Нитрат хрома(III)
 Химическая структура [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат хрома(III) | |
| Другие имена Азотная кислота, соль хрома(3+) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.550 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 2720 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cr(NO 3 ) 3 (безводный) [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 ·3H 2 O (нонагидрат) | |
| Молярная масса | 238,011 г/моль (безводный) 400,21 г/моль (нонагидрат) |
| Появление | Сине-фиолетовые кристаллы (безводные) Фиолетовые кристаллы (нонагидрат) |
| Плотность | 1,85 г/см 3 (нонагидрат) |
| Температура плавления | 60,06 ° C (140,11 ° F; 333,21 К) нонагидрат |
| Точка кипения | > 100 ° C (212 ° F; 373 К) (разлагается) |
| 81 г/100 мл (20 °С) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3250 мг/кг (крыса, перорально, нонагидрат) 110 мг/кг (мыши, перорально) [1] |
| Паспорт безопасности (SDS) | Оксфордский паспорт безопасности материалов |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат хрома (III) описывает несколько неорганических соединений, состоящих из хрома, нитрата и различного количества воды. Наиболее распространенным является темно-фиолетовое гигроскопичное твердое вещество. форма . Известна также безводная зеленая Соединения нитрата хрома (III) имеют ограниченное коммерческое значение и находят некоторое применение в красильной промышленности. [2] Это распространено в академических лабораториях для синтеза координационных комплексов хрома .
Структура
[ редактировать ]Сравнительно сложная формула — [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 • 3H 2 O — выдает простое строение этого материала. Центры хрома связаны с шестью аква-лигандами , а остальной объем твердого тела занимают три нитрат-аниона и три молекулы кристаллизационной воды . [3]
Свойства и подготовка
[ редактировать ]Безводная который соль образует зеленые кристаллы и хорошо растворима в воде (в отличие от безводного хлорида хрома (III), растворяется очень медленно, за исключением особых условий). При 100°С разлагается. Красно-фиолетовый гидрат хорошо растворим в воде. Нитрат хрома применяется в производстве безщелочных при катализаторов и травлении .
Нитрат хрома можно получить растворением оксида хрома в азотной кислоте . [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Соединения хрома (III) [как Cr (III)]» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б Гнев, Герд; Хальстенберг, Йост; Хохгешвендер, Клаус; Шерхаг, Кристоф; Кораллус, Ульрих; Кнопф, Герберт; Шмидт, Питер; Олингер, Манфред (2000). «Соединения хрома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a07_067 . ISBN 3527306730 .
- ^ Лазар, Д.; Рибар, Б.; Дивьякович, В.; Месарош, Кс. (1991). «Структура тригидрата нитрата гексааквахрома (III)». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 47 (5): 1060–1062. дои : 10.1107/S0108270190012628 .