Фосфид кадмия
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Трикадмий дифосфид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.437 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Кд 3 П 2 | |
| Молярная масса | 399.178 g/mol |
| Появление | голубовато-белый [1] или серый [2] |
| Плотность | 5,96 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 700 [1] ° C (1292 ° F; 973 К) |
| Подвижность электронов | 1500 см 2 /Против [1] |
Показатель преломления ( n D ) | 3.88 [1] |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х312 , Х314 , Х332 , Х350 , Х370 , Х410 | |
| P201 , P202 , P210 , P233 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301+P312 , P302+P352 , P304+P340 , P308+P313 , P312 , P330 , P362+P3 64 , П391 , П405 , П501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Фосфид кадмия ( Cd 3 P 2 ) — неорганическое химическое соединение . Это твердый полупроводниковый материал серого или белого голубоватого цвета с шириной запрещенной зоны 0,5 эВ. [1] Он находит применение в качестве пестицида, материала для лазерных диодов и мощной высокочастотной электроники. [1]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Фосфид кадмия можно получить реакцией кадмия с фосфором :
- 6 Кд + П 4 → 2 Кд 3 П 2
Структура
[ редактировать ]Cd 3 P 2 при комнатной температуре имеет тетрагональную форму.
Кристаллическая структура фосфида кадмия очень похожа на структуру фосфида цинка (Zn 3 P 2 ) , арсенида кадмия (Cd 3 As 2 ) и арсенида цинка ( Zn 3 As 2 ) . Эти соединения четвертичной системы Zn-Cd-P-As представляют собой полный непрерывный твердый раствор. [3]
Приложения
[ редактировать ]![[икона]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1c/Wiki_letter_w_cropped.svg/20px-Wiki_letter_w_cropped.svg.png){kind=small} | Этот раздел пуст. Вы можете помочь, добавив к нему . ( июнь 2022 г. ) |
Безопасность
[ редактировать ]Как и другие фосфиды металлов, он крайне токсичен при проглатывании из-за образования газообразного фосфина при его реакции с желудочной кислотой . Он также канцерогенен и опасен для кожи, глаз и других органов во многом из-за отравления кадмием .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж г «Полупроводники фосфида кадмия (Cd3P2)» . azom.com . 19 августа 2013 г. Архивировано из оригинала г. 30 октября 2020 Проверено 25 октября 2020 г.
- ^ Рамзи, Уильям (1891). Система неорганической химии . Дж. и А. Черчилль. п. 551.
- ^ Трухан В.М.; Изотов А.Д.; Шукая, ТВ (2014). «Соединения и твердые растворы системы Zn-Cd-P-As в полупроводниковой электронике». Неорганические материалы . 50 (9): 868–873. дои : 10.1134/S0020168514090143 . S2CID 94409384 .