Пресс. стр. 66–. ISBN  978-0-8247-4010-8 .
  26. ^ Ланжелье, ВФ (октябрь 1936 г.). «Аналитический контроль антикоррозионной очистки воды». Журнал Американской ассоциации водопроводных предприятий . 28 (10): 1500–1521. дои : 10.1002/j.1551-8833.1936.tb13785.x . JSTOR   41226418 .
  27. ^ Аквапрокс, изд. (2009). Очистка охлаждающей воды . Спрингер. стр. 104–. ISBN  978-3-642-01985-2 .
  28. ^ Эмерсон, АГД (2003). Количественное прогнозирование проблем промышленных водных систем . Всемирная научная. стр. 7–. ISBN  978-981-238-184-2 .
  29. ^ Рызнар, Джон В.; Ланжелье, WF (апрель 1944 г.). «Новый индекс для определения количества накипи карбоната кальция, образуемой водой». Журнал Американской ассоциации водопроводных предприятий . 36 (4): 472–486. дои : 10.1002/j.1551-8833.1944.tb20016.x . JSTOR   23345279 .
  30. ^ Т.Э., Ларсон и Р.В. Скольд, Лабораторные исследования, связывающие минеральное качество воды с коррозией стали и чугуна, Государственная служба водоснабжения штата Иллинойс, 1958 г., Шампейн, Иллинойс, стр. [43] — 46: илл. МСВС С-71
  31. ^ Стиф, младший, Х.А., Дэвис, Л.Е., Метод прогнозирования склонности воды нефтяного месторождения к отложению карбоната кальция, Pet. Пер. AIME 195;213 (1952).
  32. ^ Оддо, Дж. Э., Томсон, М. Б., Контроль накипи, прогнозирование и лечение, или как компании оценивают проблему накипи и что они делают неправильно, CORROSION/92, документ № 34 (Хьюстон, Техас: NACE INTERNATIONAL 1992). КК
  33. ^ «Посудомоечная машина и жесткость воды — Качество воды в Канберре — О нас» . actewagl.com.au . Архивировано из оригинала 26 марта 2012 г.
  34. ^ «Ежеквартальный отчет» (PDF) . www.melbournewater.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 13 сентября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  35. ^ «Типичный анализ питьевой воды в Сиднее» . Архивировано из оригинала 16 января 2013 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  36. ^ «Водная корпорация штата Вашингтон - 404» (PDF) . www.watercorporation.com.au . Архивировано из оригинала (PDF) 4 сентября 2007 г.
  37. ^ «Питьевая вода Брисбена» . Архивировано из оригинала 2 ноября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  38. ^ «Качество воды в Аделаиде» . Архивировано из оригинала 15 марта 2013 г. Проверено 30 ноября 2012 г.
  39. ^ «Городской совет Хобарта, Тасмания, Австралия» . hobartcity.com.au . Архивировано из оригинала 10 февраля 2008 г.
  40. ^ «Качество воды в Дарвине» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 30 сентября 2007 г. Проверено 17 декабря 2006 г.
  41. ^ «Город Монреаль – Монреальская вода» . .city.montreal.qc.ca. 22 января 2013 г. Архивировано из оригинала 27 марта 2010 г. Проверено 26 января 2013 г.
  42. ^ Канадская ассоциация качества воды. «Жесткость воды/общее количество домохозяйств в городах Канады» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 4 октября 2013 года . Проверено 4 октября 2013 г.
  43. ^ «Часто задаваемые вопросы» . Саскатун . Проверено 26 января 2013 г.
  44. ^ Результаты испытаний качества питьевой воды в Виннипеге, 2006 г.
  45. ^ «Водоснабжение – Услуги – Жизнь в Торонто – Город Торонто» . Торонто . 14 июля 2017 г.
  46. ^ «GVRD Wash Smart – факты о воде» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 3 октября 2006 г. Проверено 23 января 2008 г.
  47. ^ «Отчет о водных ресурсах CWSC за 2021 год» . Проверено 21 декабря 2023 г.
  48. ^ «РЕГИОН ВАТЕРЛОО. Отчет об исследовании эффективности умягчителя воды для жилых помещений № 1, апрель 2011 г.» (PDF) . Регион Ватерлоо.ca. Архивировано из оригинала (PDF) 13 октября 2017 г. Проверено 26 января 2013 г.
  49. ^ «Информационное сообщение для общественности: Водоснабжение Вестсайда | Сент-Джон» . www.saintjohn.ca . Архивировано из оригинала 10 октября 2017 г. Проверено 10 октября 2017 г.
  50. ^ Департамент общественных работ и экологических услуг (07.05.2019). «Питьевая вода – Часто задаваемые вопросы» . Оттава . Архивировано из оригинала 26 апреля 2020 г. Проверено 19 июня 2020 г.
  51. ^ «Таблица 2 Жесткость питьевой воды» . Объединенные коммунальные предприятия . Архивировано из оригинала 13 апреля 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  52. ^ Перейти обратно: а б «Качество питьевой воды» . Объединенные коммунальные предприятия . Проверено 3 марта 2012 г.
  53. ^ «Северн Трент Уотер — B1 1DB» . Северн Трент Уотер . Архивировано из оригинала 3 мая 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  54. ^ «Уровень жесткости бристольской воды» . Бристоль Уотер . Архивировано из оригинала 1 августа 2011 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  55. ^ «Южные воды — район SO14» . Южная вода . Архивировано из оригинала 23 ноября 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  56. ^ «EC1A 7BE — Качество воды в вашем районе» . Вода Темзы . Архивировано из оригинала 27 мая 2012 г. Проверено 3 марта 2012 г.
  57. ^ «Проверь качество моей воды» . Хафрен Дифрдви.
  58. ^ dwi.gov.uk
  59. ^ Английский Water.co.uk
  60. ^ Раздел 36 «Жесткость» https://www.epa.ie/pubs/advice/water/quality/Water_Quality.pdf.
  61. ^ Бриггс, Дж. К. и Фик, Дж. Ф.; Качество рек Соединенных Штатов, 1975 год воды - на основе Национальной сети учета качества водотоков (NASQAN) : Открытый отчет Геологической службы США 78-200, 436 стр. (1977)
  62. ^ «У вас жесткая вода? Вот что вам нужно об этом знать» . Современный домашний пульс. 22 января 2018 г. Проверено 22 сентября 2018 г.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hard_water&oldid=1238539673"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 866309b72597ced0960fd28483e0619c__1722763080
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/86/9c/866309b72597ced0960fd28483e0619c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Hard water - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)