Основной оксид

Основные оксиды — это оксиды , которые проявляют основные свойства в отличие от кислотных оксидов . Основной оксид может реагировать либо с водой с образованием основания, либо с кислотой с образованием соли и воды в реакции нейтрализации . ^{[ по мнению кого? ]}

Примеры включают в себя:

Оксид натрия , который реагирует с водой с образованием гидроксида натрия.
Оксид магния , который реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния.
Оксид меди(II) , который реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди.

Определение

Оксид – это химическое соединение, в котором один или несколько атомов кислорода объединены с другим элементом, например H ₂ O или CO ₂ . В зависимости от кислотно-основных характеристик оксиды можно разделить на четыре категории: кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. ^{[ по мнению кого? ]}

Основной оксид, также называемый основным ангидридом (что означает «основание без воды»), обычно образуется в результате реакции кислорода с металлами, особенно щелочными (группа 1) и щелочноземельными (группа 2) металлами. Обе эти группы образуют ионные оксиды, которые растворяются в воде с образованием основных растворов соответствующего гидроксида металла :

Щелочные металлы (1 группа)

X ₂ O + H ₂ O → 2XOH (X = элемент 1 группы)

Щелочноземельные металлы (2 группа)

XO + H ₂ O → X(OH) ₂ (X = элемент 2 группы)

Например, основной оксид Li ₂ O становится гидроксидом LiOH , а BaO становится Ba(OH) ₂ после реакции с водой. Напротив, неметаллы обычно образуют кислотные оксиды . Как правило, основность оксидов увеличивается по направлению к левому нижнему углу таблицы Менделеева , что соответствует повышенным металлическим свойствам. ^[1]

Примеры

Все оксиды элементов 1 и 2 группы являются основными (кроме BeO), они реагируют с водой с образованием основания : ^[2]
- Оксид лития реагирует с водой с образованием гидроксида лития : Li ₂ O + H ₂ O → 2 LiOH.
- Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия : Na ₂ O + H ₂ O → 2 NaOH.
- Оксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия : K ₂ O + H ₂ O → 2 КОН.
- Оксид рубидия реагирует с водой с образованием гидроксида рубидия : Rb ₂ O + H ₂ O → 2 RbOH.
- Оксид цезия реагирует с водой с образованием гидроксида цезия : Cs ₂ O + H ₂ O → 2 CsOH.
- Оксид магния реагирует с водой с образованием гидроксида магния : MgO + H ₂ O → Mg(OH) _2.
- Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция : CaO + H ₂ O → Ca(OH) _2.
- Оксид стронция реагирует с водой с образованием гидроксида стронция : SrO + H ₂ O → Sr(OH) _2.
- Оксид бария реагирует с водой с образованием гидроксида бария : BaO + H ₂ O → Ba(OH) _2.
- Оксид радия реагирует с водой с образованием гидроксида радия : RaO + H ₂ O → Ra(OH) _2.
Некоторые оксиды других элементов основной группы являются основными и реагируют с водой с образованием основания :
- Оксид таллия(I) , оксид группы 13, реагирует с водой с образованием гидроксида таллия(I) : Tl ₂ O + H ₂ O → 2 TlO.
- Оксид висмута(III) , оксид группы 15, реагирует с водой с образованием гидроксида висмута(III) : Bi ₂ O ₃ + 3H ₂ O → 2 Bi(OH) ₃
В реакциях нейтрализации основные оксиды реагируют с кислотой с образованием соли и воды :
- Оксид магния реагирует с хлористым водородом (кислотой) с образованием хлорида магния (соли) и воды: MgO + 2 HCl → MgCl ₂ + H ₂ O
- Оксид натрия реагирует с хлористым водородом (кислотой) с образованием хлорида натрия (соли) и воды: Na ₂ O + 2 HCl → 2 NaCl + H ₂ O.

Оксид магния
Оксид кальция

См. также

Ссылки

^ Доктор Верма, Ханна, доктор Капила (2017). Комплексная химия XI . Публикации Лакшми. п. 164. {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Аткинс, П.; Овертон, Т.; Рурк, Дж.; Веллер, М.; Армстронг, Ф. (2006). Неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. стр. 264, 278.

[1] Доктор Верма, Ханна, доктор Капила (2017). Комплексная химия XI . Публикации Лакшми. п. 164. {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[2] Аткинс, П.; Овертон, Т.; Рурк, Дж.; Веллер, М.; Армстронг, Ф. (2006). Неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. стр. 264, 278.

[1]

[2]