Трифторацетат таллия(III)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
ТТФА
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.041.586 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| С 6 F 9 О 6 Тл | |
| Молярная масса | 543.43 g·mol −1 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Температура плавления | 100 ° C (212 ° F; 373 К) разложение |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : [ 1 ] | |
  
| |
| Опасность | |
| Х300 , Х330 , Х373 , Х411 | |
| P260 , P264 , P270 , P271 , P273 , P284 , P301+P316 , P304+P340 , P316 , P319 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Трифторацетат таллия (III) (ТТФА) представляет собой химическое соединение формулы Tl(O 2 CCF 3 ) 3 . Его используют в качестве реагента при синтезе некоторых органических соединений в исследовательских целях. Таллий слишком токсичен, чтобы его можно было непосредственно использовать в медицинской химии. Соединение не было охарактеризовано методом рентгеновской кристаллографии , поэтому представленное выше представление, вероятно, упрощено.
ТТФА реагирует непосредственно с аренами с образованием органопроизводных таллия (III). Он также используется для дифункционализации алкенов. Например, спиртовые растворы этого реагента переводят простые алкены в производные гликоля . [ 2 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Трифторацетат таллия(III)» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ Сиби, Мукунд П.; Карпентер, Нэнси Э. (2001). «Трифторацетат таллия (III)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rt089 . ISBN 0-471-93623-5 .