Хлорид лития

Хлорид лития
	; __ Что + __ кл −
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Хлорид лития
	Систематическое название ИЮПАК Хлорид лития(1+)
Идентификаторы
Номер CAS	7447-41-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
КЭБ	ЧЕБИ:48607 ;
ХЭМБЛ	ХЕМБЛ69710 ;
ХимическийПаук	22449 ;
Информационная карта ECHA	100.028.375
Номер ЕС	231-212-3 ;
МеШ	Литий+хлорид
ПабХим CID	433294 ;
номер РТЭКС	OJ5950000 ;
НЕКОТОРЫЙ	G4962QA067 ;
Число	2056
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID2025509 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	LiCl
Молярная масса	42.39 g·mol −1
Появление	белое твердое вещество ; гигроскопичный , острый
Плотность	2,068 г/см 3
Температура плавления	605–614 ° C (1121–1137 ° F; 878–887 К)
Точка кипения	1382 ° C (2520 ° F; 1655 К)
Растворимость в воде	68,29 г/100 мл (0 °С) ; 74,48 г/100 мл (10 °С) ; 84,25 г/100 мл (25 °С) ; 88,7 г/100 мл (40 °С) ; 123,44 г/100 мл (100 °С)
Растворимость	растворим в гидразине , метилформамиде , бутаноле , оксихлориде селена(IV) , 1-пропаноле.
Растворимость в метаноле	45,2 г/100 г (0 °С) ; 43,8 г/100 г (20 °С) ; 42,36 г/100 г (25 °С) ; 44,6 г/100 г (60 °С)
Растворимость в этаноле	14,42 г/100 г (0 °С) ; 24,28 г/100 г (20 °С) ; 25,1 г/100 г (30 °С) ; 23,46 г/100 г (60 °С)
Растворимость в муравьиной кислоте	26,6 г/100 г (18 °С) ; 27,5 г/100 г (25 °С)
Растворимость в ацетоне	1,2 г/100 г (20 °С) ; 0,83 г/100 г (25 °С) ; 0,61 г/100 г (50 °С)
Растворимость в жидком аммиаке	0,54 г/100 г (-34 °С) ; 3,02 г/100 г (25 °С)
Давление пара	1 торр (785 °С) ; 10 торр (934 °С) ; 100 торр (1130 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−24.3·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1,662 (24 °С)
Вязкость	0,87 сП (807 ° С)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдрический
Молекулярная форма	Линейный (газ)
Дипольный момент	7,13 Д (газ)
Термохимия
Теплоемкость ( С )	48,03 Дж/моль К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	59,31 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-408,27 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	-384 кДж/моль
Фармакология
код АТС	V04CX11 ( ВОЗ )
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х302 , Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	П261 , П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	526 мг/кг (перорально, крыса)
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 0711
Родственные соединения
Другие анионы	фторид лития ; Бромид лития ; Йодид лития ; Астатид лития
Другие катионы	Хлорид натрия ; Калий хлорид ; Рубидий хлорид ; Хлорид цезия ; Хлорид франция
Страница дополнительных данных
	Хлорид лития (страница данных)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

лития представляет собой химическое соединение с формулой LiCl Хлорид . Соль (с определенными представляет собой типичное ионное соединение ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер Li ⁺ Ион придает свойства, не наблюдаемые у других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 ° C) и его гигроскопические свойства. ^{[ 5 ]}

Химические свойства

Цвет, возникающий при нагревании хлорида лития

Соль образует кристаллогидраты , в отличие от других хлоридов щелочных металлов. ^{[ 6 ]} Известны моно-, три- и пентагидраты. ^{[ 7 ]} Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов. LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака /моль. Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид- иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра :

LiCl + AgNO ₃ → AgCl + LiNO ₃

Подготовка

Хлорид лития получают обработкой карбоната лития кислотой соляной . ^{[ 5 ]} Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода .

Использование

Коммерческие приложения

Хлорид лития в основном используется для производства лития металлического электролизом расплава LiCl/ KCl при 450 °C (842 °F). LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях. Применяется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков. ^{[ 5 ]} В более специализированных применениях хлорид лития находит некоторое применение в органическом синтезе , например, в качестве добавки в реакции Стилле . Кроме того, в биохимических приложениях его можно использовать для осаждения РНК из клеточных экстрактов. ^{[ 8 ]}

Хлорид лития также используется в качестве красителя пламени для получения темно-красного пламени.

Нишевое использование

Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров . При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%. Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра. Эта расплывчатая соль образует самораствор при воздействии воздуха. Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха. Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация раствора LiCl, проценты по массе.

Расплавленный LiCl используется для изготовления углеродных нанотрубок . ^{[ 9 ]} графен ^{[ 10 ]} и ниобат лития . ^{[ 11 ]}

Было показано, что хлорид лития обладает сильными акарицидными свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел . ^{[ 12 ]}

Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения .

Меры предосторожности

Соли лития влияют на центральную нервную систему по-разному . Хотя соли цитрата , карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства , в прошлом использовались и другие соли лития , включая хлорид. В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения ( тремор , усталость , тошнота ). ^{[ 13 ]}^{[ 14 ]}^{[ 15 ]} Однако JH Talbott отметил, что многие симптомы, связанные с токсичностью хлорида лития, могли быть также связаны с дефицитом хлорида натрия , диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или с основными заболеваниями пациентов. ^{[ 13 ]}

См. также

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л хлорид лития
^ Перейти обратно: ^а ^б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Проверено 2 июня 2014 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Хлорид лития . Проверено 9 мая 2014 г.
^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид лития - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Вительманн, Ульрих; Бауэр, Ричард Дж. (2005). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a15_393 . ISBN 978-3527306732 .
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. неорганической химии : Сан-Диего, 2001. Академическое издательство ISBN 0-12-352651-5 .
^ Хённершайд Андреас; Гайка Юрген; Милл Клаус; Янсен Мартин (2003). «Кристаллические структуры моногидратов хлорида и бромида лития». Журнал неорганической и общей химии . 629 (2): 312–316. дои : 10.1002/zaac.200390049 .
^ Катала, Г.; Савуре, Ж.; Мендес, Б.; Запад, БЛ; Карин, М.; Марсьяль, JA; Бакстер, доктор медицинских наук (1983). «Метод выделения интактной трансляционно активной рибонуклеиновой кислоты». ДНК . 2 (4): 329–335. дои : 10.1089/dna.1983.2.329 . ПМИД 6198133 .
^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «На пути к крупномасштабному получению углеродных наноструктур в расплавленном LiCl» . Карбон . 77 : 835–845. doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .
^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2015). «Крупномасштабное получение графена путем высокотемпературного введения водорода в графит» (PDF) . Наномасштаб . 7 (26): 11310–11320. дои : 10.1039/c5nr01132a . ПМИД 26053881 .
^ Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «Получение частиц ниобата лития методом реактивного синтеза расплавленных солей». Керамика Интернешнл . 40 : 1835–1841. doi : 10.1016/j.ceramint.2013.07.085 .
^ Цигельманн, Беттина; Абеле, Элизабет (12 января 2018 г.). «Хлорид лития эффективно убивает паразита медоносных пчел Varroa destructor путем системного действия» . Научные отчеты . 8 (1): 683. Бибкод : 2018НацСР...8..683З . дои : 10.1038/s41598-017-19137-5 . ПМЦ 5766531 . ПМИД 29330449 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Тэлботт Дж. Х. (1950). «Использование солей лития в качестве заменителя хлорида натрия». Arch Intern Med . 85 (1): 1–10. дои : 10.1001/archinte.1950.00230070023001 . ПМИД 15398859 .
^ Эл Джей Стоун; М. лютон; Дж. Гилрой (1949). «Хлорид лития как заменитель хлорида натрия в рационе». Журнал Американской медицинской ассоциации . 139 (11): 688–692. дои : 10.1001/jama.1949.02900280004002 . ПМИД 18128981 .
^ «Дело о заменителе соли» . Время . 28 февраля 1949 года. Архивировано из оригинала 2 марта 2007 года.

Справочник по химии и физике , 71-е издание, CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, Великобритания, 1997.
Р. Ватасери, титрование LiCl, насыщенного AgNO ₃ в этаноле, для осаждения AgCl(s). EP этого титрования дает %Cl по массе.
Х. Нечамкин, Химия элементов , Макгроу-Хилл, Нью-Йорк, 1968.

Внешние ссылки

Радиохимические измерения коэффициентов активности от Betts & MacKenzie, Can. Дж. Хим.

[chemister-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л хлорид лития

[sioc-2] Перейти обратно: ^а ^б Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1952). Растворимость неорганических и органических соединений . Ван Ностранд . Проверено 2 июня 2014 г.

[sigma-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с Sigma-Aldrich Co. , Хлорид лития . Проверено 9 мая 2014 г.

[4] ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Хлорид лития - Поиск подобных структур, синонимы, формулы, ссылки на ресурсы и другая химическая информация.

