✖


Jump to content

Таллий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
(Перенаправлено из соединений таллия )
Не следует путать с Тулием .
Таллий, 81 Тл
Таллий
Произношение / ˈ θ æ l i ə m / ( ТАЛ -да-да )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Тл)
Таллий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометей Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Суд Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренс Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассиус Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
В
↑
Тл
↓
Нх
ртуть ← таллий → свинец
Атомный номер ( Z ) 81
Группа группа 13 (группа бора)
Период период 6
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 10 6 с 2 18:00 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 18, 3
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 577 К (304 °С, 579 °F)
Точка кипения 1746 К (1473 °С, 2683 °F)
Плотность (при 20°С) 11,873 г/см 3  [ 3 ]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 11,22 г/см 3
Теплота плавления 4,14 кДж/моль
Теплота испарения 165 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,32 Дж/(моль К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 882 977 1097 1252 1461 1758
Атомные свойства
Стадии окисления −5, [ 4 ] −2, −1, +1 , +2, +3 оксид (слабоосновный )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,62.
Энергии ионизации
  • 1-й: 589,4 кДж/моль
  • 2-й: 1971 кДж/моль
  • 3-й: 2878 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 170 вечера
Ковалентный радиус 145±19 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса 196 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии таллия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура таллия
а = 15:45,66
с = 552,52 вечера (при 20 ° C) [ 3 ]
Тепловое расширение 29,9 мкм/(м⋅К) (при 25 °C)
Теплопроводность 46,1 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 0,18 мкОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный [ 5 ]
Молярная магнитная восприимчивость −50.9 × 10 −6 см 3 /mol (298 K) [ 6 ]
Модуль Юнга 8 ГПа
Модуль сдвига 2,8 ГПа
Объемный модуль 43 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 818 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.45
Твердость по шкале Мооса 1.2
Твердость по Бринеллю 26,5–44,7 МПа
Номер CAS 7440-28-0
История
Мы по греческому таллосу — зеленый побег или веточка.
Открытие Уильям Крукс (1861)
Первая изоляция Клод-Огюст Лами (1862)
Изотопы таллия
Основные изотопы [ 7 ] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
201 Тл синтезатор 3,0421 д е 201 ртуть
203 Тл 29.5% стабильный
204 Тл синтезатор 3,78 и б − 204 Pb
е + б + 204 ртуть
205 Тл 70.5% стабильный
 Категория: Таллий
| ссылки

Таллий — химический элемент ; он имеет символ Tl и атомный номер 81. Это серый постпереходный металл , который не встречается в природе в свободном виде. В изолированном виде таллий напоминает олово , но обесцвечивается на воздухе. Химики Уильям Крукс и Клод-Огюст Лами независимо открыли таллий в 1861 году в остатках производства серной кислоты . Оба использовали недавно разработанный метод пламенной спектроскопии , при котором таллий дает заметную зеленую спектральную линию. Таллий, от греческого θαλλός , thallós , что означает «зеленый побег» или «ветвь», был назван Круксом. Он был выделен Лами и Круксом в 1862 году; Лами — электролизом, а Крукс — осаждением и плавлением полученного порошка. Крукс представил его в виде порошка, осажденного цинком, на международной выставке , открывшейся 1 мая того же года. [ 8 ]

Таллий имеет тенденцию образовывать степени окисления +3 и +1. Состояние +3 напоминает состояние других элементов 13-й группы ( бор , алюминий , галлий , индий ). Однако состояние +1, которое гораздо более заметно в таллии, чем в элементах над ним, напоминает химию щелочных металлов , а ионы таллия (I) геологически обнаруживаются в основном в рудах на основе калия и (при попадании в организм) обрабатываются во многом подобно ионам калия (K + ) с помощью ионных насосов в живых клетках.

В промышленных масштабах таллий получают не из калийных руд, а как побочный продукт переработки сульфидных руд тяжелых металлов. Примерно 65% производимого таллия используется в электронной промышленности , остальная часть — в фармацевтической промышленности и производстве стекла . [ 9 ] Он также используется в инфракрасных детекторах . Радиоизотоп таллий-201 (как растворимый хлорид TlCl) используется в небольших количествах в качестве агента при сканировании ядерной медицины во время одного типа ядерного сердечного стресс-теста .

Растворимые соли таллия (многие из которых почти безвкусны) высокотоксичны , и исторически они использовались в качестве крысиных ядов и инсектицидов . Из-за их неселективной токсичности использование этих соединений было ограничено или запрещено во многих странах. Отравление таллием обычно приводит к выпадению волос. Из-за своей исторической популярности в качестве орудия убийства таллий получил известность как «яд отравителя» и «наследственный порошок» (наряду с мышьяком ). [ 10 ]

Характеристики

[ редактировать ]

Атом таллия имеет 81 электрон, расположенный в электронной конфигурации [Xe]4f. 14 5д 10 6 с 2 18:00 1 ; из них три крайних электрона шестой оболочки являются валентными электронами. Из-за эффекта инертной пары электронная пара 6s релятивистски стабилизирована, и их труднее вовлечь в химическую связь, чем для более тяжелых элементов. Таким образом, для металлической связи доступно очень мало электронов, подобно соседним элементам, ртути и свинцу . Таким образом, таллий, как и его родственники, представляет собой мягкий металл с высокой электропроводностью и низкой температурой плавления — 304 °C. [ 11 ]

Ряд стандартных электродных потенциалов в зависимости от исследуемой реакции: [ 12 ] сообщается о таллии, что отражает значительно сниженную стабильность степени окисления +3: [ 11 ]

