Дисилан
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дисилан | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.014.970 | ||
| 368 | |||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| Си 2 Н 6 | |||
| Молярная масса | 62.218 g·mol −1 | ||
| Появление | Бесцветный газ | ||
| Плотность | 2,7 г дм −3 | ||
| Температура плавления | -132 ° C (-206 ° F; 141 К) | ||
| Точка кипения | −14 ° C (7 ° F; 259 К) | ||
| Реагирует [1] | |||
| Давление пара | 2940,2±0,0 мм рт.ст. при 25°С [2] | ||
| Конъюгатная кислота | Дисиланиум | ||
| Структура | |||
| 0 Д | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Чрезвычайно легковоспламеняющийся | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные дисиланы | Гексаметилдисилан | ||
Родственные соединения | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Дисилан представляет собой химическое соединение с химической формулой Si 2 H 6 , который был идентифицирован в 1902 году Анри Муассаном и Сэмюэлем Смайлсом (1877–1953). Муассан и Смайлс сообщили, что дисилан входит в число продуктов, образующихся при действии разбавленных кислот на силициды металлов. Хотя эти реакции ранее исследовались Фридрихом Вёлером и Генрихом Буффом между 1857 и 1858 годами, Муассан и Смайлс были первыми, кто явно идентифицировал дисилан. Они называли дисилан силикоэтаном . Высшие члены гомологического ряда Образующийся в этих реакциях Si n H 2 n +2 был впоследствии идентифицирован Карлом Сомиски (иногда пишется «Карл Сомиски») и Альфредом Стоком .
При стандартных температуре и давлении дисилан представляет собой бесцветный едкий газ. Дисилан и этан имеют схожую структуру, хотя дисилан гораздо более реакционноспособен. Другие соединения общей формулы Si 2 X 6 (X = водород , галоген , алкил , арил и смеси этих групп) называются дисиланами. Дисилан представляет собой гидрид 14-й группы .
Синтез
[ редактировать ]Дисилан обычно получают гидролизом силицида магния . В результате этой реакции образуются силан , дисилан и даже трисилан . От этого метода производства силана отказались, но он остается жизнеспособным для получения дисилана. [3] Присутствие следов дисилана является причиной самопроизвольного воспламенения силана, полученного в результате гидролиза этим методом (аналогично дифосфин часто является спонтанно пирофорным примесем в образцах фосфина ).
Он также возникает в результате термического разложения дисилана как фотохимическими способами. [4] и термическое разложение силана.
Сокращение Si 2 Cl 6 с литийалюминийгидридом дает дисилан с умеренным выходом. [5]
Приложения и реакции
[ редактировать ]Дисилан и силан термически разлагаются при температуре около 640 ° C, образуя аморфный кремний . Этот процесс химического осаждения из паровой фазы имеет отношение к производству фотоэлектрических устройств . [3] В частности, он используется при производстве кремниевых пластин . [6]
В более общем смысле диорганосиланы получают восстановительным сочетанием силилхлоридов например ,
- 2 (CH 3 ) 3 SiCl + 2 Na → (CH 3 ) 3 Si−Si(CH 3 ) 3 + 2 NaCl
Газ дисилан можно использовать для контроля давления Si в процессе роста графена путем термического разложения SiC паров . Давление паров Si влияет на качество получаемого графена. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–47. ISBN 978-1138561632 .
- ^ «Дисилан CAS#:1590-87-0» .
- ^ Jump up to: а б Барри Арклз «Соединения кремния, силаны» в Энциклопедии химической технологии Кирка-Отмера John Wiley & Sons, Нью-Йорк, 1997. DOI: два : 10.1002/0471238961.1909120101181112.a01 .
- ^ Патент США 4604274.
- ^ П.В. Шенк «Силаны» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 680.
- ^ Дисилан. Архивировано 27 сентября 2004 г., в Wayback Machine.
- ^ Мишра Н., Бекл Дж., Мотта Н. и Якопи Ф. (2016), Рост графена на карбиде кремния: обзор. Физ. Статус Солиди А, 213: 2277-2289. doi:10.1002/pssa.201600091 (см. стр. 2280)