Нитрат кадмия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат кадмия(II) | |
| Другие имена Азотная кислота, соль кадмия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.633 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 3087, 2570 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cd(NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 236,42 г/моль (безводный) 308,48 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | Белые кристаллы, гигроскопичны. |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 3,6 г/см 3 (безводный) 2,45 г/см 3 (тетрадират) [1] |
| Температура плавления | 360 ° С (680 ° F; 633 К) при 760 мм рт.ст. (безводный) 59,5 ° C (139,1 ° F; 332,6 К) при 760 мм рт.ст. (тетрагидрат) [1] |
| Точка кипения | 132 ° С (270 ° F; 405 К) при 760 мм рт.ст. (тетрагидрат) [2] |
| 109,7 г/100 мл (0 °С) 126,6 г/100 мл (18 °С) 139,8 г/100 мл (30 °С) 320,9 г/100 мл (59,5 °С) [3] | |
| Растворимость | Растворим в кислотах , аммиаке , спиртах , эфире , ацетоне. 5 г/л в метаноле |
| −5.51·10 −5 см 3 /моль (безводный) −1.4·10 −4 см 3 /моль (тетрагидрат) [1] | |
| Структура | |
| Кубический (безводный) Орторомбический (тетрагидрат) [1] | |
| Fdd2, №43 (тетрагидрат) [4] | |
| мм2 (тетрагидрат) [4] | |
α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   [5] | |
| Опасность | |
| Х301 , Х330 , Х340 , Х350 , Х360 , Х372 , Х410 [5] | |
| П201 , П260 , П273 , П284 , П301+П310 , П310 [5] | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 300 мг/кг (крысы, перорально) [2] |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | [1910.1027] СВВ 0,005 мг/м 3 (как компакт-диск) [6] |
РЕЛ (рекомендуется) | Что [6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [9 мг/м 3 (как компакт-диск)] [6] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Ацетат кадмия Хлорид кадмия Сульфат кадмия |
Другие катионы | Нитрат цинка Нитрат кальция Нитрат магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат кадмия описывает любого из родственных членов семейства неорганических соединений с общей формулой. Cd(NO 3 ) 2 ·xH 2 O . Наиболее часто встречающейся формой является тетрагидрат . [7] Безводная форма летучая, но остальные представляют собой бесцветные кристаллические твердые вещества, которые расплываются и имеют тенденцию поглощать достаточно влаги из воздуха с образованием водного раствора. Как и другие соединения кадмия, нитрат кадмия известен как канцероген . По данным рентгеновской кристаллографии , тетрагидрат имеет октаэдрическую структуру Cd. 2+ центры, связанные с шестью кислородными лигандами. [8]
Использование
[ редактировать ]Нитрат кадмия используется для окраски стекла и фарфора. [7] и как вспышка в фотографии .
Подготовка
[ редактировать ]Нитрат кадмия получают растворением металлического кадмия или его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте с последующей кристаллизацией :
- CdO + 2HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + H 2 O
- CdCO 3 + 2 HNO 3 → Cd(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
- Cd + 4HNO 3 → 2NO 2 + 2 H 2 O + Cd(NO 3 ) 2
Реакции
[ редактировать ]Термическая диссоциация при повышенных температурах приводит к образованию оксида кадмия и оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор нитрата кадмия желтый сульфид кадмия образуется . Красная модификация сульфида образуется в условиях кипения.
Растворы нитрата кадмия при обработке гидроксидом натрия дают твердый осадок гидроксида кадмия . В результате таких реакций осаждения получают многие нерастворимые соли кадмия.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Jump up to: а б «Паспорт безопасности тетрагидрата нитрата кадмия» . www.fishersci.ca . Фишер Сайентифик . Проверено 25 июня 2014 г.
- ^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранда. п. 178.
- ^ Jump up to: а б Джеймс, Д.В.; Каррик, Монтана; Леонг, WH (1978). «Комбинационный спектр нитрата кадмия». Австралийский химический журнал . 31 (6): 1189. doi : 10.1071/CH9781189 .
- ^ Jump up to: а б с д Sigma-Aldrich Co. , Тетрагидрат нитрата кадмия . Проверено 25 июня 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг, Магнус Пискатор «Кадмий и соединения кадмия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2007 Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a04_499 .
- ^ Маткович, Б.; Рибар, Б.; Зеленко Б.; Петерсон, SW (1966). «Уточнение структуры Cd(NO 3 ) 2 .4H 2 O». Акта Кристаллографика . 21 (5): 719–725. Бибкод : 1966AcCry..21..719M . дои : 10.1107/S0365110X66003773 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]