Сульфат таллия(I)

Сульфат таллия(I)
Имена
	Другие имена Таллосульфат, Сульфат таллия
Идентификаторы
Номер CAS	7446-18-6 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:81836 ;
ХимическийПаук	23218 ;
Информационная карта ECHA	100.028.365
КЕГГ	C18567 ;
ПабХим CID	24833 ;
номер РТЭКС	XG6800000 ;
НЕКОТОРЫЙ	U9F9QIR12T ;
Число	1707
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID1024336 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Тл 2 SO 4
Молярная масса	504.83 g/mol
Появление	белые призмы или густой белый порошок
Запах	без запаха
Плотность	6,77 г/см 3
Температура плавления	632 ° C (1170 ° F; 905 К)
Растворимость в воде	2,70 г/100 мл (0 °С) ; 4,87 г/100 мл (20 °С) ; 18,45 г/100 мл (100 °С)
Магнитная восприимчивость (χ)	−112.6·10 −6 см 3 /моль
Показатель преломления ( n D )	1.860
Структура
Кристаллическая структура	ромбовидный
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х300 , Х315 , Х372 , Х411
Меры предосторожности	P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P314 , P321 , P330 , P332+P313 , P362 , P391 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	4 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	16 мг/кг (крыса, перорально) ; 23,5 мг/кг (мыши, перорально)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Сульфат таллия (I) ( Tl ₂ SO ₄ ) или сульфат таллия представляет собой сульфатную соль таллия в общей степени окисления +1, на что указывает римская цифра I. Его часто называют просто сульфатом таллия. ^[2]

Использование

В течение последних двух столетий Tl ₂ SO ₄ использовался в различных медицинских целях, но от него отказались. В конце 1900-х годов он нашел применение в основном в качестве родентицидов . ^[3] Эти применения были запрещены в 1975 году в США из-за неселективного характера его токсичности. Сульфат таллия(I) подавляет рост растений, предотвращая прорастание . Tl ₂ SO ₄ сегодня в основном используется в качестве источника Tl. ⁺ в исследовательской лаборатории. Это предшественник сульфида таллия(I) (Tl ₂ S), который проявляет высокую электропроводность под воздействием инфракрасного света.

Подготовка

Сульфат таллия(I) получают реакцией металлического таллия с серной кислотой с последующей кристаллизацией .

Структура

Tl ₂ SO ₄ имеет ту же структуру, что и K ₂ SO ₄ . таллия(I) В водном растворе катионы и сульфат- анионы разделяются и сильно сольватируются . Кристаллы сульфата таллия(I) имеют _{симметрию C2} .

Токсичность

Сульфат таллия (I) растворим в воде, и его токсическое действие обусловлено катионом таллия (I). Средняя смертельная доза сульфата таллия(I) для взрослого человека составляет около 1 грамма. Поскольку сульфат таллия(I) представляет собой простой порошок с нечеткими свойствами, его легко принять за более безобидные химические вещества. Он может попасть в организм при проглатывании, вдыхании или при контакте с кожей. Катион таллия(I) очень похож на катионы калия и натрия , которые необходимы для жизни. многие процессы, транспортирующие калий и натрий После попадания иона таллия в клетку нарушаются . Из-за его ядовитого характера многие западные страны запретили использование сульфата таллия (I) в продуктах для домашнего использования, и многие компании также прекратили использование этого соединения.

Доза, превышающая 500 мг, считается смертельной. Сульфат таллия(I) после попадания в организм концентрируется в почках, печени, мозге и других тканях организма.

Сульфат таллия (I) использовался в Израиле для борьбы с популяцией грызунов; предполагается, что в 1950-х годах это привело к исчезновению коричневой рыбной совы . ^[4]

Источники

Саха А. Токсичность таллия: растущая обеспокоенность. Индийский J Occup Environ Med 2005; 9: 53-56

Ссылки

^ «Таллий (растворимые соединения, как Tl)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Мике, Генрих; Вольф, Ханс Уве (2000). «Таллий и соединения таллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_607 . ISBN 978-3527306732 .
^ «Информационный бюллетень Всемирной организации здравоохранения по пестицидам № 10 (1975 г.)» . Архивировано из оригинала 24 февраля 2008 г. Проверено 28 февраля 2006 г.
^ Мендельсон, Х. Экологические последствия химической борьбы с грызунами и шакалами в Израиле. Архивировано 2 февраля 2014 г. в Wayback Machine в LPO Mission Rapaces.

Внешние ссылки

[1] «Таллий (растворимые соединения, как Tl)» . Непосредственно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[2] Мике, Генрих; Вольф, Ханс Уве (2000). «Таллий и соединения таллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a26_607 . ISBN 978-3527306732 .

[3] «Информационный бюллетень Всемирной организации здравоохранения по пестицидам № 10 (1975 г.)» . Архивировано из оригинала 24 февраля 2008 г. Проверено 28 февраля 2006 г.

[4] Мендельсон, Х. Экологические последствия химической борьбы с грызунами и шакалами в Израиле. Архивировано 2 февраля 2014 г. в Wayback Machine в LPO Mission Rapaces.

[1]

[2]

[3]

[4]