Далтон (единица)
| Далтон (единая атомная единица массы) | |
|---|---|
| Единица | масса |
| Символ | Да или ты |
| Названный в честь | Джон Далтон |
| Конверсии | |
| 1 Да или ты в... | ... равно ... |
| кг | 1.660 539 068 92 (52) × 10 −27 |
| м ты | 1 |
| мне | 1 822 .888 486 209 (53) |
| МэВ/ с 2 | 931.494 103 72 (29) |
Дальтон определяемая или единая атомная единица массы (обозначения: Da или u ) — это входящая в систему СИ, единица массы, не как 1/12 его в массы несвязанного нейтрального атома углерода-12 ядерном и электронном основном состоянии и в состоянии покоя . [1] [2] Постоянная атомной массы , обозначаемая m u , определяется тождественно, что дает m u = 1/12 м ( 12 В) = 1 Да . [3]
Эта единица обычно используется в физике и химии для выражения массы объектов атомного масштаба, таких как атомы , молекулы и элементарные частицы , как для дискретных случаев, так и для нескольких типов средних значений по ансамблю. Например, атом гелия-4 имеет массу 4,0026 Да . Это внутреннее свойство изотопа, и все атомы гелия-4 имеют одинаковую массу. Ацетилсалициловая кислота ( аспирин ), С
99Ч
8 О
4 , имеет среднюю массу около 180,157 Да . Однако молекул ацетилсалициловой кислоты с такой массой нет. Две наиболее распространенные массы отдельных молекул ацетилсалициловой кислоты составляют 180,0423 Да , имеющие наиболее распространенные изотопы, и 181,0456 Да , в которых один углерод представляет собой углерод-13.
Молекулярные массы белков дальтон , нуклеиновых кислот и других крупных полимеров часто выражаются в единицах кило- (кДа) и мега- дальтон (МДа). [4] Титин , один из крупнейших известных белков, имеет молекулярную массу от 3 до 3,7 мегадальтон. [5] ДНК хромосомы 1 в геноме человека имеет около 249 миллионов пар оснований , каждая со средней массой около 650 Да , или общая масса 156 ГДа . [6]
Моль используемая — единица количества вещества, в химии и физике, определяющая массу одного моля вещества в граммах как численно равную средней массе одной из его частиц в дальтонах. То есть молярная масса химического соединения должна быть численно равна его средней молекулярной массе. Например, средняя масса одной молекулы воды составляет около 18,0153 дальтон, а один моль воды — около 18,0153 грамма. Белок, молекула которого имеет среднюю массу 64 кДа, будет иметь молярную массу 64 кг/моль . Однако, хотя это равенство и можно предположить для практических целей, оно является лишь приблизительным из-за нового определения крота в 2019 году . [4] [1]
В общем, масса атома в дальтонах численно близка, но не совсем равна числу нуклонов в его ядре . Отсюда следует, что молярная масса соединения (граммы на моль) численно близка к среднему числу нуклонов, содержащихся в каждой молекуле. По определению масса атома углерода-12 равна 12 дальтон, что соответствует количеству имеющихся в нем нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов ). Однако на массу объекта атомного масштаба влияет энергия связи нуклонов в его атомных ядрах, а также масса и энергия связи его электронов . Следовательно, это равенство справедливо только для атома углерода-12 в указанных условиях, а для других веществ будет варьироваться. Например, масса несвязанного атома обычного водорода изотопа ( водород-1 , протий) равна 1,007 825 032 241 (94) Да , [а] масса протона 1,007 276 466 5789 (83) Да , [7] масса свободного нейтрона 1,008 664 916 06 (40) Да , [8] а масса атома водорода-2 (дейтерия) равна 2,014 101 778 114 (122) Да . [9] В целом разница (абсолютный избыток массы ) составляет менее 0,1%; исключения включают водород-1 (около 0,8%), гелий-3 (0,5%), литий-6 (0,25%) и бериллий (0,14%).
Дальтон отличается от единицы массы в атомных системах единиц , которой является масса покоя электрона ( м е ).
