Дихлорамин
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Азоновый дихлорид | |||
| Другие имена хлоримид | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| NHCl 2 | |||
| Молярная масса | 85.92 g·mol −1 | ||
| Появление | желтый газ [1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Дихлорамин — реактивное неорганическое соединение с химической формулой N H Cl 2 . Это один из трех хлораминов аммиака ( , остальные монохлорамин — NH 2 Cl ) и трихлорид азота ( NCl3 ) . Этот желтый газ нестабилен и реагирует со многими материалами. [1] Он образуется в результате реакции между аммиаком и хлором или гипохлоритом натрия . Это побочный продукт, образующийся при синтезе монохлорамина и трихлорида азота.
Синтез
[ редактировать ]Дихлорамин можно получить реакцией монохлорамина с хлором или гипохлоритом натрия : [1]
- NH 2 Cl + Cl 2 → NHCl 2 + HCl
Реакции
[ редактировать ]Дихлорамин реагирует с гидроксид-ионом , который может присутствовать в воде или исходить из молекул воды, с образованием нитроксила и хлорид-иона . [2]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Холлеман-Виберг: Учебник неорганической химии, 102-е издание, Берлин, 2007 г., ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ^ Уайт, Джордж Клиффорд (1986). Справочник по хлорированию (2-е изд.). Нью-Йорк: Ван Ностранд Рейнхольд. п. 169. ИСБН 0-442-29285-6 .