+0.73 Тл 3+ + 3 и − ↔ Тл
−0.336 Тл + + и − ↔ Тл

Таллий является первым элементом в группе 13, у которого восстановление степени окисления +3 до степени окисления +1 происходит самопроизвольно при стандартных условиях. [ 11 ] Поскольку энергии связи уменьшаются вниз по группе, с таллием, энергии, высвобождаемой при образовании двух дополнительных связей и достижении состояния +3, не всегда достаточно, чтобы перевесить энергию, необходимую для вовлечения 6s-электронов. [ 13 ] Соответственно, оксид и гидроксид таллия (I) являются более основными, а оксид и гидроксид таллия (III) более кислыми, что показывает, что таллий соответствует общему правилу, согласно которому элементы являются более электроположительными в своих более низких степенях окисления. [ 13 ]

Таллий достаточно пластичен и сектильен , чтобы его можно было резать ножом при комнатной температуре. Он имеет металлический блеск, который на воздухе быстро тускнеет до голубовато-серого оттенка, напоминающего свинец. Его можно сохранить, погрузив в масло. Если оставить таллий на воздухе, на нем образуется тяжелый слой оксида. В присутствии воды гидроксид образуется таллия. Серная и азотная кислоты быстро растворяют таллий с образованием сульфатной и нитратной солей, а соляная кислота образует нерастворимый слой хлорида таллия (I) . [ 14 ]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы таллия

Таллий имеет 41 изотоп с атомной массой от 176 до 216. 203 Тл и 205 Tl — единственные стабильные изотопы , составляющие почти весь природный таллий. Пять короткоживущих изотопов 206 Tl через 210 Тл включительно встречаются в природе, так как являются частью естественных цепочек распада более тяжелых элементов. 204 Tl — наиболее стабильный радиоизотоп с периодом полураспада 3,78 года. [ 15 ] Он производится нейтронной активацией стабильного таллия в ядерном реакторе . [ 15 ] [ 16 ] Самый полезный радиоизотоп. 201 Tl (период полураспада 73 часа) распадается в результате захвата электронов с испусканием рентгеновских лучей (~ 70–80 кэВ) и фотонов 135 и 167 кэВ в общей численности 10%; [ 15 ] следовательно, он имеет хорошие характеристики визуализации без чрезмерной дозы облучения пациента. Это самый популярный изотоп, используемый для ядерных сердечных стресс-тестов с таллием . [ 17 ]

Соединения

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Соединения таллия и галогениды таллия.

Таллий(III)

[ редактировать ]

Соединения таллия (III) напоминают соответствующие соединения алюминия (III). Они являются умеренно сильными окислителями и обычно нестабильны, о чем свидетельствует положительный восстановительный потенциал Tl. 3+ /Тл пара. Известны также некоторые соединения смешанной валентности, такие как Tl 4 O 3 и TlCl 2 , которые содержат как таллий(I), так и таллий(III). Оксид таллия(III) , Tl 2 O 3 , представляет собой черное твердое вещество, которое разлагается при температуре выше 800 °C с образованием оксида таллия(I) и кислорода. [ 14 ]

Простейшее возможное соединение таллия, талан (TlH 3 ), слишком нестабильно, чтобы существовать в массе, как из-за нестабильности степени окисления +3, так и из-за плохого перекрытия валентных 6s- и 6p-орбиталей таллия с 1s-орбиталью таллия. водород. [ 18 ] Тригалогениды более стабильны, хотя химически они отличаются от элементов более легкой группы 13 и по-прежнему наименее стабильны во всей группе. Например, фторид таллия (III) , TlF 3 , имеет структуру β-BiF 3 , а не структуру более легких трифторидов группы 13, и не образует TlF. −
4- комплексный анион в водном растворе. Трихлорид и трибромид диспропорционируются при температуре чуть выше комнатной, образуя моногалогениды, а трийодид таллия содержит линейный трииодид- анион ( I −
3 ) и на самом деле представляет собой соединение таллия(I). [ 19 ] Сесквихалькогениды таллия(III) не существуют. [ 20 ]

Таллий(I)

[ редактировать ]

Галогениды таллия (I) стабильны. В соответствии с большим размером Tl + Катион, хлорид и бромид имеют структуру хлорида цезия , а фторид и йодид имеют искаженную структуру хлорида натрия . Как и аналогичные соединения серебра, TlCl, TlBr и TlI фоточувствительны и плохо растворяются в воде. [ 21 ] Стабильность соединений таллия(I) демонстрирует его отличие от остальной группы: стабильные оксид , гидроксид и карбонат , а также многие халькогениды. известны [ 22 ]

Двойная соль Tl
4 (ОН)
22
3 Было показано, что имеет треугольники таллия с гидроксильными центрами, [Tl
3 (ОН)] 2+
, как повторяющийся мотив во всей его прочной структуре. [ 23 ]

Металлоорганическое соединение этоксид таллия (TlOEt, TlOC 2 H 5 ) представляет собой тяжелую жидкость (ρ 3,49 г·см −3 , т. пл. −3 °С), [ 24 ] часто используется в качестве основного и растворимого источника таллия в органической и металлоорганической химии. [ 25 ]

Таллийорганические соединения

[ редактировать ]
Смотрите также: Таллийорганическая химия

Таллийорганические соединения имеют тенденцию к термической нестабильности, что соответствует тенденции снижения термической устойчивости к группе 13. Химическая активность связи Tl–C также является самой низкой в ​​группе, особенно для ионных соединений типа R 2 TlX. Таллий образует стабильный [Tl(CH 3 ) 2 ] + ион в водном растворе; как изоэлектронные Hg(CH 3 ) 2 и [Pb(CH 3 ) 2 ] 2+ , оно линейно. Триметилталлий и триэтилталлий, как и соответствующие соединения галлия и индия, являются легковоспламеняющимися жидкостями с низкой температурой плавления. Как и индий, циклопентадиенильные соединения таллия содержат таллий(I), в отличие от галлия(III). [ 26 ]

