Йодид магния

Йодид магния
Имена
	Название ИЮПАК Йодид магния
Идентификаторы
Номер CAS	10377-58-9 (безводный) ; 75535-11-4 (гексагидрат) ; 7790-31-0 (октагидрат) ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ; Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	59700 ;
Информационная карта ECHA	100.030.738
Номер ЕС	233-825-1 ;
ПабХим CID	66322 ;
НЕКОТОРЫЙ	W74QE3H320 (безводный) ; 72I5H6SWMT (октагидрат) ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID6065056 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	MgI 2 (безводный) ; MgI 2 ·6H 2 O (гексагидрат) ; MgI 2 ·8H 2 O (октагидрат) ;
Молярная масса	278,1139 г/моль (безводный) ; 386,2005 г/моль (гексагидрат) ; 422,236 г/моль (октагидрат) ;
Появление	белое кристаллическое твердое вещество
Запах	без запаха
Плотность	4,43 г/см 3 (безводное твердое вещество) ; 2,353 г/см 3 (твердый гексагидрат) ; 2,098 г/см 3 (октагидрат твердого вещества) ;
Температура плавления	637 ° C (1179 ° F, 910 К) (безводный, разлагается) ; 41 °C (октагидрат, разлагается)
Растворимость в воде	54,7 г/(100 см 3 ) (безводный, 0 °С) ; 148 г/(100 см 3 ) (безводный, 18 °C) ; 81 г/(100 см 3 ) (октагидрат, 20 °C) ;
Растворимость	растворим в эфире , спирте и аммиаке
Магнитная восприимчивость (χ)	−111.0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	Шестиугольный (безводный) ; Моноклинный (гексагидрат) ; Орторомбический (октагидрат) ;
Термохимия
Теплоемкость ( С )	74 Дж/(моль К)
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	134 Дж/(моль К)
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-364 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х315 , Х319
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 1 1 КОР
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид магния ; Бромид магния ; Хлорид магния ;
Другие катионы	Йодид бериллия ; Йодид кальция ; Йодид стронция ; Йодид бария ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Йодид магния — неорганическое соединение с химической формулой Мг я ₂ . Образует различные гидраты MgI ₂ · x H ₂ O . Йодид магния представляет собой соль магния водорода и йодистого . Эти соли представляют собой типичные ионные галогениды , хорошо растворимые в воде.

Использование

Йодид магния имеет мало коммерческого применения, но его можно использовать для приготовления соединений для органического синтеза .

Подготовка

Йодид магния можно получить из оксида магния , гидроксида магния и карбоната магния обработкой иодистоводородной кислотой : ^[3]

MgO + 2 HI → MgI ₂ + H ₂ O

Mg(OH) ₂ + 2 HI → MgI ₂ + 2 H ₂ O

MgCO ₃ + 2 HI → MgI ₂ + CO ₂ + H ₂ O

Реакции

Йодид магния стабилен при высокой температуре в атмосфере водорода , но разлагается на воздухе при нормальной температуре, становясь коричневым из-за выделения элементарного йода . При нагревании на воздухе полностью разлагается до оксида магния. ^[4]

Еще один способ приготовления MgI ₂ представляет собой смесь порошкообразного элементарного йода и металлического магния . Для получения безводного MgI ₂ , реакцию следует проводить в строго безводной атмосфере; В качестве растворителя можно использовать сухой диэтиловый эфир.

Использование йодида магния в реакции Бейлиса-Хиллмана имеет тенденцию давать ( Z ) -винильные соединения. ^[5]

Деметилирование некоторых ароматических метиловых эфиров можно осуществить, используя йодид магния в диэтиловом эфире . ^[6]

Гидраты

Известны два гидрата: октагидрат и нонагидрат, оба подтверждены методом рентгеновской кристаллографии. Эти гидраты содержат [Mg(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ ионы. ^[7]

Ссылки

^ Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений , CRC Press, стр. 240, ISBN 0-8493-8671-3 , получено 9 декабря 2007 г.
^ Паспорт безопасности йодида магния в AlfaAesar ^{[ постоянная мертвая ссылка ]}
^ Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химикатов , McGraw-Hill Professional, стр. 527–528, ISBN. 0-07-049439-8 , получено 9 декабря 2007 г.
^ Уилсмор, НТМ (1891 г.). «Заметка о йодиде магния» . У Джеймса Гектора (ред.). Отчет третьего собрания Австралазийской ассоциации содействия развитию науки . Сидней: Ассоциация. п. 116 . Проверено 9 декабря 2007 г.
^ Титце, Лутц-Фридьян; Браше, Гордон; Герике, Керстен (2006), «Реакции домино в органическом синтезе» , Chemical Reviews , 96 (1), Wiley-VCH: 115–136, doi : 10.1021/cr950027e , ISBN 3-527-29060-5 , PMID 11848746 , получено 9 декабря 2007 г.
^ Ямагучи, Сейджи; Недачи, Масахиро; Ёкояма, Хадзиме; Хираи, Ёсиро (октябрь 1999 г.). «Региоселективное деметилирование 2,6-диметоксибензальдегидов эфиратом йодида магния». тетраэдра Буквы 40 (41): 7363–7365. дои : 10.1016/S0040-4039(99) 01411-2
^ Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2013). «Кристаллические структуры гидратов простых неорганических солей. I. Водонасыщенные гидраты галогенидов магния MgCl ₂ ·8H ₂ O, MgCl ₂ ·12H ₂ O, MgBr ₂ ·6H ₂ O, MgBr ₂ ·9H ₂ O, MgI ₂ ·8H ₂ O и MgI ₂ ·9H ₂ O". Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 69 (11): 1292–1300. дои : 10.1107/S0108270113028138 . ПМИД 24192174 .

[1] Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений , CRC Press, стр. 240, ISBN 0-8493-8671-3 , получено 9 декабря 2007 г.

[alfa-2] Паспорт безопасности йодида магния в AlfaAesar ^{[ постоянная мертвая ссылка ]}

[3] Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химикатов , McGraw-Hill Professional, стр. 527–528, ISBN. 0-07-049439-8 , получено 9 декабря 2007 г.

[4] Уилсмор, НТМ (1891 г.). «Заметка о йодиде магния» . У Джеймса Гектора (ред.). Отчет третьего собрания Австралазийской ассоциации содействия развитию науки . Сидней: Ассоциация. п. 116 . Проверено 9 декабря 2007 г.

[5] Титце, Лутц-Фридьян; Браше, Гордон; Герике, Керстен (2006), «Реакции домино в органическом синтезе» , Chemical Reviews , 96 (1), Wiley-VCH: 115–136, doi : 10.1021/cr950027e , ISBN 3-527-29060-5 , PMID 11848746 , получено 9 декабря 2007 г.

[6] Ямагучи, Сейджи; Недачи, Масахиро; Ёкояма, Хадзиме; Хираи, Ёсиро (октябрь 1999 г.). «Региоселективное деметилирование 2,6-диметоксибензальдегидов эфиратом йодида магния». тетраэдра Буквы 40 (41): 7363–7365. дои : 10.1016/S0040-4039(99) 01411-2

[7] Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2013). «Кристаллические структуры гидратов простых неорганических солей. I. Водонасыщенные гидраты галогенидов магния MgCl ₂ ·8H ₂ O, MgCl ₂ ·12H ₂ O, MgBr ₂ ·6H ₂ O, MgBr ₂ ·9H ₂ O, MgI ₂ ·8H ₂ O и MgI ₂ ·9H ₂ O". Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 69 (11): 1292–1300. дои : 10.1107/S0108270113028138 . ПМИД 24192174 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]