Нитрат свинца(II)

Нитрат свинца(II)
Идентификаторы
Номер CAS	10099-74-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	23300 ;
Информационная карта ECHA	100.030.210
Номер ЕС	233-245-9 ;
ПабХим CID	24924 ;
номер РТЭКС	ОГ2100000 ;
НЕКОТОРЫЙ	6Е5П1699ФИ ;
Число	1469
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID2035069 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Pb(NO 3 ) 2
Молярная масса	331.2 g/mol
Появление	бесцветный или белый
Плотность	4,53 г/см 3
Температура плавления	470 ° С (878 ° F; 743 К) разлагается
Растворимость в воде	376,5 г/л (0 °С) ; 597 г/л (25°С) ; 1270 г/л (100°С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−74·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.782
Термохимия
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−451,9 кДж·моль −1
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х302 , Х317 , Х318 , Х332 , Х360 , Х373 , Х410
Меры предосторожности	P201 , P202 , P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P273 , P280 , P281 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P308+P313 , P310 , P312 , P314 , P321 , P330 , P333+P313 , P363 , P370+P378 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 1 БЫК
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
LD Lo ( самый низкий опубликованный )	500 мг/кг (морская свинка, перорально)
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 1000
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Нитрат свинца(II) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Pb ( NO ₃ ) ₂ . Обычно он представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок и, в отличие от большинства других солей свинца (II) , растворим в воде .

известный со времен средневековья под названием Plumbum Dulce Нитрат свинца (II), из металлического свинца или оксида свинца в азотной кислоте , производился в небольших масштабах для непосредственного использования при производстве других соединений свинца . В девятнадцатом веке нитрат свинца(II) начал коммерчески производиться в Европе и США. Исторически основное применение было в качестве сырья при производстве пигментов для красок , но такие краски были вытеснены менее токсичными красками на основе диоксида титана . Другие промышленные применения включали термостабилизацию нейлона и а также полиэфиров , в покрытиях фототермографической бумаги. Примерно с 2000 года нитрат свинца (II) начал использоваться для цианирования золота .

Нитрат свинца(II) токсичен , и с ним следует обращаться осторожно, чтобы не допустить вдыхания, проглатывания и контакта с кожей. Из-за его опасного характера ограниченное применение нитрата свинца (II) находится под постоянным вниманием.

История

Нитрат свинца был впервые идентифицирован в 1597 году алхимиком Андреасом Либавиусом , который из-за его вкуса назвал это вещество Plumbum Dulce , что означает «сладкий свинец». ^{[ 5 ]} Его производят в промышленных масштабах путем реакции металлического свинца с концентрированной азотной кислотой , в которой он мало растворим. ^{[ 6 ]}^{[ 7 ]} Его производят в качестве сырья для изготовления пигментов, таких как хром желтый (хромат свинца (II), PbCrO ₄ ) и хром оранжевый (основной хромат свинца (II), Pb ₂ CrO ₅ ) и неаполитанский желтый . Эти пигменты использовались для крашения и печати ситца и других тканей. ^{[ 8 ]} Его использовали в качестве окислителя в дымном порохе и вместе с азидом свинца в специальных взрывчатых веществах . ^{[ 9 ]}

Производство

Нитрат свинца получают реакцией оксида свинца(II) с концентрированной азотной кислотой: ^{[ 10 ]}

PbO + 2 HNO ₃ (концентрированный) → Pb(NO ₃ ) ₂ ↓ + H ₂ O

Его можно также получить упариванием раствора, полученного при взаимодействии металлического свинца с разбавленной азотной кислотой . ^{[ 11 ]}

Pb + 4 HNO ₃ → Pb(NO ₃ ) ₂ + 2 NO ₂ + 2 H ₂ O

Растворы и кристаллы нитрата свинца(II) образуются при переработке свинцово- висмутовых отходов свинцовых заводов. ^{[ 12 ]}

Структура

II ) установлена кристаллическая структура твердого нитрата свинца( Методом нейтронографии . ^{[ 13 ]}^{[ 14 ]} Соединение кристаллизуется в кубической системе с атомами свинца в гранецентрированной кубической системе. Его пространственная группа — Pa3 _Z=4 ( обозначение решетки Браве ), каждая сторона куба имеет длину 784 пикометра .