Энергетические эквиваленты
Постоянная атомной массы также может быть выражена как ее энергетический эквивалент m u c 2 . Рекомендуемые значения CODATA:
Массовый эквивалент обычно используется вместо единицы массы в физике элементарных частиц , и эти значения также важны для практического определения относительных атомных масс.
История [ править ]
Происхождение концепции [ править ]
Интерпретация закона определенных пропорций в терминах атомной теории материи предполагала, что массы атомов различных элементов имеют определенные соотношения, зависящие от элементов. Хотя действительные массы были неизвестны, относительные массы можно было вывести из этого закона. В 1803 году Джон Дальтон предложил использовать (еще неизвестную) атомную массу самого легкого атома, водорода, в качестве естественной единицы атомной массы. Это было основой шкалы атомного веса . [12]
По техническим причинам в 1898 году химик Вильгельм Оствальд и другие предложили переопределить единицу атомной массы как 1/16 . массы атома кислорода [13] Это предложение было официально принято Международным комитетом по атомным весам (ICAW) в 1903 году. Это примерно равна массе одного атома водорода, но кислород более поддается экспериментальному определению. Это предположение было сделано до открытия изотопов в 1912 году. [12] Физик Жан Перрен принял то же определение в 1909 году во время своих экспериментов по определению атомных масс и постоянной Авогадро . [14] Это определение оставалось неизменным до 1961 года. [15] [16] Перрен также определил «моль» как количество соединения, которое содержит столько же молекул, сколько 32 грамма кислорода ( O
2 ). Он назвал это число числом Авогадро в честь физика Амедео Авогадро .
Изотопная вариация
Открытие изотопов кислорода в 1929 году потребовало более точного определения этой единицы. В употребление вошли два различных определения. Химики предпочитают определять AMU как 1/16 ; средней массы атома кислорода, встречающегося в природе то есть среднее значение масс известных изотопов, взвешенное по их естественному содержанию. Физики же определили его как 1/16 ( массы атома изотопа кислорода-16 16 О). [13]
Определение ИЮПАК [ править ]
Существование двух разных единиц с одинаковым названием сбивало с толку, а разница (около 1000 282 в относительном выражении) была достаточно велика, чтобы повлиять на высокоточные измерения. Более того, было обнаружено, что изотопы кислорода имеют разное естественное содержание в воде и воздухе. По этим и другим причинам в 1961 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC), поглотивший ICAW, принял новое определение единицы атомной массы для использования как в физике, так и в химии; а именно, 1/12 . массы атома углерода-12 Это новое значение было промежуточным между двумя предыдущими определениями, но ближе к тому, которое использовали химики (на которых изменение повлияет больше всего). [12] [13]
Новая единица была названа «единой единицей атомной массы» и получила новый символ «у», чтобы заменить старый «аму», который использовался для единиц на основе кислорода. [17] Однако после 1961 года старый символ «аму» иногда использовался для обозначения новой единицы, особенно в непрофессиональном и подготовительном контексте.
Согласно этому новому определению, стандартный атомный вес углерода , составляет около 12,011 Да а кислорода — около 15,999 Да . Эти значения, обычно используемые в химии, основаны на средних значениях многих образцов земной коры , ее атмосферы и органических материалов .
