Иодоводородная кислота
Имена | |||
---|---|---|---|
Другие имена
| |||
Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
ЧЭБИ | |||
ХимическийПаук | |||
Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID | |||
номер РТЭКС |
| ||
НЕКОТОРЫЙ | |||
Характеристики | |||
ПРИВ. (водн.) | |||
Молярная масса | 127.912 g·mol −1 (ПРИВЕТ) | ||
Появление | бесцветная жидкость | ||
Запах | едкий | ||
Плотность | 1,70 г/мл, азеотроп (57% HI по весу) | ||
Точка кипения | 127 °C (261 °F; 400 К) 1,03 бар , азеотроп | ||
Водный раствор | |||
Кислотность ( pKa ) | −9,3 (ВИ) [1] | ||
Опасности | |||
СГС Маркировка : | |||
Опасность | |||
H314 | |||
P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Невоспламеняющийся | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | |||
Родственные соединения | Йодоводород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). |
Иодоводородная кислота (или иодоводородная кислота ) представляет собой бесцветную жидкость. Это раствор йодоводорода водный с химической формулой H I ( вод ) . Это сильная кислота , в которой йодистый водород полностью ионизируется в водном растворе. Концентрированные водные растворы йодистого водорода обычно содержат от 48% до 57% HI по массе. [2]
Реакции
[ редактировать ]Иодоводородная кислота реагирует с кислородом воздуха с образованием йода :
- 4 HI(водн.) + O 2 → 2 H 2 O + 2 I 2
Подобно галогеноводородам , иодистоводородная кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилйодидов . Его также можно использовать в качестве восстановителя , например, при восстановлении ароматических нитросоединений до анилинов . [3]
Несколько процессов
[ редактировать ]Процесс Cativa является основным видом конечного использования иодистоводородной кислоты, которая служит сокатализатором производства уксусной путем карбонилирования метанола кислоты . [4] [5]
Незаконное использование
[ редактировать ]Йодоводородная кислота внесена в список химикатов I Федерального списка DEA США из-за ее использования в качестве восстановителя при производстве метамфетамина из эфедрина или псевдоэфедрина (полученного из назальных противоотечных таблеток). [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перрин, Д.Д., изд. (1982) [1969]. Константы ионизации неорганических кислот и оснований в водных растворах . Химические данные ИЮПАК (2 nd ред.). Оксфорд: Пергамон (опубликовано в 1984 г.). Запись 32. ISBN 0-08-029214-3 . LCCN 82-16524 .
- ^ Лидей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Кумар, Дж. С. Дилип; Хо, МанКит М.; Тоёкуни, Тацуши (2001). «Простое и хемоселективное восстановление ароматических нитросоединений до ароматических аминов: новый взгляд на восстановление иодоводородной кислотой». Буквы тетраэдра . 42 (33): 5601–5603. дои : 10.1016/s0040-4039(01)01083-8 .
- ^ Джонс, Дж. Х. (2000). «Процесс Cativa производства уксусной кислоты» (PDF) . Платиновые металлы Ред. 44 (3): 94–105.
- ^ Санли, Дж.Дж.; Уотсон, диджей (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня . 58 (4): 293–307. дои : 10.1016/S0920-5861(00)00263-7 .
- ^ Скиннер, Гарри Ф. (1990). «Синтез метамфетамина с помощью иодистоводородной кислоты/восстановления эфедрина красным фосфором». Международная судебно-медицинская экспертиза . 48 (2): 123–134. дои : 10.1016/0379-0738(90)90104-7 .