Черные точки представляют атомы свинца, белые точки — группы нитратов на 27 пикометров выше плоскости атомов свинца, а синие точки — группы нитратов на таком же расстоянии ниже этой плоскости. В этой конфигурации каждый атом свинца связан с двенадцатью атомами кислорода ( длина связи : 281 пм). Все связи N–O имеют одинаковую длину и составляют 127 пикометров. ^{[ 15 ]}

Исследовательский интерес к кристаллической структуре нитрата свинца(II) частично был основан на возможности свободного внутреннего вращения нитратных групп внутри кристаллической решетки при повышенных температурах, но это не осуществилось. ^{[ 14 ]}

Химические свойства и реакции

Растворимость нитрата свинца в азотной кислоте при 26 °С. ^{[ 16 ]}

Нитрат свинца разлагается при нагревании, это свойство использовалось в пиротехнике . ^{[ 9 ]} Он растворим в воде и разбавленной азотной кислоте.

Основные нитраты образуются при добавлении к раствору щелочи. Pb ₂ (OH) ₂ (NO ₃ ) ₂ является преобладающей разновидностью, образующейся при низких значениях pH. При более высоких значениях pH _{Pb 6} (OH) ₅ (NO _{3 ).} образуется ^{[ 17 ]} Катион [Pb ₆ O(OH) ₆ ] ⁴⁺ необычно наличие оксидного иона внутри кластера из трех _{PbO 4 , имеющих общие грани.} тетраэдров ^{[ 18 ]} Нет никаких доказательств образования гидроксида Pb(OH) ₂ в водном растворе с pH ниже 12.

Растворы нитрата свинца можно использовать для образования координационных комплексов. Свинец(II) является жестким акцептором ; он образует более прочные комплексы с азота и кислорода электронодонорными лигандами . Например, объединение нитрата свинца и пентаэтиленгликоля (ЭО ₅ ) в растворе ацетонитрила и метанола с последующим медленным испарением привело к образованию соединения [Pb(NO ₃ ) ₂ (ЭО ₅ )]. ^{[ 19 ]} В кристаллической структуре этого соединения цепь ЭО ₅ обернута вокруг иона свинца в экваториальной плоскости, аналогичной плоскости краун-эфира . Два бидентатных нитратных лиганда находятся в транс-конфигурации . Общее координационное число равно 10, при этом ион свинца имеет двуглавой квадратной антипризмы молекулярную геометрию .

Комплекс нитрата свинца с бидентатным N-донорным лигандом битиазола является биядерным. Кристаллическая структура показывает, что нитратная группа образует мостик между двумя атомами свинца. ^{[ 20 ]} Интересным аспектом комплексов этого типа является наличие физического разрыва в координационной сфере ; т.е. лиганды расположены несимметрично вокруг иона металла. Потенциально это связано с наличием неподеленной пары электронов свинца, также обнаруженной в комплексах свинца с имидазольным лигандом. ^{[ 21 ]}

Приложения

Нитрат свинца использовался в качестве термостабилизатора в нейлоне и полиэфирах, в качестве покрытия для фототермографической бумаги и в родентицидах . ^{[ 10 ]}

Нагревание нитрата свинца — удобный способ получения диоксида азота.