[Ullmann-5] Перейти обратно: ^а ^б ^с Вительманн, Ульрих; Бауэр, Ричард Дж. (2005). «Литий и литиевые соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a15_393 . ISBN 978-3527306732 .

[6] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. неорганической химии : Сан-Диего, 2001. Академическое издательство ISBN 0-12-352651-5 .

[7] Хённершайд Андреас; Гайка Юрген; Милл Клаус; Янсен Мартин (2003). «Кристаллические структуры моногидратов хлорида и бромида лития». Журнал неорганической и общей химии . 629 (2): 312–316. дои : 10.1002/zaac.200390049 .

[8] Катала, Г.; Савуре, Ж.; Мендес, Б.; Запад, БЛ; Карин, М.; Марсьяль, JA; Бакстер, доктор медицинских наук (1983). «Метод выделения интактной трансляционно активной рибонуклеиновой кислоты». ДНК . 2 (4): 329–335. дои : 10.1089/dna.1983.2.329 . ПМИД 6198133 .

[9] Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «На пути к крупномасштабному получению углеродных наноструктур в расплавленном LiCl» . Карбон . 77 : 835–845. doi : 10.1016/j.carbon.2014.05.089 .

[10] Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2015). «Крупномасштабное получение графена путем высокотемпературного введения водорода в графит» (PDF) . Наномасштаб . 7 (26): 11310–11320. дои : 10.1039/c5nr01132a . ПМИД 26053881 .

[11] Камали, Али Реза; Фрай, Дерек Дж. (2014). «Получение частиц ниобата лития методом реактивного синтеза расплавленных солей». Керамика Интернешнл . 40 : 1835–1841. doi : 10.1016/j.ceramint.2013.07.085 .

[12] Цигельманн, Беттина; Абеле, Элизабет (12 января 2018 г.). «Хлорид лития эффективно убивает паразита медоносных пчел Varroa destructor путем системного действия» . Научные отчеты . 8 (1): 683. Бибкод : 2018НацСР...8..683З . дои : 10.1038/s41598-017-19137-5 . ПМЦ 5766531 . ПМИД 29330449 .

[talbott-13] Перейти обратно: ^а ^б Тэлботт Дж. Х. (1950). «Использование солей лития в качестве заменителя хлорида натрия». Arch Intern Med . 85 (1): 1–10. дои : 10.1001/archinte.1950.00230070023001 . ПМИД 15398859 .

[14] Эл Джей Стоун; М. лютон; Дж. Гилрой (1949). «Хлорид лития как заменитель хлорида натрия в рационе». Журнал Американской медицинской ассоциации . 139 (11): 688–692. дои : 10.1001/jama.1949.02900280004002 . ПМИД 18128981 .

[15] «Дело о заменителе соли» . Время . 28 февраля 1949 года. Архивировано из оригинала 2 марта 2007 года.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

v т и Стабилизаторы настроения
Anticonvulsants	Carbamazepine Lamotrigine Oxcarbazepine Valproate Valnoctamide Valproate pivoxil Valpromide
Atypical antipsychotics	Aripiprazole Asenapine Cariprazine Clozapine Lurasidone Olanzapine (+fluoxetine) Paliperidone Quetiapine Risperidone Ziprasidone
Others	Ketamine Lithium (lithium acetate, lithium carbonate, lithium chloride, lithium citrate, lithium hydroxide, lithium orotate) Omega-3 fatty acids (docosahexaenoic acid, eicosapentaenoic acid)

