Перхлорат магния
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.086 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Mg(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 223.206 g/mol |
| Появление | белый порошок, расплывающийся |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,21 г/см 3 (безводный) 1,98 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 251 ° C (484 ° F, 524 К) (безводный) 95-100 °С (гексагидрат) |
| Точка кипения | разложение |
| 99,3 г/100 мл | |
| Растворимость в этаноле | 23,96 г/100 мл |
| Опасности [1] | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 | |
| П220 , П261 , П305+П351+П338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перхлорат кальция Перхлорат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат магния — мощный окислитель с формулой Mg(ClO 4 ) 2 . Соль также является превосходным осушающим агентом для анализа газов.
Перхлорат магния разлагается при 250 °C. [2] Теплота образования -568,90 кДж/моль. [3]
Энтальпия растворения довольно высока, поэтому для ее разбавления реакции проводят в большом количестве воды.
Он продается под торговым названием ангидрон. Производство этого продукта в полупромышленном масштабе было сначала осуществлено Дж. Фредериком Смитом в его гараже в Урбане, штат Иллинойс, а затем на постоянном предприятии в Колумбусе, штат Огайо, под названием G. Frederick Smith Chemical Co. Он продал перхлорат магния компании AH Thomas Co., ныне Thomas Scientific, под торговой маркой Дегидрит.
Использование
[ редактировать ]Он используется в качестве осушителя для сушки проб газа или воздуха. [4] [5] но больше не рекомендуется использовать в качестве общего осушителя из-за опасностей, присущих перхлоратам. [6] Его сушат нагреванием при 220°С в вакууме.
Перхлорат магния и другие перхлораты были обнаружены на Марсе . [7] Будучи осушителем, перхлорат магния удерживает воду из атмосферы и может выделять ее при благоприятных условиях и температуре выше 273 К. Соляные растворы, содержащие такие соли, как перхлорат магния, имеют более низкую температуру плавления, чем у чистой воды. Поэтому обилие магния и других перхлоратных солей на Марсе может служить подтверждением теории о том, что жидкие водные растворы могут существовать на поверхности или под ней, где условия температуры и давления обычно вызывают замерзание воды.
Производство
[ редактировать ]Перхлорат магния получают реакцией гидроксида магния и хлорной кислоты .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Магния перхлорат безводный» . Американские элементы . Проверено 28 августа 2019 г.
- ^ «Физические константы неорганических соединений» . Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). Группа Тейлор и Фрэнсис . 2016. стр. 4–72 . Проверено 4 июня 2023 г.
- ^ Ланге, Норберт Адольф; Дин, Джон Ори (1992). «Термодинамические свойства» . Справочник Ланге по химии (14-е изд.). МакГроу-Хилл. п. 6,85.
- ^ Х. Х. Уиллард, Г. Ф. Смит (1922). «Получение и свойства перхлората магния и его использование в качестве осушителя» . Журнал Американского химического общества . 44 (10): 2255–2259. дои : 10.1021/ja01431a022 .
- ^ Л. Ву, Х. Хэ (1994). «Приготовление влагопоглотителя перхлората магния на основе перлита с цветовым индикатором». Химический педагог . 41 (5): 633–637. дои : 10.1016/0039-9140(94)80041-3 . ПМИД 18965975 .
- ^ WLF Армарего и К. Чай (2003). Очистка лабораторных химикатов . Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-7571-3 .
- ^ Хэнд, Эрик (6 августа 2008 г.). «Перхлорат найден на Марсе» . Природа : новости.2008.1016. дои : 10.1038/news.2008.1016 . ISSN 0028-0836 .