Трисилан
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Трисилан | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.132.113 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Число | 3194 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| H8SiH8Si3 | |||
| Молярная масса | 92.319 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветная жидкость | ||
| Запах | Неприятный | ||
| Плотность | 0,743 г см −3 | ||
| Температура плавления | -117 ° C (-179 ° F; 156 К) | ||
| Точка кипения | 53 ° С (127 ° F; 326 К) | ||
| Медленно разлагается [1] | |||
| Давление пара | 12,7 кПа | ||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | пирофорный | ||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| Х250 , Х261 , Х315 , Х319 , Х335 | |||
| P210 , P222 , P231+P232 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P334 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337 +P313 , P362 , P370+ П378 , П402+П404 , П403+П233 , П405 , П422 , П501 | |||
| точка возгорания | < -40 ° C (-40 ° F; 233 К) | ||
| < 50 °C (122 °F; 323 К) | |||
| Родственные соединения | |||
Родственные гидрокремний | Дисилан Дизилин Силан силилен | ||
Родственные соединения | Пропан | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Трисилан представляет собой силан с формулой H 2 Si(SiH 3 ) 2 . Жидкость при стандартной температуре и давлении, кремниевый аналог пропана . Однако, в отличие от пропана, трисилан самопроизвольно воспламеняется на воздухе. [2]
Синтез
[ редактировать ]Трисилан был охарактеризован Альфредом Стоком , получившим его реакцией соляной кислоты и силицида магния . [3] [4] Эта реакция была исследована еще в 1857 году Фридрихом Вёлером и Генрихом Буффом и дополнительно исследована Анри Муассаном и Сэмюэлем Смайлсом в 1902 году. [2]
Разложение
[ редактировать ]Ключевым свойством трисилана является его термическая лабильность. Он разлагается до пленок кремния и SiH 4 в соответствии с этим идеализированным уравнением:
- Si 3 H 8 → Si + 2 SiH 4
С точки зрения механизма это разложение протекает путем 1,2-водородного сдвига, в результате которого образуются дисиланы, нормальные и изотетрасиланы, а также нормальные и изопентасиланы. [5]
Поскольку он легко разлагается с образованием пленок Si, трисилан был исследован как средство нанесения тонких слоев кремния для полупроводников и аналогичных применений. [6] Точно так же термолиз трисилана дает кремниевые нанопроволоки. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Альфред Уолтер Стюарт (1926). Последние достижения физической и неорганической химии . Лонгманс, Грин энд Ко, Лимитед. п. 312 . Проверено 11 мая 2021 г.
- ^ Jump up to: а б П.В. Шенк (1963). «Силаны». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 680.
- ^ Сток, Альфред; Сомиески, Карл (1916). «Кремниевые водороды. I. Кремнийводороды, образующиеся из силицида магния и кислот» . Отчеты Немецкого химического общества . 49 : 111–157. дои : 10.1002/cber.19160490114 .
- ^ Сток, Альфред; Штиебелер, Пол; Зейдлер, Фридрих (1923). «Кремниевые водороды, XVI: Высшие гидриды кремния». Отчеты Немецкого химического общества (серии A и B) . 56 (7): 1695–1705. дои : 10.1002/cber.19230560735 .
- ^ Вандервилен, Эй Джей; Ринг, Массачусетс; О'Нил, HE (1975). «Кинетика термического разложения метилдисилана и трисилана». Журнал Американского химического общества . 97 (5): 993–998. дои : 10.1021/ja00838a008 .
- ^ Публикация заявки на патент США. Публикация № США 2012/0252190 A1, 4 октября 2012 г. Zehavi et al.
- ^ Хейч, Эндрю Т.; Фанфейр, Дейн Д.; Туан, Син-Ю; Коргель, Брайан А. (2008). «Выращивание кремниевых нанопроволок из раствора-жидкости-твердого тела (SLS)». Журнал Американского химического общества . 130 (16): 5436–5437. дои : 10.1021/ja8011353 . ПМИД 18373344 .