История

[ редактировать ]

Таллий ( греческое θαλλός , thallos , что означает «зеленый побег или веточка») [ 27 ] был открыт Уильямом Круксом и Клодом Огюстом Лами , работавшими независимо друг от друга, оба использовали пламенную спектроскопию (Крукс первым опубликовал свои открытия 30 марта 1861 года). [ 28 ] Название происходит от ярко- зеленых спектральных эмиссионных линий таллия. [ 29 ] происходит от греческого слова «таллос», что означает зеленая ветка. [ 30 ]

После публикации Робертом Бунзеном и Густавом Кирхгофом улучшенного метода пламенной спектроскопии. [ 31 ] а с открытием цезия и рубидия в 1859–1860 годах пламенная спектроскопия стала утвержденным методом определения состава минералов и химических продуктов. Крукс и Лами начали использовать новый метод. Крукс использовал его для спектроскопических определений теллура в соединениях селена, осажденных в свинцовой камере завода по производству серной кислоты недалеко от Тилькероде в горах Гарца . Образцы для своего исследования цианида селена он получил от Августа Хофмана несколькими годами ранее. [ 32 ] [ 33 ] К 1862 году Крукс смог выделить небольшие количества нового элемента и определить свойства нескольких соединений. [ 34 ] Клод-Огюст Лами использовал спектрометр, аналогичный спектрометру Крукса, для определения состава селенсодержащего вещества, осаждавшегося при производстве серной кислоты из пирита . Он также заметил новую зеленую линию в спектрах и пришел к выводу, что присутствует новый элемент. Лами получил этот материал на заводе по производству серной кислоты своего друга Фредерика Кульмана , и этот побочный продукт был доступен в больших количествах. Лами начал выделять новый элемент из этого источника. [ 35 ] Тот факт, что Лами смог обрабатывать большие количества таллия, позволил ему определить свойства нескольких соединений, и, кроме того, он приготовил небольшой слиток металлического таллия, который он приготовил путем переплавки таллия, полученного им электролизом солей таллия. [ нужна ссылка ]

Поскольку оба учёных открыли таллий независимо и большая часть работы, особенно выделение металлического таллия, была выполнена Лами, Крукс пытался обеспечить себе приоритет в работе. Лами был награжден медалью на Международной выставке в Лондоне 1862 года: « За открытие нового и обильного источника таллия» и после резкого протеста Крукс также получил медаль «Таллий» за открытие нового элемента. Споры между обоими учеными продолжались в 1862 и 1863 годах. Большая часть дискуссий закончилась после того, как Крукс был избран членом Королевского общества в июне 1863 года. [ 36 ] [ 37 ]

Преобладающим применением таллия было использование в качестве яда для грызунов. После нескольких несчастных случаев использование в качестве яда было запрещено в Соединенных Штатах Указом президента № 11643 в феврале 1972 года. В последующие годы его использование было запрещено также в нескольких других странах. [ 38 ]

Возникновение и производство

[ редактировать ]

Концентрация таллия в земной коре оценивается в 0,7 мг/кг. [ 39 ] преимущественно в сочетании калийными с минералами в глинах , почвах и гранитах . Основным источником таллия для практических целей являются следовые количества, которые содержатся в медных , свинцовых , цинковых и других сульфидных рудах тяжелых металлов . [ 40 ] [ 41 ]

Крупный план камня, покрытого коркой из групп стекловидного, блестящего, серебристо-голубого гутчинсонита, собранного в плотные скопления слабо выстроенных игольчатых кристаллов среди более мелких скоплений крошечных оранжево-коричневых кристаллов.
Кристаллы гутчинсонита ((Tl,Pb) 2 As 5 S 9 )

Таллий встречается в минералах круксите TlCu 7 Se 4 , хутчинсоните TlPbas 5 S 9 и лорандите TlAsS 2 . [ 42 ] Таллий также встречается в качестве микроэлемента в железном пирите , а таллий извлекается как побочный продукт обжига этого минерала для производства серной кислоты . [ 9 ] [ 43 ]

Таллий также можно получить при плавке свинцовых и цинковых руд. Марганцевые конкреции, обнаруженные на дне океана, содержат некоторое количество таллия. [ 44 ] Кроме того, несколько других минералов таллия, содержащих от 16% до 60% таллия, встречаются в природе в виде комплексов сульфидов или селенидов, которые в основном содержат сурьму , мышьяк , медь, свинец и серебро . Эти минералы редки и не имели коммерческого значения как источники таллия. [ 39 ] на Месторождение Аллчар юге Северной Македонии было единственным районом, где активно добывался таллий. Это месторождение до сих пор содержит около 500 тонн таллия и является источником нескольких редких минералов таллия, например лорандита. [ 45 ]

( По оценкам Геологической службы США USGS), ежегодное мировое производство таллия составляет 10 метрических тонн как побочного продукта при выплавке медных, цинковых и свинцовых руд. [ 39 ] Таллий извлекается либо из пыли из дымоходов плавильного завода, либо из остатков, таких как шлак , которые собираются в конце процесса плавки. [ 39 ] Сырье, используемое для производства таллия, содержит большое количество других материалов, поэтому очистка является первым шагом. Таллий выщелачивают из материала либо щелочью, либо серной кислотой. Таллий несколько раз осаждают из раствора для удаления примесей. В конце его превращают в сульфат таллия, а таллий экстрагируют электролизом на пластинах из платины или нержавеющей стали . [ 43 ] Производство таллия снизилось примерно на 33% в период с 1995 по 2009 год – с примерно 15 тонн до примерно 10 тонн. Поскольку существует несколько небольших месторождений или руд с относительно высоким содержанием таллия, можно было бы увеличить производство, если бы новое применение, такое как таллийсодержащий высокотемпературный сверхпроводник , стало бы практичным для широкого использования за пределами лаборатории. [ 46 ]

