Бериллия моногидрид
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Хорошо • | |
| Молярная масса | 10.02012 g mol −1 |
| Появление | Бесцветный газ |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 176,83 Дж.К. −1 моль −1 |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | 321,20 кДж моль −1 |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Моногидрид бериллия (BeH) является примером молекулы с половинным порядком связи согласно теории молекулярных орбиталей . Это метастабильный монорадикал, который наблюдался только в газовой фазе. В бериллия моногидриде бериллий имеет валентность, равная единице, а водород — валентность, равная единице.
BeH имеет всего 5 электронов и является простейшей нейтральной молекулой с открытой оболочкой, поэтому он чрезвычайно важен для тестирования методов ab initio. Обладая такой легкой массой, это также важная эталонная система для изучения нарушения приближения Борна-Оппенгеймера. Ожидается, что из-за своей простоты BeH будет присутствовать в астрономических контекстах, таких как экзопланетные атмосферы, холодные звезды и межзвездная среда, но до сих пор он был обнаружен только на Солнце. [2] Из-за длительного времени жизни (по меркам ядерной физики) 11 Быть, 11 BeH является ведущим кандидатом на образование первой галоидной нуклонной молекулы . [3]
BeH изучается спектроскопически с 1928 г. и в более чем 80 теоретических исследованиях (см. [3] для обзора).
Длина облигации составляет 134,2396(3) пм. [3] а энергия диссоциации 17702(200) см. −1 . [3]
Димерная молекула Be 2 H 2 наблюдалась также в матрице аргона при 10 К. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Даттани, Никеш С. (2015). «Моногидрид бериллия (BeH): где мы находимся сейчас, после 86 лет спектроскопии» . Журнал молекулярной спектроскопии . 311 : 76–83. arXiv : 1408.3301 . Бибкод : 2015JMoSp.311...76D . дои : 10.1016/j.jms.2014.09.005 . S2CID 118542048 .
- ^ Jump up to: а б с д Даттани, Никеш С. (2015). «Моногидрид бериллия (BeH): где мы находимся сейчас, после 86 лет спектроскопии». Журнал молекулярной спектроскопии . 311 : 76–83. arXiv : 1408.3301 . Бибкод : 2015JMoSp.311...76D . дои : 10.1016/j.jms.2014.09.005 . S2CID 118542048 .
- ^ Томас Дж. Тейг младший, Лестер Эндрюс (1993). «Реакции атомов бериллия с водородом. Матричные инфракрасные спектры молекул новых продуктов». Дж. Ам. хим. Соц . 115 (25): 12111–12116. дои : 10.1021/ja00078a057 . .
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |