Сульфат никеля(II)
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфат никеля(II) | |||
| Другие имена Сульфат никеля Сульфат никеля (II) | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D model ( JSmol ) |
| ||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.029.186 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ |
| ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| NiSONiSO4 | |||
| Молярная масса | 154,75 г/моль (безводный) 262,85 г/моль (гексагидрат) 280,86 г/моль (гептагидрат) | ||
| Появление | желтое твердое вещество (безводное) синие кристаллы (гексагидрат) зелено-синие кристаллы (гептагидрат) | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 4,01 г/см 3 (безводный) 2,07 г/см 3 (гексагидрат) 1,948 г/см 3 (гептагидрат) | ||
| Температура плавления | 1210 °С (безводный, при высоком давлении) 53 °С (гексагидрат) | ||
| Точка кипения | > 640 °C (безводный, разлагается) 100 °C (гексагидрат, разлагается) | ||
| 65 г/100 мл (20 °С) 77,5 г/100 мл (30 °C) (гептагидрат) | |||
| Растворимость | безводный нерастворим в этаноле , эфире , ацетоне гексагидрат нерастворим в этаноле , аммиаке гептагидрат растворим в спирте | ||
| Кислотность ( pKa ) | 4,5 (гексагидрат) | ||
| +4005.0·10 −6 см 3 /моль | |||
Показатель преломления ( n D ) | 1,511 (гексагидрат) 1,467 (гептагидрат) | ||
| Структура | |||
| орторомбический (безводный) тетрагональный (гексагидрат) ромбоэдрический (гептагидрат) | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
   | |||
| Опасность | |||
| Х302+Х332 , Х315 , Х317 , Х334 , Х341 , Х350 , Х360Д , Х372 , Х410 | |||
| П201 , П261 , П273 , П280 , П308+П313 , П501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 264 мг/кг | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | Сульфат кобальта(II) Сульфат меди(II) Сульфат железа(II) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Сульфат никеля(II) , или просто сульфат никеля , обычно относится к неорганическому соединению с формулой NiSO 4 (H 2 O) 6 . Эта хорошо растворимая сине-зеленого цвета соль является распространенным источником Ni. 2+ ион для гальваники . около 40 000 тонн . В 2005 году было произведено [1]
Структуры
[ редактировать ]
Известно не менее семи сульфатных солей никеля(II). Эти соли различаются по степени гидратации или кристаллической форме.
Обычный тетрагональный гексагидрат кристаллизуется из водного раствора при температуре от 30,7 до 53,8 ° C. Ниже этих температур кристаллизуется гептагидрат, а выше этих температур образуется ромбический гексагидрат. Желтая безводная форма NiSO 4 кристаллизуется в ромбической кристаллической системе. [2] и при стандартном давлении разлагается до NiO при температуре выше 640 ° C, не достигая точки плавления . [3] Он плавится только при высоком давлении в системе; с помощью метода постоянного объема было установлено, что температура плавления составляет 1210 °C. [4] Безводный сульфат получают путем нагревания гидратов выше 330 °C.
Рентгеноструктурные измерения показывают, что NiSO 4 ·6H 2 O состоит из октаэдрических [Ни(Н 2 О) 6 ] 2+ ионы. Эти ионы, в свою очередь, связаны водородной связью с сульфат-ионами. [5] Растворение соли в воде дает растворы, содержащие аквакомплекс. [Ни(Н 2 О) 6 ] 2+ .
Все сульфаты никеля парамагнитны .
Производство, применение и координационная химия
[ редактировать ]Соль обычно получают как побочный продукт рафинирования меди . Его также можно получить растворением металлического никеля или оксидов никеля в серной кислоте.
Водные растворы сульфата никеля реагируют с карбонатом натрия с образованием карбоната никеля , предшественника катализаторов и пигментов на основе никеля. [6] Добавление сульфата аммония к концентрированным водным растворам осадков сульфата никеля Ni(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O . Это твердое вещество синего цвета аналогично соли Мора . Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 ·6H 2 O . [1]
Сульфат никеля находит применение в лаборатории. Колонки, используемые для мечения полигистидином , полезные в биохимии и молекулярной биологии , регенерируются сульфатом никеля. Водные растворы NiSO 4 ·6H 2 O и родственных гидратов реагируют с аммиаком с образованием [Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4 и этилендиамином с образованием комплекса [Ni(H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ]SO 4 . Последний иногда используется в качестве калибранта для измерений магнитной восприимчивости , поскольку он не имеет склонности к гидратации.
Естественное явление
[ редактировать ]Сульфат никеля встречается в виде редкого минерала регерсита. [7] который представляет собой гексагидрат . Второй гексагидрат известен как никельгексагидрит. (Ni,Mg,Fe)SO 4 ·6H 2 O , который представляет собой моноклинную диморфную модификацию ретгерсита. Гептагидрат, относительно нестабильный на воздухе, встречается в виде моренозита. Моногидрат встречается в виде очень редкого минерала дворникита. (Ni,Fe)SO 4 ·H 2 O .
Безопасность
[ редактировать ]
В 2005–2006 гг. сульфат никеля был основным аллергеном в пластырях (19,0%). [8] Сульфат никеля классифицируется как канцероген для человека. [9] [10] на основании повышенного риска рака органов дыхания, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях среди рабочих предприятий по переработке сульфидной руды. [11] В ходе двухлетнего ингаляционного исследования на крысах F344 и мышах B6C3F1 не было выявлено признаков канцерогенной активности, хотя бронхиальных лимфатических узлов . наблюдалось усиление воспаления легких и гиперплазия [12] Эти результаты убедительно свидетельствуют о том, что существует порог канцерогенности сульфата никеля при вдыхании. В двухлетнем исследовании ежедневного перорального введения гексагидрата сульфата никеля крысам F344 не наблюдалось никаких доказательств повышенной канцерогенной активности. [13] Данные о людях и животных неизменно указывают на отсутствие канцерогенности при пероральном пути воздействия и ограничивают канцерогенность соединений никеля в отношении опухолей органов дыхания после вдыхания. [14] Неясно, имеют ли эти последствия отношение к человеку, поскольку эпидемиологические исследования работниц, подвергшихся сильному воздействию, не выявили неблагоприятных последствий токсичности для развития. [15]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б К. Ласселлес, Л.Г. Морган, Д. Николлс, Д. Бейерсманн «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. Vol. А17 с. 235 два : 10.1002/14356007.a17_235.pub2 .
- ^ Димарас, ИП (10 апреля 1957 г.). «Морфология и строение безводного сульфата никеля» . Акта Кристаллографика . 10 (4): 313–315. дои : 10.1107/S0365110X57000900 . S2CID 98635639 .
- ^ Тагава, Хироаки (октябрь 1984 г.). «Температуры термического разложения сульфатов металлов» . Термохимика Акта . 80 (1): 23–33. дои : 10.1016/0040-6031(84)87181-6 .
- ^ Коберц, Дитмар; Мюллер, Михаэль (июнь 2014 г.). «Экспериментальные исследования NiSO4 методами термического анализа и калориметрии» . Кальфад . 45 : 55–61. дои : 10.1016/j.calphad.2013.10.008 .
- ^ Уэллс, AF (1984). Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ HBW Паттерсон, «Катализаторы» в гидрировании жиров и масел, список GR и JW King, Eds., 1994, AOCS Press, Urbana.
- ^ «Ретгерсайт» . Mindat.org .
- ^ Цуг К.А., Уоршоу Э.М., Фаулер Дж.Ф. младший, Майбах Х.И., Белсито Д.Л., Пратт М.Д., Сассвилл Д., Сторрс Ф.Дж., Тейлор Дж.С., Матиас К.Г., Делео В.А., Ритшель Р.Л., Маркс Дж. Результаты патч-тестов североамериканского контакта Группа дерматитов 2005–2006 гг. Дерматит. 2009, май – июнь; 20 (3): 149–60.
- ^ МАИР (2012). «Никель и соединения никеля» IARC Monogr Eval Cancerog Risks Hum, Volume 100C: 169-218.
- ^ NTP (Национальная программа токсикологии). 2016. «Отчет о канцерогенах», 14-е издание; Research Triangle Park, Северная Каролина: Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения. https://ntp.niehs.nih.gov/pubhealth/roc/index-1.html По состоянию на 13 июля 2017 г.
- ^ Международный комитет по никелевому канцерогенезу у человека (ICNCM). (1990). Отчет Международного комитета по канцерогенезу никеля у человека. Сканировать. J. Рабочая среда. Здоровье. 16(1): 1-82.
- ^ Национальная программа токсикологии (NTP). (1996). Исследования токсикологии и канцерогенеза гексагидрата сульфата никеля (№ CAS 10101-97-0) на крысах F344/N и мышах B6CF1 (исследования при вдыхании). DHHS США. NTP TR 454. Публикация НИЗ № 96-3370.
- ^ Хайм, Кентукки; Бейтс, Гонконг; Раш, RE; Оллер, Арканзас (2007). «Исследование пероральной канцерогенности гексагидрата сульфата никеля на крысах Fischer 344». Токсикол. Прил. Фармакол. 224(2): 126–137.
- ^ Коглиано, виджей; Баан, Р.; Стрейф, К.; Гросс, Ю.; Лауби-Секретан, Б.; Гиссасси, FE; Бувар, В.; Бенбрахим-Таллаа, Л.; Гуха, Н.; Фриман, К.; Галичет, Л.; Уайлд, CP (2011). «Предотвратимые воздействия, связанные с раком человека». J Natl Cancer Inst 103: 1827–1839.
- ^ Вактшельд, А.; Талыкова Л.В.; Чащин, вице-президент; Одланд, Джо; Нибур, Э. (2008). «Самопроизвольные аборты среди работниц нефтеперерабатывающих заводов, подвергшихся воздействию никеля». Int J Environ Health Res. 18(2): 99-115.
Внешние ссылки
[ редактировать ]