Бромид лития
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бромид лития | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.582 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ЛиБр | |
| Молярная масса | 86.845 g/mol [1] |
| Появление | Белое гигроскопичное твердое вещество [1] |
| Плотность | 3,464 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 550 ° C (1022 ° F; 823 К) [1] |
| Точка кипения | 1300 ° C (2370 ° F; 1570 К) [1] |
| 143 г/100 мл (0 °С) 166,7 г/100 мл (20 °С) 266 г/100 мл (100 °С) [2] | |
| Растворимость | растворим в метаноле , этаноле , [1] эфир , [1] ацетон мало растворим в пиридине |
| −34.3·10 −6 см 3 /моль [3] | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,7843 (589 нм) [4] |
| Структура [5] | |
| Кубический, символ Пирсона cF8, № 225 | |
| FM 3 м | |
а = 0,5496 нм | |
| Термохимия [6] | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 74,3 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -351,2 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -342,0 кДж/моль |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х317 , Х319 [7] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 1800 мг/кг (перорально, крыса) [8] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид лития Хлорид лития Йодид лития |
Другие катионы | Бромид натрия Бромид калия Рубидий бромид бромид цезия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Бромид лития ( LiBr ) представляет собой соединение лития брома и химическое . Его чрезвычайная гигроскопичность делает LiBr полезным в качестве осушителя в некоторых системах кондиционирования воздуха . [9]
Производство и недвижимость
[ редактировать ]
LiBr получают обработкой водной суспензии карбоната лития бромистоводородной кислотой или взаимодействием гидроксида лития с бромом. [9] образует несколько кристаллогидратов . В отличие от других бромидов щелочных металлов [10]
Гидроксид лития и бромистоводородная кислота (водный раствор бромистого водорода) будут осаждать бромид лития в присутствии воды.
- LiOH + HBr → LiBr + H 2 O
Использование
[ редактировать ]50–60%-ный водный раствор бромида лития применяется в системах кондиционирования в качестве осушителя . Он также используется при абсорбционном охлаждении вместе с водой (см. абсорбционный холодильник ). Твердый LiBr — полезный реагент в органическом синтезе . Входит в состав катализаторов окисления и гидроформилирования ; его также используют для депротонирования и дегидратации органических соединений, содержащих кислые протоны, а также для очистки стероидов и простагландинов . [9]
Медицинские приложения
[ редактировать ]Бромид лития использовался в качестве седативного средства с начала 1900-х годов, но впал в немилость в 1940-х годах, когда стали доступны новые седативные средства и когда некоторые пациенты с заболеваниями сердца умирали после использования заменителя соли хлорида лития. [11] Подобно карбонату и хлориду лития , он использовался для лечения биполярного расстройства .
Опасности
[ редактировать ]Соли лития и психоактивны несколько едки. При растворении бромида лития в воде быстро выделяется тепло, поскольку он имеет отрицательную энтальпию растворения .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г Хейнс, с. 4,70
- ^ Хейнс, с. 5.169
- ^ Хейнс, с. 4.128
- ^ Хейнс, с. 10.249
- ^ Зайферт, Х.-Ю.; Дау, Э. (1972). «О системах бромид щелочного металла/бромид марганца(II)». Журнал неорганической и общей химии . 391 (3): 302–312. дои : 10.1002/zaac.19723910311 .
- ^ Хейнс, с. 5.25
- ^ Бромид лития . Сигма Олдрич
- ^ Чемберс, Майкл. «ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Бромид лития – Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация» . chem.sis.nlm.nih.gov . Проверено 3 апреля 2018 г.
- ^ Jump up to: а б с Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и соединения лития» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана Wiley-VCH: Weinheim. два : 10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ «Биполярное расстройство: лечение и уход» . webmd.com . Проверено 3 апреля 2018 г.
Цитируемые источники
[ редактировать ]- Хейнс, Уильям М., изд. (2016). Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 9781498754293 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]
- «PDF-файл от GFS Chemicals, поставщика бромида лития» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 16 марта 2006 г. Проверено 15 сентября 2005 г.
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|