Принятие BIPM [ править ]
Определение единой атомной единицы массы ИЮПАК 1961 года с таким названием и символом «u» было принято Международным бюро мер и весов (BIPM) в 1971 году как единица, не входящая в систему СИ, принятая для использования с СИ . [18]
Название отряда [ править ]
В 1993 году ИЮПАК предложил более короткое название «дальтон» (с символом «Да») для единой атомной единицы массы. [19] [20] Как и в других названиях единиц, таких как ватт и ньютон, «дальтон» в английском языке пишется не с заглавной буквы, а его символ «Да». Название было одобрено Международным союзом теоретической и прикладной физики (IUPAP) в 2005 году. [21]
В 2003 году это название было рекомендовано BIPM Консультативным комитетом по единицам измерения , входящим в состав CIPM , поскольку оно «короче и лучше работает с префиксами [SI]». [22] В 2006 году BIPM включил дальтон в свое 8-е издание брошюры СИ формальных определений как единицу, не входящую в систему СИ, принятую для использования с СИ . [23] в список альтернативы «единой атомной единице массы» . Это название также было включено Международной организацией по стандартизации в 2009 году [24] [25] В настоящее время его рекомендуют несколько научных издателей, [26] и некоторые из них считают «атомную единицу массы» и «аму» устаревшими. [27] В 2019 году МБМВ сохранил дальтон в своем 9-м издании брошюры СИ , исключив при этом единую атомную единицу массы из таблицы единиц, не входящих в СИ, принятых для использования с СИ , но во вторую очередь отмечает, что дальтон (Да) и единая единица атомной массы (u) — это альтернативные названия (и символы) одной и той же единицы. [1]
Переопределение базовых единиц СИ в г. 2019
На определение дальтона не повлияло переопределение базовых единиц СИ в 2019 году . [28] [29] [1] то есть 1 Да в СИ по-прежнему 1/12 . СИ массы атома углерода-12 — количество, которое необходимо определить экспериментально в единицах Однако определение моля было изменено на количество вещества, состоящее ровно из 6,022 140 76 × 10 23 сущностей и определение килограмма также было изменено. Как следствие, константа молярной массы остается близкой, но уже не точно равной 1 г/моль, а это означает, что масса в граммах одного моля любого вещества остается почти, но уже не точно, численно равной его средней молекулярной массе в дальтонах. [30] хотя относительная стандартная неопределенность 4,5 × 10 −10 на момент переопределения несущественна для всех практических целей. [1]
Измерение [ править ]
Хотя относительные атомные массы определены для нейтральных атомов, они измеряются (методом масс-спектрометрии ) для ионов: следовательно, измеренные значения должны быть скорректированы на массу электронов, которые были удалены для образования ионов, а также на массовый эквивалент электрона энергия связи , E b / m u c 2 . Полная энергия связи шести электронов в атоме углерода-12 1030,1089 1,6504163 эВ = . равна × 10 −16 Дж : Е б / м у с 2 = 1.105 8674 × 10 −6 , или примерно одна часть на 10 миллионов массы атома. [31]
До переопределения единиц СИ в 2019 году эксперименты были направлены на определение значения константы Авогадро для определения значения единой атомной единицы массы.
Йозеф Лошмидт [ править ]
Достаточно точное значение единицы атомной массы было впервые получено косвенным путем Йозефом Лошмидтом в 1865 году путем оценки количества частиц в данном объеме газа. [32]
Жан Перрен [ править ]
Перрен оценил число Авогадро различными методами на рубеже 20-го века. Он был удостоен Нобелевской премии по физике 1926 года , главным образом за эту работу. [33]
Кулонометрия [ править ]
Электрический заряд, приходящийся на моль элементарных зарядов, представляет собой константу называемую постоянной Фарадея , F , значение которой было практически известно с 1834 года, когда Майкл Фарадей опубликовал свои работы по электролизу . В 1910 году Роберт Милликен впервые измерил заряд электрона − e . Фактор F / e дал оценку постоянной Авогадро. [34]
Классический эксперимент — эксперимент Бауэра и Дэвиса в НИСТ . [35] и основан на растворении металлического серебра вдали от анода электролизера в течение при пропускании постоянного электрического тока I известного времени t . Если m — масса серебра, потерянная с анода, а Ar — атомный вес серебра, то константа Фарадея определяется выражением:
Ученые НИСТ разработали метод компенсации потери серебра с анода по механическим причинам и провели изотопный анализ серебра, используемый для определения его атомного веса. Их значение для условной константы Фарадея составило F 90 = 96 485 ,39(13) Кл/моль , что соответствует значению константы Авогадро 6,022 1449 (78) × 10. 23 моль −1 : оба значения имеют относительную стандартную неопределенность 1,3 × 10. −6 .
массы Измерение электронов
На практике константа атомной массы определяется из массы покоя электрона m e и относительной атомной массы электрона A r (e) (т. е. массы электрона, разделенной на атомную константу массы). [36] Относительная атомная масса электрона может быть измерена в циклотронных экспериментах, тогда как масса покоя электрона может быть получена из других физических констант.
где c — скорость света , h — постоянная Планка , α — постоянная тонкой структуры , а R ∞ — постоянная Ридберга .