{\ce {2 Pb(NO_3)_2->[\Delta]2PbO + 4NO_2 +O_2}}

В процессе цианирования золота добавление раствора нитрата свинца(II) улучшает процесс выщелачивания . Требуются лишь ограниченные количества (от 10 до 100 миллиграммов нитрата свинца на килограмм золота). ^{[ 22 ]}^{[ 23 ]}

В органической химии его можно использовать при получении изотиоцианатов из дитиокарбаматов . ^{[ 24 ]} его использовании в качестве поглотителя бромидов во время замещения S _N 1 . Сообщалось о ^{[ 25 ]}

Безопасность

Нитрат свинца(II) токсичен, и его проглатывание может привести к острому отравлению свинцом, как и все растворимые соединения свинца. ^{[ 26 ]} Все неорганические соединения свинца классифицируются Международным агентством по изучению рака (МАИР) как вероятно канцерогенные для человека (Категория 2А). ^{[ 27 ]} Их связывают с раком почек и глиомой у экспериментальных животных, а также с раком почки, раком мозга и раком легких у людей, хотя исследования рабочих, подвергшихся воздействию свинца, часто осложняются одновременным воздействием мышьяка . ^{[ 28 ]} Известно, что свинец заменяет цинк в ряде ферментов , включая дегидратазу δ-аминолевулиновой кислоты (порфобилиногенсинтаза) в пути биосинтеза гема и пиримидин-5'-нуклеотидазу , важную для правильного метаболизма ДНК и, следовательно, может вызвать повреждение плода. ^{[ 29 ]}

