Сульфат меди(I)
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена сульфат меди(I); Медный купорос; Димедный сульфат | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.159.746 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Cu 2 SO 4 | |
| Молярная масса | 223.15 g mol −1 |
| Появление | Белый |
| Плотность | 4,12 г см −3 [1] |
| Температура плавления | 110 °С |
| разлагается | |
| Структура [1] | |
| орторомбический | |
| Фдд | |
а = 4,748(3) Å , b = 13,96(1) Å, c = 10,86(1) Å | |
Формульные единицы ( Z ) | 8 |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
МЕХ (Допускается) | СВВ 1 мг/м 3 (туз С) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | СВВ 1 мг/м 3 (туз С) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | СВВ 100 мг/м 3 (туз С) [2] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Сульфат меди(I) , также известный как сульфат меди , представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Cu 2 SO 4 . Это белое твердое вещество, в отличие от сульфата меди (II) , который в водной форме имеет синий цвет. По сравнению с общедоступным реагентом сульфатом меди (II) сульфат меди (I) нестабилен и труднодоступен. [1]
Структура
[ редактировать ]Cu 2 SO 4 кристаллизуется в ромбической пространственной группе Fddd. Каждый кислород в сульфат-анионе связан с другим сульфатом атомом меди, а расстояния Cu-O составляют 196 пм. [1]
Синтез
[ редактировать ]Сульфат меди получают реакцией металлической меди с серной кислотой при 200 °С: [3]
- 2 Cu + 2 H 2 SO 4 → Cu 2 SO 4 + SO 2 + 2 H 2 O
Cu 2 SO 4 также можно синтезировать действием [ нужны разъяснения ] диметилсульфата : на меди закиси [4]
- Cu 2 O + (CH 3 O) 2 SO 2 → Cu 2 SO 4 + (CH 3 ) 2 O
Материал стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре, но быстро разлагается в присутствии влаги или при нагревании. При контакте с водой разлагается на пентагидрат сульфата меди (II). [4]
- Cu 2 SO 4 + 5 H 2 O → Cu + CuSO 4 · 5 H 2 O
Его также можно получить реакцией сульфата меди (II) и восстановителя, такого как тиосульфат натрия . [ нужна ссылка ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д Бертольд, HJ; Борн, Дж.; Вартчоу, Р. (1988). «Кристаллическая структура сульфата меди (I) Cu 2 SO 4 – первая структура простой оксо-соли меди». Zeitschrift für Kristallographie – Кристаллические материалы . 183 : 309–318. дои : 10.1524/zkri.1988.183.14.309 . S2CID 101673081 .
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0150» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ О. Глемсер; Р. Зауэр (1963). «Медный (I) Сульфат». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2 страницы = 1020. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академическая пресса.
- ^ Jump up to: а б Во Ван, Ким; Хабаши, Вера (1972). «Идентификация и термическая стабильность сульфата меди (I)». Может. Дж. Хим. 50 (23): 3872–3875. дои : 10.1139/v72-610 .