Перхлорат нитрония
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена перхлорат нитрония, нитроксилперхлорат, нитрилперхлорат | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
ПабХим CID | |
| Характеристики | |
| НЕТ 6 КЛ | |
| Молярная масса | 145.5 |
| Появление | Бесцветные моноклинные кристаллы |
| Температура плавления | 135 ° C (275 ° F, 408 К) (разложение) |
| Точка кипения | разложение |
| разлагается | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Взрывчатое вещество, окислитель |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Тетрафторборат нитрония |
Другие катионы | Перхлорат аммония Нитрозилперхлорат Перхлорат натрия Перхлорат калия |
Родственные соединения | Нитрилхлорид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат нитрония , NO 2 ClO 4 , также известный как нитрилперхлорат и нитроксилперхлорат , представляет собой неорганическое химическое вещество , соль перхлорат - аниона и катиона нитрония . Образует бесцветные моноклинные кристаллы. Он гигроскопичен , является сильным окислителем и нитрующим агентом. Он может стать гиперголиком при контакте с органическими материалами.
Перхлорат нитрония исследовался в качестве окислителя твердого ракетного топлива . Томас Н. Скортиа подал заявку на патент на такое топливо в 1963 году. [3] однако его реакционная способность и несовместимость со многими материалами препятствовали такому использованию. Было исследовано покрытие частиц перхлората нитрония нитратом аммония , полученным на месте путем пропускания сухого газообразного аммиака через частицы, и был выдан патент. [4]
Скорость разложения перхлората нитрония можно изменить путем легирования многовалентными катионами. [5]
Перхлорат нитрония и перхлорат аммония не выделяют дыма при стехиометрическом сжигании неметаллического топлива. Перхлорат калия и перхлораты других металлов выделяют дым, поскольку хлориды металлов представляют собой твердые материалы, образующие аэрозоли из своих частиц . Из всех перхлоратов перхлорат нитрония является наиболее сильным окислителем. Его можно легко взорвать . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Запись ICSD: 25817» . Кембриджская структурная база данных : Структуры доступа . Кембриджский центр кристаллографических данных . 2018 . Проверено 6 ноября 2023 г.
- ^ Трутер, MR; Круикшанк, DWJ; Джеффри, Джорджия (1960). «Кристаллическая структура перхлората нитрония» . Акта Кристаллогр. 13 : 855–862. дои : 10.1039/D2CE01616H . hdl : 20.500.11820/e81bbc4f-a6d1-4e16-a288-6eb9ff626485 .
- ^ Томас Н. Скортиа. КОМПОЗИЦИЯ ПРОпеллента НИТРОНИЯ ПЕРХЛОРАТА , патент USPTO № 3575744, поданный 27 марта 1963 г.; выдан 20 апреля 1971 г.; Правопреемник: Объединенная авиастроительная корпорация 5.
- ↑ Диболд, Джеймс П. (17 апреля 1973 г.). Инкапсулирование перхлората нитрония с использованием аммиака для образования перхлората аммония. (Патент) Департамент военно-морского флота, Вашингтон, округ Колумбия. Инвентарный номер: AD0164909.
- ^ ИЗМЕНЕНИЕ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ПЕРХЛОРАТА НИТРАНИЯ . Патент USPTO № 3770527.
- ^ Тиоколовая двигательная установка: Основы ракет - Руководство по твердотопливной ракетной технике . Проверено 18 июня 2009 г. Мертвая ссылка 15 апреля 2018 г.