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Уильям М. Хейнс, Дэвид Р. Лид, Томас Дж. Бруно (2016–2017, 97-е изд.). Бока-Ратон, Флорида. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6 . OCLC 930681942 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) CS1 maint: другие ( ссылка )
^ Перейти обратно: ^а ^б Патнаик, Прадьот (2003). Справочник по неорганической химии . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. п. 475. ИСБН 0-07-049439-8 . OCLC 50252041 .
^ «Соединения свинца (как Pb)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ «Свинцовая селитра» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 19 декабря 2021 г.
^ Либавиус, Андреас (1595). Алхимия Андрея Либавиуса Франкфурт: Джон Сауриус.
^ Чисхолм, Хью , изд. (1911). "Вести" . Британская энциклопедия . Том. 16 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 314–320.
^ Макгрегор, Джон (1847). Прогресс Америки к 1846 году . Лондон: ISBN Whittaker & Co. 0-665-51791-2 .
^ Партингтон, Джеймс Риддик (1950). Учебник неорганической химии . Макмиллан. п. 838.
^ Перейти обратно: ^а ^б Баркли, Дж. Б. (октябрь 1978 г.). «Нитрат свинца как окислитель черного пороха». Пиротехника . 4 . Пост-Фолс, Айдахо : Публикации Pyrotechnica: 16–18.
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. стр. 388 , 456. ISBN. 0-7506-3365-4 .
^ Отмер, Д.Ф. (1967). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 12 (От железа до марганца) (второе полностью переработанное издание). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья . п. 272. ИСБН 0-471-02040-0 .
^ «Каталог продукции; другая продукция» . Тилли, Бельгия: Сидех. Архивировано из оригинала 1 июля 2007 г. Проверено 5 января 2008 г.
^ Гамильтон, WC (1957). «Нейтронно-кристаллографическое исследование нитрата свинца». Акта Кристаллогр. 10 (2): 103–107. дои : 10.1107/S0365110X57000304 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Новотны, Х.; Г. Хегер (1986). «Уточнение структуры нитрата свинца». Акта Кристаллогр. С. 42 (2): 133–35. дои : 10.1107/S0108270186097032 .
^ Новотны, Х.; Хегер, Г. (15 февраля 1986 г.). «Cấu trúc của chì nitrat» . Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 42 (2): 133–135. дои : 10.1107/S0108270186097032 . Проверено 15 июля 2019 г.
^ Феррис, LM (1959). «Система Нитрат свинца — Азотная кислота — Вода». Журнал химических и инженерных данных . 5 (3): 242. doi : 10.1021/je60007a002 .
^ Поли, Дж.Л.; М. К. Тестерман (1954). «Основные соли нитрата свинца, образующиеся в водных средах». Журнал Американского химического общества . 76 (16): 4220–4222. дои : 10.1021/ja01645a062 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 . п. 395
^ Роджерс, Робин Д.; Эндрю Х. Бонд; Дебра М. Роден (1996). «Структурная химия поли(этиленгликоля). Комплексы нитрата свинца (II) и бромида свинца (II). Неорг. хим. 35 (24): 6964–6973. дои : 10.1021/ic960587b . PMID 11666874 .
^ Махджуб, Али Реза; Али Морсали (2001). «Димерный комплекс свинца(II) со смешанными анионами: синтез и структурная характеристика [Pb ₂ (BTZ) ₄ (NO ₃ )(H ₂ O)](ClO ₄ ) ₃ {BTZ = 4,4'-битиазол}» . Химические письма . 30 (12): 1234. doi : 10.1246/cl.2001.1234 .
^ Шуан-И Ван; Така-аки Окамура; Син-Мэй Оуян и Нориказу Уэяма (2002). ² Сеть с тройным параллельным взаимопроникновением из триподального лиганда нанометрового размера и нитрата свинца (II)». Chem. Commun. (21): 2520–2521. doi : 10.1039/b207568g .
^ Хабаши, Фатхи (1998). «Последние достижения в золотометаллургии». Обзор инженерного факультета Центрального университета Венесуэлы . 13 (2): 43–54.
^ «Вспомогательные вещества при цианировании золота» . Разведка и добыча золота . Проверено 5 января 2008 г.
^ Дайнс, ФБ; Брюстер, RQ; Оландер, К.П. «Фенилизотиоцианат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 1, с. 447 .
^ Рапопорт, Х.; Джеймисон, Т. (1998). «(S)-N-(9-фенилфлуорен-9-ил)аланин и (S)-диметил-N-(9-фенилфлуорен-9-ил)аспартат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 9, с. 344 .
^ «Нитрат свинца, Карта химической безопасности 1000» . Международная организация труда , Международный информационный центр по безопасности и гигиене труда. Март 1999 года . Проверено 19 января 2008 г.
^ «Неорганические и органические соединения свинца» (PDF) . Монографии МАИР по оценке канцерогенных рисков для человека . Доп. 7. Международное агентство по исследованию рака : 239. 1987. Архивировано из оригинала (PDF) 6 марта 2008 г. Проверено 19 января 2008 г.
^ Всемирная организация здравоохранения, Международное агентство по исследованию рака (2006 г.). «Неорганические и органические соединения свинца» (PDF) . Монографии МАИР по оценке канцерогенных рисков для человека . 87 . Международное агентство по исследованию рака . ISBN 92-832-1287-8 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2007 г. Проверено 1 января 2008 г.
^ Мохаммед-Брахим, Б.; Бюше, JP; Лауверис, Р. (1985). «Активность пиримидин-5'-нуклеотидазы эритроцитов у рабочих, подвергшихся воздействию свинца, ртути или кадмия». Int Arch Occup Environ Health . 55 (3): 247–52. дои : 10.1007/BF00383757 . ПМИД 2987134 . S2CID 40092031 .

Внешние ссылки

Вудбери, Уильям Д. (1982). "Вести" . Ежегодник минералов «Металлы и минералы» . Горное бюро : 515–42 . Проверено 18 января 2008 г.
"Вести" . Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям . Национальный институт охраны труда и здоровья. Сентябрь 2005 г. NIOSH 2005-149 . Проверено 19 января 2008 г.
«Информационный бюллетень о свинце и свинцовых соединениях» . Национальный реестр загрязнителей . Правительство Австралии, Департамент окружающей среды и водных ресурсов. Июль 2007. Архивировано из оригинала 11 января 2008 года . Проверено 19 января 2008 г.
"Вести" . Здоровая домашняя обстановка, опасности для здоровья . Альянс США за здоровые дома. Архивировано из оригинала 20 февраля 2008 г. Проверено 19 января 2008 г.