v т и Соединения лития
Inorganic (list)	Li₂ LiAlCl₄ Li_1+xAl_xGe_2−x(PO₄)₃ LiAlH₄ LiAlO₂ LiAl_1+xTi_2−x(PO₄)₃ LiAs LiAsF₆ Li₃AsO₄ LiAt Li[AuCl₄] LiB(C₂O₄)₂ LiB(C₆F₅)₄ LiWF₆ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃O₅ Li₂B₄O₇ LiAsF₆ Li₂SnF₆ Li₂TiF₆ Li₂ZrF₆ Li₂B₄O₇·5H₂O LiBSi₂ LiBr LiBr·2H₂O LiBrO LiBrO₂ LiBrO₃ LiBrO₄ Li₂C₂ LiCF₃SO₃ CH₃CH(OH)COOLi LiC₂H₂ClO₂ LiC₂H₃IO₂ Li(CH₃)₂N LiCHO₂ LiCH₃O LiC₂H₅O LiCN Li₂CN₂ LiCNO Li₂CO₃ Li₂C₂O₄ LiCl LiCl·H₂O LiClO LiFO LiClO₂ LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ Li₂CrO₄ Li₂CrO₄·2H₂O Li₂Cr₂O₇ CsLiB₆O₁₀ LiD LiF Li₂F LiF₄Al Li₃F₆Al FLiBe LiFePO₄ FLiNaK LiGaH₄ Li₂GeF₆ Li₂GeO₃ LiGe₂(PO₄)₃ LiH LiH₂AsO₄ Li₂HAsO₄ LiHCO₃ Li₃H(CO₃)₂ LiH₂PO₃ LiH₂PO₄ LiHSO₃ LiHSO₄ LiHe LiI LiIO LiIO₂ LiIO₃ LiIO₄ Li₂IrO₃ Li₇La₃Zr₂O₁₂ LiMn₂O₄ Li₂MoO₄ Li_0.9Mo₆O₁₇ LiN₃ Li₃N LiNH₂ Li₂NH LiNO₂ LiNO₃ LiNO₃·H₂O Li₂N₂O₂ LiNa Li₂NaPO₃ LiNaNO₂ LiNbO₃ Li₂NbO₃ LiO⁻ LiO₂ LiO₃ Li₂O Li₂O₂ LiOH Li₃P LiPF₆ Li₃PO₄ Li₂HPO₃ Li₂HPO₄ Li₃PO₃ Li₃PO₄ Li₂Po Li₂PtO₃ Li₂RuO₃ Li₂S LiSCN LiSH LiSO₃F Li₂SO₃ Li₂SO₄ Li[SbF₆] Li₂Se Li₂SeO₃ Li₂SeO₄ LiSi Li₂SiF₆ Li₄SiO₄ Li₂SiO₃ Li₂Si₂O₅ LiTaO₃ Li₂Te LiTe₃ Li₂TeO₃ Li₂TeO₄ Li₂TiO₃ Li₄Ti₅O₁₂ LiTi₂(PO₄)₃ LiVO₃·2H₂O Li₃V₂(PO₄)₃ Li₂WO₄ LiYF₄ Neodymium-doped LiZr₂(PO₄)₃ Li₂ZrO₃
Organic (soaps)	Hemolithin (extraterrestrial protein) Organolithium reagents Gilman reagent CH₃COOLi C₄H₆LiNO₄ LiC₂F₆NO₄S₂ LiN(SiMe₃)₂ Li₃C₆H₅O₇ C₅H₅Li LiN(C₃H₇)₂ (C₆H₅)₂PLi C₁₈H₃₅LiO₃ C₆H₁₃Li C₄H₉Li CH₃CHLiCH₂CH₃ (CH₃)₃CLi C₁₂H₂₈BLi CH₃Li Li⁺C₁₀H₈⁻ C₅H₁₁Li C₅H₃LiN₂O₄ C₆H₅Li LiC₂CH₃ LiO₂C(CH₂)₁₆CH₃ C₄H₅LiO₄ LiEt₃BH LiOC(CH₃)₃ C₉H₁₈LiN LiC₂H₃ Vinyllithium LiC ₁₁H ₂₃COO
Minerals	Amblygonite Berezanskite Brannockite Cryolithionite Darapiosite Darrellhenryite Elbaite Fluorine Elbaite Fluor-liddicoatite Emeleusite Eucryptite LiAlSiO₄ Faizievite Hectorite Hsianghualite Jadarite LiNaSiB₃O₇OH Keatite Li(AlSi₂O₆) Kunzite Lavinskyite Lepidolite Lithiophilite LiMnPO₄ Lithiophosphate Li₃PO₄ Manandonite Manganoneptunite Nambulite Neptunite Olympite Petalite LiAlSi₄0₁₀ Pezzottaite Cs(Be₂Li)Al₂Si₆O₁₈ Rossmanite Saliotite Sogdianite Spodumene LiAl(SiO₃)₂ Sugilite Tiptopite Tourmaline Triphylite LiFePO₄ Zabuyelite Li₂CO₃ Zektzerite Zinnwaldite
Hypothetical	Li_xBe_y HLiHe⁺ LiFHeO LiHe₂ (HeO)(LiF)₂ La_2/3-xLi_3xTiO₃He
Other Li-related	Aluminium–lithium alloys Heteroatom-promoted lateral lithiation LB buffer Lithium atom Lithium medication LiNi_xCo_yAl_zO₂ LiNi_xMn_yCo_zO₂ Lithium soap Lithium Triangle Lucifer yellow Magnesium–lithium alloys NASICON Environmentally friendly red light flare