Нитрат гольмия(III)

Нитрат гольмия(III)

Имена
Другие имена Тринитрат гольмия, нитрат гольмия
Идентификаторы
Номер CAS	безводный: 10168-82-8 пентагидрат: 14483-18-2 гексагидрат: 35725-31-6
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение пентагидрат: Интерактивное изображение гексагидрат: Интерактивное изображение
ХимическийПаук	безводный: 26948008 пентагидрат: 21241428 гексагидрат: 34196
Информационная карта ECHA	100.030.386
Номер ЕС	233-438-8
ПабХим CID	пентагидрат: 25021754 гексагидрат: 37257
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40890649 пентагидрат: DTXSID80648469 гексагидрат: DTXSID10189254
показывать ИнЧИ InChI=1S/Ho.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 Key: WDVGLADRSBQDDY-UHFFFAOYSA-N pentahydrate: InChI=1S/Ho.3NO3.5H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;/h;;;;5*1H2/q+3;3*-1;;;;; Key: BJUGWWDCFYEYOA-UHFFFAOYSA-N hexahydrate: InChI=1S/Ho.3NO3.6H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;/h;;;;6*1H2/q+3;3*-1;;;;;; Key: OMTYKYWUMGRKES-UHFFFAOYSA-N
показывать УЛЫБКИ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ho+3] pentahydrate: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].O.O.O.O.O.[Ho+3] hexahydrate: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].O.O.O.O.O.O.[Ho+3]
Характеристики
Химическая формула	Хо(НО 3 ) 3
Молярная масса	350,95
Появление	Желтоватые кристаллы
Температура плавления	754 ° C (1389 ° F; 1027 К)
Растворимость в воде	Растворимый
Опасности
СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Предупреждение
Заявления об опасности	Х272 , Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , 0+P378 , P403+P233 , П405 , П501
Родственные соединения
Родственные соединения	Нитрат тербия(III)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Нитрат гольмия (III) — неорганическое соединение , соль гольмия и азотной кислоты с химической формулой Ho(NO ₃ ) ₃ . Соединение образует желтоватые кристаллы, растворяется в воде, образует также кристаллогидраты.

Синтез

Безводную соль получают действием диоксида азота на оксид гольмия(III) :

${\mathsf {2Ho_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Ho(NO_{3})_{3}+6NO}}$

Влияние диоксида азота на металлический гольмий:

${\mathsf {Ho+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Ho(NO_{3})_{3}+3NO}}$

Реакция гидроксида гольмия и азотной кислоты:

${\mathsf {Ho(OH)_{3}+3NHO_{3}\ \xrightarrow {150^{o}C} \ Ho(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}$

Физические свойства

Нитрат гольмия(III) образует желтоватые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Ho(NO ₃ ) ₃ ·5H ₂ O.

Растворим в воде и этаноле .

Химические свойства

Гидратированный гольмитиновый нитрат термически разлагается с образованием HoONO.
₃ и при последующем нагревании разлагается на оксид гольмия.

Приложение

Соединение используется для производства керамики и стекла.

Также используется для производства металлического гольмия и в качестве химического реагента.