Паспорта безопасности материалов

[CRC97-1] Перейти обратно: ^а ^б CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Уильям М. Хейнс, Дэвид Р. Лид, Томас Дж. Бруно (2016–2017, 97-е изд.). Бока-Ратон, Флорида. 2016. ISBN 978-1-4987-5428-6 . OCLC 930681942 . {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) CS1 maint: другие ( ссылка )

[patnaik-2] Перейти обратно: ^а ^б Патнаик, Прадьот (2003). Справочник по неорганической химии . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. п. 475. ИСБН 0-07-049439-8 . OCLC 50252041 .

[IDLH-3] «Соединения свинца (как Pb)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[4] «Свинцовая селитра» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 19 декабря 2021 г.

[libavius-5] Либавиус, Андреас (1595). Алхимия Андрея Либавиуса Франкфурт: Джон Сауриус.

[britannica1911-6] Чисхолм, Хью , изд. (1911). "Вести" . Британская энциклопедия . Том. 16 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. стр. 314–320.

[macgregor-7] Макгрегор, Джон (1847). Прогресс Америки к 1846 году . Лондон: ISBN Whittaker & Co. 0-665-51791-2 .

[pigments-8] Партингтон, Джеймс Риддик (1950). Учебник неорганической химии . Макмиллан. п. 838.

[pyrotechnica-9] Перейти обратно: ^а ^б Баркли, Дж. Б. (октябрь 1978 г.). «Нитрат свинца как окислитель черного пороха». Пиротехника . 4 . Пост-Фолс, Айдахо : Публикации Pyrotechnica: 16–18.

[greenwood-10] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. стр. 388 , 456. ISBN. 0-7506-3365-4 .

[kirkothmer-11] Отмер, Д.Ф. (1967). Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 12 (От железа до марганца) (второе полностью переработанное издание). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья . п. 272. ИСБН 0-471-02040-0 .

[sidech-12] «Каталог продукции; другая продукция» . Тилли, Бельгия: Сидех. Архивировано из оригинала 1 июля 2007 г. Проверено 5 января 2008 г.

[13] Гамильтон, WC (1957). «Нейтронно-кристаллографическое исследование нитрата свинца». Акта Кристаллогр. 10 (2): 103–107. дои : 10.1107/S0365110X57000304 .

[nowotny-14] Перейти обратно: ^а ^б Новотны, Х.; Г. Хегер (1986). «Уточнение структуры нитрата свинца». Акта Кристаллогр. С. 42 (2): 133–35. дои : 10.1107/S0108270186097032 .

[15] Новотны, Х.; Хегер, Г. (15 февраля 1986 г.). «Cấu trúc của chì nitrat» . Acta Crystallographica Раздел C: Связь с кристаллической структурой . 42 (2): 133–135. дои : 10.1107/S0108270186097032 . Проверено 15 июля 2019 г.

[16] Феррис, LM (1959). «Система Нитрат свинца — Азотная кислота — Вода». Журнал химических и инженерных данных . 5 (3): 242. doi : 10.1021/je60007a002 .

[pauley-17] Поли, Дж.Л.; М. К. Тестерман (1954). «Основные соли нитрата свинца, образующиеся в водных средах». Журнал Американского химического общества . 76 (16): 4220–4222. дои : 10.1021/ja01645a062 .

[18] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 . п. 395

[19] Роджерс, Робин Д.; Эндрю Х. Бонд; Дебра М. Роден (1996). «Структурная химия поли(этиленгликоля). Комплексы нитрата свинца (II) и бромида свинца (II). Неорг. хим. 35 (24): 6964–6973. дои : 10.1021/ic960587b . PMID 11666874 .

[mahjoub-20] Махджуб, Али Реза; Али Морсали (2001). «Димерный комплекс свинца(II) со смешанными анионами: синтез и структурная характеристика [Pb ₂ (BTZ) ₄ (NO ₃ )(H ₂ O)](ClO ₄ ) ₃ {BTZ = 4,4'-битиазол}» . Химические письма . 30 (12): 1234. doi : 10.1246/cl.2001.1234 .

[wan-21] Шуан-И Ван; Така-аки Окамура; Син-Мэй Оуян и Нориказу Уэяма (2002). ² Сеть с тройным параллельным взаимопроникновением из триподального лиганда нанометрового размера и нитрата свинца (II)». Chem. Commun. (21): 2520–2521. doi : 10.1039/b207568g .

[22] Хабаши, Фатхи (1998). «Последние достижения в золотометаллургии». Обзор инженерного факультета Центрального университета Венесуэлы . 13 (2): 43–54.

[23] «Вспомогательные вещества при цианировании золота» . Разведка и добыча золота . Проверено 5 января 2008 г.

[OrgSynDains-24] Дайнс, ФБ; Брюстер, RQ; Оландер, К.П. «Фенилизотиоцианат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 1, с. 447 .

[OrgSynRapoport-25] Рапопорт, Х.; Джеймисон, Т. (1998). «(S)-N-(9-фенилфлуорен-9-ил)аланин и (S)-диметил-N-(9-фенилфлуорен-9-ил)аспартат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 9, с. 344 .

[icsc-26] «Нитрат свинца, Карта химической безопасности 1000» . Международная организация труда , Международный информационный центр по безопасности и гигиене труда. Март 1999 года . Проверено 19 января 2008 г.

[IARC1-27] «Неорганические и органические соединения свинца» (PDF) . Монографии МАИР по оценке канцерогенных рисков для человека . Доп. 7. Международное агентство по исследованию рака : 239. 1987. Архивировано из оригинала (PDF) 6 марта 2008 г. Проверено 19 января 2008 г.

[IARC2-28] Всемирная организация здравоохранения, Международное агентство по исследованию рака (2006 г.). «Неорганические и органические соединения свинца» (PDF) . Монографии МАИР по оценке канцерогенных рисков для человека . 87 . Международное агентство по исследованию рака . ISBN 92-832-1287-8 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2007 г. Проверено 1 января 2008 г.

[mohammed-29] Мохаммед-Брахим, Б.; Бюше, JP; Лауверис, Р. (1985). «Активность пиримидин-5'-нуклеотидазы эритроцитов у рабочих, подвергшихся воздействию свинца, ртути или кадмия». Int Arch Occup Environ Health . 55 (3): 247–52. дои : 10.1007/BF00383757 . ПМИД 2987134 . S2CID 40092031 .

[ 2 ]

[ 1 ]

[ 4 ]

[ 3 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]

[ 26 ]

[ 27 ]

[ 28 ]

[ 29 ]

v т и Соединения свинца
Pb(II)	Pb(BiO₃)₂ PbBr₂ Pb(C₅H₅)₂ Pb(C₂H₃O₂)₂ PbC₂O₄ PbC₃₂H₁₆N₈ PbCl₂ Pb(ClO₄)₂ PbCO₃ PbCrO₄ PbF₂ PbHAsO₄ PbI₂ Pb(C ₁₁H ₂₃COO) ₂ Pb(NO₃)₂ Pb(N₃)₂ PbO Pb(OH)₂ PbPo PbP₇ Pb₃(PO₄)₂ PbS Pb(SCN)₂ PbSe PbSO₄ PbSeO₄ PbTe PbTiO₃ PbGeO₃ C ₃₆H ₇₀PbO ₄ plumbite PbC₂ (hypothetical)
Pb(II,IV)	Pb₃O₄
Pb(IV)	Pb(C₂H₃O₂)₄ PbCl₄ PbF₄ PbH₄ PbO₂ PbS₂ plumbate Pb(OH)₄ (hypothetical)