Как видно из старых значений (CODATA 2014 г.) в таблице ниже, основным ограничивающим фактором точности постоянной Авогадро была неопределенность значения постоянной Планка , поскольку все другие константы, которые участвовали в расчете, были известно точнее.
| Постоянный | Символ | 2014 г. CODATA Значения | Относительная стандартная неопределенность | Коэффициент корреляции с N A |
|---|---|---|---|---|
| Отношение масс протона и электрона | м п / м е | 1 836 .152 673 89 (17) | 9.5 × 10 −11 | −0.0003 |
| Константа молярной массы | М ты | 0,001 кг/моль = 1 г/моль | 0 (определено) | — |
| постоянная Ридберга | R ∞ | 10 973 731 , 568 508 (65) м −1 | 5.9 × 10 −12 | −0.0002 |
| Постоянная Планка | час | 6.626 070 040 (81) × 10 −34 J⋅s | 1.2 × 10 −8 | −0.9993 |
| Скорость света | с | 299 792 458 м/с | 0 (определено) | — |
| Постоянная тонкой структуры | а | 7.297 352 5664 (17) × 10 −3 | 2.3 × 10 −10 | 0.0193 |
| постоянная Авогадро | Н. А. | 6.022 140 857 (74) × 10 23 моль −1 | 1.2 × 10 −8 | 1 |
Силу определения значений универсальных констант , как это имеет место в настоящее время, можно понять из таблицы ниже (2018 CODATA).
| Постоянный | Символ | 2018 г. CODATA Значения [37] | Относительная стандартная неопределенность | Коэффициент корреляции с N A |
|---|---|---|---|---|
| Отношение масс протона и электрона | м п / м е | 1 836 .152 673 43 (11) | 6.0 × 10 −11 | — |
| Константа молярной массы | М ты | 0.999 999 999 65 (30) × 10 −3 кг/моль | 3.0 × 10 −10 | — |
| постоянная Ридберга | R ∞ | 10 973 731 , 568 160 (21) м −1 | 1.9 × 10 −12 | — |
| Постоянная Планка | час | 6.626 070 15 × 10 −34 J⋅s | 0 (определено) | — |
| Скорость света | с | 299 792 458 м/с | 0 (определено) | — |
| Постоянная тонкой структуры | а | 7.297 352 5693 (11) × 10 −3 | 1.5 × 10 −10 | — |
| постоянная Авогадро | Н. А. | 6.022 140 76 × 10 23 моль −1 | 0 (определено) | — |
Рентгеновские методы плотности определения кристаллов
Монокристаллы кремния сегодня можно производить на промышленных предприятиях с чрезвычайно высокой чистотой и небольшим количеством дефектов решетки. Этот метод определял постоянную Авогадро как отношение молярного V объема m к атомному объему V атома :
Элементарная ячейка кремния имеет кубическую упаковку из 8 атомов, и объем элементарной ячейки можно измерить, определив единственный параметр элементарной ячейки - длину a одной из сторон куба. [38] Значение CODATA a для кремния составляет 5,431 020 511 (89) × 10. −10 м . [39]
На практике измерения проводятся на расстоянии, известном как d 220 (Si), которое представляет собой расстояние между плоскостями, обозначаемое индексами Миллера {220}, и равно a / √ 8 .
Изотопный пропорциональный состав используемой пробы должен быть измерен и учтен. Кремний встречается в трех стабильных изотопах ( 28 И, 29 И, 30 Si), и естественное изменение их пропорций больше, чем другие погрешности измерений. Атомный вес Ar для кристалла образца можно рассчитать, поскольку стандартные атомные веса трех нуклидов известны с большой точностью. Это вместе с измеренной плотностью ρ образца позволяет молярный объем V м определить :
См. также [ править ]
Примечания [ править ]
- ^ Цифры в скобках указывают на неопределенность; см. Обозначение неопределенности .
Ссылки [ править ]
- ^ Перейти обратно: а б с д Это Bureau International des Poids et Mesures (2019): Международная система единиц (СИ) , 9-е издание, английская версия, стр. 146. Доступно на веб-сайте МБМВ .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) « Константа атомной массы ». два : 10.1351/goldbook.A00497
- ^ Тейлор, Барри Н. (2009). «Молярная масса и связанные с ней величины в новой системе СИ» . Метрология . 46 (3): Л16–Л19. дои : 10.1088/0026-1394/46/3/L01 . S2CID 115540416 .
- ^ Перейти обратно: а б Берг, Джереми М.; Тимочко, Джон Л.; Страйер, Люберт (2007). «2». Биохимия (6-е изд.). Макмиллан. п. 35 . ISBN 978-0-7167-8724-2 .
- ^ Опиц К.А., Кулке М. , Лик М.К., Ниго С., Хинссен Х., Хаджар Р.Дж., Линке В.А. (октябрь 2003 г.). «Затухающая упругая отдача тайтиновой пружины в миофибриллах миокарда человека» . Учеб. Натл. акад. наук. США . 100 (22): 12688–93. Бибкод : 2003PNAS..10012688O . дои : 10.1073/pnas.2133733100 . ПМК 240679 . ПМИД 14563922 .
- ^ Интегрированные ДНК-технологии (2011): « Молекулярные факты и цифры , заархивированные 18 апреля 2020 г. в Wayback Machine ». Статья на веб-сайте IDT, раздел «Поддержка и обучение» . Архивировано 19 января 2021 г. на Wayback Machine , доступ осуществлен 08 июля 2019 г.
- ^ «Значение CODATA 2022: масса протона в единицах измерения» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
- ^ «Значение CODATA 2022: масса нейтрона в u» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
- ^ Мэн Ван, Г. Ауди, Ф. Г. Кондев, В. Дж. Хуан, С. Наими и Син Сюй (2017): «Оценка атомной массы Ame2016 (II). Таблицы, графики и ссылки». Китайская физика C , том 41, выпуск 3, статья 030003, страницы 1-441. дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030003
- ^ «Значение CODATA 2022: энергетический эквивалент постоянной атомной массы» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
- ^ «Значение CODATA 2022: эквивалент постоянной энергии атомной массы в МэВ» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
- ^ Перейти обратно: а б с Петли, BW (1989). «Атомная единица массы» . IEEE Транс. Инструмент. Измер . 38 (2): 175–179. Бибкод : 1989ITIM...38..175P . дои : 10.1109/19.192268 .
- ^ Перейти обратно: а б с Холден, Норман Э. (2004). «Атомные веса и Международный комитет — исторический обзор» . Химия Интернэшнл . 26 (1): 4–7.
- ^ Перрен, Жан (1909). «Броуновское движение и молекулярная реальность». Анналы химии и физики . 8 Это Серия. 18 : 1–114. Отрывок на английском языке, перевод Фредерика Содди .
- ^ Чанг, Раймонд (2005). Физическая химия для биологических наук . Университетские научные книги. п. 5. ISBN 978-1-891389-33-7 .
- ^ Келтер, Пол Б.; Мошер, Майкл Д.; Скотт, Эндрю (2008). Химия: Практическая наука . Том. 10. Занимайтесь обучением. п. 60. ИСБН 978-0-547-05393-6 .
- ^ ИЮПАК , Сборник химической терминологии , 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Интернет-исправленная версия: (2006–) « Единая атомная единица массы ». дои : 10.1351/goldbook.U06554
- ^ Международное бюро мер и весов (1971): 14-я Генеральная конференция мер и весов. Архивировано 23 сентября 2020 г. на Wayback Machine, доступно на веб-сайте BIPM .
- ^ Миллс, Ян; Цвиташ, Томислав; Хоманн, Клаус; Каллай, Никола; Кучицу, Кодзо (1993). Величины, единицы и символы в физической химии Международный союз теоретической и прикладной химии; Отдел физической химии (2-е изд.). Международный союз теоретической и прикладной химии, опубликованный для него издательством Blackwell Science Ltd. ISBN . 978-0-632-03583-0 .
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "dalton". doi:10.1351/goldbook.D01514
- ^ «ИЮПАП: С2: Отчет 2005 г.» . Проверено 15 июля 2018 г.
- ^ «Консультативный комитет по единицам (CCU); Отчет 15-го заседания (17–18 апреля 2003 г.) Международного комитета мер и весов» (PDF) . Проверено 14 августа 2010 г.
- ^ Международное бюро мер и весов (2006), Международная система единиц (СИ) (PDF) (8-е изд.), стр. 114–15, ISBN 92-822-2213-6 , заархивировано (PDF) из оригинала 04 июня 2021 г. , получено 16 декабря 2021 г.
- ^ Международный стандарт ISO 80000-1:2009 – Величины и единицы измерения – Часть 1: Общие сведения . Международная Организация Стандартизации. 2009.
- ^ Международный стандарт ISO 80000-10:2009 – Величины и единицы измерения – Часть 10: Атомная и ядерная физика , Международная организация по стандартизации, 2009 г.
- ^ «Инструкция авторам» . Растения АОБ . Оксфордские журналы; Издательство Оксфордского университета. Архивировано из оригинала 3 ноября 2011 г. Проверено 22 августа 2010 г.
- ^ «Авторские рекомендации». Быстрая связь в масс-спектрометрии . Уайли-Блэквелл. 2010.
- ^ Международное бюро мер и весов (2017): Протоколы 106-го заседания Международного комитета мер и весов (CIPM), 16-17 и 20 октября 2017 г. , стр. 23. Доступно на веб-сайте BIPM. Архивировано 21 февраля 2021 г. в Wayback Machine .
- ^ Международное бюро мер и весов (2018 г.): Принятые резолюции - 26-я Генеральная конференция по мерам и весам. Архивировано 19 ноября 2018 г. в Wayback Machine . Доступно на сайте МБМВ .
- ^ Леманн, HP; Фуэнтес-Ардериу, X.; Бертелло, LF (29 февраля 2016 г.). «Единая атомная единица массы» . Словарь терминов в количествах и единицах клинической химии . дои : 10.1515/iupac.68.2930 .
- ^ Мор, Питер Дж.; Тейлор, Барри Н. (2005). «Рекомендуемые CODATA значения фундаментальных физических констант: 2002 г.» (PDF) . Обзоры современной физики . 77 (1): 1–107. Бибкод : 2005РвМП...77....1М . дои : 10.1103/RevModPhys.77.1 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2017 г.
- ^ Лошмидт, Дж. (1865). «О размерах молекул воздуха». Известия Императорской академии наук в Вене . 52 (2): 395–413. Английский перевод .
- ↑ Осеин, CW (10 декабря 1926 г.). Вступительная речь на Нобелевскую премию по физике 1926 года .
- ^ (1974): Введение в константы для неспециалистов, 1900–1920 гг. Из Британской энциклопедии , 15-е издание; воспроизведено NIST . Доступ осуществлен 3 июля 2019 г.
- ^ Этот аккаунт основан на обзоре в Мор, Питер Дж.; Тейлор, Барри Н. (1999). «Рекомендуемые CODATA значения фундаментальных физических констант: 1998 г.» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 28 (6): 1713–1852. Бибкод : 1999JPCRD..28.1713M . дои : 10.1063/1.556049 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2017 г.
- ^ Мор, Питер Дж.; Тейлор, Барри Н. (1999). «Рекомендуемые CODATA значения фундаментальных физических констант: 1998 г.» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 28 (6): 1713–1852. Бибкод : 1999JPCRD..28.1713M . дои : 10.1063/1.556049 . Архивировано из оригинала (PDF) 1 октября 2017 г.
- ^ «Библиография констант, источник рекомендованных на международном уровне значений CODATA» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . Проверено 4 августа 2021 г.
- ^ «Формула элементарной ячейки» . Минералогическая база данных . 2000–2005 гг . Проверено 9 декабря 2007 г.
- ^ «Значение CODATA 2022: параметр решетки кремния» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
- ^ «Значение CODATA 2022: молярный объем кремния» . Справочник NIST по константам, единицам измерения и неопределенности . НИСТ . Май 2024 года . Проверено 18 мая 2024 г.
Внешние ссылки [ править ]
- «Атомные массы и изотопный состав» . физика.nist.gov . Физические справочные данные. Национальный институт стандартов и технологий . 23 августа 2009 г.
- «Атомная единица массы» . Размеры.com . Архивировано из оригинала 15 января 2008 г.
