Нитрат индия(III)
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D model ( JSmol ) |
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.979 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) |
|
| Характеристики | |
| В(НО 3 ) 3 | |
| Молярная масса | 300.83 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Плотность | 2,43 г/см 3 (пентагидрат) [1] |
| Температура плавления | 100 ° C (212 ° F, 373 К) (разлагается, гидрат) |
| Растворимый | |
| Структура [1] | |
| Моноклиника | |
| С2/с | |
а = 10,35 Å, b = 9,17 Å, c = 11,25 Å α = 90°, β = 91,05°, γ = 90° | |
Объем решетки ( В ) | 1068 Å 3 |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , 0+P378 , P403+P233 , П405 , П501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат индия (III) представляет собой нитратную соль индия , образующую различные гидраты. Кристаллографически подтвержден только пентагидрат. В литературе также сообщается о других гидратах, таких как тригидрат. [1] [2] [3]
Производство и реакции
[ редактировать ]Гидрат нитрата индия(III) получают растворением металлического индия в концентрированной азотной кислоте с последующим выпариванием раствора: [1] [2] [3]
- В + 4 HNO 3 → In(NO 3 ) 3 + NO + 2 H 2 O
Гидрат сначала разлагается до основной соли, а затем до оксида индия (III) при 240 ° C. Утверждается, что безводный нитрат индия (III) получают реакцией безводного хлорида индия (III) и пятиокиси диазота . [2] [4]
В присутствии избытка нитрат-ионов нитрат индия(III) превращается в [In(NO 3 ) 4 ] − ион. [1] [2]
Гидролиз нитрата индия (III) дает гидроксид индия (III) . Он также реагирует с вольфраматом натрия с образованием In(OH)WO 4 , [In(OH) 2 ] 2 WO 4 , NaInWO 4 или In 2 (WO 4 ) 3 в зависимости от pH. [5] [6]
Структура
[ редактировать ]Только пентагидрат был выяснен структурно. Пентагидрат состоит из октаэдрических [In(NO 3 )(H 2 O) 5 ] 2+ центры, а также два нитрата и является моноклиническим. [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж М.А. Малярик; ИП Петросянц; А.Б. Илюхин; Ю. А. Буслаев (1993). «Полифункциональность нитратной группы, координационные числа трехвалентного индия в нитратных комплексах и кристаллические структуры [In(NO 3 )(H 2 O) 5 ](NO 3 ) 2 и HK 6 [In(NO 3 ) 4 (H 2 О) 2 ] 3 (НО 3 ) 4 " . Российский журнал неорганической химии . 38 (12): 1849–1854. ISSN 0036-0236 .
- ^ Jump up to: а б с д Д.Г. Так; Э. Дж. Вудхаус; П. Карти (1966). «Координационные соединения индия. Часть III. Разновидности нитрата индия (III)». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 1077–1080. дои : 10.1039/J19660001077 .
- ^ Jump up to: а б Галина Владимировна Кожевникова; Габор Керестури (1985). «Состояние ионов индия в нитратных растворах: рамановское спектроскопическое исследование». Неорганика Химика Акта . 98 (1): 59–65. дои : 10.1016/S0020-1693(00)90751-5 .
- ^ БО Поле; Си Джей Харди (1964). «Летучие и безводные нитратокомплексы металлов: получение с использованием пятиокиси диазота и измерение инфракрасных спектров». Журнал Химического общества : 4428–4434. дои : 10.1039/JR9640004428 .
- ^ Кейта Юра; Карл К. Фредриксон; Эгон Матиевич (1990). «Получение и свойства однородных коллоидных соединений индия различной морфологии». Коллоиды и поверхности . 50 : 281–293. дои : 10.1016/0166-6622(90)80270-E .
- ^ Shcherbina, K. G.; Mokhosoev, M. V.; Gruba, A. I. (1974). "Reaction of aluminum and indium nitrates with sodium tungstate in hot solutions". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (in Russian). 19 (2): 396–399. ISSN 0044-457X .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )