Галид

В химии галогенид ) (реже галогенид ^[1]) — бинарное химическое соединение , одна часть которого представляет собой галогена атом , а другая часть — элемент или радикал , менее электроотрицательный (или более электроположительный), чем галоген, образующий фторид , хлорид , бромид , йодид , астатид , или теоретически теннессидное соединение. Щелочные металлы непосредственно соединяются с галогенами при соответствующих условиях, образуя галогениды общей формулы MX (X = F, Cl, Br или I). Многие соли являются галогенидами; двуслог галид в словах и галит отражает эту корреляцию . Все металлы группы 1 образуют галогениды, которые при комнатной температуре представляют собой белые твердые вещества. ^{[ нужна ссылка ]}

Галогенид -ион – это атом галогена, несущий отрицательный заряд. Галогенид- анионы представляют собой фторид ( Ф ⁻), хлорид ( кл. ⁻), бромид ( Бр ⁻), йоды ( я ⁻) и астатид ( В ⁻). ^{[ нужны разъяснения ]} Такие ионы присутствуют во всех ионных галогенидных солях. Галогенидные минералы содержат галогениды.

Все эти галогениды представляют собой бесцветные, тугоплавкие кристаллические твердые вещества, имеющие высокие отрицательные энтальпии образования .

Тесты

Галогенидные соединения, такие как КСl , КБр и KI можно проверить раствором нитрата серебра , AgNO ₃ . Галоген вступает в реакцию с В ⁺ и образуют осадок разного цвета в зависимости от галогена:

AgF : без осадка ^[2]
AgCl : белый
AgBr : кремовый (бледно-желтый).
AgI : зеленый (желтый)

Для органических соединений, содержащих галогениды, тест Бейльштейна используют .

Использование

Металлогалогенные лампы используются в газоразрядных лампах высокой интенсивности , называемых металлогалогенными лампами , например, в современных уличных фонарях . Они более энергоэффективны, чем ртутные лампы , и имеют гораздо лучшую цветопередачу, чем оранжевые натриевые лампы высокого давления . Металлогалогенные лампы также широко используются в теплицах или в дождливом климате в качестве дополнения к естественному солнечному свету .

Галогениды серебра используются в фотопленках и бумагах . пленки При проявлении галогениды серебра, подвергшиеся воздействию света, восстанавливаются до металлического серебра, образуя изображение.

Галогениды также используются в паяльной пасте , обычно в качестве эквивалента Cl или Br. ^[3]

Синтетическая органическая химия часто включает галогены в галогенорганические соединения.

Соединения

Примерами галогенидных соединений являются:

Хлорид натрия (NaCl)
Хлорид калия (KCl)
Йодид калия (KI)
Хлорид лития (LiCl)
Хлорид меди(II) ( CuCl ₂ )
Хлорид серебра (AgCl)
Хлорид кальция ( СаСl ₂ )
Фторид хлора (ClF)
Органогалогениды
- Бромметан ( Ч ₃ Бр )
- Йодоформ ( ЧИ ₃ )
Хлороводород (HCl)
Бромистый водород (HBr)

Кремний

SiF ₄ (газ)
SiCl ₄
СиБ р ₄
СиИ ₄
СиАт ₄
СиЦ ₄

См. также

Ссылки

^ «Определение ГАЛОГЕНИДА» . www.merriam-webster.com . Проверено 7 января 2022 г.
^ AgF растворяется в воде.
^ «Безгалогенная паяльная паста» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 17 марта 2012 г. Проверено 21 марта 2011 г.

[1] «Определение ГАЛОГЕНИДА» . www.merriam-webster.com . Проверено 7 января 2022 г.

[2] AgF растворяется в воде.

[indium-3] «Безгалогенная паяльная паста» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 17 марта 2012 г. Проверено 21 марта 2011 г.

[1]

[2]

[3]