Платина(II) хлорид
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Платина(II) хлорид | |
| Другие имена Платиновый хлорид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) |
|
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.019 |
| Номер ЕС |
|
| 1744965 | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Пт Cl 2 | |
| Молярная масса | 265.99 g/mol |
| Появление | темно-коричневый порошок |
| Плотность | 6,05 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 581 ° C (1078 ° F; 854 К) |
| Точка кипения | разлагается |
| нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворим в спирте , эфире растворим в HCl , аммиаке |
| −54.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| шестиугольный | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
   | |
| Опасность | |
| Х314 , Х315 , Х317 , Х319 , Х334 | |
| P260 , P261 , P264 , P272 , P280 , P285 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P304+P341 , P305+P351+P338 , P310 , П321 , П332+П313 , П333+П313 , П337+П313 , П342+П311 , П362 , П363 , П405 , П501 | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3423 мг/кг (крыса, перорально) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бромид платины(II) Сульфид платины(II) |
Другие катионы | Хлорид палладия(II) |
Родственные соединения | Платина(IV) хлорид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид платины(II) представляет собой химическое соединение Pt Cl 2 . Это важный предшественник, используемый при получении других соединений платины. Он существует в двух кристаллических формах, но основные свойства в чем-то схожи: темно-коричневый, нерастворимый в воде, диамагнитный , без запаха.
Структура
[ редактировать ]Структуры PtCl 2 и PdCl 2 схожи. Эти дихлориды существуют как в полимерной, или «α», так и в гексамерной, или «β» структурах. β-форма превращается в α-форму при 500 °C. В β-форме расстояния Pt-Pt составляют 3,32–3,40 Å, что свидетельствует о некоторой связи между парами металлов. В обеих формах PtCl 2 каждый центр Pt четырехкоординатен и окружен четырьмя хлоридными лигандами . Кроме того, каждый центр Cl является двухкоординатным и связан с двумя атомами платины. [2] структура α-PtCl 2 Сообщается, что неупорядочена и содержит квадратно-плоские звенья PtCl 4 , имеющие общие края и/или углы . [3]
Подготовка
[ редактировать ]β-PtCl 2 получают нагреванием платинохлористоводородной кислоты до 350 °С на воздухе. [4]
- H 2 PtCl 6 → PtCl 2 + Cl 2 + 2 HCl
Этот метод удобен, поскольку платинохлористоводородная кислота легко образуется из металлической платины. Водные растворы H 2 PtCl 6 также можно восстановить солями гидразиния , но этот метод более трудоемок, чем термический путь Керра и Швейцера.
Хотя PtCl 2 может образовываться при контакте металлической платины с горячим газообразным хлором , этот процесс страдает от чрезмерного хлорирования с образованием PtCl 4 . Берцелиус , а затем Велер и Штрайхер показали, что при нагревании до 450 ° C это соединение Pt (IV) разлагается на производное Pt (II): [5] [6]
- PtCl 4 → PtCl 2 + Cl 2
Преобразования, подобные этому, «движутся» энтропией , свободной энергией, получаемой при выделении газообразного продукта из твердого тела. При нагревании до еще более высоких температур PtCl 2 выделяет больше хлора с образованием металлической Pt. Это преобразование является основой гравиметрического анализа чистоты продукта PtCl 2 .
Реакции
[ редактировать ]Большинство реакций PtCl 2 протекает при обработке лигандами (L) с образованием молекулярных производных. Эти преобразования влекут за собой деполимеризацию посредством расщепления связей Pt-Cl-Pt:
- PtCl 2 + 2 л → PtCl 2 л 2
Добавление аммиака первоначально дает «PtCl 2 (NH 3 ) 2 », « зеленую соль Магнуса », также описываемую как [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ].
множество комплексов , иллюстративными являются следующие: Описано [7]
- розовый K 2 PtCl 4 , широко используемое водорастворимое производное.
- бесцветный цис -PtCl 2 (NH 3 ) 2 , более известный как цисплатин .
- бесцветный цис -PtCl 2 (P(C 6 H 5 ) 3 ) 2 , общий предшественник других комплексов типа PtX(Cl)(P(C 6 H 5 ) 3 ) 2 (X = H, CH 3 и т. д.) .).
- желтый транс -PtCl 2 (P(C 6 H 5 ) 3 ) 2 , метастабильный родственник цис - изомера .
- бесцветный дихлор(циклоокта-1,5-диен)платина(II) (Pt(cod)Cl 2 ), «органорастворимое» соединение, содержащее лабильный органический лиганд.
Некоторые из этих соединений представляют интерес для гомогенного катализа в органическом синтезе или в качестве противораковых лекарств.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Хлорид платины(II)» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 27 декабря 2021 г.
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. неорганической химии : Сан-Диего, 2001. Академическое издательство ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Кребс, Бернт; Брендель, Клаус; Шефер, Харальд (1988). «Новые исследования представления и структуры дихлорида α-платины». З. Анорг. Общая хим. 561 (1): 119–131. дои : 10.1002/zaac.19885610113 .
- ^ Керр, GT; Швейцер, А.Е. (2007). «β-Платины(II) Хлорид» . Неорганические синтезы . Том. 20. С. 48–49 . дои : 10.1002/9780470132517.ch14 . ISBN 978-0-470-13251-7 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Вёлер, Л.; Штрайхер, С. (1913). «О пределах сопротивления четырех безводных хлоридов платины, о летучести металла в газообразном хлоре и представлении бескислородного хлора» . хим. Бер. 46 (2): 1591–1597. дои : 10.1002/cber.19130460252 .
- ^ А.Е. Швейцер; Г.Т. Керр (1978). «Термическое разложение платинохлористоводородной кислоты». Неорганическая химия . 17 (8): 2326–2327. дои : 10.1021/ic50186a067 .
- ^ Коттон, Ю.А. Химия драгоценных металлов , Чепмен и Холл (Лондон): 1997. ISBN 0-7514-0413-6