Нитрат бериллия
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Нитрат бериллия | |
| Другие имена динитрат бериллия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.678 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 2464 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Be(NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 133.021982 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,56 г/см 3 |
| Температура плавления | 60,5 ° C (140,9 ° F; 333,6 К) |
| Точка кипения | 142 ° C (288 ° F; 415 К) (разлагается) |
| 166 г/100 мл | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -700,4 кДж/моль |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат стронция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат бериллия — неорганическое соединение с идеализированной химической формулой Be(NO 3 ) 2 . Формула предполагает соль, но, как и многие соединения бериллия, это соединение обладает высокой ковалентностью. Его химический состав малоизвестен. «При добавлении в воду выделяются коричневые пары; при гидролизе в растворе гидроксида натрия образуются ионы нитрата и нитрита». [2]
Синтез и реакции
[ редактировать ]) соломенного цвета Аддукт Be(NO 3 ) 2 (N 2 O 4 образуется при обработке хлорида бериллия четырехокисью азота :
- BeCl 2 + 3 N 2 O 4 → Be(NO 3 ) 2 (N 2 O 4 ) + 2 NOCl
При нагревании этот аддукт теряет N 2 O 4 и образует бесцветный Be(NO 3 ) 2 . Дальнейшее нагревание Be(NO 3 ) 2 вызывает превращение в основной нитрат бериллия , который принимает структуру, близкую к структуре основного ацетата бериллия . [4]
В отличие от основного ацетата с шестью липофильными метильными группами основной нитрат нерастворим в большинстве растворителей.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Аддисон, CC; Логан, Н. (1964). Безводные нитраты металлов . Достижения неорганической химии и радиохимии. Том. 6. С. 71–142. дои : 10.1016/S0065-2792(08)60225-3 . ISBN 9780120236060 .
- ^ Хейли, MJ; Уоллворк, СК; Даффин, Б.; Логан, Н.; Аддисон, CC (1997). «Гекса-μ-нитрато-μ4-оксо-тетрабериллий». Acta Crystallographica Раздел C. Связь с кристаллической структурой . 53 (7): 829–830. дои : 10.1107/S010827019700303X .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 122. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |