Гидроксид металла

В химии представляют гидроксиды металлов собой семейство соединений вида М ^{п +} (OH) _n , где М – металл . Они состоят из гидроксида ( ОЙ ⁻ ) анионы и катионы металлов , и часто являются сильными основаниями . Гидроксиды некоторых металлов, например гидроксиды щелочных металлов , полностью ионизируются при растворении . Гидроксиды некоторых металлов являются слабыми электролитами и лишь частично растворяются в водных растворах .

Примеры

• Гидроксид алюминия
• гидроксид бериллия
• гидроксид кобальта(II)
• Гидроксид меди(II)
• гидроксид кюрия
• гидроксид золота(III)
• Гидроксид железа(II)
• гидроксид ртути(II)
• гидроксид никеля(II)
• гидроксид олова(II)
• Уранил гидроксид
• гидроксид цинка
• Гидроксид циркония(IV)
• гидроксид лития
• Гидроксид рубидия
• гидроксид цезия
• Гидроксид натрия
• Гидроксид калия

Гидроксиды щелочных металлов

Основная статья: гидроксид щелочного металла

Другие гидроксиды металлов

• гидроксид галлия(III)
• Гидроксид свинца(II)
• гидроксид таллия(I)
• гидроксид таллия(III)

Роль в почвах

в почвах Предполагается, что большее количество природных фенолов выделяется в результате разложения растительного опада, а не в результате попадания в какое-либо естественное растительное сообщество. Разложение отмершего растительного материала приводит к медленному окислению сложных органических соединений ( лигниноподобный . гумус ) или расщеплению на более простые формы (сахара и аминосахара, алифатические и фенольные органические кислоты), которые в дальнейшем трансформируются в микробную биомассу (микробный гумус) или реорганизуются и далее окисляются в гуминовые комплексы ( фульвовые и гуминовые кислоты), которые связываются с глинистыми минералами и гидроксидами металлов.