Сульфат бериллия

Сульфат бериллия
Идентификаторы
Номер CAS	13510-49-1 ; 7787-56-6 (тетрагидрат) ;
3D model ( JSmol )	безводный: Интерактивное изображение ; тетрагидрат: Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:53473 ;
ХимическийПаук	24291 ;
Информационная карта ECHA	100.033.478
Номер ЕС	236-842-2 ;
ПабХим CID	26077 ;
номер РТЭКС	ДС4800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	01UQ1KPC7E ; 2TYK3LF8ZN (тетрагидрат) ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0020159 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	БеСО 4
Молярная масса	105,075 г/моль (безводный) ; 177,136 г/моль (тетрагидрат)
Появление	белое твердое вещество
Запах	без запаха
Плотность	2,44 г/см 3 (безводный) ; 1,71 г/см 3 (тетрагидрат)
Температура плавления	110 ° C (230 ° F; 383 К) (тетрагидрат, −2H 2 O) ; 400 °C (дигидрат, дегидр. ) ; 550–600 разлагается
Точка кипения	2500 ° C (4530 ° F, 2770 К) (безводный) ; 580 ° C (тетрагидрат)
Растворимость в воде	36,2 г/100 мл (0 °С) ; 40,0 г/100 мл (20 °С) ; 54,3 г/100 мл (60 °С)
Растворимость	нерастворим в спирте
Показатель преломления ( n D )	1,4374 (тетрагидрат)
Термохимия
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	90 Дж/моль К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-1197 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	-1088 кДж/моль
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х301 , Х315 , Х317 , Х319 , Х330 , Х335 , Х350 , Х372 , Х411
точка возгорания	Невоспламеняющийся
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	82 мг/кг (крыса, перорально) ; 80 мг/кг (мыши, перорально)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)	СВВ 0,002 мг/м 3 ; С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ)
РЕЛ (рекомендуется)	Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ)
IDLH (Непосредственная опасность)	Са [4 мг/м 3 (как Бэ)]
Паспорт безопасности (SDS)	КМГС 1351
Родственные соединения
Другие катионы	Сульфат магния ; Сульфат кальция ; Сульфат стронция ; Сульфат бария
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Сульфат бериллия обычно встречается в виде тетрагидрата. [Be(H ₂ O) ₄ ]SO ₄ представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Впервые он был выделен в 1815 году Йонсом Якобом Берцелиусом . ^[4] Сульфат бериллия можно получить обработкой водного раствора многих солей бериллия серной кислотой с последующим выпариванием раствора и кристаллизацией. Гидратированный продукт можно превратить в безводную соль путем нагревания при 400 °C. ^[5]

Структура

По данным рентгеноструктурного анализа тетрагидрат содержит тетраэдрический Be(OH ₂ ) ₄²⁺ звенья и сульфат-анионы. Небольшой размер Be ²⁺ Катион определяет количество молекул воды, которые могут быть координированы. ^[6] Напротив, аналогичная магниевая соль MgSO ₄ ·6H ₂ O содержит октаэдрический Mg(OH ₂ ) ₆²⁺ единица. ^[7] Существование тетраэдра [Be(OH ₂ ) ₄ ] ²⁺ Ион в водных растворах нитрата бериллия и хлорида бериллия подтвержден данными колебательной спектроскопии , на что указывает полностью симметричная мода BeO4 при 531 см-1. ⁻¹. В сульфате бериллия эта полоса отсутствует, и сульфатные моды возмущены. Данные подтверждают существование Be(OH ₂ ) ₃ OSO ₃ . ^[8]

Безводное соединение имеет структуру, аналогичную структуре фосфата бора . Структура содержит чередующиеся тетраэдрически координированные Be и S, и каждый кислород имеет 2 координаты (Be-OS). Расстояние Be-O составляет 156 часов, а расстояние SO — 150 часов. ^[9]

Смесь бериллия и сульфата радия использовалась в качестве источника нейтронов при открытии ядерного деления .

Ссылки

^ Уэст, Роберт С., изд. (1981). Справочник CRC по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. Б-82. ISBN 0-8493-0462-8 . .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ «Соединения бериллия (как Be)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Латроп Парсонс, Чарльз (1909), Химия и литература бериллия , Лондон, стр. 29–33, ISBN 9780559264160 {{citation}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) .
^ Патнаик, Прадьот (2002), Справочник по неорганическим химикатам , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8 .
^ Келлерсон, Т.; Делаплейн, Р.Г.; Оловссон, И. (1994). «Синергетический эффект в тетрагидрате сульфата бериллия - экспериментальное исследование электронной плотности». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная наука . 50 (3): 316–326. дои : 10.1107/S010876819400039X .
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Рудольф, Вольфрам В.; Фишер, Дитер; Ирмер, Герт; Пай, Кори К. (2009). «Гидратация бериллия (II) в водных растворах обычных неорганических солей. Комбинированное колебательно-спектроскопическое и ab initio молекулярно-орбитальное исследование». Далтон Транзакции (33): 6513–6527. дои : 10.1039/B902481F . ПМИД 19672497 .
^ Грунд, Альфред (1955). «Кристаллическая структура BeSO4». Минералогические и петрографические связи Чермака . 5 (3): 227–230. Бибкод : 1955МинПе...5..227Г . дои : 10.1007/BF01191066 . ISSN 0041-3763 .

Внешние ссылки

[1] Уэст, Роберт С., изд. (1981). Справочник CRC по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. Б-82. ISBN 0-8493-0462-8 . .

[PGCH-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] «Соединения бериллия (как Be)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[4] Латроп Парсонс, Чарльз (1909), Химия и литература бериллия , Лондон, стр. 29–33, ISBN 9780559264160 {{citation}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка ) .

[5] Патнаик, Прадьот (2002), Справочник по неорганическим химикатам , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8 .

[6] Келлерсон, Т.; Делаплейн, Р.Г.; Оловссон, И. (1994). «Синергетический эффект в тетрагидрате сульфата бериллия - экспериментальное исследование электронной плотности». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная наука . 50 (3): 316–326. дои : 10.1107/S010876819400039X .

[Wells-7] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[8] Рудольф, Вольфрам В.; Фишер, Дитер; Ирмер, Герт; Пай, Кори К. (2009). «Гидратация бериллия (II) в водных растворах обычных неорганических солей. Комбинированное колебательно-спектроскопическое и ab initio молекулярно-орбитальное исследование». Далтон Транзакции (33): 6513–6527. дои : 10.1039/B902481F . ПМИД 19672497 .

[Grund1955-9] Грунд, Альфред (1955). «Кристаллическая структура BeSO4». Минералогические и петрографические связи Чермака . 5 (3): 227–230. Бибкод : 1955МинПе...5..227Г . дои : 10.1007/BF01191066 . ISSN 0041-3763 .

[1]

[3]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]