Гидрид скандия(III)

Гидрид скандия(III)
Имена
	Другие имена Скандан [ нужна ссылка ] ; Гидрид скандия(III) ; Тригидрид скандия ;
Идентификаторы
Номер CAS	43238-07-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ПабХим CID	18172687 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30592549 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Щ ; 3
Молярная масса	47.97973 g mol −1
Структура
Космическая группа	С 3В
Координационная геометрия	Треугольный
Молекулярная форма	Неправильный тетраэдр
Родственные соединения
Родственные скандии	Хлорид скандия ; Фторид скандия ;
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Тригидрид скандия представляет собой нестабильное молекулярное химическое соединение с химической формулой ScH ₃ . Он был образован как один из ряда других молекулярных продуктов гидрида скандия при низкой температуре с использованием лазерной абляции и идентифицирован с помощью инфракрасной спектроскопии. ^{[ 1 ]} Тригидрид скандия недавно стал предметом Дирака - Хартри-Фока релятивистских расчетных исследований , которые исследуют стабильность, геометрию и относительную энергию гидридов формулы MH ₃ , MH ₂ или MH.

Свойства и связь

Тригидрид скандия представляет собой квастригональную плоскую молекулу с тремя эквивалентными связями Sc-H. (C _3v ) равновесное расстояние между Sc и водородом 182,0 пм, валентный угол 119,2 градуса. В массовых процентах состав тригидрида скандия составляет 6,30% водорода и 93,70% скандия. В тригидриде скандия формальные степени окисления водорода и скандия равны -1 и +3 соответственно, поскольку электроотрицательность скандия ниже, чем у водорода. Стабильность гидридов металлов формулы MH ₃ (M = Sc-Lu) увеличивается с увеличением атомного номера M. ^{[ 1 ]}

Ранние теоретические исследования ScH ₃ показали, что молекула нестабильна, основная масса вещества, вероятно, представляет собой бесцветный газ с низкой энергией активации в сторону превращения в тримерные кластеры из-за электронодефицитной природы мономера, мало чем отличающегося от гидридов группы 13. . Одним из основных отличий является то, что димер является наиболее стабильным кластером для гидридов группы 13. Это можно объяснить искажением, вызванным d -орбиталями. Его нельзя получить методами, используемыми для синтеза BH ₃ или AlH ₃ .

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б Ван, Сюэфэн; Чертихин Георгий Владимирович; Эндрюс, Лестер (13 сентября 2002 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты методом DFT реактивных MH _x ( x = 1, 2 и 3), (H ₂ )MH ₂ , MH ₂⁺, и МН ₄⁻ (M = виды Sc, Y и La). Журнал физической химии A. 106 ( 40): 9213–9225. Бибкод : 2002JPCA..106.9213W . doi : 10.1021/jp026166z .

[Wang2002-1] Jump up to: ^а ^б Ван, Сюэфэн; Чертихин Георгий Владимирович; Эндрюс, Лестер (13 сентября 2002 г.). «Матричные инфракрасные спектры и расчеты методом DFT реактивных MH _x ( x = 1, 2 и 3), (H ₂ )MH ₂ , MH ₂⁺, и МН ₄⁻ (M = виды Sc, Y и La). Журнал физической химии A. 106 ( 40): 9213–9225. Бибкод : 2002JPCA..106.9213W . doi : 10.1021/jp026166z .

[ 1 ]