Хлорид диспрозия(III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Хлорид диспрозия(III) Диспрозия трихлорид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.024 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| DyClDyCl3 | |
| Молярная масса | 268,86 г/моль (безводный) |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 3,67 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 647 ° C (1197 ° F, 920 К) (безводный) |
| Точка кипения | 1530 ° C (2790 ° F; 1800 К) |
| Растворимый | |
| Структура | |
| AlCl 3 Структура | |
| Октаэдрический | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [1] | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 , Х335 | |
| П302+П352 , П305+П351+П338 | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид диспрозия(III) Диспрозия(III) бромид Йодид диспрозия(III) Оксид диспрозия(III) |
Другие катионы | Хлорид тербия(III) Хлорид диспрозия(II) Хлорид гольмия(III) |
Родственные соединения | Хлорид диспрозия(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид диспрозия(III) (DyCl 3 ), также известный как трихлорид диспрозия , представляет собой соединение диспрозия и хлора . Это твердое вещество от белого до желтого цвета, которое быстро поглощает воду под воздействием влажного воздуха с образованием гексагидрата DyCl 3 · 6H 2 O. Простое быстрое нагревание гидрата вызывает частичный гидролиз. [2] до оксихлорида DyOCl.
Препарат и реакции
[ редактировать ]DyCl 3 часто получают «методом хлорида аммония », начиная либо с Dy 2 O 3 , либо с гидратированного хлорида DyCl 3 ·6H 2 O. [3] [4] [5] Этими методами получают (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Dy 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- DyCl 3 ·6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] + 6 H 2 O
Пентахлорид термически разлагается по следующему уравнению:
- (NH 4 ) 2 [DyCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + DyCl 3
Реакция термолиза протекает при посредничестве (NH 4 )[Dy 2 Cl 7 ].
Обработка Dy 2 O 3 водным раствором HCl приводит к образованию гидрата хлорида DyCl 3 ·6H 2 O, который невозможно обезвоживать при нагревании. Вместо этого получается оксихлорид : [4]
- DyCl 3 + H 2 O → DyOCl + 2 HCl
Хлорид диспрозия(III) представляет собой умеренно сильную кислоту Льюиса , которая согласно концепции HSAB считается «жесткой» . Водные растворы хлорида диспрозия можно использовать для получения других соединений диспрозия(III), например фторида диспрозия(III):
- DyCl 3 + 3 NaF → DyF 3 + 3 NaCl
Использование
[ редактировать ]Хлорид диспрозия(III) можно использовать в качестве отправной точки для получения других диспрозия солей . получается при электролизе расплавленной смеси 3 в эвтектике LiCl - KCl DyCl Металлический диспрозий . Сокращение происходит через Dy 2+ , на вольфрамовом катоде . [6]
Меры предосторожности
[ редактировать ]Считается, что соединения диспрозия обладают низкой и умеренной токсичностью , хотя их токсичность подробно не исследовалась.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ СГС: Сигма-Олдрич 325546
- ^ FT Эдельманн, П. Поремба, в: Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии , (WA Herrmann, ed.), Vol. 6, Георг Тиме Верлаг, Штутгарт, 1997 г.
- ^ Мейер, Г. (1989). «Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример Ycl 3 ». Путь хлорида аммония к безводным хлоридам редкоземельных элементов - пример YCl 3 . Неорганические синтезы. Том. 25. С. 146–150. дои : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2 .
- ^ Jump up to: а б Тейлор, доктор медицины; Картер, CP (1962). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно йодидов». Журнал неорганической и ядерной химии . 24 (4): 387–391. дои : 10.1016/0022-1902(62)80034-7 .
- ^ Эдельманн, FT; Поремба, П. (1997). Херрманн, Вашингтон (ред.). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. VI. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 3-13-103021-6 .
- ^ Ю. Кастрильехо, М. Р. Бермеджо, А. И. Баррадо, Р. Пардо, Э. Баррадо, А. М. Мартинес, Electrochimica Acta , 50 , 2047–2057 (2005).