Тетрахлоралюминат кадмия(I)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
дикадмий(2+)-бис(тетрахоридоалюминат(1-))
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Характеристики | |
| Cd 2 [AlCl 4 ] 2 | |
| Молярная масса | 562.4123 g/mol |
| Появление | белый кристалл |
| Температура плавления | 227° (разл.) [ нужны разъяснения ] |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо)
|
[1910.1027] СВВ 0,005 мг/м 3 (как компакт-диск) [1] |
РЕЛ (рекомендуется)
|
Что [1] |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
Са [9 мг/м 3 (как компакт-диск)] [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тетрахлоралюминат кадмия (I) представляет собой неорганическое соединение формулы Cd 2 [AlCl 4 ] 2 , тетрахлоралюминат кадмия (I) . Это было первое соединение (1961 г.), которое содержало кадмий в степени окисления +1 и имело связь кадмий-кадмий.
Приготовление и свойства
[ редактировать ]Cd 2 [AlCl 4 ] 2 первоначально получали растворением металлического Cd в расплавленном CdCl 2 с последующим добавлением AlCl3 . [2]
- CdCl 2 + Cd → Cd 2 Cl 2
- Cd 2 Cl 2 + 2 AlCl 3 → Cd 2 [AlCl 4 ] 2
Последующие исследования рамановского колебательного спектра указали на наличие связи кадмий-кадмий. [3] что было подтверждено двумя отдельными рентгеноструктурными исследованиями монокристаллов. [4] [5] Таким образом, это соединение можно сравнить с соединениями ртути(I) (ртутными) (такими как хлорид ртути(I) , которые содержат Ртуть 2+ 2 . Cd–Cd Одинарные связи входят в состав этан -подобных Cd 2 Cl 6 единиц, разделяющих вершины с AlCl 4 шт., с Длина связи Cd-Cd составляет 257,6 пм. [4] или 14:56.1. [5]
Cd 2 [ 4 ] 2 диамагнитен . AlCl Он не содержит неспаренных электронов и легко реагирует с водой, образуя диспропорции с образованием металлического Cd и компакт-диск 2+ .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Корбетт, доктор юридических наук; Буркхард, WJ; Друдинг, Л.Ф. (январь 1961 г.). «Стабилизация состояния окисления кадмия(I). Система Cd-Cd. 1
2 (AlCl
4 )
2 –Кд 2
(AlCl
4 )
2 ». Журнал Американского химического общества . 83 (1): 76–80. doi : 10.1021/ja01462a016 . - ^ Корбетт, доктор юридических наук (август 1962 г.). «Компактный диск с ионом кадмия (I)». 2+
2 . Спектр комбинационного рассеяния света и связь с Hg 2+
2 ". Неорганическая химия . 1 (3): 700–703. doi : 10.1021/ic50003a051 . - ^ Перейти обратно: а б Фаджиани, Р.; Рональд Дж. Гиллеспи; Джон Э. Векрис (1986). «Ион кадмия(I), Cd 2+
2 ; Рентгеновская кристаллическая структура Cd
2 (AlCl
4 )
2 ». Журнал Химического общества, Chemical Communications . 1986 (7): 517–518. doi : 10.1039/C39860000517 . - ^ Перейти обратно: а б Стаффель, Т.; Доктор Герд Мейер (1987). «Синтез и кристаллические структуры Cd[AlCl
4 ]
2 и компакт-диск
2 [AlCl
4 ]
2 ». Журнал неорганической и общей химии . 548 (5): 45–54. doi : 10.1002/zaac.19875480505 .