Приложения

[ редактировать ]

Историческое использование

[ редактировать ]

без запаха и вкуса Сульфат таллия когда-то широко использовался в качестве крысиного яда и средства от муравьев. С 1972 года такое использование запрещено в США из соображений безопасности. [ 38 ] [ 9 ] Многие другие страны последовали этому примеру. Соли таллия применялись при лечении стригущего лишая , других кожных инфекций и для уменьшения ночного потоотделения у больных туберкулезом . Это использование было ограничено из-за их узкого терапевтического индекса и разработки улучшенных лекарств для этих состояний. [ 47 ] [ 48 ] [ 49 ]

Оптика

[ редактировать ]

бромида таллия (I) и йодида таллия (I) Кристаллы использовались в качестве инфракрасных оптических материалов, потому что они тверже, чем другие распространенные инфракрасные оптики, а также потому, что они пропускают значительно большие длины волн. Торговое название KRS-5 относится к этому материалу. [ 50 ] Оксид таллия (I) использовался для производства стекол с высоким показателем преломления . В сочетании с серой или селеном и мышьяком таллий применяется при производстве стекол высокой плотности , имеющих низкие температуры плавления в диапазоне 125 и 150°С. Эти стекла обладают свойствами обычного стекла при комнатной температуре, долговечны, нерастворимы в воде и имеют уникальные показатели преломления . [ 51 ]

Электроника

[ редактировать ]
Черноватый цилиндрический стержень с сильными ямками и обширной крошащейся коричнево-белой коррозией.
Ржавый стержень из таллия

сульфида таллия (I) Электропроводность меняется под воздействием инфракрасного света , что делает это соединение полезным в фоторезисторах . [ 47 ] Селенид таллия использовался в болометрах для инфракрасного обнаружения. [ 52 ] Легирование селеновых полупроводников таллием улучшает их характеристики, поэтому он используется в следовых количествах в селеновых выпрямителях . [ 47 ] Другое применение легирования таллием - кристаллы йодида натрия и йодида цезия в гамма-излучения устройствах обнаружения . В них кристаллы йодида натрия легированы небольшим количеством таллия для повышения их эффективности в качестве сцинтилляционных генераторов. [ 53 ] Некоторые электроды анализаторов растворенного кислорода содержат таллий. [ 9 ]

Высокотемпературная сверхпроводимость

[ редактировать ]

Продолжается исследовательская деятельность с таллием по разработке высокотемпературных сверхпроводящих материалов для таких применений, как магнитно-резонансная томография , хранение магнитной энергии, магнитное движение , а также производство и передача электроэнергии . Исследования в области приложений начались после открытия в 1988 году первого сверхпроводника на основе оксида таллия, бария, кальция и меди . [ 54 ] таллия Были обнаружены сверхпроводники из купрата , температура перехода которых превышает 120 К. Некоторые сверхпроводники из купрата таллия, легированные ртутью, имеют температуру перехода выше 130 К при атмосферном давлении, что почти так же высоко, как у купратов ртути, установивших мировой рекорд. [ 55 ]

Ядерная медицина

[ редактировать ]

До широкого применения технеция-99m в ядерной медицине изотоп был радиоактивный таллий -201 с периодом полураспада 73 часа основным веществом для ядерной кардиографии . Нуклид до сих пор используется в стресс-тестах для стратификации риска у пациентов с ишемической болезнью сердца (ИБС). [ 56 ] Этот изотоп таллия можно получить с помощью мобильного генератора, аналогичного генератору технеция-99м . [ 57 ] Генератор содержит свинец-201 (период полураспада 9,33 часа), который распадается за счет захвата электронов до таллия-201. Свинец-201 можно получить в циклотроне бомбардировкой таллия протонами или дейтронами по реакциям (p,3n) и (d,4n). [ 58 ] [ 59 ]

Стресс-тест с таллием

[ редактировать ]

Стресс-тест с таллием — это форма сцинтиграфии , при которой количество таллия в тканях коррелирует с кровоснабжением тканей. Жизнеспособные сердечные клетки содержат нормальный Na. + /К + ионообменные насосы . Тл + катион связывает K + перекачивается и транспортируется в клетки. Физические упражнения или дипиридамол вызывают расширение ( вазодилатацию ) артерий в организме. Это приводит к коронарному обкрадыванию в тех областях, где артерии максимально расширены. Области инфаркта или ишемизированной ткани останутся «холодными». Таллий до и после стресса может указывать на области, которым будет полезна реваскуляризация миокарда . Перераспределение указывает на наличие коронарного обкрадывания и наличие ишемической болезни коронарных артерий . [ 60 ]

Другое использование

[ редактировать ]

Сообщается , что сплав ртути и таллия, который образует эвтектику с содержанием таллия 8,5%, замерзает при -60 ° C, что примерно на 20 ° C ниже точки замерзания ртути. Этот сплав используется в термометрах и низкотемпературных переключателях. [ 47 ] В органическом синтезе соли таллия (III), такие как тринитрат или триацетат таллия, являются полезными реагентами для проведения различных превращений, среди прочего, в ароматические соединения, кетоны и олефины. [ 61 ] Таллий входит в состав сплава анодных пластин магниевых батарей с морской водой . [ 9 ] Растворимые соли таллия добавляют в ванны для золочения, чтобы увеличить скорость осаждения и уменьшить размер зерен внутри золотого слоя. [ 62 ]

