Перхлорат свинца(II)
| |
 Тригидрат
| |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.736 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| Число | 1470 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Pb(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 406.10 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Плотность | 2,6 г/см 3 |
| Точка кипения | 250 ° C (482 ° F, 523 К) (разлагается) |
| 256,2 г/100 мл (25 °С) | |
| Давление пара | 0,36 Торр (тригидрат) |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   
| |
| Х272 , Х302 , Х332 , Х360Дф , Х373 , Х410 | |
| П210 , П260 , П273 , П301+П312 , П304+П340 , П308+П313 | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
перхлорат ртути(II) ; перхлорат олова(II) ; Перхлорат кадмия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Перхлорат свинца(II) представляет собой химическое соединение с формулой Pb(ClO 4 ) 2 ·xH 2 O, где x равно 0,1 или 3. Это чрезвычайно гигроскопичное белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. [1]
Подготовка
[ редактировать ]Тригидрат перхлората свинца получают реакцией оксида свинца (II) , карбоната свинца или нитрата свинца с хлорной кислотой :
- Pb(NO 3 ) 2 + HClO 4 → Pb(ClO 4 ) 2 + HNO 3
Избыток хлорной кислоты удаляли, сначала нагревая раствор до 125°С, а затем нагревая его во влажном воздухе при температуре 160°С для удаления хлорной кислоты путем превращения кислоты в дигидрат. Безводная соль Pb(ClO 4 ) 2 получается путем нагревания тригидрата до 120 °C в безводных условиях над пентоксидом фосфора . Тригидрат плавится при 83 °C. [1] Безводная соль разлагается на хлорид свинца (II) и смесь оксидов свинца при 250 ° C. [1] [2] Моногидрат получается путем лишь частичного обезвоживания тригидрата, и эта соль подвергается гидролизу при 103 ° C. [3]
Раствор безводного перхлората свинца(II) в метаноле взрывоопасен. [1]
Приложения
[ редактировать ]Перхлорат свинца имеет высокую плотность нуклонов , что делает его жизнеспособным детектором гипотетического распада протона . [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Х.Х. Уиллард; Дж. Л. Касснер (1930). «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ПЕРХЛОРАТА СВИНЦА». Журнал Американского химического общества . 52 (6). Публикации ACS: 2391–2396. дои : 10.1021/ja01369a027 .
- ^ Zinov'ev, A. A.; and Kritsov, N. V. (1960). Zhur. Neorg. Khim. issue 5: p. 1418, as cited in Гиридхаран, А.С.; Удупа, MR; Аравамудан, Г. (февраль 1975 г.). «Термическое поведение перхлората таллома» . Журнал термического анализа . 7 (1): 65–71. дои : 10.1007/BF01911626 . ISSN 0022-5215 .
- ^ А. В. Дудин (1993). «Давление водяного пара и термодинамика дегидратации гидратов перхлоратов марганца, никеля, кадмия и свинца». Российский химический вестник . 42 : 417–421. дои : 10.1007/BF00698419 .
- ^ Бойд, Р.Н.; Раушер, Т.; Райтцнер, С.Д.; Фогель, П. (31 октября 2003 г.). «Наблюдение распада нуклонов в перхлорате свинца» . Физический обзор D . 68 (7). arXiv : hep-ph/0307280 . дои : 10.1103/PhysRevD.68.074014 . ISSN 0556-2821 .