Нитрозил бромид

Нитрозил бромид
Ball and stick model of nitrosyl bromide	Spacefill model of nitrosyl bromide
Идентификаторы
Номер CAS	13444-87-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	109908 ;
ПабХим CID	123304 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID90158701 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	НОБр
Молярная масса	109.910 g/mol
Появление	Красный газ
Точка кипения	14,5 ° C (58,1 ° F; 287,6 К)
Показатель преломления ( n D )	1.524
Родственные соединения
Родственные соединения	Нитроксил ; Нитрозилфторид ; Нитрозилхлорид ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Нитрозилбромид представляет собой химическое соединение с химической формулой NOBr. Это красный газ с точкой конденсации чуть ниже комнатной температуры. ^[1] Он реагирует с водой. ^[1]

Нитрозилбромид может образовываться в результате обратимой реакции оксида азота с бромом . ^[2] Эта реакция представляет интерес, поскольку является одной из очень немногих гомогенных газовых реакций третьего порядка. NOBr склонен к фотодиссоциации при стандартных давлении и температуре.

2 НО + Бр ₂ ⇌ 2 НОБр

Другой способ его получения — взаимодействие оксида азота с бромидом калия . ^[1]

2NO ₂ + KBr → BrNO + KNO ₃

Кинетика диссоциации

Разрыв химических связей можно осуществить с помощью фотолиза с использованием света для разделения присутствующих молекул. Другой способ разделения нитрозилбромида на NO и Br или Br2 заключается в наличии избытка NO, который тогда в эксперименте будет следовать кинетике первого порядка. Эта обратная константа скорости была рассчитана как kr = 2,29 ± 0,33 x 10-21 см3/молекул.

При избытке Br2 плюс NO реакция идет по кинетике третьего порядка.

Бр2 + 2НО ↔ 2БрНО

Некоторые из предыдущих экспериментов по определению скорости реакции также были проведены Хистацуне и Зафонте, Хипплером и Годфри. Гистацуне и Зафонте определили константы скорости прямой и обратной реакций. Гиплер исследовал рекомбинацию атомов Br после фотоилза менее 0,3 Торр Br2 при комнатной температуре в диапазоне 1 – 100 атм. Он также изучал 2-рекомбинацию Br и NO в присутствии гелия. Годфри исследовал кинетику образования и разрушения BrNO, используя методы фотолиза с временным разрешением. Он также включил эффекты потери Br2 на внутренние поверхности клетки в расчеты констант скорости реакции. Скорости реакций были определены в диапазоне от 1,32 ± 0,14 до 1,68 ± 0,11 х 10-38 см6/молекула2-с для kf и от 2,09 ± 0,55 до 3,71 х 10-21 см3/молекула-с для kr.

Была найдена константа скорости kf = 1,56 ± 0,20 x 10-38 см6/молекула2 - с при 293 ± 1 К. ^[3]

Реакция третьего порядка лучше всего показывает образование нитрозилбромида. Реакцию третьего порядка редко можно увидеть в реакциях разрыва связей между стабильными молекулами, но не было проведено экспериментов, доказывающих, что в этом эксперименте нет каких-либо промежуточных стадий, но есть подозрение, что есть две стадии. ^[3]

Меры предосторожности

Нитрозилбромид фотодиссоциирует с образованием токсичных химических веществ ( брома и оксида азота ). Химическое вещество или продукты его разложения не должны попадать на кожу и в глаза. Вдыхание или попадание любого из этих химикатов на себя может поставить под угрозу здоровье.

Физические характеристики

Нитрозилбромид — красный газ при комнатной температуре.

Ссылки

Сноски

^ Jump up to: ^а ^б ^с Рэтклифф, Чарльз Т.; Шрив, Жанна М.; Винн, Кеннет Дж. (январь 1968 г.). «Нитрозилгалогениды». Неорганические синтезы . Том. 11. С. 194–200. дои : 10.1002/9780470132425.ch39 . ISBN 9780470131701 .
^ Эспости, CD; Тамассия, Ф.; Каццоли, Г.; Кисель, З. (апрель 1995 г.). «Миллиметровый спектр нитрозилбромида в низколежащих возбужденных состояниях: равновесная структура и кубическое силовое поле». Журнал молекулярной спектроскопии . 170 (2): 582–600. Бибкод : 1995JMoSp.170..582E . дои : 10.1006/jmsp.1995.1093 .
^ Jump up to: ^а ^б Ю. Лиан и др. , Теоретическое исследование структуры и механизма диссоциации электронных возбужденных состояний молекул нитрозилбромида. Журнал физической химии А. 126 , 2936–2941 (2022).

Общие источники

Махони, Лори А., «Кинетика после фотолиза нитрозилбромида» (2004). Тезисы и диссертации. 3719. https://scholar.afit.edu/etd/3719 .
К.М. Блэр, П.Д. Брасс, Д.М. Йост, Равновесие между оксидом азота, бромом и нитрозилбромидом. Журнал Американского химического общества . 56 , 1916–1918 (1934)

Внешние ссылки

СМИ, связанные с нитрозилбромидом, на Викискладе?

Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[os-1] Jump up to: ^а ^б ^с Рэтклифф, Чарльз Т.; Шрив, Жанна М.; Винн, Кеннет Дж. (январь 1968 г.). «Нитрозилгалогениды». Неорганические синтезы . Том. 11. С. 194–200. дои : 10.1002/9780470132425.ch39 . ISBN 9780470131701 .

[2] Эспости, CD; Тамассия, Ф.; Каццоли, Г.; Кисель, З. (апрель 1995 г.). «Миллиметровый спектр нитрозилбромида в низколежащих возбужденных состояниях: равновесная структура и кубическое силовое поле». Журнал молекулярной спектроскопии . 170 (2): 582–600. Бибкод : 1995JMoSp.170..582E . дои : 10.1006/jmsp.1995.1093 .

[:0-3] Jump up to: ^а ^б Ю. Лиан и др. , Теоретическое исследование структуры и механизма диссоциации электронных возбужденных состояний молекул нитрозилбромида. Журнал физической химии А. 126 , 2936–2941 (2022).

[1]

[2]

[3]