Насыщенный раствор равных частей формиата таллия(I) (Tl(HCO2 ) таллия(I) малоната (Tl( ) C3H3O4 ) и в ) воде известен как раствор Клеричи . Это подвижная жидкость без запаха, цвет которой меняется от желтоватого до бесцветного при уменьшении концентрации солей таллия. Плотностью 4,25 г/см. 3 при 20 ° C раствор Клеричи является одним из самых тяжелых известных водных растворов. Его использовали в XX веке для измерения плотности минералов флотационным методом , но его применение прекратилось из-за высокой токсичности и коррозионной активности раствора. [ 63 ] [ 64 ]

Йодид таллия часто используется в качестве добавки в металлогалогенных лампах , часто вместе с одним или двумя галогенидами других металлов. Это позволяет оптимизировать температуру лампы и цветопередачу, [ 65 ] [ 66 ] и сдвигает спектральный выход в зеленую область, что полезно для подводного освещения. [ 67 ]

Токсичность

[ редактировать ]
Основная статья: Отравление таллием
Таллий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS06: ТоксичноGHS08: Опасность для здоровьяGHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х300 , Х330 , Х373 , Х413
П260 , П264 , П284 , П301 , П310 [ 68 ]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 4: Очень короткое воздействие может привести к смерти или серьезным остаточным травмам. Например, газ VXВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 2: Подвергается резким химическим изменениям при повышенных температурах и давлениях, бурно реагирует с водой или может образовывать с водой взрывоопасные смеси. Например, белый фосфорОсобые опасности (белый): нет кода.
4
0
2

Таллий и его соединения чрезвычайно токсичны, зафиксированы многочисленные случаи смертельного отравления таллием. [ 69 ] [ 70 ] Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия таллия на рабочем месте в размере 0,1 мг/м. 2 воздействие на кожу в течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) также установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,1 мг/м. 2 воздействие на кожу в течение восьмичасового рабочего дня. На уровне 15 мг/м 2 , таллий непосредственно опасен для жизни и здоровья . [ 71 ]

Контакт с кожей опасен, поэтому при плавке этого металла необходима соответствующая вентиляция. Соединения таллия(I) обладают высокой растворимостью в воде и легко всасываются через кожу, поэтому следует проявлять осторожность, чтобы избежать этого пути воздействия, поскольку кожная абсорбция может превышать поглощенную дозу, полученную при вдыхании при допустимом пределе воздействия (ПДК). [ 72 ] Воздействие при вдыхании не может безопасно превышать 0,1 мг/м. 2 в среднем за восемь часов (40-часовая рабочая неделя). [ 73 ] Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC) заявляют: «Таллий не классифицируется как канцероген, и не предполагается, что он канцероген. Неизвестно, увеличивает ли хроническое или повторное воздействие таллия риск репродуктивной токсичности или токсичности для развития. Сообщалось, что хроническое воздействие высоких доз таллия при вдыхании вызывает эффекты на нервную систему, такие как онемение пальцев рук и ног». [ 74 ] Долгое время соединения таллия были легко доступны в качестве крысиного яда. Этот факт, а также то, что он водорастворим и почти безвкусен, приводил к частым отравлениям, вызванным несчастным случаем или преступным умыслом. [ 37 ]

Одним из основных методов удаления таллия (как радиоактивного, так и стабильного) из организма человека является использование берлинской лазури — материала, поглощающего таллий. [ 75 ] До 20 граммов берлинской лазури в день пациенту дают перорально, проходят через пищеварительную систему и выводят со стулом. гемодиализ и гемоперфузию Для удаления таллия из сыворотки крови также применяют . На более поздних стадиях лечения дополнительно используется калий для мобилизации таллия из тканей. [ 76 ] [ 77 ]

По данным Агентства по охране окружающей среды США (EPA), к искусственно созданным источникам загрязнения таллием относятся газообразные выбросы цементных заводов , угольных электростанций и металлических канализационных коллекторов. Основным источником повышенных концентраций таллия в воде является выщелачивание таллия при переработке руды. [ 41 ] [ 78 ]

См. также

[ редактировать ]

