Рубидий хлорид
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена хлорид рубидия(I) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.310 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| RbCl | |
| Молярная масса | 120.921 g/mol |
| Появление | белые кристаллы гигроскопичен |
| Плотность | 2,80 г/см 3 (25 °С) 2088 г/мл (750 °С) |
| Температура плавления | 718 ° C (1324 ° F; 991 К) |
| Точка кипения | 1390 ° C (2530 ° F; 1660 К) |
| 77 г/100 мл (0 °С) 91 г/100 мл (20 °С) 130 г/100 мл (100 °С) | |
| Растворимость в метаноле | 1,41 г/100 мл |
| −46.0·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.5322 |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 52,4 Дж К −1 моль −1 |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 95,9 Дж К −1 моль −1 |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −435,14 кДж/моль |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 4440 мг/кг (крыса) |
| Паспорт безопасности (SDS) | Фишер Сайентифик |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Рубидий фторид Рубидий бромид Йодид рубидия Астатид рубидия |
Другие катионы | Хлорид лития Хлорид натрия Калий хлорид Хлорид цезия Хлорид франция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид рубидия представляет собой химическое соединение с формулой RbCl. Эта соль щелочного металла галогенидная состоит из рубидия и хлора и находит разнообразные применения - от электрохимии до молекулярной биологии .
Структура
[ редактировать ]В газовой фазе RbCl является двухатомным, длина связи оценивается в 2,7868 Å. [1] Это расстояние увеличивается до 3,285 Å для кубического RbCl, что отражает более высокое координационное число ионов в твердой фазе. [2]
В зависимости от условий твердый RbCl существует в одной из трех конфигураций или полиморфов , определенных с помощью голографического изображения: [3]
Хлорид натрия (октаэдрический 6:6)
[ редактировать ]Полиморфная модификация хлорида натрия (NaCl) является наиболее распространенной. Эту полиморфную модификацию описывает кубическая плотная хлорида упаковка анионов с катионами рубидия, заполняющими октаэдрические отверстия. [4] Оба иона в этом расположении являются шестикоординатными. Энергия решетки этого полиморфа всего на 3,2 кДж/моль меньше, чем у следующей структуры. [5]
Хлорид цезия (куб. 8:8)
[ редактировать ]При высоких температуре и давлении RbCl принимает структуру хлорида цезия (CsCl) (NaCl и KCl претерпевают одинаковые структурные изменения при высоких давлениях). Здесь ионы хлорида образуют простую кубическую структуру, в которой анионы хлорида занимают вершины куба, окружающего центральный Rb. + . Это самая плотная упаковка RbCl. [2] Поскольку куб имеет восемь вершин, координационные числа обоих ионов равны восьми. Это максимально возможное координационное число RbCl. Следовательно, согласно правилу соотношения радиусов, катионы в этом полиморфе достигнут наибольшего кажущегося радиуса, поскольку расстояния между анионами и катионами самые большие. [4]
Сфалерит (тетраэдрический 4:4)
[ редактировать ]Сфалеритовая полиморфная модификация хлорида рубидия экспериментально не наблюдалась. Это согласуется с теорией; По прогнозам, энергия решетки будет почти на 40,0 кДж / моль меньше, чем у предыдущих структур. [5]
Синтез и реакция
[ редактировать ]Наиболее распространенный способ получения чистого хлорида рубидия заключается в реакции его гидроксида с соляной кислотой с последующей перекристаллизацией : [6]
- RbOH + HCl → RbCl + H 2 O
Поскольку RbCl гигроскопичен , его необходимо защищать от атмосферной влаги, например, с помощью эксикатора . RbCl в основном используется в лабораториях. Поэтому многочисленные поставщики (см. ниже) производят его в меньших количествах по мере необходимости. Он предлагается в различных формах для химических и биомедицинских исследований.
Хлорид рубидия реагирует с серной кислотой с образованием гидросульфата рубидия .
Радиоактивность
[ редактировать ]Каждые 18 мг хлорида рубидия эквивалентны примерно одной банановой эквивалентной дозе из-за большой доли (27,8%) встречающегося в природе радиоактивного изотопа рубидия-87 .
Использование
[ редактировать ]- Хлорид рубидия используется в качестве присадки к бензину для повышения его октанового числа . [7]
- Было показано, что хлорид рубидия изменяет связь между циркадными осцилляторами за счет уменьшения фотоатического воздействия на супрахиазматические ядра . Результатом является более уравновешенный циркадный ритм даже для организмов, подвергшихся стрессу. [8]
- Хлорид рубидия является отличным неинвазивным биомаркером . Соединение хорошо растворяется в воде и легко усваивается организмами . Однажды сломавшись в теле, Рб + заменяет К + в тканях, потому что они принадлежат к одной химической группе . [9] Примером этого является использование радиоактивного изотопа для оценки перфузии сердечной мышцы .
- хлорида рубидия Трансформация в компетентные клетки , пожалуй, является наиболее распространенным применением этого соединения. Клетки, обработанные гипотоническим раствором, содержащим RbCl, расширяются. В результате изгнание мембранных белков позволяет отрицательно заряженной ДНК связываться. [10]
- Хлорид рубидия показал антидепрессивное действие в экспериментальных исследованиях на людях в дозах от 180 до 720 мг. Предположительно, он работает за счет повышения уровня дофамина и норадреналина , что приводит к стимулирующему эффекту, который может быть полезен при анергической и апатической депрессии. [11]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, ДР; Кэхилл, П.; Золото, LP (1963). «Микроволновой спектр хлорида лития». Журнал химической физики . 40 (1): 156–159. дои : 10.1063/1.1724853 .
- ^ Jump up to: а б Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. стр. 410, 444.
- ^ Копецкий, М.; Фабри, Дж.; Куб, Дж.; Бусетто, Э.; Лаузи, А. (2005). «Рентгеновская голография диффузного рассеяния центросимметричного образца». Письма по прикладной физике . 87 (23): 231914. Бибкод : 2005ApPhL..87w1914K . дои : 10.1063/1.2140084 .
- ^ Jump up to: а б Шрайвер, DF; Аткинс, П.В.; Купер, HL (1990). «Глава 2». Неорганическая химия . Фриман.
- ^ Jump up to: а б Пайпер, Северная Каролина; Киркланд, А.И.; Хардинг, Дж. Х. (2006). «Когезия и полиморфизм в твердом хлориде рубидия». Физический журнал: конденсированное вещество . 18 (2): 683–702. Бибкод : 2006JPCM...18..683P . дои : 10.1088/0953-8984/18/2/023 . S2CID 93595759 .
- ^ Зима, М. (2006). «Соединения рубидия» . ВебЭлементы .
- ^ Будавари, С. (1996). Индекс Мерка: энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов . Рэуэй, Нью-Джерси, США: Merck. ISBN 0-911910-12-3 .
- ^ Халлонквист, Дж.; Линдеггер, М.; Мросовский Н. (1994). «Предохранители хлорида рубидия расщепляют циркадные ритмы активности у хомяков, содержащихся при ярком постоянном освещении». Хронобиология Интернэшнл . 11 (2): 65–71. дои : 10.3109/07420529409055892 . ПМИД 8033243 .
- ^ Хугарди, Э.; Пернет, П.; Варнау, М.; Делиль, Дж.; Грегуар, Ж.-К. (2003). «Маркировка паразитоидов короеда-короеда внутри растения-хозяина рубидием для изучения распространения». Энтомология экспериментальная и прикладная . 108 (2): 107. Бибкод : 2003EEApp.108..107H . дои : 10.1046/j.1570-7458.2003.00073.x . S2CID 85691705 .
- ^ «Протокол трансформации RbCl» . Биолаборатории Новой Англии . 2006. Архивировано из оригинала 19 марта 2006 г.
- ^ Джан Ф. Плачиди; Лилиана Делл'Оссо; Джузеппе Нистико; Агоп С. Акискал (6 декабря 2012 г.). Рекуррентные расстройства настроения: новые перспективы терапии . Springer Science & Business Media. стр. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6 .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|