оксидихлорид селена
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК
оксихлорид селена
| |||
| Другие имена
Селенинилхлорид
| |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol )
|
|||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.313 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| СеОКл 2 | |||
| Молярная масса | 165.87 g/mol | ||
| Появление | бесцветная жидкость | ||
| Плотность | 2,43 г/см 3 , жидкость | ||
| Температура плавления | 10,9 ° C (51,6 ° F; 284,0 К) | ||
| Точка кипения | 177,2 ° С (351,0 ° F; 450,3 К) | ||
Показатель преломления ( n D )
|
1,651 (20 °С) | ||
| Структура | |||
| тригонально-пирамидальный | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : [ 2 ] | |||
   
| |||
| Предупреждение | |||
| Х301 , Х314 , Х331 , Х373 , Х410 | |||
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P311 , P314 , P321 , P330 , P363 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD Lo ( самый низкий опубликованный )
|
2 мг/кг (кролик, дермально) [ 1 ] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения
|
SOCl 2 , POCl 3 | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Оксидихлорид селена — неорганическое соединение формулы SeOCl 2 . Это бесцветная жидкость. Обладая высокой диэлектрической проницаемостью (55) и высокой удельной проводимостью, он является привлекательным растворителем. Структурно он является близким химическим родственником тионилхлорида SOCl 2 , представляя собой пирамидальную молекулу.
Препарат и реакции
[ редактировать ]Оксидихлорид селена можно получить несколькими методами, наиболее распространенный из которых включает превращение диоксида селена в дихлорселенистую кислоту с последующей дегидратацией: [ 3 ]
- SeO 2 + 2 HCl → Se(OH) 2 Cl 2
- Se(OH) 2 Cl 2 → SeOCl 2 + H 2 O
Первоначальный синтез включал реакцию перераспределения диоксида селена и тетрахлорида селена .
Чистый оксидихлорид селена автоионизируется до димера: [ 4 ]
- SeOCl 2 ↔ (SeO) 2 Cl +
3 + кл −
SeOCl 2 обычно представляет собой лабильную кислоту Льюиса , а растворы триоксида серы в SeOCl 2 , вероятно, образуют [SeOCl] + [ SO3Cl ] − таким же образом. [ 5 ]
Соединение легко гидролизуется с образованием хлористого водорода и диоксида селена . [ нужна ссылка ] и очень немногие органические соединения растворяются в нем без реакции. При повышенных температурах он является сильным окислителем, образуя хлорид, диоксид селена и дихлорид диселена . [ 6 ]
См. также
[ редактировать ]- Оксид селена SeOBr 2
- Селенистая кислота H 2 SeO 3
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Соединения селена (как Se)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Оксихлорид селена» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 12 декабря 2021 г.
- ^ Смит, Великобритания; Джексон, Джулиус (1950). «Оксихлорид селена (IV)». Неорганические синтезы . Том. 3. С. 130–137. дои : 10.1002/9780470132340.ch34 . ISBN 9780470132340 .
- ^ Одриет и Кляйнберг 1953 , с. 237.
- ^ Одриет и Кляйнберг 1953 , стр. 239–242.
- ^ Одриет, Людвиг Ф.; Кляйнберг, Джейкоб (1953). Неводные растворители . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. стр. 235–6. LCCN 52-12057 .
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |