Гидрид кадмия
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Гидрид кадмия(II) Дигидрид кадмия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Характеристики | |
| CdH 2 | |
| Молярная масса | 113.419 g mol −1 |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | [1910.1027] СВВ 0,005 мг/м 3 (как компакт-диск) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Что [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [9 мг/м 3 (как компакт-диск)] [1] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Гидрид ртути(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидрид кадмия (систематически называемый дигидрид кадмия ) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой (CdH
2 )
n (также пишется как ([CdH
2 ] )
н или CdH
2 ). Это твердое вещество, известное только как термически нестабильный нерастворимый белый порошок.
Номенклатура
[ редактировать ]Систематическое название дигидрид кадмия , действительное название IUPAC , построено в соответствии с номенклатурой состава. Дигидрид кадмия также используется для обозначения родственного молекулярного соединения дигидридокадмия и его олигомеров. Следует проявлять осторожность, чтобы не перепутать эти два соединения. [ нужна ссылка ]
Гидрид кадмия также используется в качестве композиционного названия IUPAC для соединения с химической формулой CdH.
История
[ редактировать ]В 1950 году исследовательская группа под руководством Гленна Д. Барбараса синтезировала впервые гидрид кадмия. Эта последовательность реакций состояла из деметилирования [ сомнительно – обсудить ] диметилкадмия в диэтиловом эфире при -78 ° C до гидрида кадмия. [2]
Химические свойства
[ редактировать ]Судя по его инфракрасному спектру, твердый гидрид кадмия содержит водородные мостиковые связи. [3] Гидриды других низших металлов полимеризуются аналогичным образом. Если не охладить ниже -20 ° C (-4 ° F), гидрид кадмия быстро разлагается с образованием кадмия и водорода : [2]
- (CdH
2 )
n → n Cd + n H
2
Дигидридокадмий
[ редактировать ]Дигидридокадмий представляет собой мономерную молекулярную форму с химической формулой CdH.
2 (также пишется [CdH
2 ] ). Это бесцветный газ, который не сохраняется в неразбавленном виде. Дигидридокадмий имеет низкий активационный барьер на пути автополимеризации в стандартную форму гидрида кадмия и быстро сделает это в неразбавленных концентрациях. Поскольку барьер активации обратной реакции намного выше, чем барьер активации реакции разложения, автополимеризацию дигидридокадмия можно считать необратимой для большинства целей и целей. Он был получен газофазной реакцией возбужденных атомов кадмия с диводородом H 2 , и структура определялась спектрами инфракрасного излучения высокого разрешения. Молекула линейная, длина связи составляет 168,3 пм. [4]
Химические свойства
[ редактировать ]Двухкоординатная группа гидридокадмия (-CdH) в гидридокадмиях, таких как дигидридокадмий, может принимать в молекулу лиганд, отдающий электронную пару, путем присоединения: [3]
- [CdH
2 ] + L → [CdH
2л ]
, отдающего электронную пару Из-за такого акцепта лиганда (L), дигидридокадмий имеет льюисовский кислотный характер. Дигидридокадмий может принимать две электронные пары от лигандов, как и в случае аниона тетрагидридокадмата (2-) ( CdH 2−
4 ).
Соединение Cs 3 CdH 5 , полученное реакцией гидрида цезия CsH и порошка металлического кадмия при высокой температуре, содержит CdH. 2−
Ион 4 вместе с катионами цезия Cs + , и гидрид-анионы, H − . Тетраэдрический анион является примером ионного комплекса CdH 2 . Средняя длина связи Cd-H в CdH 2−
4 — 182 вечера. [5]
В газообразном дигидридокадмии молекулы образуют группы ( тримеры ), соединяясь силами Ван-дер-Ваальса . Энтальпия диссоциации димера оценивается в 8,8 кДж моль. −1 . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б Барбарас, Гленн Д.; Диллард, Клайд; Финхольт, А.Е.; Вартик, Томас; Вильцбах, Кентукки; Шлезингер, Герман И. (октябрь 1951 г.). «Получение гидридов цинка, кадмия, бериллия, магния и лития с использованием литий-алюминийгидрида». Журнал Американского химического общества . 73 (10). Публикации ACS: 4585–4590. дои : 10.1021/ja01154a025 .
- ^ Jump up to: а б с Ван, Сюэфэн; Эндрюс, Лестер (декабрь 2004 г.). «Инфракрасные спектры молекул и твердых тел гидридов Zn и Cd». Журнал физической химии А. 108 (50). Публикации ACS: 11006–11013. Бибкод : 2004JPCA..10811006W . дои : 10.1021/jp046414m .
- ^ Шайесте, Алиреза; Ю, Шаньшань; Бернат, Питер Ф. (2005). «Газообразные HgH2, CdH2 и ZnH2». Химия: Европейский журнал . 11 (16): 4709–4712. дои : 10.1002/chem.200500332 . ISSN 0947-6539 . ПМИД 15912545 .
- ^ Борц, М.; Гутманн, М.; Ивон, К. (1999). «Синтез и определение структуры первого тройного гидрида кадмия Cs3CdH5». Журнал сплавов и соединений . 285 (1–2): Л19–Л21. дои : 10.1016/S0925-8388(99)00031-6 . ISSN 0925-8388 .