Цитаты

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: таллий» . ЦИАВ . 2009.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Донг, З.-Ц.; Корбетт, доктор медицинских наук (1996). «Na 23 K 9 Tl 15.3 : необычное соединение цинтла, содержащее кажущийся Tl 5. 7− , Тл 4 8− , Тл 3 7− , и Тл 5− Анионы». Неорганическая химия . 35 (11): 3107–12. doi : 10.1021/ic960014z . PMID   11666505 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ↑ Журнал Mining and Smelting Magazine . Архивировано 24 февраля 2021 г. в Wayback Machine . Эд. Генри Карвен Сэлмон. Том. iv, июль – декабрь 1963 г., с. 87.
  9. ^ Перейти обратно: а б с д и «Химический информационный бюллетень – Таллий» . Лаборатории Спектр. Апрель 2001 г. Архивировано из оригинала 21 февраля 2008 г. Проверено 2 февраля 2008 г.
  10. ^ Хасан, Хизер (2009). Элементы бора: бор, алюминий, галлий, индий, таллий . Издательская группа Розен. п. 14. ISBN  978-1-4358-5333-1 .
  11. ^ Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, стр. 222–224.
  12. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 8.20. ISBN  1-4398-5511-0 .
  13. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 224–7.
  14. ^ Перейти обратно: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Таллий». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 892–893. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  15. ^ Перейти обратно: а б с Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  16. ^ «Руководство по радиоизотопам, производимым в реакторах» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии . 2003. Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2011 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  17. ^ Маддахи, Джамшид; Берман, Дэниел (2001). «Обнаружение, оценка и стратификация риска ишемической болезни сердца с помощью сцинтиграфии перфузии миокарда с таллием-201 155» . Кардиологическая ОФЭКТ (2-е изд.). Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 155–178. ISBN  978-0-7817-2007-6 . Архивировано из оригинала 22 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  18. ^ Эндрю, Л.; Ван, X. (2004). «Инфракрасные спектры гидридов таллия в твердом неоне, водороде и аргоне». Дж. Физ. хим. А. ​ 108 (16): 3396–3402. Бибкод : 2004JPCA..108.3396W . дои : 10.1021/jp0498973 .
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 239
  20. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 254
  21. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 241
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 246–7.
  23. ^ Siidra, Oleg I.; Britvin, Sergey N.; Krivovichev, Sergey V. (2009). "Hydroxocentered [(OH)Tl
    3     ] 2+
    треугольник как строительная единица в соединениях таллия: синтез и кристаллическая структура Tl
    4     (ОН)
    2    2
    3     ". З. Кристаллогр. 224 (12): 563–567. Бибкод : 2009ЗК....224..563С . doi : 10.1524/zkri.2009.1213 . S2CID   97334707 .
  24. ^ Справочник неорганических соединений . Перри, Дейл Л., Филлипс, Сидни Л. Бока-Ратон: CRC Press. 1995. ISBN  0-8493-8671-3 . OCLC   32347397 . {{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  25. ^ Фрэнк, Скотт А.; Чен, Хоу; Кунц, Роксана К.; Шнадербек, Мэтью Дж.; Руш, Уильям Р. (1 августа 2000 г.). «Использование этоксида таллия (I) в реакциях перекрестного сочетания Сузуки». Органические письма . 2 (17): 2691–2694. дои : 10.1021/ol0062446 . ISSN   1523-7060 . ПМИД   10990429 .
  26. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 262–4.
  27. ^ Лидделл, Генри Джордж и Скотт, Роберт (ред.) « θαλλος. Архивировано 15 апреля 2016 г. в Wayback Machine », в греко-английском лексиконе , Oxford University Press.
  28. ^ * Крукс, Уильям (30 марта 1861 г.) «О существовании нового элемента, вероятно, группы серы», Chemical News , vol. 3, стр. 193–194 ; перепечатано в: Крукс, Уильям (апрель 1861 г.). «XLVI. О существовании нового элемента, вероятно, группы серы» . Философский журнал . 21 (140): 301–305. дои : 10.1080/14786446108643058 . Архивировано из оригинала 1 июля 2014 г. Проверено 26 сентября 2016 г. ;
    • Крукс, Уильям (18 мая 1861 г.) «Дальнейшие замечания о предполагаемом новом металлоиде», Chemical News , vol. 3, с. 303 .
    • Крукс, Уильям (19 июня 1862 г.) «Предварительные исследования таллия», Труды Лондонского королевского общества , том. 12, страницы 150–159.
    • Лами, А. (16 мая 1862 г.) «О существовании нового металла, таллия», Comptes Rendus , vol. 54, страницы 1255–1262 . Архивировано 15 мая 2016 г. в Португальском веб-архиве.
  29. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Дополнительное примечание к открытию таллия». Журнал химического образования . 9 (12): 2078. Бибкод : 1932JChEd...9.2078W . дои : 10.1021/ed009p2078 .
  30. ^ «Таллий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . Королевское химическое общество . Проверено 2 февраля 2024 г.
  31. ^ Г. Кирхгоф; Р. Бунзен (1861). «Химический анализ методом спектральных наблюдений» (PDF) . Анналы физики и химии . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К . дои : 10.1002/andp.18611890702 . hdl : 2027/hvd.32044080591324 . Архивировано (PDF) из оригинала 14 ноября 2020 г. Проверено 20 апреля 2018 г.
  32. ^ Крукс, Уильям (1862–1863). «Предварительные исследования таллия» . Труды Лондонского королевского общества . 12 : 150–159. Бибкод : 1862RSPS...12..150C . дои : 10.1098/rspl.1862.0030 . JSTOR   112218 .
  33. ^ Крукс, Уильям (1863). «О таллии» . Философские труды Лондонского королевского общества . 153 : 173–192. дои : 10.1098/rstl.1863.0009 . JSTOR   108794 . Архивировано из оригинала 13 марта 2020 г. Проверено 12 сентября 2019 г.
  34. ^ ДеКоски, Роберт К. (1973). «Спектроскопия и элементы в конце девятнадцатого века: работы сэра Уильяма Крукса». Британский журнал истории науки . 6 (4): 400–423. дои : 10.1017/S0007087400012553 . JSTOR   4025503 . S2CID   146534210 .
  35. ^ Лами, Клод-Огюст (1862). «О существовании нового металла таллия» . Отчеты . 54 : 1255–1262. Архивировано из оригинала 15 мая 2016 г. Проверено 11 ноября 2008 г.
  36. ^ Джеймс, Фрэнк ЭйДжейл (1984). «О« медалях и путанице »в контексте открытия таллия: ранние годы Уильяма Крукса» . Заметки и отчеты Лондонского королевского общества . 39 (1): 65–90. дои : 10.1098/rsnr.1984.0005 . JSTOR   531576 .
  37. ^ Перейти обратно: а б Эмсли, Джон (2006). «Таллий» . Элементы убийства: история яда . Издательство Оксфордского университета. стр. 326–327. ISBN  978-0-19-280600-0 . Архивировано из оригинала 07 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  38. ^ Перейти обратно: а б Сотрудники отдела цветных металлов (1972 г.). «Таллий» . Ежегодник полезных ископаемых: металлы, полезные ископаемые и топливо . Том. 1. Геологическая служба США. п. 1358. Архивировано из оригинала 22 марта 2014 г. Проверено 1 июня 2010 г.
  39. ^ Перейти обратно: а б с д Губерман, Дэвид Э. «Обзор минеральных товаров за 2010 год: таллий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 15 июля 2010 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  40. ^ Зитко В.; Карсон, Западная Вирджиния; Карсон, WG (1975). «Таллий: появление в окружающей среде и токсичность для рыб». Бюллетень загрязнения окружающей среды и токсикологии . 13 (1): 23–30. Бибкод : 1975BuECT..13...23Z . дои : 10.1007/BF01684859 . ПМИД   1131433 . S2CID   40955658 .
  41. ^ Перейти обратно: а б Питер, А.; Вирарагаван, Т. (2005). «Таллий: обзор проблем общественного здравоохранения и окружающей среды». Интернационал окружающей среды . 31 (4): 493–501. Бибкод : 2005EnInt..31..493P . дои : 10.1016/j.envint.2004.09.003 . ПМИД   15788190 .
  42. ^ Шоу, Д. (1952). «Геохимия таллия». Geochimica et Cosmochimica Acta . 2 (2): 118–154. Бибкод : 1952GeCoA...2..118S . дои : 10.1016/0016-7037(52)90003-3 .
  43. ^ Перейти обратно: а б Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. стр. 90 и 106. ISBN.  978-0-7514-0103-5 . Архивировано из оригинала 22 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  44. ^ Рекампер, М.; Нильсен, Суне Г. (2004). «Массовый баланс растворенного таллия в океанах». Морская химия . 85 (3–4): 125–139. Бибкод : 2004Март..85..125R . дои : 10.1016/j.marchem.2003.09.006 .
  45. ^ Янкович, С. (1988). «Месторождение Аллчар Tl–As–Sb, Югославия и его особенности металлогении». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях. Раздел А: Ускорители, спектрометры, детекторы и сопутствующее оборудование . 271 (2): 286. Бибкод : 1988NIMPA.271..286J . дои : 10.1016/0168-9002(88)90170-2 .
  46. ^ Смит, Джеральд Р. «Обзоры минеральных ресурсов, 1996 г.: Таллий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 29 мая 2010 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  47. ^ Перейти обратно: а б с д Хаммонд, ЧР (29 июня 2004 г.). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  48. ^ Персиваль, GH (1930). «Лечение стригущего лишая кожи головы ацетатом таллия» . Британский журнал дерматологии . 42 (2): 59–69. дои : 10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x . ПМК   2456722 . ПМИД   20774304 .
  49. ^ Гальванарзат, С.; Сантамария, А. (1998). «Токсичность таллия». Письма по токсикологии . 99 (1): 1–13. дои : 10.1016/S0378-4274(98)00126-X . ПМИД   9801025 .
  50. ^ Родни, Уильям С.; Малитсон, Ирвинг Х. (1956). «Преломление и дисперсия йодида бромида таллия». Журнал Оптического общества Америки . 46 (11): 338–346. Бибкод : 1956JOSA...46..956R . дои : 10.1364/JOSA.46.000956 .
  51. ^ Кокорина, Валентина Федоровна (1996). Очки для инфракрасной оптики . ЦРК Пресс . ISBN  978-0-8493-3785-7 . Архивировано из оригинала 11 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  52. ^ Найер, PS; Гамильтон, О. (1977). «Инфракрасный детектор селенида таллия». Прил. Опц . 16 (11): 2942–4. Бибкод : 1977ApOpt..16.2942N . дои : 10.1364/AO.16.002942 . ПМИД   20174271 .
  53. ^ Хофштадтер, Роберт (1949). «Обнаружение гамма-лучей с помощью активированных таллием кристаллов йодида натрия». Физический обзор . 75 (5): 796–810. Бибкод : 1949PhRv...75..796H . дои : 10.1103/PhysRev.75.796 .
  54. ^ Шэн, ZZ; Герман А.М. (1988). «Объемная сверхпроводимость при 120 К в системе Tl–Ca/Ba–Cu–O». Природа . 332 (6160): 138–139. Бибкод : 1988Natur.332..138S . дои : 10.1038/332138a0 . S2CID   30690410 .
  55. ^ Цзя, YX; Ли, CS; Зеттл, А. (1994). «Стабилизация сверхпроводника Tl 2 Ba 2 Ca 2 Cu 3 O 10 легированием ртутью» . Физика С. 234 (1–2): 24–28. Бибкод : 1994PhyC..234...24J . дои : 10.1016/0921-4534(94)90049-3 . Архивировано из оригинала 16 марта 2020 г. Проверено 1 июля 2019 г.
  56. ^ Джайн, Дивакар; Зарет, Барри Л. (2005). «Ядерная визуализация в сердечно-сосудистой медицине» . В Клайве Розендорфе (ред.). Неотъемлемая кардиология: принципы и практика (2-е изд.). Хумана Пресс. стр. 221–222. ISBN  978-1-58829-370-1 . Архивировано из оригинала 19 февраля 2017 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  57. ^ Лагунас-Солар, MC; Литтл, FE; Гударт, компакт-диск (1982). «Переносная генераторная установка с интегральной защитой для производства таллия-201» . Международный журнал прикладной радиации и изотопов . 33 (12): 1439–1443. дои : 10.1016/0020-708X(82)90183-1 . ПМИД   7169272 . Архивировано из оригинала 12 октября 2007 г. Проверено 23 ноября 2006 г.
  58. ^ Производство таллия-201. Архивировано 13 сентября 2006 г. в Wayback Machine из Гарвардской медицинской школы . совместной программы по ядерной медицине
  59. ^ Лебовиц, Э.; Грин, Миссури; Фэйрчайлд, Р.; Брэдли-Мур, PR; Аткинс, Х.Л.; Ансари, АН; Ричардс, П.; Белгрейв, Э. (1975). «Таллий-201 для медицинского применения» . Журнал ядерной медицины . 16 (2): 151–5. ПМИД   1110421 . Архивировано из оригинала 11 октября 2008 г. Проверено 13 мая 2010 г.
  60. ^ Тейлор, Джордж Дж. (2004). Первичная кардиология . Уайли-Блэквелл. п. 100. ИСБН  978-1-4051-0386-2 . Архивировано из оригинала 12 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  61. ^ Тейлор, Эдвард Кертис; Маккиллоп, Александр (1970). «Таллий в органическом синтезе». Отчеты о химических исследованиях . 3 (10): 956–960. дои : 10.1021/ar50034a003 .
  62. ^ Пехт, Майкл (1 марта 1994 г.). Рекомендации по проектированию корпусов интегральных, гибридных и многокристальных модулей: упор на надежность . Джон Уайли и сыновья. стр. 113–115. ISBN  978-0-471-59446-8 . Архивировано из оригинала 1 июля 2014 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  63. ^ Янс, Р.Х. (1939). «Раствор Клеричи для определения удельного веса мелких минеральных зерен» (PDF) . Американский минералог . 24 : 116. Архивировано (PDF) из оригинала 24 июля 2012 г. Проверено 6 ноября 2009 г.
  64. ^ Питер Г. Рид (1999). Геммология . Баттерворт-Хайнеманн. стр. 63–64. ISBN  978-0-7506-4411-2 . Архивировано из оригинала 17 марта 2020 г. Проверено 26 сентября 2016 г.
  65. ^ Рейлинг, Гилберт Х. (1964). «Характеристики ртутно-металло-йодидных дуговых ламп». Журнал Оптического общества Америки . 54 (4): 532. Бибкод : 1964JOSA...54..532R . дои : 10.1364/JOSA.54.000532 .
  66. ^ Галло, CF (1967). «Влияние йодида таллия на температуру дуги ртутных разрядов». Прикладная оптика . 6 (9): 1563–5. Бибкод : 1967ApOpt...6.1563G . дои : 10.1364/AO.6.001563 . ПМИД   20062260 .
  67. ^ Уилфорд, Джон Ноубл (11 августа 1987 г.). «ПОДВОДНЫЕ ПОИСКИ ГИГАНТСКИХ КАЛЬМАРОВ И РЕДКИХ АКУЛ» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 20 декабря 2016 г. Проверено 13 февраля 2017 г.
  68. ^ «Таллий 277932» . Сигма-Олдрич . Архивировано из оригинала 2 октября 2018 г. Проверено 02 октября 2018 г.
  69. ^ «Случай 15-летней давности дает своевременную подсказку о смертельном отравлении таллием» . Нью-Джерси . 13 февраля 2011 г. Проверено 12 февраля 2023 г.
  70. ^ Дженнифер Уэллетт (25 декабря 2018 г.). «Исследование приближает нас на один шаг к раскрытию дела об отравлении таллием в 1994 году» . Арс Техника . Архивировано из оригинала 26 декабря 2018 года . Проверено 26 декабря 2018 г.
  71. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Таллий (растворимые соединения, такие как Tl)» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 24 ноября 2015 г.
  72. ^ «Загрязнение поверхности - Обзор | Управление по охране труда» . www.osha.gov . Проверено 12 февраля 2023 г.
  73. ^ Информация о химических пробах | Таллий, растворимые соединения (как Tl). Архивировано 22 марта 2014 г. в Wayback Machine . Оша.гов. Проверено 5 сентября 2013 г.
  74. ^ «CDC - База данных по безопасности и здоровью при реагировании на чрезвычайные ситуации: Системный агент: ТАЛЛИУМ - NIOSH» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 15 ноября 2019 г. Проверено 11 декабря 2019 г.
  75. ^ Ян, Юншэн; Фаустино, Патрик Дж.; Прогар, Джозеф Дж.; и др. (2008). «Количественное определение связывания таллия с гексацианоферратом железа: берлинская лазурь» . Международный фармацевтический журнал . 353 (1–2): 187–194. doi : 10.1016/j.ijpharm.2007.11.031 . ПМИД   18226478 . Архивировано из оригинала 15 марта 2020 г. Проверено 1 июля 2019 г.
  76. ↑ Информационный бюллетень о берлинском синем. Архивировано 20 октября 2013 г. в Wayback Machine . Центры США по контролю и профилактике заболеваний .
  77. ^ Мальбрейн, Ману СПГ; Ламбрехт, Гай Л.И.; Зандайк, Эрик; Демедтс, Пол А.; Нилс, Хьюго М.; Ламберт, Вилли; Де Ленхеер, Андре П.; Линс, Роберт Л.; Далеманс, Ронни (1997). «Лечение тяжелой интоксикации таллием». Клиническая токсикология . 35 (1): 97–100. дои : 10.3109/15563659709001173 . ПМИД   9022660 .
  78. ^ «Информационный бюллетень: Таллий» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2012 г. Проверено 15 сентября 2009 г.

Общая библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Thallium&oldid=1239413646#Compounds"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 69a76b406ac3a0b7f37701ae0d33a692__1723165500
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/69/92/69a76b406ac3a0b7f37701ae0d33a692.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Thallium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)